2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第3章 單元檢測

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評第三章單元檢測時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是()A．溶液的導(dǎo)電能力B．在水溶液中的電離程度C．水溶性大小D．與酸或堿反應(yīng)時消耗酸或堿的量答案B2．下列有關(guān)方程式的書寫不正確的是()A．醋酸在水中的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．草酸氫鈉在水中的電離：NaHC2O4=Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)C．硝酸銨的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)答案C解析醋酸是一元弱酸，在水中存在電離平衡，A正確；草酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出草酸氫根離子和鈉離子，B正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，即NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，C錯誤；碳酸鈣難溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡，D正確。3．(2022·珠海市高三期末質(zhì)量監(jiān)測)下列說法正確的是()A．NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7的溶液一定呈酸性C．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D．常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，則BaSO4飽和溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(1.1)×10－5mol·L－1答案D解析NaClO溶液中次氯酸根離子會發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤；溶液酸堿性是由氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小決定的，常溫下pH<7的溶液一定呈酸性，這里未注明溫度，pH<7的溶液不一定呈酸性，B錯誤；可溶性正鹽BA的溶液呈中性，也可能是因?yàn)殛栯x子與陰離子水解程度相當(dāng)，C錯誤。4．(2022·山東煙臺、德州高三一模)某同學(xué)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)定濃度約為0.1mol·L－1氨水的濃度，操作如下：取規(guī)格為25mL的酸式滴定管，經(jīng)檢查不漏水后用蒸餾水洗滌，注入鹽酸，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分的氣泡后調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。準(zhǔn)確量取15.00mL氨水，注入錐形瓶中，滴加3滴酚酞試液。將鹽酸滴入錐形瓶中，并不斷搖動錐形瓶，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，停止滴加，記錄讀數(shù)。重復(fù)進(jìn)行三次滴定操作，取三次滴定結(jié)果的平均值。實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處？()A．1 B．2C．3 D．4答案B解析實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤：一是未潤洗酸式滴定管，二是指示劑沒有選用甲基橙，共2處。5．現(xiàn)有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1答案A解析若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說明X－未發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解生成HY，則HX為強(qiáng)酸，A正確；NaX和NaY溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，說明兩溶液中c(Na＋)相等，NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，從而可得c(X－)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B錯誤；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，說明X－的水解程度大于Y－的水解程度，則酸性：HX<HY，C錯誤；若兩溶液等體積混合，Na＋不發(fā)生水解反應(yīng)，但溶液體積增大1倍，則有c(Na＋)＝eq\f(a＋b,2)mol·L－1，D錯誤。6．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是()A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)<n(CH3COO－)答案B解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A正確，B錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D正確。7．(2023·湖北重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究CH3COOH溶液的性質(zhì)(已知常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)：實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，測得pH約為3實(shí)驗(yàn)2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4：將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合下列說法正確的是()A．水中加入CH3COOH，水的電離程度變大B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中：溶液pH＝7D．實(shí)驗(yàn)4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)答案D解析實(shí)驗(yàn)1說明CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，H＋抑制水的電離，故A錯誤；實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、元素質(zhì)量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，得出c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，B錯誤；實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈堿性，C錯誤；CH3COOH為弱酸，將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合溶液呈酸性，故混合后的溶液中c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，D正確。8．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述錯誤的是()A．該溶液的溫度高于25℃B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．該溫度下加入等體積的pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D．等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與鹽酸的酸性相當(dāng)答案C解析25℃時水的pH＝7，而題述溫度下水的pH＝6，說明水的電離程度較25℃時的大，故題述溫度高于25℃，A正確；pH＝6的水的離子積常數(shù)為1×10－12，題述溶液的pH為2，即題述溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，OH－來自水的電離，故溶液中由水電離出來的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，B正確；該溫度下Kw＝1×10－12，則pH＝2的硫酸氫鈉溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，二者等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，C錯誤；由NaHSO4和HCl在水中的電離方程式可知，等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與鹽酸的酸性相當(dāng)，D正確。