2025年廣東省中考化學復習-考點11　物質構成的奧秘

第一部分基礎訓練第一部分主題三主題三物質的組成與結構考點11物質構成的奧秘CONTENTS目錄考點對標01KAODIANDUIBIAO02ZHENTIJIEDU真題解讀知識構建03ZHISHIGOUJIAN04HANGSHIJICHU夯實基礎基礎練習05JICHULIANXI06SUYANGTISHENG素養(yǎng)提升考點對標KAODIANDUIBIAOPARTONE01真題解讀2025考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升1.

知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成的2.

認識原子是由原子核和核外電子構成的3.

知道原子可以結合成分子，也可以轉變?yōu)殡x子4.

初步形成基于元素和分子、原子認識物質及其變化的視角，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯(lián)，知道物質的性質與組成、結構有關5.

認識物質是由元素組成的，知道質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學反應中元素的種類是不變的，初步認識元素周期表ZHENTIJIEDUPARTTWO022025真題解讀真題解讀考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升【例題1】(2023·廣東)鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關鉿元素的說法正確的是(

A

)A.

核電荷數(shù)為72B.

屬于非金屬元素C.

相對原子質量為178.5

gD.

二氧化鉿的化學式為O2Hf2A【點撥】本題考查學生對元素周期表信息的認識。左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)(質子數(shù))，右上角是該元素的符號，中文是元素的名稱，最下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質量，不是真實質量，沒有質量單位。所以排除B、C，根據(jù)化學式的讀法和命名規(guī)則，D選項也不對，故答案選A。【例題2】(2023·甘肅)建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。根據(jù)如圖所示信息，回答下列問題。(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是

原子

。原子

【點撥】本題考查微觀粒子之間的轉化關系和原子結構的相關知識。(1)原子可以結合構成分子，也可以通過得失電子變成相應的離子，故①答案是原子。(2)圖2中B、C屬于同種元素，因為

質子數(shù)(核電荷數(shù))

相同。【點撥】(2)決定元素種類的是質子數(shù)，所以同種元素，質子數(shù)肯定相同，故答案是質子數(shù)(核電何數(shù))。(3)圖2中A、B形成的化合物的化學式為

MgCl2

?！军c撥】(3)根據(jù)原子結構判斷該原子得失電子形成離子的情況：最外層電子數(shù)＜4，易失去電子形成陽離子；最外層電子數(shù)＞4，易得到電子形成陰離子。所以A形成Cl－，B形成Mg2＋，故化學式為MgCl2。質子數(shù)(核電荷數(shù))

MgCl2

(4)圖2中D為某粒子的結構示意圖，當x＝16時，則表示該粒子的符號為

S2－

。【點撥】(4)當x＝16時，該元素為硫元素，而質子數(shù)＜電子數(shù)，是帶2個單位負電荷的陰離子，故答案為S2－。S2－

ZHISHIGOUJIANPARTTHREE032025知識構建真題解讀考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升HANGSHIJICHUPARTFOUR042025夯實基礎真題解讀考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升一、物質的構成1.

構成物質的粒子有分子、

原子

、離子。原子

2.

分子和原子的比較微觀粒子分子原子定義①分子是保持物質

化學性的最小粒子②原子是

化學變化

中的最小粒子本質區(qū)別③種類在化學變化中

改變

④種類在化學變化中

不

化學性質化學變化

改變不變微觀粒子分子原子共同特征⑤質量和體積都

很小

，粒子間都有

間隔

，都在不斷

運動

著聯(lián)系⑥分子是由

原子

構成的。分子和原子都可以直接構成物質很小

間隔

運動

原子

3.

原子的構成在原子中，

核電荷數(shù)

＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質量≈

質子數(shù)

＋中子數(shù)。核電荷數(shù)

質子數(shù)

4.

原子結構示意圖各部分表示的含義(以圖為例填表)圓圈表示

原子核

弧線表示

電子層

圓圈中的數(shù)字表示

核電荷數(shù)

弧線上的數(shù)字表示

該電子層上的電子

原子核

電子層

核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)5.

原子、陽離子、陰離子的區(qū)分微觀粒子質子數(shù)和電子數(shù)的關系所顯電性舉例原子核電荷數(shù)(或質子數(shù))

等于(或＝核外電子總數(shù)顯

電中性如氧原子等陽離子核電荷數(shù)(或質子數(shù))

大于(或＞)核外電子總數(shù)帶

正

電如Mg2＋等陰離子核電荷數(shù)(或質子數(shù))

小于(或＜)核外電子總數(shù)帶

負

電如Cl－等等于(或＝)

電中

大于(或＞)

正

小于(或＜)

負

二、物質的組成1.

元素(1)定義：

質子數(shù)

(即

核電荷數(shù)

)相同的一類原子的總稱。(2)元素只講種類，不講個數(shù)；元素的種類由

質子數(shù)

決定；不同種元素之間最本質的區(qū)別是

質子數(shù)

不同。(3)元素的化學性質主要由原子的

最外層電子數(shù)

決定。質子數(shù)

核電荷數(shù)

質子數(shù)

質子數(shù)

最外層電子數(shù)

(4)元素之最：①地殼中含量在前五位的元素是

氧、硅、鋁、鐵、鈣

，地殼中含量最多的非金屬元素是

氧

，地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

；②空氣中含量最多的元素是

氮

；③人體中最多的元素是

氧

，人體中含量最多的金屬元素是

鈣

。氧、硅、鋁、鐵、鈣

氧

鋁

氮

氧

鈣

2.

