化學(xué)綜合訓(xùn)練考點(diǎn)溶解平衡講解

化學(xué)綜合訓(xùn)練HUAXUEZONGHEXUNLIAN考點(diǎn)21溶解平衡佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校點(diǎn)考點(diǎn)21佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)1、沉淀-溶解平衡：在一定溫度下，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中形成飽和溶液時(shí)，難容電解質(zhì)固體和溶解于水的離子間建立起的動(dòng)態(tài)平衡。平衡狀態(tài)下，各離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。對(duì)任何難溶性電解質(zhì)AmBn的沉淀-溶解平衡：，其Ksp=[An+]m·[Bm-]n

點(diǎn)考點(diǎn)21佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)2、溶度積與溶解度的關(guān)系：對(duì)AB型難溶物，如AgCl、AgI、AgBr、BaCO3、CaCO3、BaSO4、PbSO4等，平衡時(shí)為：。在飽和溶液中，從平衡式中可知，每產(chǎn)生一個(gè)An+離子，必然有一個(gè)Bn-離子形成，所以An+離子和一個(gè)Bn-離子的濃度相等，即[An+]=[Bn-]=s，s表示溶解度。所以，溶度積與溶解度的關(guān)系為：Ksp=[An+][Bn-]=s2，則點(diǎn)考點(diǎn)21佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)3、溶度積規(guī)則：（1）當(dāng)Q=Ksp時(shí)，處于平衡狀態(tài)，為飽和溶液；（2）當(dāng)Q>Ksp時(shí)，有沉淀析出，為過飽和溶液；（3）當(dāng)Q<Ksp時(shí)，為不飽和溶液，沉淀將溶解。點(diǎn)考點(diǎn)21佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校典型例題▲難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積例題1：下列關(guān)于Al(OH)3的溶度積表達(dá)式中，正確的是（）A.Ksp=[Al3+][OH-]B.Ksp=[Al3+]3[OH-]C.Ksp=[Al3+][3OH-]D.Ksp=[Al3+][OH-]3解釋：對(duì)任何難溶性電解質(zhì)AmBn的沉淀-溶解平衡：

，其中Ksp=[An+]m·[Bm-]n。故選D。點(diǎn)考點(diǎn)21佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校自主訓(xùn)練1、下列關(guān)于HgCl2的溶度積表達(dá)式中，正確的是（

）A.Ksp=[Hg2+][Cl-]B.Ksp=[Hg2+][Cl-]2

C.Ksp=[Hg2+]2[Cl-]2D.Ksp=[Hg2+]2[Cl-]2、下列關(guān)于Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式中，正確的是（

）A.Ksp=[Mg2+][OH—]B.Ksp=[Mg2+][OH—]2

C.Ksp=[Mg2+]2[OH—]D.Ksp=2[Mg2+][OH—]3、下列關(guān)于Al(OH)3的溶度積表達(dá)式中，正確的是（

）A、Ksp=[Al3+][OH—]B、Ksp=[Al3+]3