浙江省諸暨市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方諸暨市2021~2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Sb-122I-127一、選擇題(共25題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分)1.下列屬于非電解質(zhì)的是A.氯化鈉溶液 B.二氧化碳 C.水 D.氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2屬于化合物，雖然二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生，因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．水屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氯氣屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為B。2.下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是A.NH4Cl B.NaHSO4 C.CH3CH2OH D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，故A不符合題意；B．NaHSO4發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO，溶液顯酸性，故B符合題意；C．乙醇溶液顯中性，故C不符合題意；D．氫氧化鈉為堿，溶液因電離呈堿性，故D不符合題意；答案為B。3.下列符號(hào)表述合理的是A.4s1 B.2p10 C.2d6 D.3f14【答案】A【解析】【詳解】A．每個(gè)能層都會(huì)從s能級(jí)開始，且所含有電子不超過2個(gè)，所以4s1合理，選項(xiàng)A正確；B．第二能層有s、p能級(jí)，p能級(jí)最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．第二能層有s、p能級(jí)，2d不存在，2d6不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，3f14不存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4.下列過程中一定吸收能量的是A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子 D.鐵絲在氯氣中燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，放出熱量，故A不符合題意；B．分解反應(yīng)不一定要吸收能量，碘化氫分解是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．分子拆成原子需要斷開化學(xué)鍵，一定要吸收能量，故C符合題意；D．鐵絲在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。5.下列表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.:He B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．只表示出最外層電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．只表示出核外電子的分層排布情況，B錯(cuò)誤；C．具體到能層、能級(jí)以及能級(jí)上的電子數(shù)，但沒有體現(xiàn)電子的自旋狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．包含了能層、能級(jí)以及原子軌道上電子的自旋狀態(tài)，D正確；故選D。6.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離為吸熱過程，升溫促進(jìn)其電離，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH變小，依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，知Kw也變大；由水電離出的H+與OH-

始終是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始終顯中性。故答案選D。7.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)此判斷，鋅片是A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解，故合理選項(xiàng)是A。8.對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)?2A2B(g)△H<0。達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是A.加入合適的催化劑 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，故A不符合；

B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向進(jìn)行，故B不符合；

C．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C符合；

D．減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，故D不符合；

故答案為C。9.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是①冰②二氧化硅③碘④銅⑤固態(tài)的氬A.僅①③ B.僅②③⑤ C.僅③⑤ D.僅①③⑤【答案】D【解析】【詳解】分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體的是①冰、③碘和⑤固態(tài)的氬；②二氧化硅是原子晶體；④銅是金屬晶體，故D正確。故選D。10.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)熔融時(shí)能導(dǎo)電C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，A錯(cuò)誤；B．由題目中的信息可知該物質(zhì)是一種新的球形分子，該物質(zhì)熔融時(shí)克服了分子間作用力、只得到分子、不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物C60Si60的外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C錯(cuò)誤；D．由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，D正確；答案選D。11.25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是A.c(OH－) B.pH C.Kb D.n(H+)·n(OH－)【答案】D【解析】【詳解】A.氨水溶液中存在：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，主體微粒含有：NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-，故25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大，使溶液中c(OH－)減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c(OH－)減小，故pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溫度不變，故Kb不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(H+)與n(OH－)均增大，故n(H+)·n(OH－)增大，故D項(xiàng)正確。12.基于構(gòu)造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是A.E(4s)＜E(3d) B.E(3s)>E(3p)C.E(4s)＜E(3p) D.E(2px)＜E(2py)【答案】A【解析】【分析】基于構(gòu)造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)能量順序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E(4s)＜E(3d)，故A正確；B．同一能層中，能量從小到大順序是ns＜np＜nd，所以E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量順序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E(3p)＜E(4s)，故C錯(cuò)誤；D．同一能層的同一能級(jí)能量相同，E(2px)=E(2py)，故D錯(cuò)誤；故選：A13.下列說法中正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的C.熵增加且放熱的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)△H-T△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A．ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，吸熱反應(yīng)ΔH＞0、若ΔS＞0，導(dǎo)致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，放熱反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＜0，導(dǎo)致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，B錯(cuò)誤；C．熵增加且放熱的反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＞0，則必然使ΔH-TΔS＜0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選C。14.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A.表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài).表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大C.25℃時(shí)，ClO-表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，KW不變D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大【答案】C【解析】【詳解】A．表示粒子為S2-，加入水中可發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B．HCl加入水中可發(fā)生電離，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．ClO-加入水中可發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變，，故正確；D．水的電離程度不只與溫度有關(guān)，如：加入酸或堿可抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為C15.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應(yīng)為0.0001mol/l，而pH=3.5說明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因?yàn)閬喯跛岚l(fā)生了電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅說明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說明亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故D正確；故答案為D16.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說法正確的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，分子發(fā)生電離產(chǎn)生離子時(shí)需吸收熱量，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀時(shí)形成了離子鍵會(huì)放出熱量。反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.根據(jù)如圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是

