魯科版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《3.2硫的轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)魯科版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《3.2硫的轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題及答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硫俗稱硫磺是一種黃色晶體B．游離態(tài)的硫常存在于火山噴口附近或地殼的巖層中C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化C．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸3．鑒別濃硫酸和稀硫酸最簡(jiǎn)單的方法是A．用玻璃棒各蘸少許滴在白紙上B．與銅片反應(yīng)C．加BaCl2溶液和稀硝酸D．加無(wú)色酚酞溶液4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A．B．C．D．5．下列說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色C．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．過氧化鈉與、均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑6．某化學(xué)興趣小組為探究的部分性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一段時(shí)間，再進(jìn)行后續(xù)操作。下列說法不正確的是

A．通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)B．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性C．為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D．若裝置C中觀察到白色沉淀，說明具有還原性7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑B．汽車限行可減少有害氣體排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)C．工業(yè)上可用鐵制容器盛裝濃硫酸，也可用鐵制容器貯存老陳醋D．二氧化硫能使織物中有色物質(zhì)褪色，漂白后的織物在一定條件下會(huì)恢復(fù)原來(lái)顏色8．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C、②S中（

）A．只有① B．只有② C．①② D．都不符合9．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物及氮氧化物等，用硫酸鈰循環(huán)法吸收的原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．廢氣直接排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨(pH<5.6)B．反應(yīng)①的離子方程式：C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?，可以選用鹽酸酸化的溶液D．理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗10．下列說法正確的是A．向溶液中通入氣體，溶液仍澄清，滴入過氧化氫溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別與C．向紫色石蕊溶液中通入氣體，溶液先變紅后褪色D．使溴水褪色，體現(xiàn)了的漂白性11．下列行為中符合安全要求的是A．剩余的金屬鈉、鉀不可放回原瓶B．廢舊電池必須回收處理C．給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再加熱D．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌12．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一13．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO314．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為：2FeSO4===SO2+Fe2O3+SO3，下列有關(guān)說法正確的是A．將所得混合氣體通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑15．利用如下實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)試劑價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液B水過氧化鈉硫化鈉溶液C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題16．自然界中硫元素的存在形式(1)游離態(tài)：存在于。(2)化合態(tài)：主要存在于和中，火山噴出物中含有硫的和等。17．工業(yè)上通常用來(lái)吸收燃煤煙氣中的SO2的方法有兩種：(1)方法一：在燃煤過程中加入生石灰，稱為“鈣基固硫法”，反應(yīng)可看作兩步：①：_______。②：將①反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)一步與反應(yīng)生成CaSO4。寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)方法二：用足量的氨水吸收SO2，生成銨鹽可作為氮肥加以利用，寫出吸收過程的離子方程式。18．某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為，該廠每天產(chǎn)生的質(zhì)量及這些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)如果把產(chǎn)生的全部用來(lái)生產(chǎn)硫酸，理論上每年(按365天計(jì))可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量。19．向溶液中通入后，將溶液分置于兩支試管中。向一份溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)沉淀A的化學(xué)式為，該沉淀能否溶于稀鹽酸？(填“能”或“不能”)。(2)寫出通入少量，生成沉淀B的離子方程式：。(3)生成沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(4)若將溶液換成溶液。①少量通入溶液中的離子方程式為。②過量通入溶液中的離子方程式為。③常溫下，通入溶液中的離子方程式為。三、計(jì)算題20．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。（1）寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是。（3）氣體A的成分是，各成分的體積比是。（4）反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是。21．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)反應(yīng)過程中消耗的的物質(zhì)的量是。(2)氣體的成分是，。(3)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。參考答案題號(hào)12345678910答案CAABDBCCCA題號(hào)1112131415答案BCADB1．C【詳解】A．單質(zhì)硫是黃色晶體，俗稱硫磺，A正確；B．游離態(tài)即為單質(zhì)硫常存于火山噴口附近或地殼的巖層中，B正確；C．硫無(wú)論是在空氣中還是純氧中燃燒都只能生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫主要是非極性鍵，易溶于非極性溶劑而少溶于極性溶劑，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正確；故選C。2．A【詳解】A．濃硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，A正確；

