吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟高二上學期期末考試化學

吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟20242025學年上學期期末考試高二年級化學C卷本試卷共10頁?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。注意事項：1．答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16K39S32Cu64=1\*ROMANI卷(共45分)一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．化學與生活、生產及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A．天然氣的主要成分CH4是非極性分子B．神舟飛船上硅太陽能電池板主要成分為SiC．D．煙花的焰色是原子吸收光譜的體現(xiàn)2．下列說法不正確的是A．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點高B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C．“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化中各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵D．乳酸()分子中含有一個手性碳原子3．下列說法正確的是A．原子最外層電子排布式為4s1的元素一定是s區(qū)元素B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．對于反應體系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72?+H2OCrO42?+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到Al2O35．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和19。X與Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相鄰，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)是基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)的3倍，W的單質常用于自來水的消毒。下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>Z B．電負性：Z>Y>XC．最簡單氫化物的熔點：W>X>Z D．YW3晶體為分子晶體6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42?、S2?B.的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?C.常溫下，水電離出的c(H+)=10?13mol/L溶液中：ClO?、K+、Na+、SO42?D.透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl?、NO3?7．金屬硫化物(MxSy)催化反應CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是A．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用B．該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH4·c2H2S,cCS2·c4H2)C．該反應的ΔS<0D．該反應中每消耗1molH2S，轉移電子的數(shù)目約為2×6.02×10238．下列關于微粒的結構和性質的敘述正確的是A．O3是由極性鍵構成的極性分子B．ClO3?的空間結構為平面三角形C．CS2是空間結構為V形的極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為9．下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不能得到正確結論的是選項實驗現(xiàn)象結論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積且c(H＋)＝1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl－對該反應起到促進作用10.室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列說法正確的是A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)＝eq\f(KspMgF2,cF－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉錳”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))11．下列比較不正確的是A．晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶體熔點由高到低：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶體熔點由高到低：Rb>K>Na D．晶體熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI12．向藍色CuSO4溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．SO42?的VSEPR模型與其空間構型一致B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵個數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LNH3中所含質子數(shù)為10NAD．[Cu(H2O)4]2+與[Cu(NH3)4]2+中配位原子分別是O和N13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．冰晶體中，1molH2O所含的氫鍵數(shù)目為2NAB．1molSiO2中含4NA個Si?O鍵C．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NAD．12g金剛石中的共價鍵數(shù)目為2NA14．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．K元素位于元素周期表s區(qū)B．K+位于S2?構成的四面體空隙中C．K2S晶體中S2?周圍最近的K+有4個D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm?315．利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系。ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O=2\*ROMANII卷(共55分)16．(15分)如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：(1)⑨號元素在周期表中的位置是，其價層電子排布式是。(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是(填化學符號)。(3)元素⑦⑧可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，試寫出其結構式，該分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)元素②⑥可形成的化合物是一種性質優(yōu)良的無機非金屬材料，根據(jù)元素周期律知識，寫出其化學式，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩(wěn)定，它的晶體類型是。17．(13分)氮、氧及其化合物在工農業(yè)生產等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。(1)元素第一電離能NO(填“＞”或“＜”或“＝”)。(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯(C2H4)的原因是：。(3)尿素()中碳原子雜化類型；NO2?離子的空間構型為。(4)氨氣極易溶于水的主要原因是。(5)H2O的鍵角NH3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”），判斷依據(jù)是。18．(14分）CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產生巨大的影響，將CO2作為原料轉化為有用化學品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。下列說法正確的是()A．增大CO2的濃度，有利于NH3的轉化率增大B．反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C．