2022年北京市初三一?；瘜W(xué)試題匯編：流程題

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京初三一?；瘜W(xué)匯編流程題一、流程題1．（2022·北京東城·統(tǒng)考一模）電石（）是重要的化工原料。傳統(tǒng)氧熱法煤制電石生產(chǎn)設(shè)備如圖。(1)為使煤、石灰石反應(yīng)更充分，需將塊狀原料進(jìn)行預(yù)處理，處理方法是______。(2)煤受熱分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石原料（煤、石灰石在高溫條件下分解產(chǎn)生CaO。電石生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)有：①

②③

④反應(yīng)①中碳元素的化合價(jià)有______種。反應(yīng)①~④中屬于置換反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。2．（2022·北京東城·統(tǒng)考一模）硫酸鋁[]廣泛用于造紙、處理工業(yè)用水等。鋁土礦（主要成分為Al2O3和SiO2）生產(chǎn)硫酸鋁的流程如下圖所示。(1)反應(yīng)釜中加入的酸是______。(2)利用酸與Al2O3反應(yīng)將Al2O3從礦石中溶出來(lái)，酸的濃度與鋁溶出率的關(guān)系如圖，為使礦石充分利用，酸的濃度最好選擇______（填序號(hào)）。A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、過(guò)濾，可回收Al2（SO4）3溶液，實(shí)現(xiàn)Al2（SO4）3與SiO2的分離，利用的性質(zhì)是______。3．（2022·北京西城·統(tǒng)考一模）利用加壓氫還原法可回收電鍍工業(yè)污泥中的銅元素，并制備化工原料氧化亞銅（Cu2O），主要流程如圖所示。(1)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)補(bǔ)全制備氧化亞銅的化學(xué)方程式：2CuSO4+H2+______=Cu2O↓+2H2SO4(3)“廢液”經(jīng)加入熟石灰處理后方可排放，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。4．（2022·北京西城·統(tǒng)考一模）空間站的水氣整合系統(tǒng)如圖所示。(1)氣體分離機(jī)中，發(fā)生的是_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(2)反應(yīng)器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含氧元素的質(zhì)量與“電解裝置”產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等的是（填序號(hào)）。A．“氣體分離機(jī)”分離出的H2O和CO2B．“氣體分離機(jī)”分離出的CO2和“反應(yīng)器”產(chǎn)生的H2OC．“氣體分離機(jī)”分離出的H2O和“反應(yīng)器”產(chǎn)生的H2O5．（2022·北京·統(tǒng)考一模）工業(yè)上用綠礬（FeSO4·7H2O）制備還原鐵粉（Fe）的部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：(1)Ⅰ的反應(yīng)為FeSO4+(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________。(2)Ⅱ的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)________________（填“升高”“降低”或“不變”）。6．（2022·北京·統(tǒng)考一模）以海水和白云石為原料制備金屬鎂的主要流程如下（部分產(chǎn)物略）：(1)煅燒窯中，白云石發(fā)生了_______________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(2)反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________、Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。(3)中和槽中，鹽酸與MgO、Mg（OH）2均能反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的是______寫出化學(xué)方程式）。(4)根據(jù)元素守恒，金屬鎂中的鎂元素來(lái)源于原料中的_________。7．（2022·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制銅的兩種方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示：(1)方法1，發(fā)生的是_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)方法2，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，此過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有____。8．（2022·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）硫酸鎂在醫(yī)療、造紙等方面具有廣泛應(yīng)用。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì))和濃硫酸為原料，生產(chǎn)硫酸鎂的主要反應(yīng)為：，其部分生產(chǎn)流程如圖所示：(1)反應(yīng)器中，攪拌的目的是_______。(2)反應(yīng)器中，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。9．（2022·北京石景山·統(tǒng)考一模）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢液（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖。(1)生銹廢鐵屑中兩種主要成分的化學(xué)式分別為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)過(guò)濾器的作用是______。10．（2022·北京石景山·統(tǒng)考一模）納米二氧化硅（SiO2）是極其重要的高科技超微細(xì)材料之一，在諸多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。其制備的主要流程如下圖。已知：H4SiO4難溶于水。(1)沉淀槽分離出的濾液中含有氯化鈉，從元素守恒的角度說(shuō)明理由：______。(2)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備除了有沉淀槽外，還有______。11．（2022·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒，用氯化鈉生產(chǎn)ClO2的主要流程如下：(1)Ⅰ中反應(yīng)物一定有水，從元素守恒角度，說(shuō)明理由______。(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。12．（2022·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）利用碳酸鈉溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2制取亞硫酸鈉（Na2SO3），可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，減少環(huán)境污染，其工藝流程如下。提示：吸收塔中發(fā)生的主要反應(yīng)是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1)吸收塔中碳酸鈉溶液以霧狀噴灑的目的是______。