初中化學(xué)知識點2

初中化學(xué)知詼點

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是在分子和原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點P4（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、夕卜焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明白煙是石蠟的固體小顆粒燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O1的量減少，CO復(fù)和H?O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題。猜想與假設(shè)f設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放置于水平桌面。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到區(qū)L克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如

氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“兩個禁止”：

①禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;

熄滅方法：熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2&也不應(yīng)少于L”

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（外焰溫度最高）

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖（為什

么？？？）。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。（雙氧水制取氧氣；大理石制取二氧化碳）

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放

在丞中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。

②“三不”：不拿、不聞、不嘗。任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕

輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

“一要”：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶塞要到放，標(biāo)簽對心手右手握，

口口相挨免外流，塞緊放回簽向外。

取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊

靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

f、專瓶專用的滴管不可清洗

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口

部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的iza，加熱時使試管與桌面約成4及角，受熱時，先預(yù)熱,然后集中加熱,并且

不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙?zhí)?/p>

（3）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出

來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用塔堪鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：既不聚成水滴，也不成股流下

（3）儀器附有油脂：先用熱的純堿（NazCO?）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

（七）試管破裂的原因

（1）沒有預(yù)熱直接加熱（2）外壁有水（3）加熱時觸碰燈芯

（4）固體加熱時將試管口向上導(dǎo)致水倒流至試管底部引起炸裂

第二單元我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

用約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治：

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數(shù)API的項目為CO、SO2、NO2和可吸入顆粒物PM1。等。

空氣污染物主要來源突出的危害

引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞

二氧化硫含硫燃料的燃燒

氣地面設(shè)施

態(tài)

污氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

染

物汽車尾氣、含碳燃料

一氧化碳破壞輸氧功能

的燃燒

氟氯煌空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層

固

態(tài)

污可吸入顆粒汽車尾氣、建筑、生

染能見度降低

物物活等城市垃圾擴(kuò)散

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣

除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、CH等）

酸雨（NO2>SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

1.支持燃燒2.供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

碳

體C+0211co2

磷產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱量4P+502通2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+。2的so2

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOQ3Fe+20,醛FeD

比和的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

02怎樣區(qū)別三種氣體？？？

CO和Ch的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

物理性質(zhì)行不行？

CH4和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備:

業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變心

工實驗室制氧氣原理2H2O2幽翼2H2。+O2f

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+02t

2KQO3蹩2KC1+3O2f

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性、能否與水發(fā)生反應(yīng)

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查——裝——定——點——收——移——熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管伸入橡皮塞不可太長：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（水槽中水變紅）

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：（供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、分子和原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化生性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

1282最外層上有2

原子核JJJ個電子

第一層電子

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)三決定

「決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

Y決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

'決定原子的質(zhì)量原子核

(4)相對原子質(zhì)量口質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(一個質(zhì)子或中子的質(zhì)量約等于碳原子質(zhì)量的1/12)

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

'一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：\同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由。2、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)，不可能是化合物。

(2)&方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

r表示某種元素如。：,氧元素一

b、意義t表示該種元素的一個原子一個氧原子

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)

‘稀有氣體He

"金屬單質(zhì)Fe

、C、Si、P、S

*元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)兀素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)J7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

L18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

一金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：＜4

d分類y非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24

I稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點：2或8

e、元素之最：地殼：0、Si、AkFe

細(xì)胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

同種元素的原子與離子比較:原子數(shù)關(guān)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

①質(zhì)子數(shù)相等｛質(zhì)子數(shù),電子數(shù)：則為陽離子，如A產(chǎn)1

②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,

③電子層數(shù)可能相同質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，O"J

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

b、幾種數(shù)字的含義

Fe?+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

'組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅、磷、硫等。

物質(zhì)《構(gòu)成《分子：非金屬與非金屬元素組成的物質(zhì)。CO2、HC1、&、。2、岫、Cl2o

I離子：金屬與非金屬、金屬與根離子組成的離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C「）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類Jr單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物

(一種物質(zhì))化合物：(多種元素)

「有機(jī)化合物CH,、C2H5OH.C6H12O6＞淀粉、蛋白質(zhì)

Y

氧化物H20CUOCO2

?無機(jī)化合物

酸HC1H2SO4HNO3

<

堿NaOHCa(OH)2KOH

X.鹽NaClCuSO4Na2CO3

化合價口訣：

鉀鈉氫銀+1價鈣鎂銀鋅+2價氟氯溪碘-1價通常氧是?2價銅+1+2鋁+3

鐵有正2和正3莫忘單質(zhì)都為零-1硝酸氫氧根-2硫酸碳酸根+1價的是錢根

第四單元自然界的水

一、水

1、水資源現(xiàn)狀：

(1)水資源

A.可利用水資源較少B.人均水資源占有量少C.水污染嚴(yán)重

(2)水污染

A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、

化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸播(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸饋；既有過

濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導(dǎo)電性

D.反應(yīng)2H2(彈電2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1質(zhì)量比1:8

F.檢驗：。2-—出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

乩-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

4、水的化學(xué)性質(zhì)濟(jì)…

通電

(1)通電分解2H2H2t+021

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0=Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；

(3)CUS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉。

6、物質(zhì)分類

混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、氧化物的概念(自己補充)