當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應達平衡狀態(tài)D．充入He，壓強增大，平衡向正反應移動(2)可利用CO2和CH4催化制備合成氣(CO、H2)，在一定溫度下容積為1L密閉容器中，充入等物質的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反應達平衡后，平衡常數(shù)K＝81，此時測得c(CO)為3mol/L，則CH4的轉化率為__________(保留2位有效數(shù)字)。(3)制備“合成氣”反應歷程分兩步：步驟反應正反應速率方程逆反應速率方程反應①CH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正＝k1·c(CH4)v逆＝k2·c2(H2)反應②C(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正＝k3·c(CO2)v逆＝k4·c2(CO)上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量圖變化如下圖所示：①反應速率快慢比較：反應①________反應②(填“＞”“＜”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因_________________________________________。②一定溫度下，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用k1、k2、k3、k4表示)。(4)制備合成氣(CO、H2)過程中發(fā)生副反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0kJ/mol，在剛性密閉容器中，進料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)分別等于1.0、1.5、2.0，且反應達到平衡狀態(tài)。反應體系中，eq\f(n（H2）,n（CO）)隨溫度變化的關系如圖所示：隨著進料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)的增加，eq\f(n（H2）,n（CO）)的值_________(填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是____________________________________________。19.(13分)自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。Ⅰ.(1)常溫下將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。常溫下，取上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，反應結束時HA中產生氫氣的物質的量為n1，HB溶液中產生氫氣的物質的量為n2，則n1________n2(用“＞”、“＝”、“＜”填空)。(2)查閱資料獲得25℃時部分弱電解質的電離常數(shù)數(shù)據(jù)：化學式NH3·H2OHClOH2CO3CH3COOHHSCNHCN電離常數(shù)1.8×10－54.0×10－8K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－111.75×10－50.136.2×10－10①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式____________________________________。②現(xiàn)有25℃時等濃度的5種溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4HSO4這5種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序排列是：___________________(填字母)。③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為_____________________Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，滴定反應為：H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋實驗流程如下：(3)溶液B放于錐形瓶中，加入的指示劑為____________，判斷達到滴定終點的依據(jù)是_________________________________________________________________。(4)下列操作會使測定結果偏大的有__________(填字母)。A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視B．未用標準液潤洗滴定管C．裝標準液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(5)若取樣品wg，按方案測得消耗0.01000mol·L－1I2標準溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟20242025學年上學期期末考試高二年級化學學科參考答案(C卷）選擇題12345678DADADDAA9101112131415CCCBCCC二、填空題16．【答案】(15分，除特殊標記外，每空2分)(1)第四周期第ⅠB族3d104s1(2)3Na+<O2?<N3?(3)Cl?S?S?Cl極性分子(1分)(4)Si3N4共價晶體17.【答案】(13分，除特殊標記外，每空2分)(1)＞(2)肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵(3)sp2(1分)V形(4)氨分子能與水分子間形成氫鍵；氨氣是極性分子；氨氣能與水反應(任意作答兩點即可)(5)小于H2O中O和NH3中N均為sp3雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小18【答案】(14分，每空2分)(1)AC(2)60%(3)①＜反應②活化能低，同條件下單位體積內活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快②K＝eq\f(k1×k3,k2×k4)(4)減小原因是隨著投料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)的增加，n(CO2)增大，副反應平衡正向移動，導致n(CO)增多，n(H2)減少，eq\f(n（H2）,n（CO）)減少19【答案】(13分，除特殊標記外，每空2分)Ⅰ.(1)＜(1分)(2)①SCN－＋H2OHSCN＋OH－(1分)②E＞A＞C＞B＞D（1分）=3\*GB3③ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOⅡ.(3)淀粉溶液滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘內不變色(4)BC(5)eq\f(0.64V,w)參考答案及評分標準和解析1．【答案】D【解析】A．天然氣的主要成分甲烷是極性鍵構成的非極性分子，A正確；B．硅太陽能電池板主要成分為晶體硅，B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別與自組裝的特征，C正確；D．煙花的焰色是原子發(fā)射光譜的體現(xiàn)，D錯誤；故選D。2【答案】C【解析】A．泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；B．由于的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應的離子方程式為，B不正確；C．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為，C正確；故答案選C。D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應的離子方程式為，D不正確；3．【答案】D【解析】A．原子最外層電子排布為的元素不一定是s區(qū)元素，如是d區(qū)元素，是ds區(qū)元素，A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；C．選項所給電子排布式中，3p能級有10個電子，根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，C錯誤；D．根據(jù)構造原理可知，能量由低到高的順序為：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量，D正確；綜上所述答案為D。4【答案】A【解析】A．該反應氣體分子總數(shù)不變，增大壓強，平衡不移動，但由于的濃度增大，使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；B．向溶液中滴入滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深，說明濃度增大時，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，增大O2的量，平衡正向移動，可提高SO2的轉化率，可用勒夏特列原理解釋D．