2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)一焓變反應(yīng)熱含解析新人教版選修4

PAGE7-課時(shí)提升作業(yè)一焓變反應(yīng)熱(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.(2024·南寧高二檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變更B.吸熱反應(yīng)須要在肯定條件下(如加熱等)才能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小【解析】選C?；瘜W(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變更,A正確;反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),吸熱反應(yīng)在肯定條件下(如加熱等)也能發(fā)生,例如碳與二氧化碳反應(yīng),B正確;化學(xué)反應(yīng)不肯定都要放出能量,也可能是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小,依據(jù)能量守恒分析推斷反應(yīng)能量變更,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·周口高二檢測(cè))下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確的是()A.干冰升華須要汲取大量的熱,這個(gè)變更是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量的變更D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同【解析】選D。吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng),干冰升華是物理變更,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中的能量變更除了熱量變更之外還有電能、光能等,故C錯(cuò)誤;依據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知,焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的ΔH相同,故D正確。2.(2024·廣州高二檢測(cè))某自熱飯盒的熱能來(lái)源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.熱能也可由NH4NO3溶于水來(lái)供應(yīng)D.該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量【解析】選B。生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確;硝酸銨溶于水吸熱,因此熱能不能由NH4NO3溶于水來(lái)供應(yīng),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,D錯(cuò)誤。3.(2024·銅陵高二檢測(cè))下列屬于吸熱反應(yīng)的是 ()A.鎂的燃燒反應(yīng) B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.水的分解反應(yīng) D.鋁與鹽酸的反應(yīng)【解析】選C。鎂的燃燒反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng),肯定是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;水的分解反應(yīng)須要汲取能量,屬于吸熱反應(yīng),C正確;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,屬于放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)猛烈,醋酸漸漸凝固。由此可知 ()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH4HCO3+CH3COOHCH3COONH4+CO2↑+H2OB.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解析】選B。A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;B、醋酸漸漸凝固說(shuō)明反應(yīng)汲取熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即汲取的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,故B正確,D錯(cuò)誤;C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故C錯(cuò)誤。4.(2024·武漢高二檢測(cè))某反應(yīng)運(yùn)用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變更如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)A.該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.運(yùn)用催化劑,可以降低某反應(yīng)的反應(yīng)熱C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH1+ΔH2【解析】選B。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),A正確;運(yùn)用催化劑,不能變更反應(yīng)的反應(yīng)熱,B錯(cuò)誤;由圖可知,①為吸熱反應(yīng),②為放熱反應(yīng),C正確;由圖可知,ΔH=ΔH1+ΔH2,D正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.(1)已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ,焓變?yōu)棣1,反應(yīng)B放出熱量Q2kJ,焓變?yōu)棣2,若Q1>Q2,則ΔH1________ΔH2。

(2)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),需汲取131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=________。

【解析】(1)由ΔH1=-Q1<0,ΔH2=-Q2<0,Q1>Q2可知:-Q1<-Q2,則ΔH1<ΔH2。(2)吸熱反應(yīng)的ΔH>0,故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+131.5kJ·mol-1。答案:(1)<(2)+131.5kJ·mol-1一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)1.(2024·宜昌高二檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是 ()A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.CaO與水的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,都可以看成是“貯存”在CaO與水的化學(xué)反應(yīng)化為熱能等而被釋放出來(lái)的D.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒【解析】選D。焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;CaO與H2O反應(yīng)放熱,屬于放熱反應(yīng),B正確;化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能,有的是釋放能量的過(guò)程,有的是汲取能量的過(guò)程,C正確。使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來(lái)考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點(diǎn):一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣;二是燃料有與它有足夠大的接觸面積,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列變更中,肯定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 ()A.木柴燃燒 B.白磷自燃C.燃放爆竹 D.干冰升華【解析】選D。木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,有化學(xué)能和熱能變更,A不符合;白磷自燃有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,有化學(xué)能和熱能變更,B不符合;燃放爆竹過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,有化學(xué)能和熱能變更,C不符合;干冰升華只有熱量變更,無(wú)化學(xué)能的變更,D符合。2.常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所須要的能量用E表示。依據(jù)表中信息推斷下列說(shuō)法不正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C.H2(g)→2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1【解析】選D。A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析,所以結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1,故A正確;B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H—F,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵,故B正確;C、氫氣變更為氫原子汲取的能量等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵須要的能量,H2(g)→2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1,故C正確;D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-543kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·臨沂高二檢測(cè))金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要汲取1.895kJ的熱能。據(jù)此,試推斷在100kPa壓強(qiáng)下的結(jié)論正確的是 ()A.石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變更C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定【解析】選B。金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),物理性質(zhì)不相同,A錯(cuò)誤;金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變更,B正確;1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要汲取1.895kJ的熱能,所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤;石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)3.(1)從能量的變更和反應(yīng)的快慢等角度探討反應(yīng):2H2+O22H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變更的是________(填“A”或“B”)。 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變更?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵H—HOOH—O鍵能kJ·mol-1436496463則生成1mol水可以放出熱量________kJ。

(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤C與CuO反應(yīng)生成Cu⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)的有________(填序號(hào))。

【解析】(1)2H2+O22H2O是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,能正確表示該反應(yīng)中能量變更的是A;依據(jù)2H2+O22H2O,反應(yīng)ΔH=2×436+496-4×463=-484kJ·mol-1,生成1mol水可以放出熱量242kJ。(2)放熱反應(yīng)主要有化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng);吸熱反應(yīng)主要有分解反應(yīng)、以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng);屬于放熱反應(yīng)的有③炸藥爆炸;④酸與堿的中和反應(yīng);⑤C與CuO反應(yīng)生成Cu。答案:(1)A242(2)③④⑤【補(bǔ)償訓(xùn)練】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低能量叫活化能,其單位用kJ·mol-1表示。請(qǐng)仔細(xì)視察下圖,然后回答問(wèn)題。(1)圖中反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“須要”或“不須要”)環(huán)境先供應(yīng)能量,該反應(yīng)的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知:H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能降低,對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_____________________________________________________________,

緣由是__________________________________________________________

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【解析】(1)由圖示可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),但是該反應(yīng)的發(fā)生首先要產(chǎn)生活化分子,須要外界環(huán)境供應(yīng)能量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為E2-E1。(2)由圖示可知ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能,故逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能-ΔH=167.2kJ·