2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第7講離子反應(yīng)

第7講離子反應(yīng)主要考點(diǎn)梳理電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（1）電解質(zhì)：（2）非電解質(zhì)易混易錯(cuò)點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷易錯(cuò)小題考考你：題一：現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩HCl等，其中屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是______________。題二：下面10種物質(zhì)：①食鹽晶體②液態(tài)HCl③CaCO3④熔融的KNO3⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧純硫酸(液態(tài))⑨KOH固體⑩Cl2。以上物質(zhì)：（1）能導(dǎo)電的是________________；（2）溶于水能導(dǎo)電的是________________；（3）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________。電離：定義：表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別（2）弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子方程式的書寫：金題精講題一：下列說法正確的是（）A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電題二：下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氫氧化鐵溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH=H2O題三：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3、MnO4B．Mg2+、Na+、Cl、SO42C．K+、Na+、Cl、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH、SO42題四：某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加入一定量的________（填“活性炭”或“鐵粉”），可以回收其中的________（填金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有________（填化學(xué)式），可用來澆灌農(nóng)田。題五：某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，欲采用實(shí)驗(yàn)方法將四種離子分別檢驗(yàn)出來（能寫出離子方程式的，請(qǐng)寫出離子方程式）（1）先檢驗(yàn)________，加入____________試劑，離子方程式______________________________；（2）然后檢驗(yàn)________，加入___________試劑，離子方程式______________________________；（3）再檢驗(yàn)________，加入____________試劑，離子方程式______________________________；（4）最后檢驗(yàn)________，加入___________試劑，離子方程式______________________________。題六：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）向NaHSO