B．濃硫酸能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，這體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，不是氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止了內(nèi)層金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸。可以看出，常溫下，濃硫酸并非不與鐵、鋁反應(yīng)，只是發(fā)生了鈍化，而鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A。3．A【詳解】A．用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡(jiǎn)單又安全，A正確；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，B錯(cuò)誤；C．各取少量于試管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．二者均與酚酞不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【詳解】A.，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，不能夠一步轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C.，能夠一步事項(xiàng)，故C不符合題意；D.，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案：B。5．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有還原性，可使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與、均能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸遇見紫色石蕊變?yōu)榧t色，故C正確；D．若裝置C中觀察到白色沉淀，二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則說明具有還原性，故D正確。綜上所述，答案為B。7．C【詳解】A．食品加工時(shí)，可在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑，為食品增香增色，A正確；B．汽車限行可減少化石燃料的燃燒，從而減少有害氣體排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)，B正確；C．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸；但是鐵會(huì)和醋酸反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存老陳醋，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能和有色物質(zhì)結(jié)合，使織物中有色物質(zhì)褪色，漂白后的織物在一定條件下，例如加熱等會(huì)恢復(fù)原來(lái)顏色，D正確；故選C。8．C【詳解】若a為C，則有，①符合題意；若a為S，則有，②符合題意；故選C。9．C【分析】由圖示知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！驹斀狻緼．SO2廢氣直接排放到空氣中可發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，從而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B項(xiàng)正確；C．檢驗(yàn)的方法是：取待測(cè)溶液少許于試管中，先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含，所需試劑為稀鹽酸、BaCl2溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)分析，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理論上消耗O2物質(zhì)的量為0.005mol，質(zhì)量為0.005mol×32g/mol=0.16g，D項(xiàng)正確；答案選C。10．A【詳解】A．的酸性強(qiáng)于，因此向溶液中通入，溶液仍澄清，具有還原性，具有氧化性，滴入過氧化氫溶液后，發(fā)生反應(yīng)，，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確；B．和都能使澄清石灰水變渾濁，因此用澄清石灰水無(wú)法鑒別和，故B錯(cuò)誤；C．向紫色石蕊溶液中通入，與反應(yīng)生成，會(huì)使溶液變紅，但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D．使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了的還原性，故D錯(cuò)誤；故本題選A。11．B【詳解】A．由于鈉、鉀性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，所以剩余的金屬鈉、鉀不能亂放，用剩的藥品必須放回原瓶，A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有許多重金屬離子，隨意丟棄會(huì)造成土壤污染、水污染，因此必須回收處理，不存在安全隱患，B正確；C．給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)先給試管預(yù)熱，然后將試管傾斜，與桌面成45°角進(jìn)行加熱，防止試管局部受熱而發(fā)生爆炸，存在安全隱患，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，由于硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸將沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，存在安全隱患，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．C【詳解】A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項(xiàng)B正確；C．硫微溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項(xiàng)C不正確；D．黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項(xiàng)D正確；故答案選C。13．A【詳解】A．鎂能夠在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂，但氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgSO4，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鈉能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，故B正確；C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故D正確；故選A。14．D【詳解】A．SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將所得混合氣體通入BaCl2溶液中，只得到BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4→SO3，S元素化合價(jià)不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由+6降低為+4，F(xiàn)eSO4既作氧化劑又作還原劑，故D正確；選D。15．B【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該實(shí)驗(yàn)裝置不能滿足條件，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水在常溫下反應(yīng)生成氧氣，氧氣中氧元素被硫離子還原為-2價(jià)，該裝置和對(duì)應(yīng)的試劑可以完成的價(jià)態(tài)變化，故B正確；C．銅片和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)但生成物中含有氮元素的產(chǎn)物為硝酸鈉和亞硝酸鈉不滿足的價(jià)態(tài)變化，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)火山噴口的巖層中(2)硫化物硫酸鹽氫化物氧化物【解析】略17．(1)(2)【詳解】（1）高溫條件下石灰石分解生成CaO，CaO與S、O2反應(yīng)生成CaSO4，從而降低SO2的排放減少污染，反應(yīng)方程式為：、；（2）足量的氨水吸收SO2，生成亞硫酸根離子和銨根離子，離子方程式為：。18．(1)1.28×106g、4.48×105L(2)7.30×108g【詳解】（1）由煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t可知，若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，該廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為×64g/mol=1.28×106g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=4.48×105L，故答案為：1.28×106g、4.48×105L；（2）由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，若把產(chǎn)生的二氧化硫全部用來(lái)生產(chǎn)硫酸，理論上每年可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量=7.30×108g，故答案為：7.30×108g。19．能224【詳解】(1)二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，通入氨氣后，二氧化硫、氨氣和氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，亞硫酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化硫和水，故答案為：；能；(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在氯化鋇溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積，故答案為：224；(4)①少量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②過量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；③常溫下，氯氣與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇、次氯酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。20．Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O1.80mol二氧化硫和氫氣1∶497.5g【分析】⑴鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水。⑵反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量等于總的硫酸減去剩余的硫酸。⑶先算氣體A的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意用極限思維判斷是否為