7、物質(zhì)表示——化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H2、Nz、Cl2o

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(N%,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點化學(xué)式Fe的意義：3點

H2OFeNaCl的意義：(自己補充)

(3)離子符號和元素化合價的意義及區(qū)別(補充與右邊空白處)

(4)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和；

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比；

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

d、質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中的應(yīng)用

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變r宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；

，元素種類、質(zhì)量不變

■微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變r宏觀：物質(zhì)的種類一定變

I微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫步驟：寫、配、改、注、標(biāo)

3、含義以2H2+O2遮2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

<2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)義相對分子質(zhì)量之比）

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)

量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

J■氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

L還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

r氧化劑：提供氧的物質(zhì)

1還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、c、co）初中化學(xué)只有這三種

3、中和反應(yīng)：酸與砌闞生成鹽和水的反應(yīng)

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透明，正八1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，

用于裝飾品鉆石,

金剛面體形狀的固但在高溫或點燃條件下，碳的活

切割玻璃、鉆探機(jī)

石體，是天然最硬性大大增強。

的鉆頭。

的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒:

深灰色，有金屬C+02?co,碳在氧氣中不充分

光澤，不透明細(xì)燃燒:2C+O2=2C0

常用于做電極，鉛

石墨鱗片狀固體，質(zhì)3、還原性：木炭還原氧化銅：

筆芯、石墨炸彈等

軟，有良好的導(dǎo)C+2CuO—2Cu+C02f

電性、潤滑性

活性常用木炭與活性炭

吸附性

碳做吸附劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強做顏料、電桿、檔案書寫

2、可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02直燃

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2直蜷2co

3、還原性：C+2CuO局溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C局■溫-4Fe+3cO2f

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀制的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2區(qū)能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

H2

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

不能用遑鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCD,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的

進(jìn)行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCO3r53>CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：（“三不兩水”反應(yīng)）

1）不能燃燒、也不支持燃燒、不能供給呼吸

'水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

<H2CO3==H2O+co21碳酸不穩(wěn)定,易分解

、與使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+氏0用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02同遢2co

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02^M，2C02（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

比和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和Oz的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH,和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：氏、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：網(wǎng)與CO的混合氣體C+H20gs■%+CO）

2）還原性：C0+Cu0=^=Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

FeA+3C0曼選2Fe+3cOz（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO^—Cu+C02

CaOCaCOT只能燃燒（不可加鹽酸）CaCO3^<aO+CO2t

注意：檢驗CaO是否含CaCCh加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

（ccV-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO?的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

（1）利用了CO?不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

（2）COz能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。

CO?能與Ca（0H）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗CO?或Ca（OH%溶液

（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。

（4）CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不

溫室效應(yīng)加劇

易散發(fā)

C02干冰升華吸熱人工降雨

綠色植物在陽光照射下，把C02和H20

光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

轉(zhuǎn)化成糖

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料

CO

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學(xué)式來源和性質(zhì)用途

CaC03（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)建筑材料

Na2c。3（碳酸鈉俗稱純堿、易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗

蘇打）滌劑

NaHCOa（碳酸氫鈉俗稱小能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱洗滌劑、滅火劑

蘇打）易分解

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

知識點內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、

燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

放熱的劇烈的氧化反應(yīng)

滅火滅火方法分析滅火原理

實例

油鍋可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔

1、清除可燃物或使可燃物著火離

與其他物質(zhì)隔離紙箱可用水澆滅降溫，使可燃物與

滅火原理2、隔絕空氣或氧氣著火空氣隔離

3、使可燃物溫度降低到著森林可將大火蔓延前清除可燃物

火點以下著火方的樹木砍掉

圖書用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫

檔案度

著火

1、可燃物

燃燒條件2,氧氣（或空氣）

3,達(dá)到著火點

二、能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

知識點成分或概念要點歸納能源利用說明

將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油

煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素

變化和煤氣

化石燃利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理

石油混合物，主要含碳、氫元素產(chǎn)品為汽油、煤油等

料變化

天然

主要由碳?xì)湓亟M成沼氣（成分相同）

氣

燃料的

充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣；有足夠

充分燃節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染

大的接觸面積

燒

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤可吸入顆粒；so2>NO2>co酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）

汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu)

3、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

5、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：”工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202^MC02+2H20（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C曲0H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2^1=2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

中毒后會造成雙目失明

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+C02同選2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

1、金屬材料純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：「（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

Y（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

、（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁〉銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

r黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

t「重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬Y

I輕金屬：如鈉、鎂、鋁等（有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬）

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%?4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀的

備注鋼紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

r（1）熔點高、密度小

優(yōu)司（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

［（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

金屬在空氣中在氧氣中

鎂常溫下逐漸變暗。點燃，點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的2Mg+02=2MgO

白光，生成白色的固體

鋁常溫下表面變暗，生成點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

一種致密的氧化膜4A1+302—2A12O3

鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+202—Fe3O4

銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H2t

鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2f

鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2t

鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2f

鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2f

3、金屬+鹽f另一金屬+另一鹽(條件：”前換后，鹽可溶”)

鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

鋁片放入硫酸銅溶液中：3CUSO4+2A1==A12(SO4)3+3CU

現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===CU(NO3)2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

---------------------------------------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca.Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)

(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO