【高考真題（含答案）】2023年北京市高考真題化學(xué)試題（含答案）

【高考真題】2023年北京市高考真題化學(xué)試題一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）1．中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是spC．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．NaCl的電子式為Na：B．NH3的VSEPRC．2pzD．基態(tài)?24Cr3．下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備4．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnB．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和C．鐵釘放入濃HNOD．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量5．回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和下列說(shuō)法不正確的是（）A．廢氣中SOB．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3?C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2D．裝置b中的總反應(yīng)為S6．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClOB．食醋去除水垢中的CaCO3C．利用覆銅板制作印刷電路板：2FD．Na2S去除廢水中的7．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）A．過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂8．完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）實(shí)驗(yàn)室制C實(shí)驗(yàn)室收集C驗(yàn)證NH除去CO2ABCDA．A B．B C．C D．D9．一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．PHA可通過(guò)單體縮聚合成C．PHA在堿性條件下可發(fā)生降解D．PHA中存在手性碳原子10．下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A．F?F鍵的鍵能小于Cl?Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)211．化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．K的核磁共振氫譜有兩組峰B．L是乙醛C．M完全水解可得到K和LD．反應(yīng)物K與L的化學(xué)計(jì)量比是1∶112．離子化合物Na2O2和CaHA．NaB．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H13．一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）

A．a(chǎn)、c分別是HCl、NB．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱14．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的已知：①圖1中曲線表示Na2C②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH?)=Ksp[Mg(下列說(shuō)法不正確的是（）A．由圖1，pH=10B．由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(MgC．由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+二、流程題（本大題共1小題，共13.0分）15．以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于（1）“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2S↑，則可推斷：②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCl3、HCl和CaCl2①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_____F②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl?、（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）16．資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I??I（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI實(shí)驗(yàn)記錄如下：c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0極少量I2實(shí)驗(yàn)Ⅱ0部分I2實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol?I2①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CC步驟b.ⅰ.步驟a的目的是ⅱ.查閱資料，2Cu2++4I?=2CuI↓+I③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是。（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共19.0分）17．硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2O32?)可看作是（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是。（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：。（3）S2O3（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2O32?中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為SO32-→iSS2O32-（5）MgS2O3?6晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個(gè)數(shù)為。已知MgS2（6）浸金時(shí)，S2O32?作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S218．尿素[CO(N（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀(AgOCN)與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和ⅰ.CO2和ⅱ.結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)b.ⅰ為放熱反應(yīng)，c（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3?等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的①電極b是電解池的極。②電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是。（4）尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。已知：溶液中c(NH4+①消化液中的含氮粒子是。②步驟ⅳ中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。五、推斷題（本大題共1小題，共12.0分）19．化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。已知：（1）A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是。（2）D中含有的官能團(tuán)是。（3）關(guān)于D→E的反應(yīng)：①的羰基相鄰碳原子上的C?H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.b.J和c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被O（5）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）已知：，依據(jù)D→E的原理，L和M反應(yīng)得到了P。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、三種物質(zhì)都含有C-C形成的σ鍵，A正確；

B、金剛石中C為sp3雜化，石墨中C為sp2雜化，石墨炔苯環(huán)部分C形成sp2雜化，碳碳三鍵中C形成sp雜化，B錯(cuò)誤；

C、金剛石為共價(jià)晶體，石墨中，同一層內(nèi)的C以共價(jià)鍵連接，層與層之間為范德華力連接，所以石墨為混合晶體，石墨炔為分子晶體，C錯(cuò)誤；

D、金剛石不存在未成對(duì)電子，不能導(dǎo)電，石墨、石墨炔存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、石墨的晶體類型比較特殊，同一層之間的碳原子連接為共價(jià)鍵，不同層碳原子之間連接為范德華力；

D、金剛石不存在自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電。2．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl為離子化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；

B、為NH3的空間結(jié)構(gòu)模型，VSEPR模型為價(jià)層電子互斥模型，NH3的VSEPR模型為，B錯(cuò)誤；

C、2pz電子云為啞鈴形，C正確；

D、Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，3d能級(jí)電子應(yīng)優(yōu)先填充空軌道，為；

故答案為：C

【分析】A、共價(jià)化合物電子式要標(biāo)明離子電荷數(shù)，得到電子一方的原子，其電子式應(yīng)用中括號(hào)隔開；

B、VSEPR模型為價(jià)層電子互斥模型，應(yīng)用孤對(duì)電子表示；

C、p能級(jí)電子云為啞鈴形（紡錐形），s能級(jí)為球形；

D、洪特規(guī)則規(guī)定，基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。3．【答案】B【解析】【解答】A、CO32—+H2O?HCO3—+OH—，油脂堿性條件下可以水解，A錯(cuò)誤；

B、重油轉(zhuǎn)化為小分子烴發(fā)生的是裂化、裂解，B正確；

C、蛋白質(zhì)在酶的作用下水解為氨基酸，C錯(cuò)誤；

4．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化錳是催化劑，可以加快過(guò)氧化氫的分解速率，A錯(cuò)誤；

B、2NO2?N2O4?H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝逆向移動(dòng)，顏色變深，B正確；

C、濃硝酸具有氧化性，可以和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2，C錯(cuò)誤；

D、稀硫酸和Fe反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4，可以生成Cu，Cu和Fe、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；5．【答案】C【解析】【解答】A、SO2會(huì)在大氣中和氧氣、雨水反應(yīng)生成H2SO4，形成硫酸酸雨，A錯(cuò)誤；

B、HCO3-既可以電離，也可以水解，電離出氫離子，水解生成氫氧根，溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C、NaHCO3可以用于吸收SO2，形成Na2SO3，而不能和CO2反應(yīng)，C正確；

D、根據(jù)電解池構(gòu)成，可以知道左側(cè)電極為陽(yáng)極，SO32-失去電子形成SO42-，電極反應(yīng)式為：SO42-+2OH-+2e-=SO42-+H2O，右側(cè)電極為陰極，CO2得到電子形成HCOOH，電極反應(yīng)式為：CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-，則總反應(yīng)式=陽(yáng)極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式，即總反應(yīng)式為：SO32?+CO2+H2O電解=HCOOH+SO46．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，A錯(cuò)誤；

B、食醋中含有醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式應(yīng)保留其化學(xué)式，即CaCO3+CH3COOH=(CH3COO-)2Ca+H2O+CO2↑，B正確；

C、氯化鐵溶液可以和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu7．【答案】C【解析】【解答】A、蔗糖中含有C、H、O三種元素，其中H和O形成H2O，生成C，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸吸水放熱，C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，生成的氣體使固體膨脹，B錯(cuò)誤；

C、SO2可以使品紅溶液褪色，H2SO4生成SO2的過(guò)程，S化合價(jià)降低，體現(xiàn)H2SO4的氧化性，C正確；

D、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、濃硫酸脫水性，可以使有機(jī)物中的H、O形成水；

B、濃硫酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，使固體膨脹；

C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；

D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。8．【答案】D【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要加熱，A錯(cuò)誤；

B、乙烯不溶于水，可以采用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；

C、氨氣極易溶于水，可以形成噴泉，且氨氣溶于水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故答案為：D

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳需要加熱制取氯氣，濃鹽酸和高錳酸鉀不需要加熱就可以制取氯氣；

B、排水集氣法收集的是水溶性差的氣體；

C、噴泉實(shí)驗(yàn)的前提是氣體水溶性強(qiáng)；

D、除去二氧化碳中混有的氯化氫，可以采用飽和碳酸氫鈉溶液吸收。9．【答案】A【解析】【解答】A、PHA為高分子化合物，分子中只有處于端基部位存在-COOH和-OH，分子重復(fù)單元不存在-COOH和-OH，而是存在-COOR，即酯基，只存在一種官能團(tuán)，A正確；

B、根據(jù)PHA的結(jié)構(gòu)，可知其單體為，B錯(cuò)誤；

C、PHA中含有酯基，酯基在堿性條件下可以水解，C錯(cuò)誤；

D、PHA中手性碳原子如圖，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、羥基和羧基形成的高聚物，只有處于分子的末端具有羧基和羥基；

B、縮聚物的單體，可以通過(guò)去除中括號(hào)判斷；

C、酯基堿性條件、酸性條件都可以水解；

D、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)。10．【答案】A【解析】【解答】A、F的半徑小于Cl半徑，則F-F鍵長(zhǎng)比Cl-Cl鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，A正確；

