高中化學復習第23講-硝酸-含氮化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

硝酸含氮化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第23講復習目標1.掌握硝酸的性質(zhì)及應用。2.了解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。內(nèi)容索引真題演練明確考向考點二氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點一典型的氧化性酸——硝酸課時精練典型的氧化性酸——硝酸><1.物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2.化學性質(zhì)夯實必備知識歸納整合(1)不穩(wěn)定性反應：________________________________________。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：①與金屬反應稀硝酸與銅反應：_____________________________________________；濃硝酸與銅反應：___________________________________________。②與非金屬反應濃硝酸與C反應：________________________________________。③與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：_______________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)與有機物反應①硝化反應(與

反應)：②顯色反應：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。_______________________________________；5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(

)6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

)7.濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同(

)8.濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會變黃(

)1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化(

)2.可用稀HNO3與FeS固體反應制取H2S(

)3.銅、碳分別與濃HNO3反應，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性(

)×√××√√√√一、金屬與硝酸反應的定性分析1.用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應開始階段產(chǎn)生_______色氣體，化學方程式為____________________________________________。(2)反應進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學方程式為_______________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_______________________________________________________________________________。提升關(guān)鍵能力專項突破紅棕Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應二、金屬與硝酸反應的定量計算2.在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為______________(反應前后溶液體積變化忽略不計)。0.24mol·L－13.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_______L，NO2的體積為_______L。5.8245.376(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是___________。1.52mol參加反應的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______________mol·L－1。(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。57.8金屬與硝酸反應計算的思維流程歸納總結(jié)三、硝酸氧化性實驗探究4.某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。請回答下列問題：(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________________________________________。3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放3mol·L－1稀硝酸。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________________________________________________________________。時間CO2，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)通入一段由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間的CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。(4)裝置②的作用是___________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色NO通過稀HNO3后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO，則裝置④的液面上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6)實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應

產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化acd要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)，再觀察顏色變化。也可在Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2，觀察比較反應后的顏色變化(d方案)，確定是不是由溶有NO2引起的。返回氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化><夯實必備知識歸納整合1.氮在自然界中的循環(huán)2.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應中既升高又降低。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏。3.氮元素的“價類二維圖”氮元素有多種可變化合價，物質(zhì)的種類較多，在復習時要從物質(zhì)類別和價態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。一、氮的循環(huán)1.(2022·石家莊市高三模擬)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A.①和②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)提升關(guān)鍵能力專項突破D.③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化√氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應②屬于植物固氮，A正確；由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；2.(2022·江蘇鎮(zhèn)江市調(diào)研)空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可制得硝酸，反應過程如圖：硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應處理后才能排放。下列說法不正確的是A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C.工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化①的反應達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未

反應的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D.轉(zhuǎn)化④中，當V(NO2)∶V(O2)＝1∶1時，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3√√硝酸是氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋇，硝酸被還原生成NO，B錯誤。二、氮元素“價類二維圖”的分析應用3.(2022·河北省三河市第一中學質(zhì)檢)如圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：下列說法正確的是①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a→c→d→f這幾個反應中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應⑤將f轉(zhuǎn)化為d必須選用合適的還原劑才能實現(xiàn)⑥h可與f反應生成iA.①③⑤⑥ B.②③④

C.①③⑥ D.①④⑤√②e是N2O5，f是HNO3，N2O5與水反應產(chǎn)生HNO3，反應過程中元素化合價不變，因此反應不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，錯誤；③在a→c→d→f這幾個反應中，N元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應，正確；根據(jù)物質(zhì)類別及與N元素化合價的關(guān)系可知：a是NH3；b是N2；c是NO；d是NO2；e是N2O5；f是HNO3；g是HNO2；h是NH3·H2O；i是NH4NO3。①在雷電作用下N2與O2反應產(chǎn)生NO，從而實現(xiàn)了N元素的單質(zhì)向化合物的轉(zhuǎn)化，這是一種固氮方式，正確；④g是HNO2，屬于酸，N元素化合價是＋3價，介于最高價和最低價之間，因此既具有氧化性又具有還原性，同時也能與堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生鹽和水，錯誤；⑤f是HNO3，光照條件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他還原劑，錯誤；⑥HNO3與NH3·H2O發(fā)生中和反應產(chǎn)生NH4NO3和水，正確。4.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖：回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，反應的化學方程式是_________________________________。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：_________________________________________。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有