AlCl3水解是一個吸熱過程，加熱，促使平衡向水解的方向移動，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼燒，最終得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解釋。故答案為：A。5．【答案】D【解析】A．根據(jù)同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上往下第一電離能減小，則第一電離能：N＞Si>Al，A錯誤；B．非金屬性越強，電負性值越大，所以電負性：N>Si>Al，B錯誤；C．NH3分子間形成氫鍵，熔點大于HCl和SiH4，SiH4的相對分子質量小于HCl，所以最簡單氫化物的熔點：NH3>HCl>SiH4，C錯誤；D．AlCl3是由分子構成的晶體，為分子晶體，D正確；故選D。6【答案】D【解析】A．在的溶液中，會與發(fā)生劇烈的雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．的溶液，溶液呈酸性，、不能大量共存，B錯誤；C．常溫下，水電離出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D．透明溶液中：、、、能大量共存，D正確。7【答案】A【解析】由方程式知，K＝eq\f(cCS2·c4H2,cCH4·c2H2S)，B錯誤；左側反應物氣體計量數(shù)之和為3，右側生成物氣體計量數(shù)之和為5，ΔS>0，C錯誤；由方程式知，消耗1molH2S同時生成2molH2，轉移4mole－，數(shù)目為4×6.02×1023，D錯誤。8．【答案】A9【答案】C【解析】醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則堿性增強，平衡正向移動，證明水解是吸熱反應，故B正確；甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，溶液變黃色，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯誤；相同的鋁片，氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應產生氣泡較快，可能是Cl－對該反應起到促進作用。10【答案】C11．【答案】C【解析】A．鹵素單質的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，晶體熔點越高，則晶體熔點由低到高的順序為F2<Cl2<Br2<I2，A項正確；B．共價鍵鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點越大，鍵長：CC鍵<SiC鍵<SiSi鍵，故熔點由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，B項正確；C．Na、K、Rb均屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬原子的價層電子數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Na、K、Rb原子的價層電子數(shù)相同，原子半徑由大到小的順序為Rb>K>Na，故熔點由低到高的順序為Rb<K<Na，C項錯誤；D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距越小，離子鍵越強，熔點越高，晶體熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D項正確。本題選C。12【答案】B【解析】A．三級溴丁烷乙醇解的反應過程中C—Br和O—H鍵斷裂，C—O、H—Br鍵形成，這些化學鍵均為極性鍵，A正確；B．乙醇作為反應物參與反應生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化劑，B錯誤；C．活化能大的步驟，發(fā)生反應需消耗較多能量，反應難發(fā)生，反應速率較慢，其反應速率決定總速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br的活化能最大，決定總反應的速率，故反應(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br+C2H5OH決定總反應的速率，C正確；D．根據(jù)圖示可知：反應物總能量大于生成物的總能量，該反應發(fā)生放出熱量，反應為放熱反應，D正確；13．【答案】C【解析】A．1molH2O含有2NA個氫鍵，A正確；B．二氧化硅中1個Si原子含4Si?O，1mol二氧化硅中含4NA個Si?O鍵，B正確；C．SiO2屬于共價晶體，不存在SiO2分子，C錯誤；D．金剛石中與一個碳原子相連的共價鍵有4個，每個鍵只有屬于這個碳原子，所以一個碳原子有2個C―C鍵，1mol金剛石中有2NA個C―C鍵，D正確；故答案為：C。14．【答案】C【解析】A．K位于第四周期第IA族，為元素周期表s區(qū)，A正確；B．K+位于S2構成的四面體空隙，B正確；C．K2S晶體中，K+周圍距離最近的S2有4個，則S2周圍最近的K+有8個，C錯誤；故選C。15【答案】C【解析】從圖1可以看出pH＝10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；從圖2可以看出初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；從圖2可以看出初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，C項錯誤；pH＝8時，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(－,3)，pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D項正確。16．【答案】(1)第四周期第ⅠB族3d104s1(2)3Na+<O2<N3(3)ClSSCl極性分子(4)Si3N4共價晶體【解析】（1）由以上分析知⑨號元素為Cu，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；（2）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而遞增，但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于全滿和半滿狀態(tài)處于相對穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B和N元素之間的元素有Be、C、O3種；電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，N和O形成離子時得電子，電子層數(shù)不變，Na失去最外層電子，與N和O電子層數(shù)相同，原子序數(shù)最大，則離子半徑大小順序為：Na+<O2<N3；（3）元素⑦⑧分別是S和Cl，可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，Cl需形成一對共用電子對，而S需形成兩對共用電子對，所以結構式為：ClSSCl；S有兩對孤電子對，采用Sp3雜化，結構不對稱，是極性分子；（4）元素②⑥分別是N和Si，非金屬性N>Si，所以N顯3價，Si顯+4價，故化學式為Si3N4；根據(jù)其熔點高，硬度大等性質，可判斷它的晶體類型是共價晶體；17.【答案】(1)＞(2)肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵(3)sp2V形(4)氨分子能與水分子間形成氫鍵；氨氣是極性分子；氨氣能與水反應(任意作答兩點即可)(5)小于H2O中O和NH3中N均為sp3雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小【解析】（1）N元素p軌道為半充滿穩(wěn)定結構，所以第一電離能N＞O；（2）N原子電負性大，所以肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵，導致肼的沸點高于乙烯。18【答案】（14分，每空2分）(1)AC(2)60%(3)①＜反應②活化能低，同條件下單位體積內活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快②K＝eq\f(k1×k3,k2×k4)(4)減小原因是隨著投料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)的增加，n(CO2)增大，副反應平衡正向移動，導致n(CO)增多，n(H2)減少，eq\f(n（H2）,n（CO）)減少【解析】(1)增大CO2的濃度，平衡正向移動，有利于NH3的轉化率增大，A正確；因為正反應是熵減的反應，即ΔS＜0，根據(jù)ΔH－TΔS＜0可知，反應在低溫下才能自發(fā)進行，高溫下是不能自發(fā)進行的，B錯誤；混合氣體的密度不再發(fā)生改變，即混合氣體的質量不在改變，也即各組分的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；在恒容密閉容器中，充入He，各物質濃度不變，平衡不移動，D錯誤。(2)設充入CH4和CO2物質的量都為xmol，列三段式：K＝eq\f(c2（CO）·c2（H2）,c（CH4）·c（CO2）)＝eq\f(32×32,（x－1.5）2)＝81，解得x＝2.5mol，CH4的轉化率為eq\f(1.5mol,2.5mol