B、F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使-COOH更容易斷開H+，則三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，酸性越強(qiáng)其Ka越大，B錯(cuò)誤；

C、F的電負(fù)性更大，吸引H的電子能力更強(qiáng)，則氟化氫的極性強(qiáng)于氯化氫的極性，C錯(cuò)誤；

D、F的電負(fù)性更強(qiáng)，使HF可以形成分子間氫鍵，而Cl電負(fù)性弱，HCl不能形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；

B、電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)羧基上影響力越強(qiáng)，越容易斷開氫離子；

C、電負(fù)性可以影響分子的極性；

D、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵。11．【答案】D【解析】【解答】A、核磁共振氫譜即判斷等效氫的種類，K的等效氫如圖，共有四種等效氫，A錯(cuò)誤；

B、K和L反應(yīng)脫水形成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有碳碳雙鍵，且形成一個(gè)六元環(huán)，則L的不飽和度為2，又因?yàn)長(zhǎng)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則L為乙二醛，B錯(cuò)誤；

C、M水解時(shí)亞氨基斷鍵，形成羧基和氨基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)K和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及脫去H2O，可知K和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，D正確；

故答案為：D

【分析】A、核磁共振氫譜即判斷等效氫的種類，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷等效氫的類別；

B、結(jié)合不飽和度判斷結(jié)構(gòu)，是研究有機(jī)物常用的方法；

C、亞氨基水解為羧基和氨基；

D、根據(jù)K和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及脫水的過(guò)程，判斷L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知K、L、M三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1。12．【答案】C【解析】【解答】A、Na2O2中，存在O-O鍵，CaH2中，H原子之間沒(méi)有直接結(jié)合，不存在H-H鍵，A錯(cuò)誤；

B、①中H2O的O化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，②中H2O的H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、Na2O2陽(yáng)離子為Na+，陰離子為O22-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陽(yáng)離子為Ca2+，陰離子為H-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，C正確；

D、反應(yīng)①每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，反應(yīng)②每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molH2，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

B、Na2O2和H2O的反應(yīng)中，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、O22-為原子團(tuán)，應(yīng)當(dāng)成一個(gè)整體判斷；

D、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。13．【答案】C【解析】【解答】b、d代表MgO和Mg(OH)Cl中的一種，根據(jù)箭頭的起始和終止，可知反應(yīng)①為NH4Cl作為反應(yīng)物，提供Cl原子，則生成物應(yīng)含有Cl，則b為Mg(OH)Cl，d為MgO，則反應(yīng)①為NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3↑，a為NH3，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)②為Mg(OH)Cl生成MgO，則c應(yīng)為HCl，則反應(yīng)②為Mg(OH)Cl=MgO+HCl，c為HCl；

A、根據(jù)分析，可知a為NH3，c為HCl，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，可知d為MgO，b為Mg(OH)Cl，B錯(cuò)誤；

C、若MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可使MgCl2生成Mg(OH)Cl，減少M(fèi)gCl2產(chǎn)生，C正確；

D、NH4Cl=HCl+NH3?H1，NH4Cl+MgO=Mg14．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)圖示，pH=10.25時(shí)，HCO3-和CO32-兩條曲線相交，即兩種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c(HCO3-)=c(CO32-)，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示，pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4時(shí)Mg(OH)2為飽和溶液，而pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4的點(diǎn)位于曲線下方，即該溶液為達(dá)到飽和，無(wú)沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C、pH=9，lg[c(Mg2+)]=-3時(shí)MgCO3為飽和溶液，pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2的點(diǎn)位于曲線上方，即MgCO3過(guò)飽和溶液，MgCO3析出沉淀，則c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1，C正確；

D、根據(jù)圖1，可知pH=8時(shí)，以HCO3-為主要顆粒，且pH=8時(shí)，Mg(OH)2中c(Mg2+)小于MgCO3中c(Mg2+)，則加入HCO3-后Mg2+會(huì)轉(zhuǎn)化為MgCO3，即Mg2++2HCO3?=MgCO3↓+CO215．【答案】（1）>；Fe3+（2）2Fe3++Ag2S+4Cl—?2Fe2++2[（3）2[AgCl2]?+Fe=Fe2++2Ag+4Cl（4）可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中，得到MnSO4，同時(shí)將銀元素和錳元素分離開；生成的【解析】【解答】（1）①Ag2S、MnS都可以在酸性條件下反應(yīng)生成H2S，而MnS優(yōu)先反應(yīng)，則其溶度積更大，故答案為：>；