(2)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)干燥器的的主要作用是______。13．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。下圖是“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：(1)操作①的名稱是________。(2)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，原因是__________。(3)捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。14．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）在生活中常用作道路融雪劑。工業(yè)生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)石灰石的主要成分是___________。(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)上述流程中，能使反應(yīng)物充分接觸、反應(yīng)更充分的設(shè)備有___________（填序號(hào)）。A．粉碎機(jī) B．?dāng)嚢杵?C．過(guò)濾器15．（2022·北京·統(tǒng)考一模）以硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如下圖所示（反應(yīng)條件略）：(1)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。16．（2022·北京·統(tǒng)考一模）硫鐵礦燒渣是用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣。主要成分為氧化鐵，還有少量其他物質(zhì)。用該燒渣制取鐵紅（氧化鐵）的部分過(guò)程如下：(1)燒渣的主要成分在酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)沉淀池中用氨水調(diào)節(jié)pH至5.4，此時(shí)溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”）。(3)焙燒爐中，鐵元素化合價(jià)發(fā)生的變化為_(kāi)_____。17．（2022·北京大興·統(tǒng)考一模）煉鐵的主要原料是赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭（主要成分為C）、空氣等，主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：(1)①中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________。(2)②中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是___________。(3)③中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18．（2022·北京大興·統(tǒng)考一模）工業(yè)制造高純氧化鈣（Ca0）的主要工藝流程如下：(1)用于固液分離的設(shè)備是_________(2)（NH4）2CO3中氫元素來(lái)自于原料中的___________（填化學(xué)式）。(3)反應(yīng)釜中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。19．（2022·北京通州·統(tǒng)考一模）煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）。主要流程如下：(1)“捕捉”CO2：在高壓時(shí)將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是________。(2)Ⅱ中反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是H和_____。(3)Ⅲ中反應(yīng)的微觀示意圖如下。該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。20．（2022·北京通州·統(tǒng)考一模）以鋁土礦（主要成分為Al2O3、FeO等）為原料生產(chǎn)金屬鋁的主要工藝流程如圖：(1)溶解池中攪拌的目的是____。(2)寫出酸化池中CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)氣體X一定含有氧元素，從元素守恒的角度說(shuō)明理由：____________。21．（2022·北京房山·統(tǒng)考一模）采用水解法生產(chǎn)高純A12O3的主要流程如下：已知：A1(OH)3難溶于水。(1)反應(yīng)釜中攪拌的目的是________。(2)反應(yīng)釜中發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______H2↑。(3)設(shè)備x可將Al(OH)3固體與液體雜質(zhì)分離，設(shè)備x為（填序號(hào)）。A．燃燒器 B．過(guò)濾機(jī) C．中和池(4)上述流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是_______。22．（2022·北京平谷·統(tǒng)考一模）對(duì)工業(yè)濕法煉鋅殘留的銅鎘渣(主要成分為Zn、Cu和Cd)進(jìn)行處理，可回收金屬銅，其主要工藝流程如下：(1)酸浸槽中攪拌的目的是_______。(2)酸浸槽中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。(3)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有是_______。23．（2022·北京平谷·統(tǒng)考一模）利用空氣合成氨的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。(1)步驟I中發(fā)生的是_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+O22H2+CO2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。(3)步驟Ⅲ反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素有_______。24．（2022·北京延慶·統(tǒng)考一模）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其早期制備方法如下圖所示。(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4↑。請(qǐng)?jiān)凇鮾?nèi)補(bǔ)齊生成物____。(2)H2SO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(3)H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸餾溫度。寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_______。25．（2022·北京延慶·統(tǒng)考一模）超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：(1)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。生活中常利用此反應(yīng)加熱食物，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程_______(填吸熱或放熱)。(2)過(guò)篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(3)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

參考答案1．(1)將塊狀原料粉碎(2)

