九年級化學上冊第四章生命之源水43質(zhì)量守恒定律練習省公開課一等獎新課獲獎課件

4．3質(zhì)量守恒定律A知識關鍵點分類練C高頻考題實戰(zhàn)練第四章生命之源——水B規(guī)律方法綜合練1/28A知識關鍵點分類練4．3質(zhì)量守恒定律知識點1對質(zhì)量守恒定律了解1．以下對質(zhì)量守恒定律了解正確是(

)A．10g冰融化為10g水后，物質(zhì)總質(zhì)量不變，遵照質(zhì)量守恒定律B．鎂條燃燒后生成固體質(zhì)量增加，不遵照質(zhì)量守恒定律C．2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒生成9g水，不遵照質(zhì)量守恒定律D．化學反應中，各生成物質(zhì)量總和等于參加反應各物質(zhì)質(zhì)量總和D2/28知識點2質(zhì)量守恒定律解釋4．3質(zhì)量守恒定律3/284．3質(zhì)量守恒定律該反應中水____________分解為氧__________和氫________，氧________兩兩結合為氧________，氫__________兩兩結合為氫__________。在這個過程中氫原子和氧原子________、________、________均不變，原子只是__________________，生成新分子，組成新物質(zhì)。所以化學反應前后____________________必定相等。分子原子原子原子分子原子分子種類數(shù)目質(zhì)量重新組合各物質(zhì)質(zhì)量總和4/28知識點3質(zhì)量守恒定律應用4．3質(zhì)量守恒定律3．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，依據(jù)這一試驗事實能得出結論是(

)A．M由四種元素組成B．M化學性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是NaHCO3A5/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子個數(shù)和種類不變，物質(zhì)M在隔絕空氣條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說明M是由C、N、H、O四種元素組成。6/284．3質(zhì)量守恒定律A7/284．3質(zhì)量守恒定律8/284．3質(zhì)量守恒定律5．a(chǎn)g氯酸鉀和bg二氧化錳混合，放入試管中加熱，完全反應后試管中剩下物質(zhì)質(zhì)量為cg，則該反應中生成氧氣質(zhì)量為(

)A．(a－c)gB．(a＋b－c)gC．(a－b－c)gD．(c－b)gB9/284．3質(zhì)量守恒定律6．取12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得到以下試驗數(shù)據(jù)：(1)三次試驗哪次符合質(zhì)量守恒定律？(2)第一次為何生成10g氧化鎂而不是16g？哪種物質(zhì)有剩下？(3)第三次為何生成20g氧化鎂而不是28g？哪種物質(zhì)有剩下？第一次第二次第三次所給氧氣質(zhì)量/g4816生成氧化鎂質(zhì)量/g10202010/284．3質(zhì)量守恒定律[答案](1)三次都符合質(zhì)量守恒定律。(2)12g鎂能與8g氧氣恰好完全反應，生成20g氧化鎂，而第一次只有4g氧氣，所以鎂沒有完全反應，只能生成10g氧化鎂，鎂有剩下。(3)第三次12g鎂只能與8g氧氣恰好完全反應，生成20g氧化鎂，氧氣有剩下。11/28知識點4天平使用4．3質(zhì)量守恒定律7．用托盤天平測量物體質(zhì)量，測量過程中向右移動游碼作用相當于(

