一可逆反應與化學平衡不可逆反應可逆反應正反應逆反應講解_第1頁
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一、可逆反應與化學平衡不可逆反應可逆反應正反應逆反應第三節(jié)化學平衡（二）化學平衡時間t反應速率υ平衡狀態(tài)可逆反應的反應速率變化示意圖第三節(jié)化學平衡化學平衡狀態(tài)：當可逆反應的正、逆反應速率相等時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時所處的狀態(tài)化學平衡的主要特征：動

動態(tài)平衡等正反應速率等于逆反應速率定

濃度一定變

條件改變，平衡破壞，直到在建立新的平衡為止二、化學平衡常數(shù)及其物理意義（一）化學平衡常數(shù)

第三節(jié)化學平衡A、B、D、E均為氣體如果是氣相反應對于氣相反應，恒溫恒壓下，氣體的分壓與濃度成正比

化學平衡常數(shù)一般省略單位化學平衡常數(shù)的大小是可逆反應進行完全程度的標志

值越大，正向反應的趨勢越強平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，與濃度無關第三節(jié)化學平衡（二）平衡常數(shù)的意義第三節(jié)化學平衡01平衡常數(shù)是反應的特性常數(shù)02平衡常數(shù)與反應是從正向還是逆向進行無關03平衡常數(shù)的大小可以衡量反應進行的程度04平衡常數(shù)表達式表明在一定溫度下體系達到平衡的條件第三節(jié)化學平衡（三）平衡表達式的書寫規(guī)則同一化學反應的化學方程式寫法不同，K值不同或純固體、純液態(tài)及水溶液中參加反應的水視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達式平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，應是達到平衡狀態(tài)時相應的值。氣體只可用分壓表示01020304溫度發(fā)生改變，化學反應的平衡常數(shù)也隨之改變。使用時須注明相應的溫度第三節(jié)化學平衡三、平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率：反應平衡時已轉(zhuǎn)化的某反應物的量與轉(zhuǎn)化前反應物的量之比，也叫理論轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率α越大，表示達到平衡時反應進行的程度越大平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的區(qū)別平衡常數(shù)與系統(tǒng)的起始狀態(tài)無關，只與反應溫度有關平衡轉(zhuǎn)化率除與溫度有關外，還與系統(tǒng)的起始狀態(tài)有關第三節(jié)化學平衡

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