江蘇省揚州市2024屆高三上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚州市2024屆高三上學期1月期末選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.近日，科學家研制出了由石墨烯(結(jié)構(gòu)模型如圖所示)材料制成的功能性半導(dǎo)體。這主要是利用了石墨烯的（）A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.高熔點 D.高沸點【答案】A【詳析】該題中利用石墨烯材料制成功能性半導(dǎo)體，利用了石墨烯的導(dǎo)電性。2.反應(yīng)ZnCl2·H2O+SOCl2ZnCl2+SO2↑+2HCl↑可用于制備ZnCl2.。下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為37的鋅原子：B.SOCl2中硫元素的化合價：+4C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】B【詳析】A．中子數(shù)為37鋅原子：，A錯誤；B．氧元素和氯元素的化合價分別為-2、-1，則硫元素的化合價為+4，B正確；C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．H2O的電子式：，D錯誤；故選B。3.氣體微溶于水，有強還原性，可由反應(yīng)制得。實驗室制取少量的原理及裝置均正確的是（）A．制取B．干燥C．收集D．吸收尾氣中的【答案】B【詳析】A．根據(jù)題意，制備PH3可以由白磷和氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應(yīng)制備，而此制備裝置無加熱部分，故A錯誤；B．根據(jù)題意，制備出的PH3含水蒸氣，且PH3為堿性氣體，需要通入堿石灰除去水蒸氣，故B正確；C．PH3相對分子質(zhì)量為34，故其密度大于空氣密度，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．根據(jù)題意，PH3微溶于水，不能采取水吸收PH3，故D錯誤；故本題選B。4.Se元素處于第ⅥA族，可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是（）A.電負性：(O)>(Se) B.離子半徑：C.電離能：(Na)>(Se) D.熱穩(wěn)定性：【答案】A詳析】A．O、Se均屬于ⅥA族，原子序數(shù)：Se＞O，電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，則電負性：χ(O)＞χ(Se)，故A正確；B．Na+、O2-的核外電子數(shù)均為10，其原子序數(shù)：Na＞O，原子序數(shù)越大，其半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2-)，故B錯誤；C．金屬易失電子，第一電離能較小，非金屬的第一電離能一般而言大于金屬，則電離能：I1(Na)<I1(Se)，故C錯誤；D．非金屬性：O＞Se，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O，故D錯誤。故選A。閱讀下列材料，完成下面小題：電池有鉛蓄電池、燃料電池(如電池)、鋰離子電池、一次氯酸鹽電池等，它們可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能。都可用作燃料電池燃料。的燃燒熱為。電解則可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解飽和溶液可以得到，用電解法可制備消毒劑高鐵酸鈉。5.下列說法正確的是（）A.中存在配位鍵B.的空間構(gòu)型為平面正方形C.中的鍵角比中的小D.中心原子的軌道雜化類型為6.下列化學反應(yīng)表示正確的是（）A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：B.電解飽和溶液：C.表示的燃燒熱：D.一定條件下與反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.的電負性比B的大，中顯負電性B.的原子半徑比的小，金屬鋰的熔點比鈉的高C.具有強氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑D.的熱穩(wěn)定性較強，可用作燃料電池的燃料8.電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.為電源的負極B.陽極上的電極反應(yīng)式為C.陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴散D.理論上每轉(zhuǎn)移，陰極上會產(chǎn)生氣體【答案】5.A6.D7.D8.C【5題詳析】A．B的2p能級有空軌道，H-有孤電子對，B與H可以形成配位鍵，A正確；B．硫酸根中心原子硫原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，且無孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體形，B錯誤；C．銨根空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109.5°，氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，由于有一對孤對電子，對其它氫原子有排斥力，導(dǎo)致鍵角變小，氨氣分子中鍵角更小，C錯誤；D．