②FeS2中Fe為+2價(jià)，MnO2中Mn為+4價(jià)，結(jié)合已知條件“酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+”，可知MnO2可以和FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+，故答案為：Fe3+、Mn2+；

（2）①S化合價(jià)由-2變?yōu)?，化合價(jià)升高，則Fe3+化合價(jià)降低，生成Fe2+，結(jié)合題干可知反應(yīng)物含有Cl-，根據(jù)S和Fe化合價(jià)變化，結(jié)合化合價(jià)變化價(jià)態(tài)守恒，配平離子方程式，故答案為：2Fe3++Ag2S+4Cl—?2Fe2++2[AgCl2]—+S；

②Ag2S存在電離平衡Ag2S(g)?2Ag+(aq)+S2—(aq)，Cl-可以結(jié)合Ag+形成[AgCl2]-，使平衡朝正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，H+可以抑制Fe3+水解，故答案為：Cl-可以結(jié)合Ag+形成[AgCl2]-，使平衡朝正向移動(dòng)，H+可以抑制Fe3+水解；

（3）①[AgCl2]-與Fe反應(yīng)，生成Fe2+、Ag、Cl-，F(xiàn)e3+和Fe反應(yīng)生成Fe2+，故答案為：2[AgCl2]?+Fe=Fe2++2Ag+4C16．【答案】（1）<；除去I3?，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；[CuI2]?+2NH3?H2（2）銅；含nmolI2的4mol?L（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu+可以進(jìn)一步與I?結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]?，【解析】【解答】（1）①I2在水中溶解度較小，與Cu接觸不充分，反應(yīng)速率較慢，加入KI后轉(zhuǎn)化為I3-，I3-與I2氧化性幾乎相同，相當(dāng)于I2溶解度增大，與Cu充分接觸，反應(yīng)速率更快，故答案為：<；

②I2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4可以溶解I2，使I2+I??I3?(紅棕色)平衡朝逆向移動(dòng)，減少I3-濃度；根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，可知Cu元素以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)或[CuI2]?(無(wú)色)形式存在，而步驟b溶液為無(wú)色，即以[CuI2]?(無(wú)色)形式存在，加入濃氨水后，轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)，[Cu(NH3)2]+溶液被氧化，Cu價(jià)態(tài)由+1變?yōu)?2，即轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：除去I3?，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；[CuI2]?+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I?、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O17．【答案】（1）3（2）I1（3）四面體形（4）Na2（5）4；4M（6）S2O32?中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為【解析】【解答】（1）S為16號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為1s2s22p63s23p4，則價(jià)層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

（2）原子半徑越大，原子核對(duì)電子的吸引力越弱，第一電離能越強(qiáng)，原子半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)，第一電離能越弱，故答案為：I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；

（3）S2O32-中，中心S孤對(duì)電子為0，周圍連接4個(gè)原子，為sp3雜化，形成四面體；

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知過(guò)程i為Na232SO3和35S反應(yīng)，35S取代了SO42-中的O，而過(guò)程ii生成的Ag2S，S2-來(lái)自于35S，則過(guò)程ii產(chǎn)物為Ag235S和Na232SO4，故答案為：Na232SO4和Ag235S；

（5）[Mg(H2O)6]2+占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)和棱心、面心和體心，其個(gè)數(shù)為8×18+4×14+2×12+1=4；S2O32-占據(jù)晶胞的體心，個(gè)數(shù)為4，即晶胞中有4個(gè)[Mg(H2O)6]2+和4個(gè)S2O32-，MgS2O3?6H2O摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞體積V=(a×10—21×b18．【答案】（1）AgOCN+N（2）ab（3）陽(yáng)；2N（4）NH4+【解析】【解答】（1）結(jié)合反應(yīng)物為AgOCN和NH4Cl，生成物為CO(NH2)2，以及原子守恒，可知另一種生成物為AgCl，故答案為：AgOCN+NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl；

（2）a、E1為反應(yīng)i活化能，E3為反應(yīng)ii