9．(2023·湖北三校高三聯(lián)考)某二元酸H2X在水中的電離方程式是H2X=H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知pOH水表示溶液中由水電離出的c水(OH－)的負(fù)對數(shù)，即pOH水＝－lgc水(OH－)。下列說法錯誤的是()A．常溫下，0.1mol·L－1H2X溶液的pH為0.8B．溶液中水的電離程度：d>c>bC．e點(diǎn)溶液呈堿性D．d點(diǎn)溶液中存在：2c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)答案D解析向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，滴加NaOH溶液20.00mL恰好生成NaHX，對應(yīng)圖像b點(diǎn)；滴加NaOH溶液40.00mL恰好生成Na2X，此時由于X2－的水解對水的電離的促進(jìn)作用最大，對應(yīng)圖像d點(diǎn)；此后氫氧化鈉過量，水的電離又受到抑制；由H2X=H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－可知，H2X的一級電離完全進(jìn)行、二級電離部分進(jìn)行。由圖可知，常溫下，0.1mol·L－1H2X溶液的pOH水＝13.2，則pH為0.8，A正確；由圖像可知，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，pOH水＝11.2，溶液中c(H＋)＝10－2.8mol·L－1，則溶液為酸性，水的電離受到抑制，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX、Na2X，pOH水＝7，溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1，則溶液為中性，d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，水的電離受到促進(jìn)，電離程度最大，故水的電離程度：d>c>b，B正確；e點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、Na2X，溶液顯堿性，C正確；d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，c(Na＋)＝2c(HX－)＋2c(X2－)，D錯誤。10．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示：下列說法正確的是()A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1mL約20滴)0.1mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液體積變化)，不能觀察到白色沉淀D．將足量淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，有少量白色固體生成答案D解析當(dāng)難溶物組成類型相同時，可以利用Ksp直接比較難溶物的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶解度依次減小，A錯誤；硫酸銀的Ksp遠(yuǎn)大于硫化銀的Ksp，因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，B錯誤；c(Ag＋)＝eq\f(0.1×\f(1,20),5)mol·L－1＝0.001mol·L－1，Q＝0.001×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化銀的Ksp，故會有白色沉淀生成，C錯誤；足量溴化銀固體浸泡在氯化鈉的飽和溶液中，則溶液中氯離子與銀離子的濃度積大于氯化銀的溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。11．已知：MOH和ROH中只有一種是強(qiáng)堿。常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖甲所示；當(dāng)pH＝b時，兩曲線出現(xiàn)交點(diǎn)x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)＝1.1×10－4C．x點(diǎn)時兩種溶液中水的電離程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同時，將兩種溶液同時升高相同的溫度，則eq\f(c（R＋）,c（M＋）)增大答案C解析MOH和ROH中只有一種是強(qiáng)堿，常溫下濃度均為c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分別為12、13，則ROH為強(qiáng)堿，則c0＝0.1mol·L－1，A錯誤；由上述分析可知，MOH的濃度為0.1mol·L－1，電離常數(shù)Kb(MOH)＝eq\f(0.01×0.01,0.1－0.01)≈1.1×10－3，B錯誤；x點(diǎn)時兩種溶液的pH相等，二者都呈堿性，都抑制水的電離，所以二者中水的電離程度相等，C正確；升高溫度促進(jìn)MOH電離，ROH的電離不受影響，所以lgeq\f(V,V0)相同時，升高溫度c(R＋)不變、c(M＋)增大，則eq\f(c（R＋）,c（M＋）)減小，D錯誤。12．(2022·漳州市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下，用pH＝13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH3PO4溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka1(H3PO4)約為1.1×10－3B．NaH2PO4溶液中，H2POeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大D．b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H3PO4)答案D解析由圖可知，0.1mol/L磷酸溶液的pH為2，則磷酸的一級電離常數(shù)Ka1＝eq\f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.1×10－3，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應(yīng)生成磷酸二氫鈉，溶液呈酸性說明磷酸二氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，b點(diǎn)氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應(yīng)生成磷酸氫二鈉，溶液呈堿性說明磷酸氫根離子在溶液中的電離程度小于水解程度，促進(jìn)水的電離。由分析可知，b點(diǎn)氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應(yīng)生成磷酸氫二鈉，溶液中存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系c(Na＋)＝2[c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H3PO4)]，故D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13．常溫下，有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子。(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A是____________，B是____________。(2)25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________________(用含a的關(guān)系式表示)。(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________________。(4)常溫下，在一定體積0.005mol/L的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。