湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案

單元2幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。2、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應(yīng)注意的問題?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿的組成和酸堿的通性?！窘虒W(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，觀察分析?！窘虒W(xué)課時(shí)】3課時(shí)【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答→歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1，分兩步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1B．鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的酸堿性？怎樣檢驗(yàn)其酸堿度？思考回答創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識。設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？板書：單元2中幾種常見的酸和堿列舉所知的酸和堿導(dǎo)入新課A.實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8實(shí)驗(yàn)記錄填寫課本P8“分析歸納”學(xué)生閱讀課本P8總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過程：猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？猜想與假設(shè)實(shí)驗(yàn)：課本P8“請你嘗試”討論完成課本P8“分析歸納”總結(jié)：酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。B.知識歸納教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特點(diǎn)總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點(diǎn)是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸）（2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸）2、堿的分類方法：通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對知識點(diǎn)鞏固而形成記憶。教學(xué)后記【板書設(shè)計(jì)】單元2幾種常見的酸和堿酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿根據(jù)是否含氧。氫離子的數(shù)目 堿①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。②特點(diǎn)：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等?！局R反饋】3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（）A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液；顯酸性的溶液；近似中性的溶液。（填序號）（1）葡萄汁3.5~4.5（2）牛奶6.3~6.6（3）西紅柿4.0~4.4（4）乳汁6.6~7.6（5）雞蛋清7.6~8.0（6）唾液6.6~7.1（7）血漿7.4~7.5【第3課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答或?qū)嶒?yàn)→歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3，分兩步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1、3B．鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖問題情景引入新課介紹生活中的石灰水石灰水為什么放置一段時(shí)間后會變質(zhì)？怎么洗去衣服上的油污？思考聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。投影幾種常見的堿實(shí)驗(yàn)與探究展示NaOH實(shí)物，引導(dǎo)觀察物理性質(zhì)，分析保存方法。怎么洗去衣服上的油污？演示實(shí)驗(yàn)

:用氫氧化鈉和有油污的布料混合攪拌。觀察認(rèn)識NaOH的物理性質(zhì)及腐蝕性完成課本P14“請你嘗試”實(shí)驗(yàn)1觀察NaOH與油脂反應(yīng)：在不同的沾有污漬的物品上加氫氧化鈉清洗途增強(qiáng)感性認(rèn)識讓學(xué)生體會化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。引導(dǎo)探究：1.氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2.觀察現(xiàn)象3.歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。3．指導(dǎo)P12-P13“請你嘗試”酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)歸納中和反應(yīng)的概念學(xué)生實(shí)驗(yàn)、記錄。完成“分析歸納”。學(xué)以致用指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P15“請你嘗試”1.酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因是：有自由移動的離子。2.P16分析歸納通過對問題的認(rèn)識，產(chǎn)生感性認(rèn)識，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。課堂練習(xí)鞏固所學(xué)知識教學(xué)后記【板書設(shè)計(jì)】四、常見的堿中和反應(yīng)1、氫氧化鈣氫氧化鈉物理性質(zhì)、俗名白色固體，微溶于水—石灰水。熟石灰、消石灰白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有吸水性，作干燥劑。燒堿、火堿、苛性鈉。注意事項(xiàng)有腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，使用要十分小心。用途配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液）石硫合劑建筑材料制造肥皂、造紙、化工原料精煉石油。潮解2、堿的通性（1）堿+指示劑作用（2）堿+某些非金屬氧化物鹽+水（3）堿+酸鹽+水中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：只要含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（4）堿+鹽新堿+新鹽3、堿的用途【知識反饋】下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是（）A．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．酸、含氧酸C．金屬氧化物、堿性氧化物D．堿、堿性氧化物2、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色B.藍(lán)色C.紫色D.無色答案單元2幾種常見的酸和堿第1課時(shí)知識反饋1.都含H元素2.H2SO4HNO3HClH2SH2CO3NaOH