高中化學(xué)同步習(xí)題：化學(xué)鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.3化學(xué)鍵1．下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．NO2 B．NH3C．NCl3 D．SO22．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（)A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D．以上說(shuō)法都不正確3．下列敘述中，不正確的是(）A．共價(jià)化合物可能含有離子鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵4．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4Cleq\o(=,\s\up12（△)）NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(）6．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（)7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是(）A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小：X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑8．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）9．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(）A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物10．現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________________________。（2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________________________________。（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________________________.(4）只由非金屬元素組成的離子化合物是_________________________.(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________________.（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________________。(7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________________________。（8)屬于離子化合物的物質(zhì)是____________________________。（9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是______________________.11．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為_(kāi)_______，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。（2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有________。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵（3）CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)屬于________。A．置換反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)12．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的－2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為,則①Y元素在周期表中位于第______周期第______族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是____________，其電子式________；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過(guò)程_______________.（2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3 B．YO3C．YCl4 D．ZY13．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（)14．下列說(shuō)法中正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1∶2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵15．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃〉A(chǔ)〉B>D>E,A、C同周期,B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)C、D兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______、________.（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_______________.(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物:_________________________；D、E形成的化合物：_______________________。（5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是________;寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。答案1C2C3A4D5D6C7D8C9B10(1)⑥（2）④(3)①（4）⑦(5）⑤（6）③⑦(7)②（8)②③⑥