次氯酸中心原子為O原子，雜化類型為sp3，D錯誤；故選A。【6題詳析】A．原電池正極應(yīng)當是得電子，化合價降低，正確的反應(yīng)為，故A錯誤；B．電解飽和氯化鈉溶液，陽極生成氯氣，陰極得到氫氧化鈉和氫氣，無鈉單質(zhì)產(chǎn)生，正確的離子方程式為，B錯誤；C．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物的熱量變化，故甲烷燃燒熱的熱反應(yīng)方程式中應(yīng)當生成液態(tài)水，正確的熱反應(yīng)方程式為，C錯誤；D．一定條件下NO2與NH3反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以得到氮氣和水，反應(yīng)方程式配平正確，D正確；故選D?！?題詳析】A．H的電負性比B的大，NaBH4中H顯負電性，具有對應(yīng)關(guān)系，故A不選；B．Li的原子半徑比Na的小，則Li的金屬鍵比Na強，金屬鋰的熔點比鈉的高，具有對應(yīng)關(guān)系，故B不選；C．NO2具有強氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑，具有對應(yīng)關(guān)系，故C不選；D．甲烷可用作燃料電池的燃料是因為CH4容易燃燒，且產(chǎn)物無污染，與熱穩(wěn)定性沒有關(guān)系，故D選；答案選D?！?題詳析】電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應(yīng)式為，Pt為電解池的陰極，N為電源的負極，電極反應(yīng)式為，陰離子交換膜應(yīng)能允許OH-通過而能阻止的擴散，據(jù)此分析解題；A．由上述分析可知，M為電源的正極，A錯誤；B．由上述分析可知，陽極上的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．由上述分析可知，F(xiàn)e為陽極，Pt電極為陰極，OH-通過陰離子交換膜由陰極即Pt電極移向陽極即Fe電極，從而能阻止擴散，C正確；D．由分析可知，陰極電極反應(yīng)為：，根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移0.1mole-，陰極上會產(chǎn)生0.05molH2，但無標準狀況下，無法計算氣體體積，D錯誤；故答案為C。9.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.用氨水吸收煙氣(含等)中獲得的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹D.利用的還原性將其作為葡萄酒的抗氧化劑【答案】B【詳析】A．氨水中通入SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化成硫酸銨，故A項正確；B．二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B項錯誤；C．鐵銹的主要成分為氧化鐵，為金屬氧化物，與酸反應(yīng)，則利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹，故C項正確；D．SO2具有還原性，可作為葡萄酒的抗氧化劑，故D項正確；故本題選B。10.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是（）A.X分子中含手性碳原子B.X轉(zhuǎn)化為的過程中與反應(yīng)生成C.與以物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)時可得3種產(chǎn)物D.X、Y可用酸性溶液進行鑒別【答案】C〖祥解〗與CH3MgBr反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)得到?！驹斘觥緼．手性碳原子連有四個不一樣的基團，X分子中不含手性碳原子，故A項錯誤；B．X轉(zhuǎn)化為Y的過程中與CH3MgBr反應(yīng)生成，故B項錯誤；C．Y與Br2以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)時可得2種產(chǎn)物，發(fā)生1，4-加成反應(yīng)時可得產(chǎn)物，故Y與Br2以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時可得3種產(chǎn)物，故C項正確；D．X、Y均含有碳碳雙鍵，均使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液進行鑒別，故D項錯誤。故本題選C。11.，探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中與的大小用計測量溶液的【答案】D【詳析】A．黃色光會掩蓋紫色光，檢驗草酸氫鉀溶液中的鉀離子時，應(yīng)用鉑絲蘸取少量草酸氫鉀溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，故A錯誤；B．因為氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl，滴入溶液，會產(chǎn)生AgCl沉淀，因此不能判斷是否是將氯氣還原為Cl-，故不能證明是否有還原性，故B錯誤；C．離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向草酸氫鉀溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液顏色不會發(fā)生改變，無法判斷草酸氫根離子是否發(fā)生水解，故C錯誤；D．