3

②【詳解】（1）將塊狀原料粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）反應(yīng)①中碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為0，CaC2中碳元素的化合價(jià)為-1價(jià)，一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，共有3種；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有反應(yīng)②符合。2．(1)硫酸(2)B(3)兩種物質(zhì)在水中的溶解性不同【詳解】（1）由圖可知，加入酸后，最后得到硫酸鋁，故加入的酸是硫酸；（2）由圖可知，酸的濃度在55%~60%時(shí)，鋁溶出率最高，故酸的濃度最好選擇55%~60%。故選B；（3）硫酸鋁易溶于水，二氧化硅難溶于水，故可加水溶解、過(guò)濾回收硫酸鋁溶液，利用的性質(zhì)是：兩種物質(zhì)在水中的溶解性不同。3．(1)+1(2)H2O(3)【分析】（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，進(jìn)行推斷。（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物進(jìn)行書寫。（1）設(shè)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為x，則：，故填：+1。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，推斷出未知反應(yīng)物為H2O，故填：H2O。（3）由（2）中的反應(yīng)知，廢液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：?！军c(diǎn)睛】本題以流程圖為載體，考查了化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)內(nèi)容，難度不大。4．(1)物理(2)(3)AC【解析】（1）氣體分離機(jī)中，將座艙空氣分成二氧化碳、水、空氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以是物理變化。故填：物理；（2）反應(yīng)器中，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為，故填：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，“電解裝置”產(chǎn)生氧氣中氧元素來(lái)自“氣體分離機(jī)”分離出的H2O和“反應(yīng)器”產(chǎn)生的H2O中的氧元素，而“反應(yīng)器”產(chǎn)生的H2O中的氧元素又來(lái)自“氣體分離機(jī)”分離出的CO2，所以AC都符合題意，故填：AC?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律六不變的應(yīng)用要注意，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，是（3）題的關(guān)鍵。5．(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)降低【詳解】（1）該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）FeCO3中碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，生成鐵為單質(zhì)，鐵元素的化合價(jià)為0，則Ⅱ的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，故填：降低。6．(1)化學(xué)(2)(3)(4)白云石、海水【詳解】（1）由圖可知，煅燒窯中，有氧化鈣、氧化鎂等新物質(zhì)生成，故白云石發(fā)生了化學(xué)變化；（2）反應(yīng)器中，發(fā)生了氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鎂屬于堿，鹽酸屬于酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由圖可知，白云石煅燒生成氧化鎂，海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，金屬鎂中的鎂元素來(lái)源于原料中的白云石、海水。7．(1)化學(xué)(2)

鐵、銅【詳解】（1）方法1是由硫酸銅生成單質(zhì)銅，此過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；（2）②是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)化學(xué)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2，銅元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?。8．(1)使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更快、更充分(2)(3)硫酸和水【詳解】（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更快、更充分；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)流程圖分析可知，生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸和水。9．(1)Fe、Fe2O3(2)(3)分離固體和液體【分析】生銹廢鐵屑加入鹽酸除去鐵銹，鐵屑加入鈦白廢液反應(yīng)得到硫酸亞鐵，通過(guò)過(guò)濾器，分離出硫酸亞鐵溶液?！驹斀狻浚?）鐵生銹是鐵和氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，故生銹廢鐵屑中兩種主要成分的化學(xué)式分別Fe、Fe2O3；（2）鈦白廢液含硫酸、硫酸亞鐵，加入鐵屑，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，；（3）過(guò)濾器后得到廢渣和液體，故主要用于分離固體和液體。10．(1)反應(yīng)物中含有鈉元素、氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)后的生成物中也含有鈉元素、氯元素，故生成物中有氯化鈉(2)洗滌池、干燥器【詳解】（1）因?yàn)榉磻?yīng)物中含有鈉元素、氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)后的生成物中也含有鈉元素、氯元素，故生成物中有氯化鈉，沉淀槽分離出的濾液中含有氯化鈉；（2）由流程圖可知，洗滌池可以除去可溶性雜質(zhì)，干燥器可以除去水分，故用于分離提純的設(shè)備除了有沉淀槽外，還有洗滌池、干燥器。11．(1)生成物中含有氫、氧元素(2)+4##+4價(jià)(3)NaCl##氯化鈉【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，由反應(yīng)后生成的兩種物質(zhì)化學(xué)式是，反應(yīng)后元素是鈉元素、氫元素、氧元素和氯元素，而反應(yīng)前氯化鈉只含鈉元素和氯元素，故反應(yīng)物還有水反應(yīng)，故填：生成物中含有氫、氧元素；（2）化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)氯元素化合價(jià)為，，故填：+4或+4價(jià)；（3）能循環(huán)使用的物質(zhì)在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故由題意判斷上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉或。12．(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)(3)除去水【詳解】（1）吸收塔中碳酸鈉溶液以霧狀噴灑是為了增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）根據(jù)流程可知，亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；（3）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，故要得到亞硫酸鈉固體，則應(yīng)在干燥器中除去水，故填：除去水。13．(1)過(guò)濾(2)增加二氧化碳和氫氧化鈉溶液接觸面積，更快、更充分吸收二氧化碳(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）碳酸鈣不溶于水，操作①可以將氫氧化鈉溶液和碳酸鈣分開(kāi)，故是過(guò)濾；（2）NaOH溶液常噴成霧狀可以使增加二氧化碳和氫氧化鈉溶液的接觸面積，可以更快、更充分吸收二氧化碳；（3）捕捉室內(nèi)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。14．(1)碳酸鈣##CaCO3(2)(3)AB【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，故填碳酸鈣。（2）由圖可知，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）A