元素的分類元素的分類原子的最外層電子數(shù)化學性質①金屬元素一般

少于

4在化學反應中易

失去

電子，形成

陽

離子②非金屬元素一般

多于

4在化學反應中易

得電子，形成

陰

離子③稀有氣體元素都有

8

個電子(氦為

2

個電子)在化學反應中難

得失電子少于

失去

陽

多于

得到得失

陰

8

2

【注意】(1)穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)為

8

(如果只有一個電子層，則為

2

)的結構。(2)最外層電子數(shù)相同的原子，其化學性質

相似

。8

2

相似

3.

元素周期表(俄國化學家

門捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表)(1)

核電荷數(shù)

＝

質子數(shù)

＝

核外電子數(shù)

＝原子序數(shù)。(2)元素周期表的規(guī)律①同一周期，從左至右，原子的

最外層電子數(shù)

依次遞增；②同一周期的元素，其原子的

電子層數(shù)

相同，周期數(shù)等于

電子層數(shù)

；③同一族的原子

最外層電子數(shù)

相同；門捷列夫

核電荷數(shù)

質子數(shù)

核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

4.

物質的組成與構成(1)從宏觀上，物質是由

元素

組成的；從微觀上，物質是由

分子

或

原子

或

離子

構成的。如水是由

氫元素和氧元素

組成的；金剛石是由

碳原子

構成的；氯化鈉是由

鈉離子和氯離子

構成的。(2)分子是由

原子

構成的。如1個水分子由

2個氫原子和1個氧原構成。元素

分子

原子

離子

氫元素和氧元素

碳原子

鈉離子和氯離子

原子

2個氫原子和1個氧原子三、易錯點分析1.

元素周期表最下方的數(shù)字是表示該元素原子的相對原子質量，不是真實質量，沒有質量單位。2.

原子失去電子后帶正電形成陽離子，失去多少個電子，帶上多少單位的正電荷；原子得到電子后帶負電形成陰離子，得到多少個電子，帶上多少單位的負電荷。3.

決定元素種類的是質子數(shù)；決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)。JICHULIANXIPARTFIVE052025基礎練習真題解讀考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升1.(2024·廣東)钷可為航天器提供動力。钷元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯．誤．的是(

D

)A.

钷的原子序數(shù)為61B.

钷的元素符號為PmC.

钷原子的核外電子數(shù)為61D.

钷元素的相對原子質量為145

gD2.(2024·內蒙古赤峰)“春有百花秋有月，夏有涼風冬有雪”。對詩中景色變化的微觀解釋正確的是(

C

)A.春天花香四溢——分子可以再分B.夏天涼風習習——分子體積膨脹C.秋天云開霧散——分子間隔變大D.冬天白雪皚皚——分子停止運動C3.(2024·齊齊哈爾)對下列宏觀事實的微觀解釋錯．誤．的是(

C

)A.水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同B.

“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運動C.干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學變化中，分子種類發(fā)生改變C4.(2024·甘肅白銀改編)汞在元素周期表中的相關信息及汞原子結構示意圖如下圖所示。(1)圖A中數(shù)字200.6的含義是

汞原子的相對原子質量為200.6

，圖B中x的數(shù)值是

18

。汞原子的相對原子質量為200.6

18

(2)由圖B可知，汞原子失去2個電子后形成微粒的符號是

Hg2＋

。(3)推測汞元素處于元素周期表中的第

六

周期。Hg2＋

六

5.(2023·四川)元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界最有力的工具之一。圖1是元素周期表的部分信息圖，圖2是兩種粒子的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}。(1)在前人的研究基礎上得到第一張元素周期表的化學家是

D

(填字母)。A.

徐壽B.

盧瑟福C.

侯德榜D.

門捷列夫D

(2)圖1中鎂元素與鋁元素之間最本質的區(qū)別是

B

(填字母)不同。A.

中子數(shù)B.

質子數(shù)C.

核外電子數(shù)D.

相對原子質量(3)圖1中氖原子的相對原子質量為

20.18

。(4)圖2中兩種粒子形成的化合物的化學式為

NaF

。B

20.18

NaF

SUYANGTISHENGPARTSIX062025素養(yǎng)提升真題解讀考點對標知識構建夯實基礎基礎練習素養(yǎng)提升6.(2024·湖北)我國科學家首次發(fā)現(xiàn)月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.釔屬于非金屬元素B.釔的元素符號為yC.釔的原子序數(shù)為39D.釔的相對原子質量為88.91

gC7.

在“宏觀－微觀－符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。請回答下列問題。(1)從宏觀角度看，氯化鈉由

鈉和氯元素(Na、Cl元素)

組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由原子直接構成的物質是

鈉(Na)

。鈉和氯元素(Na、Cl元素)

鈉(Na)

(2)下圖是五種粒子的結構示意圖。①五種粒子中屬于同種元素的是

A、C

(填字母)；②微粒D在化學反應中易

失去

(填“得到”或“失去”)電子，與微粒A形成的化合物的化學式為

AlCl3

；A、C

失去

AlCl3

③微粒A與微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似的化學性質的原因是

最外層電子數(shù)相同

，根據(jù)氯氣與水反應的微觀示意圖(如下圖)：寫出溴單質(Br2)與水反應的化學方程式

Br2＋H2O

HBr＋HBrO

。最外層電子數(shù)相同

Br2＋H2O

HBr＋HBrO

8.(2024·齊齊哈爾)宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。請回答下列問題。(1)鈣元素是人體必需的

常量

(填“常量”或“微量”)元素。圖1是鈣元素在元素周期表中的部分信息和鈣原子的結構示意圖，由圖一可知鈣的相對原子質量是

40.08

，鈣原子在化學反應中容易

失去