答案(1)CH3COONaNH4Cl(2)1×10(a－14)mol/L(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)(4)1∶4解析(1)A、C溶液的pH均大于7，說明A、C的溶液中含有的陰離子為CH3COO－或OH－，陽離子為Na＋或Ba2＋；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，說明C、D中存在Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)中的一種；B溶液和C溶液相遇只生成刺激性氣味的氣體NH3，說明B、C中存在NHeq\o\al(＋,4)或OH－中的一種，所以C為Ba(OH)2，則A為CH3COONa，A、B的溶液中水的電離程度相同，則B為NH4Cl，D為Na2SO4。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，聯(lián)立兩式可得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－a)mol/L＝1×10(a－14)mol/L。(3)設(shè)1L1mol/L的NH4Cl溶液與1L1mol/LBa(OH)2溶液混合，則所得溶液為0.5mol/LNH3·H2O、0.25mol/LBaCl2和0.25mol/LBa(OH)2的混合溶液，c(OH－)>0.5mol/L，c(Cl－)＝c(Ba2＋)＝0.5mol/L，c(NHeq\o\al(＋,4))<0.5mol/L，c(H＋)最小。(4)設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，則eq\f(x×0.005mol/L×2－0.00125mol/L×y,x＋y)＝0．001mol/L，解得x∶y＝1∶4。14．(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填字母，下同)。②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積________。a．＝10mL b．＝40mLc．<10mL d．>40mL③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇________為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______________________________________________。④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。答案(1)①c②d③酚酞當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)④偏低(2)①Ⅰ②<③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)①在堿式滴定管中盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖c的方法排氣泡。②滴定管的“0”刻度在上部，50mL刻度以下仍有液體，則滴定管中盛有的液體體積大于40mL。③標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH時，可用酚酞作指示劑，現(xiàn)象為當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度線，讀數(shù)小于實(shí)際體積數(shù)值，計算的NaOH溶液的體積偏小，則待測液的濃度偏低。(2)①醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，根據(jù)圖知，開始時pH>1的為醋酸，即滴定醋酸的曲線是Ⅰ。②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Ⅱ中pH＝7時溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸堿濃度相等，則酸堿恰好完全反應(yīng)時酸堿體積相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲線、Ⅱ表示鹽酸滴定曲線，醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以V1<V2。③M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，M點(diǎn)pH<7，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，說明CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，其電離程度和水解程度都較小，所以存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。15．“NaH2PO2還原法”制備高純度碘化氫和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖所示。已知：ⅰ.H3PO2為一元酸；ⅱ.H3PO3為二元酸，25℃時其電離常數(shù)：Ka1＝4.0×10－2，Ka2＝3.0×10－7；ⅲ.25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaH2PO2屬于________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)“除銅”過程發(fā)生的反應(yīng)為FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，經(jīng)過計算可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(4)常溫下NaH2PO3溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。(5)常溫下Na2HPO3溶液呈堿性的原因?yàn)開_________________________________________________________(用離子方程式表示)。答案(1)正鹽(2)NaH2PO2＋I(xiàn)2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HI(3)1.0×1018(4)<(5)HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－、H2POeq\o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－解析(1)由已知信息ⅰ可知，H3PO2為一元酸，則H2POeq\o\al(－,2)在水中不能電離，故NaH2PO2屬于正鹽。(2)由流程圖可知，“合成”過程的反應(yīng)物為NaH2PO2、I2和水，該反應(yīng)中主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，I2被還原為I－，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2PO2＋I(xiàn)2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HI。(3)反應(yīng)FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Fe2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Fe2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（FeS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(6.3×10－18,6.3×10－36)＝1.0×1018。(4)NaH2PO3溶液中存在電離平衡：H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋，Ka2＝3.0×10－7，存在水解平衡：H2POeq\o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－，Kh＝eq\f(c（H3PO3）·c（OH－）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（H3PO3）·c（OH－）·c（H＋）,c（H2POeq\o\al(－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1.0×10－14,4.0×10－2)＝2.5×10－13，故Ka2>Kh，H2POeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，則溶液呈酸性，pH<7。16．鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，將濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化