)A．往右盤增加砝碼B．從右盤降低砝碼C．向左調(diào)整平衡螺母D．向右調(diào)整平衡螺母[解析]向右移動游碼，游碼示數(shù)增大，相當于向右盤增加砝碼。A12/28知識點5驗證質(zhì)量守恒定律4．3質(zhì)量守恒定律8.在天平兩端各放一個質(zhì)量相等錐形瓶，氣球中裝有等質(zhì)量二氧化錳，如圖4－3－2所表示，左盤錐形瓶中盛有Mg水，右盤錐形瓶中盛有Mg過氧化氫溶液，天平平衡。圖4－3－213/284．3質(zhì)量守恒定律(1)試驗開始時，將氣球中二氧化錳倒入錐形瓶中。觀察到現(xiàn)象是______________________________________________，天平指針________(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)，原因是_______________________________________。左盤錐形瓶中無顯著現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大偏左氣球脹大，產(chǎn)生向上浮力，造成天平右側受力減14/284．3質(zhì)量守恒定律(2)待上述試驗反應完成后，將錐形瓶瓶口上氣球去掉，氣球放回托盤，天平指針________(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)，原因是_____________________________________________________。偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生氧氣逸出，質(zhì)量減小15/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]右側反應是過氧化氫分解生成水和氧氣，左側不反應，但右側是在密閉環(huán)境中進行，因為氣球脹大，所以產(chǎn)生向上浮力，造成天平右側受力減小，天平指針向左偏；將錐形瓶瓶口上氣球去掉，右側生成氧氣逸出，質(zhì)量減小。16/28B規(guī)律方法綜合練4．3質(zhì)量守恒定律9．·福建煉鐵爐中某反應微觀示意圖(不一樣球代表不一樣原子)如圖4－3－3所表示。以下說法正確是(

)A．該反應屬于化合反應B．反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變C．反應前后分子種類不變D．反應前后元素種類發(fā)生改變圖4－3－3A17/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]化學反應都遵照質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)、種類都不變，元素種類不變；反應前后分子種類改變。18/284．3質(zhì)量守恒定律10．·泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如圖4－3－4所表示。則相關說法不正確是(

)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應催化劑C．生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為8∶1D．參加反應丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙質(zhì)量之和圖4－3－4C19/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁質(zhì)量減小，甲、丙質(zhì)量增加，乙質(zhì)量在反應前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應反應物一定是化合物；化學反應中，質(zhì)量沒有改變物質(zhì)，可能是該反應催化劑，也可能未參加反應；由圖中試驗數(shù)據(jù)可知，生成物甲質(zhì)量增加了19%－17%＝2%，丙質(zhì)量增加了41%－25%＝16%，所以，生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2%∶16%＝1∶8。20/284．3質(zhì)量守恒定律11．A、B、C、D四個試驗分別由甲、乙、丙、丁四個組同學來完成，他們都進行了規(guī)范操作、準確稱量和細致觀察。(提醒：碳酸鈉和稀鹽酸反應可產(chǎn)生二氧化碳，鐵與硫酸銅反應生成金屬銅和硫酸亞鐵)圖4－3－521/284．3質(zhì)量守恒定律(1)A試驗：白磷剛引燃，馬上將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論：質(zhì)量守恒。你認為結論正確是________(填“前一個”或“后一個”)，而造成另一個結論錯誤原因是_______________________________________________________。后一個白磷燃燒放出熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡22/284．3質(zhì)量守恒定律(2)丙組同學認為C試驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子角度說明原因：________________________________________________________________。乙、丁兩組同學得到錯誤結論是“試驗均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個試驗反應前后天平不平衡原因。你認為B試驗天平不平衡原因是____________________________，D試驗天平不平衡原因是_______________________。因為反應前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變反應后生成二氧化碳逸散到空氣中鎂條燃燒消耗空氣中氧氣23/284．3質(zhì)量守恒定律(3)假如A試驗中只是將藥品改為少許二氧化錳和過氧化氫溶液，反應前后天平仍不平衡，原因是______________________________________。結論：參加反應各物質(zhì)質(zhì)量總和一定_______(填“等于”或“不等于”)生成物質(zhì)量總和。反應生成氧氣使小氣球脹大，產(chǎn)生一定浮力等于24/28C高頻考題實戰(zhàn)練4．3質(zhì)量守恒定律圖4－3－6B25/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]由微觀示意圖能夠知道，兩種單質(zhì)反應生成一個化合物，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價不為0，元素化合價發(fā)生了改變。26/284．3質(zhì)量守恒定律13．·蘭州改編在一密閉容器中，有X、O2、CO