A.△H1>0；△H5>0B.△H3>0；△H＜0C.若把圖中的氯元素?fù)Q成溴元素，則△H3變大D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5【答案】B【解析】【詳解】A．固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，△H1＞0，氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為固態(tài)放熱，則△H5＜0，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)金屬離子吸熱，則△H2＞0，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，非金屬原子的氣態(tài)轉(zhuǎn)化為離子放熱，則△H3＞0；金屬K與氯氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C．若把圖中的氯元素?fù)Q成溴元素，Br-Br鍵能小于Cl-Cl，則△H3變小，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D錯(cuò)誤；故選B。18.下列說法正確的是A.HCl氣體和蔗糖溶于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵B.H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大C.NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D.干冰容易升華，是由于干冰中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱【答案】C【解析】【詳解】A．HCl氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂了HCl分子內(nèi)的H-Cl鍵，形成H+、Cl-；而蔗糖溶于水形成溶液時(shí)，破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；B．H2O、H2S、H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，H2S、H2Se分子之間只存在分子間作用力，而H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔點(diǎn)在三種物質(zhì)中最大，B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)都是離子晶體。其中含有的陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-、中不同的非金屬原子之間都以極性共價(jià)鍵結(jié)合，因此二者含有的化學(xué)鍵類型及晶體類型相同，C正確；D．干冰容易升華，是由于溫度升高破壞了CO2分子之間的微弱的分子間作用力，而與物質(zhì)分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19.下列說法正確的是A.ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)，在任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)；B.因N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-dkJ·mol-1，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJC.一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，當(dāng)v正(SO2)=v正(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【答案】B【解析】【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行條件是ΔH-TΔS<0分析判斷，△H>0，ΔS>0，高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJ，故B正確；C．v正(SO2)=v正(SO3)反應(yīng)方向相同，不能作為平衡態(tài)判斷標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；故答案為B20.2X(s)+Y(g)2Z(g)△H=-akJ/mol，一定條件下，將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)B.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.10min后Z濃度為0.6mol/LD.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.6akJ【答案】B【解析】【分析】將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol。列出三段式可知，，據(jù)此分析解答。【詳解】A．X為固體，濃度始終不變，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．氣體密度等于氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行在變化，所以氣體的密度是變量，當(dāng)若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)三段式可知，10min后Z的物質(zhì)的量為0.6mol，所以其濃度為=0.3mol/L，C錯(cuò)誤；D．10min內(nèi)，根據(jù)三段式可知，轉(zhuǎn)化率為=30%，所以反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ，D錯(cuò)誤；故選B。21.對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)①A（g）B（g）+C（g）K1△H1反應(yīng)②B（g）+C（g）D（g）K2△H2反應(yīng)③A（g）D（g）K3△H3下列說法正確的是A.K3=K1+K2B.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快C.△H3=△H1+△H2D.增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變【答案】C【解析】【詳解】A.由題意可知，K1=，K2=，所以K3=K1K2，故A錯(cuò)誤；B.催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.①A(g)?B(g)+C(g)△H1，②B(g)+C(g)?D(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律①+②得A(g)?D(g)△H3=△H1+△H2，故C正確；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22.常溫下，下列說法不正確是A.pH為3的鹽酸中的c(H+)是pH為1的鹽酸中c(H+)的3倍B.室溫下，CH3COOH分子可能存在于pH=8的堿性溶液中C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)D.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12【答案】A【解析】【詳解】A．pH為3的鹽酸中的c(H+)=10-3mol/L，pH為1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH為3的鹽酸中的c(H+)是pH為1的鹽酸中c(H+)的10-2倍，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH＝8的CH3COONa堿性溶液中，就存在CH3COOH分子，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒：向醋酸鈉溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中存在，由于，所以，故C正確；D．由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，溶液的pH可能等于2，也可能等于12，故D正確；故選A。23.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是A.MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C.在x點(diǎn)，ROH完全電離D.稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A正確；B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點(diǎn)，c(OH-)相等，則c(M+)=c(R+)，B正確；C．由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離，C正確；D．由分析可知：ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故稀釋前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。24.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。25.室溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的兩種一元堿溶液中，曲線Ⅰ和Ⅱ分別為滴定MOH和NOH這兩種堿時(shí)pH隨鹽酸溶液體積的變化圖。下列說法不正確的是A.MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿，恰好中和時(shí)兩溶液消耗的鹽酸體積相同B.Ⅱ表示的是滴定NOH的曲線，NOH的電離度是1%，當(dāng)V(HCl)=10mL時(shí)，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)C.滴定MOH溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL，則一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D.假設(shè)NOH為氨水，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像分析，未加鹽酸時(shí)，0.1000mol·L-1MOH的pH=13，說明c(OH-)=c(MOH)，為強(qiáng)堿；未加鹽酸時(shí)，0.1000mol·L-1NOH的pH<13，NOH屬于弱堿，所以Ⅰ表示的是滴定MOH的曲線，Ⅱ表示的是滴定NOH的曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿；20.00mL0.1000mol·L-1的兩種一元堿MOH和NOH，溶質(zhì)的量相等，恰好中和時(shí)兩溶液消耗的同濃度的鹽酸體積相同，故A正確；B．