的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：________________________________，當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則證明溶液中含有3NO2＋H2O===2H＋0.1mol由氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。返回真題演練明確考向><1.正誤判斷(1)濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(2021·河北，10D)(

)(2)向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2(2021·山東，5C)(

)123××42.(2018·全國卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如右圖所示)。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)√123NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。4

①②③3.(2017·北京，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是123A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應√4123由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應，故B正確；4

①②③123根據(jù)①和②，濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應生成CO2，故D錯誤。4

①②③1234.(2021·廣東1月適應性測試，10)部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應可生成b或c由題中信息知，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；b為NO，為無色氣體，與氧氣反應可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說法錯誤；d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應生成NO，與濃硝酸反應生成NO2，D說法正確。√返回4課時精練><1234567891.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性√1011121314一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。123456789D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不準確。10111213142.下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色√1234567891011121314硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，故B、C錯誤。A.①②

B.③④

C.②③④

D.②④3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是123456789101112√1314序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性123456789101112過量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯誤；濃HNO3久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3所致，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯誤；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確。13144.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程B.硝化過程中氮元素被還原C.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量123456789101112√1314123456789101112人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程，A正確；1314123456789101112反硝化過程，生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，D正確。13141234567891011125.(2022·鄭州市高三一模)如圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應直接轉(zhuǎn)化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E√1314123456789101112A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽。A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N—H共價鍵，故A錯誤；13141234567891011121314B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；D為NO，NO能夠與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C錯誤；一氧化氮不與NaOH溶液反應，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確。123456789101112下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解6.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應過程如下：√13141234567891011121314B項，步驟Ⅲ中硝酸的濃度沒有Ⅰ中大，因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，錯誤；C項，由實驗可知，步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快，說明NO2對該反應具有催化作用，正確；D項，當活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應，正確。7.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同√1234567891011121314銅完全反應，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，化合價由＋5降到＋4，每個氮原子只得到1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，由于會發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。1234567891011121314實驗1實驗2

①③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生8.某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：1234567891011121314√12345678910111213141234567891011121314稀硝酸與銅發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被空氣中的O2氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；由實驗可得出結(jié)論：常溫下Cu可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤。A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，

打開a和b，再通入一段時間N2B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應

后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2＋反應C.甲中反應一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應后丙中溶液變

為深棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2＋反應D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置9.某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2＋或Fe3＋反應，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設計下列裝置探究。下列說法錯誤的是√1234567891011121314二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時間氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應生成NO2，NO2通入水中與水反應生成NO，NO進入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?，而丁中無明顯變化，說明NO與Fe2＋反應，故B正確；甲中反應一段時間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2＋反應，故C錯誤；實驗中未反應的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確。1234567891011121314已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2C.裝置F的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應10.(2022·安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)。下列說法不正確的是√1234567891011121314√123456789101112根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項正確；1314123456789101112裝置F的作用是干燥NO，C項錯誤；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。1314則下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有標號的反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO211.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。123456789101112√1314氮氣和氧氣在放電或高溫條件下反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，氮氣與氧氣不能直接生成NO2。123456789101112131412.(2022·武漢市漢陽一中高三模擬)用圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。12345678910111213141234567891011121314主要實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2后，滴入濃硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱三頸燒瓶，反應開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；反應停止后，A中無固體剩余；②B中溶液變棕色取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液③溶液變?yōu)榧t色取少量B中溶液，加熱④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色下列說法正確的是A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵遇濃硝

酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生B.實驗現(xiàn)象③說明反應后A中溶液含有Fe2＋C.實驗現(xiàn)象④說明A中有NO生成D.可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有123456789101112√1314√1234567891011121314常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，故A正確；取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時溶液中有Fe3＋，無法說明原溶液中是Fe2＋還是Fe3＋，故B錯誤；取少量B中溶液加熱，B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，只能說明Fe(NO)SO4分解生成NO，但由于銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中有NO生成，故C錯誤。13.(2022·玉溪市易門縣第一中學模擬)硝酸與金屬反應后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。1