2021北京重點校高一(下)期中化學匯編：化學反應與能量轉(zhuǎn)化

第1頁/共1頁2021北京重點校高一（下）期中化學匯編化學反應與能量轉(zhuǎn)化一、單選題1．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）如圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量2．（2021·北京師大附中高一期中）下列事實描述不正確的是A．高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量B．中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量C．鎂條和鹽酸反應時，溶液溫度上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應3．（2021·北京師大附中高一期中）某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該燃料電池的說法中，正確的是A．供電時的總反應為：2H2+O22H2OB．負極的電極反應式為：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池4．（2021·北京市第十二中學高一期中）N2(g)與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH3(g)，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中破壞的化學鍵均為非極性鍵B．過程Ⅰ吸收能量，過程II放出能量C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)該反應是吸熱反應D．1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高5．（2021·北京師大附中高一期中）Fe、Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗的說法不合理的是A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B．Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強6．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應屬于放熱反應B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應屬于放熱反應D．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量7．（2021·北京市回民學校高一期中）下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是A．乙醇的燃燒是放熱反應B．Mg與鹽酸的反應是吸熱反應C．反應物化學鍵的斷裂要吸收能量D．化學反應伴隨有能量的變化8．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（

）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水9．（2021·北京師大附中高一期中）關(guān)于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應二、填空題10．（2021·北京市第十二中學高一期中）利用原電池原理可以探究金屬的活動性。(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片做___極(填“正”或“負”)，鋅片上發(fā)生的電極反應式是___；銀片上發(fā)生的電極反應式是__。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g。此時產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為___L，通過導線的電子的物質(zhì)的___量為mol。(3)為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設(shè)計了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是___。(填序號)方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生11．（2021·北京師大附中高一期中）某小組同學用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)A中反應的離子方程式為___________。(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是___________，電極反應式為___________。(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開__________，B中將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。(4)該小組同學反思原電池的原理，下述觀點中正確的是___________(填字母序號)。A．原電池反應中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應分別在兩極發(fā)生12．（2021·北京市回民學校高一期中）化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負極”)。(2)圖A所示裝置可將__(寫化學方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___。(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是___(填序號)。①氧氣是正極反應物②總反應為2H2＋O2=2H2O③電池工作時，其中H+定向移動

參考答案1．D【詳解】A．斷裂化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵吸收能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。2．A【詳解】A．高溫煅燒石灰石的反應是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．鎂條和鹽酸的反應為放熱反應，溶液的溫度會上升，故C正確；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是典型的吸熱反應，故D正確；故選A。3．D【詳解】A．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，但反應條件不是點燃，故A錯誤；B．負極上消耗的是氫氣，在堿性溶液中的電極反應式為H2-2e-+2OH--=2H2O，故B錯誤；C．氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，故C錯誤；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．氮氣、氫氣均為非極性鍵構(gòu)成，Ⅰ為共價鍵的斷裂，即Ⅰ中破壞的化學鍵均為非極性鍵，故A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則Ⅰ為共價鍵的斷裂，II為共價鍵形成，故B正確；C．由圖像可知，反應物(N2、H2)的總能量高于生成物(NH3)的總能量，為放熱反應，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應是放熱反應，故C錯誤；D．由圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，即1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高，故D正確；答案為C。5．B【詳解】A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應生成氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯誤；C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化，故C正確；D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因為Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故選B。6．C【詳解】A.金屬與酸的反應為放熱反應，則鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應，故A正確；B.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學反應的基本特征之一，故B正確；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應屬于放吸熱反應，故C錯誤；D.反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，反應時從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選C。7．B【詳解】A.燃燒均為放熱反應，A正確；B.金屬單質(zhì)與酸的反應為放熱反應，B錯誤；C.反應物在反應中，化學鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；D.反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學反應都伴隨能量的變化，D正確；答案選B。8．B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學反應，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。9．D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應為放熱反應，D錯誤。答案為D。10．

負極

Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=H2↑

4.48

0.4

①③④【詳解】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅片被氧化做負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；銀片為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑；(2)根據(jù)前后的質(zhì)量差可知，工作時消耗了60g-47g=13g鋅，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)總反應可知產(chǎn)生0.2mol氫氣，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(3)①根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可以說明鐵的金屬活動性比銅強，①符合題意；②該實驗只能說明氯氣具有較強氧化性，無法比較鐵和銅的活動性，②不符合題意；③現(xiàn)象說明Fe比H活潑，Cu不如H活潑，可以說明鐵的金屬活動性比銅強，③符合題意；④現(xiàn)象說明鐵片失電子被氧化，為負極，銅片為正極，可以說明鐵的金屬活動性比銅強，④符合題意；綜上所述答案為①③④。11．

Zn+2H+=Zn2++H2↑

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-=H2↑

大于

熱能

電能

ABD【詳解】(1)A中發(fā)生的反應為鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無色氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；(3)從反應實質(zhì)來看，A、B中的反應都是鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，A中能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?3)A．原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，則原電池反應中一定有電子轉(zhuǎn)移，故正確；B．由原電池的形成條件可知，原電池裝置需要2個活動性不同的金屬或非金屬電極在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路，故正確；C．鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池中，鋅做原電池的負極，失去電子發(fā)生發(fā)生氧化反應，故錯誤；D．在原電池工作時，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得到電子發(fā)生還原反應，故正確；ABD正確，故答案為：ABD。