當(dāng)V(HCl)=10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NCl和NOH，根據(jù)圖像可知，混合液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NOH電離過程大于NCl水解過程，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)關(guān)系成立，故B正確；C．滴定MOH溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL，HCl過量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)>c(OH-)，則c(Cl-)>c(M+)，可能存在c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)NOH為氨水，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=20mL時(shí)，恰好得到NH4Cl，根據(jù)物料守恒可知，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)，故D正確；故選C。二、填空題(5大題，共50分)26.回答下列問題：（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）寫出鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式_______；在元素周期表中屬于_______區(qū)元素。（3）Al、B、N的電負(fù)性由大到小的順序排列的順序?yàn)椋篲______。（4）NO中氮原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與NO具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種分子的化學(xué)式_______。（5）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）9（2）①.[Ar]3d64s2②.d區(qū)（3）N>B>Al（4）①.sp2②.BF3或BCl3或SO3（5）①.N、O、Cl②.6【解析】【小問1詳解】氟元素的原子序數(shù)為9，由泡利不相容原理可知，同一原子的核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則原子核外有9個(gè)電子的基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，故答案為：9；【小問2詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：[Ar]3d64s2；d；【小問3詳解】金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硼元素，則鋁、硼、氮三種元素的電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>B>Al，故答案為：N>B>Al；【小問4詳解】硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則氮原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形；三氟化硼、三氯化硼和三氧化硫與硝酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為4、價(jià)電子數(shù)都為24，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，故答案為：sp2；BF3或BCl3或SO3；【小問5詳解】絡(luò)離子中中心離子為Cr3+離子，配位體為氨分子、水分子、氯離子，則提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是氮原子、氧原子和氯原子，中心離子的配位數(shù)為為6，故答案為：N、O、Cl；6。27.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為_____。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將______?！敬鸢浮竣?原電池②.CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O③.陽極④.4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3⑤.280⑥.D⑦.1.6⑧.減?、?增大【解析】【詳解】（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O；（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4gAg，其物質(zhì)的量==0.05mol，根據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag~O2~4e－，甲池中理論上消耗O2的體積==0.28L=280mL；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag~Cu~2e－，析出銅質(zhì)量==1.6g；（4）甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液pH增大?！军c(diǎn)睛】多池的判斷：若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接時(shí)的裝置為電解池或電鍍池。若無外接電源時(shí)，首先找電源，先選以較活潑金屬的電極為原電池的電子輸出極(負(fù)極)，其余為原電池的支配裝置即為電鍍池或電解池，再通過判斷。28.在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A（s）2B（g）+C（g）反應(yīng)，測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示：（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V（B）=___________mol·L-1·min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=___________；（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________；A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率（4）在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。_______【答案】①.＞②.0.04③.4×10-3④.AC⑤.【解析】【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)A(s)2B(g)+C(g)，△S>0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S<0才能自發(fā)進(jìn)行，故△H>0，故答案為：＞；(2)分析圖像，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，C的平衡濃度為0.10mol/L，從反應(yīng)開始到平衡，用B計(jì)算的反應(yīng)速率(B)===0.04mol·L-1·min-1；500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=c2(B)c(C)=0.22×0.1=4×10-3，故答案為：0.04；4×10-3。(3)A．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(s)2B(g)+C(g)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變則反應(yīng)達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)A為固體，則B、C氣體按體積比2:1生成，故C的體積分?jǐn)?shù)不變，并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為恒容，故該反應(yīng)正向?yàn)槊芏仍龃蠓较颍驶旌蠚怏w的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡狀態(tài)下B正反應(yīng)速率等于二倍的C的逆反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；(4)在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，則瞬間B、C濃度均增大為原來的二倍，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)B、C濃度均變?yōu)樵胶鉂舛?，?jù)此作圖為：，故答案為：。29.回答下列問題：（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO)=1×10-4mol/L，則該溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。（2）某溫度下，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，該溫度下，純水的Kw=_______。此時(shí)，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液為中性，則Va:Vb=_______。（3）25℃時(shí)，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。①該溶液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)椋篲______；②精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：c(Na+)-c(CH3COO-)=_______；c(OH-)-c(CH3COOH)=_______。（4）若向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO3粉末，當(dāng)溶液中I-濃度下降到_______mol/L時(shí)，AgCl開始沉淀。已知：298K時(shí)，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10?！敬鸢浮浚?）2000（2）①.1.0×10-13②.1∶10（3）①.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②.9.9×10-7mol·L-1③.10-8mol·L-1（4）85/18×10-8或4.7×10-7【解析】【小問1