用計測量溶液的，若溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則比大；若溶液顯堿性，說明的電離程度小于其水解程度，則比小，故D正確；故選D。12.從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如圖所示。“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，并有少量鐵元素浸出。已知：，。下列說法正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.“沉鋅”過程中，溶液的減小D.“沉鋅”后的溶液中：【答案】B〖祥解〗“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生反應(yīng)ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，根據(jù)題中信息可知，ZnFe2O4溶解除鐵后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)為：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．的溶液中：，A錯誤；B．溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c()=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知：c()+c(NH3·H2O)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),結(jié)合上述兩個等式可得：，B正確；C．由分析可知，“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)為：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS+4NH3·H2O，故“沉鋅”過程中，溶液的pH增大，C錯誤；D．“沉鋅”后的溶液中達到ZnS的溶解平衡，則有，D錯誤；故答案為：B。13.為研究反應(yīng)在不同條件下NO的轉(zhuǎn)化率向恒壓反應(yīng)器中通入含一定濃度NO與的氣體，在無催化劑和有催化劑在時，分別測得不同溫度下反應(yīng)器出口處NO的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化），下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.曲線a中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強C.曲線b中從M點到N點，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小是由于反應(yīng)速率減慢D.催化劑存在時，其他條件不變，增大氣體中，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化為曲線c【答案】C【詳析】A．由圖可知，升高溫度，一氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，相同溫度時，曲線b中對應(yīng)點一氧化氮的轉(zhuǎn)化率大于曲線a，說明曲線a代表未加入催化劑時，一氧化氮轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系，故B錯誤；C．由圖可知，曲線b中從M點到N點，一氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小因為溫度過高，催化劑失去活性導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故C正確；D．恒壓條件下，向容器中通入氧氣，氧氣濃度增大，但容器體積增大，一氧化氮的濃度減小，無法確定平衡的移動方向，不能確定一氧化氮轉(zhuǎn)化率的變化，故D錯誤；故選C。非選擇題(共61分)14.鎵(31Ga)及其化合物在半導(dǎo)體、光電材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）以酸性含溶液(含少量)為原料通過除雜等一系列操作制得粗鎵，粗鎵經(jīng)過電解精煉制得高純鎵。體系中含鎵微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨的關(guān)系如圖所示。已知：。①的基態(tài)核外電子排布式為___________。②“除雜”包括加入溶液調(diào)節(jié)、加入足量除去和、過濾等步驟。調(diào)節(jié)溶液的目的為_________________。③“電解精煉”時，以粗鎵為陽極，含的堿性溶液為電解液，陰極析出鎵的電極反應(yīng)式為_________________；陰極同時有少量氣體產(chǎn)生。測得電解過程溶液中鎵濃度與電流效率()隨時間的變化如圖所示。反應(yīng)后，降低的原因是_________________。（2）具有優(yōu)異的光電性能，可由與發(fā)生反應(yīng)制得。①制得GaN時生成一種有機物的化學式為___________。②的一種晶胞如圖所示。晶體中距離最近且相等的的數(shù)目為___________。③準確稱取樣品，加入溶液，加熱使固體充分溶解，用足量溶液吸收產(chǎn)生的。向吸收液中滴加指示劑，用的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸。過程中涉及反應(yīng)：；，計算樣品的純度________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.[Ar]3d104s24p1②.避免Na2S在強酸性條件下產(chǎn)生有毒氣體H2S[或產(chǎn)生H2S使溶液中c(S2?)減小]③.Ga(OH)＋3e-=Ga＋4OH-溶液中Ga(OH)濃度增大使電流效率趨向于增大；陰極發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)時溶液中c(H+)增大，電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素（2）①.CH4②.4③.99.96%〖祥解〗以酸性含Ga3+溶液(含少量Zn2+、Cu2+)為原料通過除雜等一系列操作制得粗鎵，粗鎵經(jīng)過電解精煉制得高純鎵；GaN具有優(yōu)異的光電性能，可由NH3NH3與Ga(CH3)3發(fā)生反應(yīng)制得；【詳析】（1）①Ga的原子序數(shù)為31，為第四周期ⅢA元素，Ga的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p1，故答案為：[Ar]3d104s24p1；②由于含Ga3+的溶液顯酸性，S2-在酸性條件下，能夠生成有毒氣體H2S，使S2-濃度下降，影響沉淀效率，故答案為：避免Na2S在強酸性條件下產(chǎn)生有毒氣體H2S[或產(chǎn)生H2S使溶液中c(S2?)減小]；③陰極為發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬Ga，電極反應(yīng)式為：+3e-=Ga+4OH-，故答案為：+3e-=Ga+4OH-；④由于陰極的電極反應(yīng)式為：+3e-=Ga+4OH-，的濃度越大，生成Ga轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，根據(jù)電流效率的定義式可知，電流效率越大即溶液中濃度增大使電流效率趨向于增大；由于陰極同時有少量氣體產(chǎn)生，即發(fā)生副反應(yīng)：2H2O+2e=H2↑+2OH-，若轉(zhuǎn)移6mol電子時，發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生6molOH-，而陽極的電極反應(yīng)式為：Ga-3e-+4OH-=，陽極消耗8molOH-，說明發(fā)生副反應(yīng)時，電解液中c(OH-)減小，則c(H+)增大，由題圖1可知，pH減小，的濃度減小，使電流效率趨向于減??；15h后，后者為影響電流效率的主要因素，所以反應(yīng)15h后，電流效率減小，故答案為：溶液中的濃度越大，使電流效率趨向于增大；陰極中產(chǎn)生H2的反應(yīng)時溶液中c(H+)增大，使電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素；（2）①Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)生成GaN和一種有機物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該有機物為CH4，故答案為：CH4；②位于體心的白球與四個黑球形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以距離Ga最近且相等的N的數(shù)目為4，故答案為：4；③根據(jù)電荷守恒和元素守恒可建立關(guān)系式：GaN～NH3～NH3·H3BO3～HCl，n(GaN)=n(HCl)=0.1000mol·L-1×23.80×10-3L=2.384×10-4mol，則GaN樣品的純度為：，故答案為：99.96%。15.化合物G是合成一種激酶抑制劑的中間體，其合成路線如下：（1）反應(yīng)涉及的反應(yīng)物有；a．溶液；b．鹽酸；c．濃、濃。①加入反應(yīng)物的正確順序是：c、___________、___________(填字母)。②硝化反應(yīng)的機理可表示為：反應(yīng)中濃硫酸的作用是_______________。（2）C的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）已知：，TEA為，能促進該反應(yīng)的進行。能促進反應(yīng)進行的原因是___________________。（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中都有2個峰。（5）寫出以、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用)_______________________?！敬鸢浮浚?）①.ab②.促進NO的生成、吸收生成水(提供H+、避免HNO3濃度降低、促使平衡正向移動生成更多NO)（2）（3）(C2H5)3N具有孤電子對，能結(jié)合H+，使平衡正向移動(或(C2H5)3N具有堿性，能消耗HBr，使平衡正向移動)（4）（5）〖祥解〗A到B發(fā)生了酯基的水解和苯環(huán)上硝基的取代，根據(jù)題意，先發(fā)生硝基的取代，酯基水解、再酸化可得到B，故試劑的添加順序為c、a、b；B到C發(fā)生了取代反應(yīng)，C的分子式為，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：；D與乙二胺發(fā)生反應(yīng)，醛基和氨基位置發(fā)生了反應(yīng)得到E，E到F硝基被還原為氨基；F和BrCN反應(yīng)得到G?！驹斘觥浚?）