化學答題方法技巧一覽

化學答題方法技巧一覽

化學學問的形成、化學的進展經受了漫長而曲折的道路。它伴隨著

人類社會的進步而進展，是社會進展的必定結果。下面是我為大家整

理的化學答題(方法)技巧，僅供參考，喜愛可以(保藏)共享一下

喲！

(高三化學)選擇題解題技巧匯總

例題1：在lOOmLO.lOmol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有

2.08gBaC12的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuS04?5H20的溶

液，充分反應。下列說法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，C1-的物質的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.Olmol?L-1

解題技巧：通過溶液中的離子進行整體分析。

答案：題中n(Ag+)=0.ILX0.Imol?L—1=0.Olmol,

n(Ba2+)=2.08g/208g?mol—1=0.Olmol,n(Cl—)=0.02mol,

n(Cu2+)=0.Olmol,n(S042—)=0.Olmol,所以生成n(AgCl)=O.Olmol,

n(BaS04)=0.Olmolo生成AgCl、BaS04兩種白色沉淀，它們物質的量

相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.Olmol,Cu2+

未參與反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL,所

1

以C（Cu2+）=0.05mol?L—lo以此正確的是Bo

高中化學有機化學答題技巧

答題技巧一、由性質推斷

1.能使溟水褪色的有機物通常含有“一C二C一"、“一C三C一”等。

2.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“一C二C一"、“一C

三C一“、“一CH0”或為“苯的同系物

3.能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“一C二C一"、“一C三C一"、“一

CH0”或“苯環(huán)”，其中“一CH0”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成

反應。

4.能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必

含有“一CH0”。

5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有“一0H”（可以是一C00H

中的一0H）。

答題技巧二、由反應條件推斷

1.當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代煌的消去反應。

2.當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代燒或酯的水解。

3.當反應條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成酸或不飽和物

（烯），或是醇與酸的酯化反應。

4.當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應。

5.當反應條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或

醛氧化為酸。

答題技巧三、由反應數據推斷

2

1.依據與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量進行突破：Imol—C=C

一加成時需要lmolH2,Imol—C三C一完全加成時需要2molH2,Imol

—CHO加成時需要lmolH2,而Imol苯環(huán)加成時需3molH20

2.Imol—CHO完全反應時生成2molAlI或lmolCu20I。

3.2mol—0H或2mol—COOH與活潑金屬（通常為堿金屬）反應放出

lmolH2<>

4.Imol-COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出lmolC02t。

5.Imol一元醇與足量乙酸反應生成Imol酯時其相對分子質量增加

42,Imol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.

答題技巧四、由物質結構推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應含有苯環(huán)。

高中化學有機化學答題技巧介紹

答題技巧1、商余法。這種方法主要是應用于解答有機物（尤其是

煌類）知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于煌類，由于烷煌

通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對應的烷煌基通式為CnH2n+l,

分子量為14n+l,烯煌及環(huán)烷煌通式為CnH2n,分子量為14n,對應

的炫基通式為CnH2n-l,分子量為14n-l,快崎及二烯燒通式為

CnH2n-2,分子量為14n-2,對應的炫基通式為CnH2n-3,分子量為

14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，

3

差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數（即n值），

余數代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。

答題技巧2、代入法。將全部選項可某個特別物質逐一代入原題來

求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采納的方法，但只要

恰當地結合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方

法快速解題。

答題技巧3、殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最

常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有許多種不同的結構,

要最終確定其結構，可先將已知的官能團包括煌基的式量或所含原子

數扣除，剩下的式量或原子數就是屬于殘余的基團，再爭論其可能構

成便快捷得多。

答題技巧4、拆分法。將題目所供應的數值或物質的結構，化學式

進行適當分拆，成為相互關聯(lián)的幾個部分，可以便于建立等量關系或

進行比較，將運算簡化。這種方法最適用于有機物的結構比較（與殘

基法相像），同一物質參加多種反應，以及關于化學平衡或爭論型的

計算題。

答題技巧5、規(guī)律法。化學反應過程中各物質的物理量往往是符合

肯定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規(guī)律，表現為

通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式,

化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于

從實踐中自己（總結）的通式也可充分利用。嫻熟利用各種通式和公

式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。

4

化學答題方法技巧相