粉碎機(jī)能夠?qū)K狀固體轉(zhuǎn)化為粉末，增大固體的表面積，進(jìn)而增大反應(yīng)物的接觸面積，選項(xiàng)正確；

B

攪拌器能夠使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積，選項(xiàng)正確；

C

過(guò)濾器能夠分離難溶性固體與液體組成的混合物，隔絕物質(zhì)的接觸，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)B。15．(1)2SO2+O22SO3(2)②③【詳解】（1）步驟②SO2和O2在一定條件下生成SO3，化學(xué)方程式為，故填：；（2）化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。步驟①中FeS2和O2反應(yīng)得到SO2和鐵，不是化合反應(yīng)，步驟②SO2和O2在一定條件下生成SO3，是化合反應(yīng)，步驟③中SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，是化合反應(yīng)。故填：②③?！军c(diǎn)睛】掌握化合反應(yīng)的特點(diǎn)是（2）的關(guān)鍵。16．(1)(2)酸性(3)+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)【詳解】（1）燒渣的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）沉淀池中用氨水調(diào)節(jié)pH至5.4，pH＜7，溶液顯酸性；（3）焙燒爐中，碳酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，產(chǎn)品氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故鐵元素化合價(jià)發(fā)生的變化為：+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)。17．(1)化合反應(yīng)(2)C(3)【解析】（1）①中反應(yīng)是焦炭和氧氣高溫生成二氧化碳，反應(yīng)符合多變一，故屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。（2）②中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)前二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，，碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后一氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為y，，，故反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是C。（3）③中，CO與Fe2O3反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．(1)過(guò)濾器(2)NH3和H2O(3)【解析】（1）用于固液分離的設(shè)備應(yīng)是過(guò)濾設(shè)備，即過(guò)濾器。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律（NH4）2CO3中氫元素來(lái)自于原料中的的氨氣和水，化學(xué)式為NH3和H2O。（3）反應(yīng)釜中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是碳酸銨與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨。化學(xué)方程式19．(1)CO2(2)C(3)1:2【詳解】（1）氣體溶于液體中，液體是溶劑，氣體是溶質(zhì)。CO2的甲醇溶液中溶質(zhì)是CO2；（2）由流程圖可知，高濃度CO2和H2O在催化劑和光照的條件下，生成CO、H2和O2，反應(yīng)前C顯+4價(jià)，H顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)；反應(yīng)后C顯+2價(jià)，H顯0價(jià)，O顯0價(jià)，故Ⅱ中反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是H和C；（3）由流程圖可知，CO和H2在催化劑和加熱的條件下生成CH3OH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的微觀示意圖可推出反應(yīng)的方程式為，Ⅲ中反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2。20．(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物Al2O3中含有鋁元素和氧元素，生成物鋁中含有鋁元素，故氣體X一定含有氧元素【詳解】（1）溶解池中，攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）酸化池中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物氧化鋁中含Al、O兩種元素，生成物鋁中含鋁元素，故氣體X一定含有氧元素。21．(1)使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2)3(3)B(4)鋁元素和氫元素或Al、H【詳解】（1）反應(yīng)釜中攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故填：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Al、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、12、6，反應(yīng)后Al、H、O的原子個(gè)數(shù)為2、6、6，所以氫氣前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故填：3