高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊(cè)子第15講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合經(jīng)典精講

第15講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合經(jīng)典精講僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100ml,pH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是()A.皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B.少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C.將海帶灰用水浸泡，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D.僅通過(guò)物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)CuO粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾下列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是()①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，己烷和水A.①②B.②④C.③④D.①②④現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；(2)試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)；尾氣的主要成分是；(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?填字母)a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b.熄滅酒精1(4)若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))；②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。某化學(xué)興趣小組，需要少量的NO2氣體，他們查找了相關(guān)資料，提出三種方案。方案反應(yīng)物及其反應(yīng)甲Cu和濃HNO3乙NH3和O2的催化氧化丙濃HNO3光照分解(1)你認(rèn)為操作最簡(jiǎn)單的是，理由是。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置(如圖1)制取NO2氣體(固定裝置已略去)，虛線內(nèi)是收集裝置，則虛線內(nèi)的裝置是圖2中的(選擇①、②、③)。i.實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是；ii.c中發(fā)生的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是。方案反應(yīng)物甲Cu和濃HNO3乙Cu和稀HNO3丙Cu、O2和稀HNO3下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴出現(xiàn)白色沉淀CD除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀再重結(jié)晶下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是()①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)__________________、__________________。(2)X中一定含有的物質(zhì)是________。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________。(3)為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg。②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng。上述①②由于缺少________步驟(填操作名稱(chēng))，使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均________。③按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m＝6.08g、n＝1.6g。計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是________。(不必化簡(jiǎn))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na+、無(wú)K+B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說(shuō)明該食鹽試樣不含KIO3B銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁B.將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性

第15講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合經(jīng)典精講C解析：乙酸乙酯和乙醇的分離可以采用先加水分層后分液得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，然后分離乙醇和水需要采用加生石灰蒸餾的方法，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器，A錯(cuò)誤；B還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；制備、收集NH3用到的玻璃儀器還應(yīng)該有大試管，D錯(cuò)誤。D解析：NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)用酒精洗去皮膚上少量的苯酚，A錯(cuò)誤；鈉和乙醇能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D中AlCl3、NaOH互滴能檢驗(yàn)出來(lái)，而后得到的沉淀加入另兩種中的一種試劑，若沉淀消失，則加入的是HCl，另一種則是NaCl溶液，D正確。C解析：氯水能氧化I，也能氧化Br，A錯(cuò)誤；NaOH也可與NH4Cl反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaOH也可與SiO2反應(yīng)，D錯(cuò)誤。B解析：分液漏斗用來(lái)分離不互溶的液體，分層后下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。①中酒精和水互溶，③中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都不分層。(1)HCOOHeq\o(→,\s\up9(濃硫酸),\s\do9(加熱))CO↑+H2O(2)黑色粉末變紅CO、CO2(3)cab(4)96%(5)①將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：(2)試驗(yàn)中，黑色粉末變紅，氧化銅被還原成銅；尾氣的主要成分是CO、CO2；實(shí)驗(yàn)步驟：先通入CO一會(huì)兒后，加熱后停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)橄缇凭珶?，然后關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)，最后熄滅酒精燈1。(4)若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8÷5＝0.96。(5)要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可。(1)甲乙方案還需制備氨氣；丙方案產(chǎn)物中含O2，不易分離(2)③i.檢查裝置氣密性ii.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變藍(lán)色(3)丙甲、乙方案都產(chǎn)生有毒的氮氧化物，硝酸利用率低解析：(1)氨的催化氧化條件不易得到，且還需要制備氨氣，硝酸分解得到的氣體中含有NO2與O2；(2)NO2能與水反應(yīng)，不能排水收集；NO2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集。D解析：A中HNO3可以將SO32氧化成SO42，不能說(shuō)明原樣品是否變質(zhì)；B中硫酸銀微溶，加入硫酸酸化會(huì)干擾Cl的檢驗(yàn)；C中HNO3的氧化性干擾了對(duì)H2O2氧化性的判斷。C解析：①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙醇和濃硫酸不能將乙酸完全反應(yīng)，同時(shí)引入乙醇雜質(zhì)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；硫酸鋇和亞硫酸鋇都是不溶于水的物質(zhì)，④錯(cuò)誤。(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2+H2O2=2H++SO42(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次(4)無(wú)影響(5)eq\f(0.64V,w)解析：(1)亞硫酸鹽中加入強(qiáng)酸會(huì)生成氣體SO2，離子方程式：SO32+2H+=SO2↑+H2O；通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率。(2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，離子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42。(3)滴定管在洗滌后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，方法是：向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次。(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO3+I2+H2O=SO42+2I+3H+，故不會(huì)產(chǎn)生影響。(5)根據(jù)關(guān)系式SO2～HSO3～I(xiàn)2，則1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為eq\f(1000,w)×V×103×0.01000×64g＝eq\f(0.64V,w)g。(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(2)Cu、Fe2O3、SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)洗滌偏高m(Fe2O3)∶m(Cu)∶m(SiO2)＝3.2∶2.88∶3.0解析：(1)Cu不與鹽酸反應(yīng)，但經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+，所以上述混合物中一定含有Cu和Fe2O3，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+把Cu氧化為Cu2+。(2)因?yàn)镾iO2完全溶于過(guò)量的NaOH溶液，所以1.6g固體C為Cu，B中含有3.0gSiO2；(3)①后的濾渣為Cu和Fe2O3，質(zhì)量為6.08g，質(zhì)量減輕3.0g是SiO2的質(zhì)量，所以X中無(wú)Al2O3；設(shè)6.08g中含有xmolCu、ymolFe2O3，依Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知參加反應(yīng)②的n(Fe2O3)＝n(Cu)，所以y＝xeq\f(1.6,64)、6.08＝64x+160y，解方程組x＝0.045、y＝0.02，m(Fe2O3)＝160g·mol1×0.02mol＝3.2g、m(Cu)＝64g·mol1×0.045mol＝2.88g。C解析：A項(xiàng)符合條件的為揮發(fā)性酸，可以是鹽酸或硝酸，A錯(cuò)誤；苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，B錯(cuò)誤；D中用硝酸酸化不能排除可能有SO3