①根據(jù)分析，加入反應(yīng)物的正確順序是：c、a、b；②根據(jù)機理圖，第一步為慢反應(yīng)，是決速步驟，濃硫酸促進的生成、吸收生成水，可促進反應(yīng)正向進行，故反應(yīng)中濃硫酸的作用是促進的生成、吸收生成水(提供H+、避免HNO3濃度降低、促使平衡正向移動生成更多)；（2）根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（3）根據(jù)已知，能促進反應(yīng)進行的原因是：(C2H5)3N具有孤電子對，能結(jié)合H+，使平衡正向移動或(C2H5)3N具有堿性，能消耗HBr，使平衡正向移動；（4）A的同分異構(gòu)體，堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含酚酯基，兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中都有2個峰，說明其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)對稱性高，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）發(fā)生硝化反應(yīng)得到，被還原為，發(fā)生水解反應(yīng)得到，發(fā)生催化氧化得到，與反應(yīng)得到，合成路線為：。16.深共晶溶劑(DESs)可從中回收鋰。（1）DESs的制備。將乙二醇()與氯化膽堿()按一定比例混合攪拌至形成均一透明液體，制得DESs。①DESs由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵的原子)的組分混合。乙二醇分子中氫鍵供體的數(shù)目為___________。②不同配比氯化膽堿與乙二醇混合的二元相圖如圖所示。相同條件下，氯乙二醇的熔點___________乙二醇的熔點(填“>”“=”或“<”)。制備熔點達到最低值的DESs時，氯化膽堿與乙二醇的物質(zhì)的量之比為_______________。（2）氧化浸出鋰。將與按照一定比例混合，再通入。實驗裝置如圖所示。①冷凝管的作用為___________________。②主要反應(yīng)機理如圖所示：Ⅰ中碳原子軌道雜化類型的變化為___________；M的化學式為___________。（3）碳酸鋰的制備。已知：，完全沉淀時離子濃度小于；易溶于水；的溶解度：為為為。補充完整由粗溶液(含少量)制備的實驗方案：向粗溶液中___________，得到固體。(須使用的試劑：溶液、溶液)【答案】（1）①.2②.>1∶4（2）①.冷凝回流乙二醇②.sp3→sp2FeHPO4(或LinH(1-n)FePO4、HFePO4)（3）滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液的pH為3，過濾，向濾液中加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2到3次，干燥(若析出Li2CO3晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法也可)〖祥解〗（1）將乙二醇與氯化膽堿按一定比例混合攪拌至形成均一透明液體，制得DESs；（2）將LiFePO4與DESs按照一定比例混合，再通入O3生成Li單質(zhì)；（3）粗LiCl溶液中含有的Fe3+可通過加入0.1mol·L-1NaOH溶液除去，由K[Fe(OH)3]=1.0×10-39可知，當Fe3+完全除去，即c(Fe3+)=1.0×10-6mol·L-1時，，即此時溶液的pH=3，過濾后濾液中加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液得到Li2CO3固體。【詳析】（1）①HOCH2CH2OH分子中羥基上的氫原子作為氫鍵供體，1個乙二醇分子中氫鍵供體的數(shù)目是2，故答案為：2；②由氯化膽堿的結(jié)構(gòu)可知，其形成的晶體是離子晶體，所以熔點比乙二醇高，故答案為：>；③由圖像可知DESs的熔點達到最低值時，乙二醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.8，則氯化膽堿和乙二醇的物質(zhì)的量之比為0.2:0.8=1:4，故答案為：1:4；（2）①球形冷凝管的作用是冷凝回流乙二醇，故答案為：冷凝回流乙二醇；②-CH2OH中碳原子的雜化方式是sp3，-COOH中碳原子的雜化方式是sp2，故答案為：sp3→sp2；③由反應(yīng)歷程可知反應(yīng)Ⅱ為LiFePO4+H+=M+Li+，所以M的化學式為FeHPO4，故答案為：FeHPO4(或LinH(1-n)FePO4、HFePO4)；（3）粗LiCl溶液中含有的Fe3+可通過加入0.1mol·L-1NaOH溶液除去，由K[Fe(OH)3]=1.0×10-39可知，當Fe3+完全除去，即c(Fe3+)=1.0×10-6mol·L-1時，，即此時溶液的pH=3，過濾后濾液中加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液得到Li2CO3固體，故答案為：滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液的pH為3，過濾，向濾液中加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2到3次，干燥(若析出Li2CO3晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法也可)。17.水合肼在儲氫領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景，其水溶液呈弱堿性。（1）分子有順式、反式和交互式三種比較穩(wěn)定的空間構(gòu)