2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)十一弱電解質(zhì)的電離含解析新人教版選修4

PAGE5-弱電解質(zhì)的電離(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.將1mol冰醋酸加入肯定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,A.醋酸的濃度達(dá)到1mol·L-1B.H+的濃度達(dá)到0.5mol·L-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol·L-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等【解析】選D。在未電離時(shí),c(CH3COOH)=1mol·L-1,當(dāng)醋酸、H+、CH3COO-的濃度不再改變時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不肯定是0.5mol·L-1),醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài),故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)記即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,故D正確。2.已知25℃時(shí),K=c(CH3OO-)·cA.向該溶液中加入肯定量的硫酸,K增大B.上升溫度,K增大C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大【解析】選B。電離常數(shù)作為一種化學(xué)平衡常數(shù),與濃度無(wú)關(guān),只受溫度影響。3.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮的是 ()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì),CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))【解析】選C。鹽酸中逐滴加入食鹽溶液,溶液的導(dǎo)電性改變不大,A不正確;硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水,溶液的導(dǎo)電性改變不大,B不正確;硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀和水,溶液的導(dǎo)電性降低,恰好反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液,溶液的導(dǎo)電性起先增加,所以燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮,C正確;醋酸中逐滴加入氨水生成醋酸銨和水,溶液的導(dǎo)電性增加,D不正確。4.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸,其在水溶液中酸性差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù): 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中數(shù)據(jù)推斷下列說(shuō)法不正確的是 ()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分實(shí)力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【解析】選C。由電離常數(shù)可知,這四種酸在冰醋酸中都不能完全電離,且電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),故在冰醋酸中酸性:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。H2SO4在冰醋酸中存在電離平衡:H2SO4H++HSO4-二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.某化學(xué)愛(ài)好小組裝好了如圖所示的試驗(yàn)裝置,一支膠頭滴管盛有鹽酸,另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。試驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭,視察試驗(yàn)現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________。

(2)試驗(yàn)起先前兩溶液中c(H+)的大小:鹽酸________(填“>”“<”或“=”)醋酸,證明________為弱電解質(zhì)。

(3)試驗(yàn)剛起先時(shí),發(fā)覺(jué)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快,則膠頭滴管a中盛的是________。

(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無(wú)固體剩余),裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高,靜置后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降,最終液面高度________(填“相等”“A中的高”或“B中的高”)。

【解析】(1)水是無(wú)色的,紅墨水是紅色的,紅色顏色較明顯,便于視察,所以裝置A、B中用紅墨水而不用水。(2)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,反應(yīng)起先時(shí),鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸,說(shuō)明氫離子濃度:鹽酸>醋酸,則醋酸為弱電解質(zhì)。(3)反應(yīng)剛起先時(shí),鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,則鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸,則鹽酸中長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升得快,所以a中盛放的是鹽酸。(4)酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但醋酸的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng),所以兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無(wú)固體剩余),發(fā)覺(jué)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高,溫度降低時(shí),兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同,所以液面高度相同。答案:(1)便于視察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的改變(2)>醋酸(3)鹽酸(4)相等一、選擇題(本題包括1小題,共8分)1.某溫度下,相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋,pH隨溶液體積改變的曲線如圖所示。下列推斷正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)()A.電離平衡常數(shù):HB>HAB.結(jié)合H+的實(shí)力:B->A-C.導(dǎo)電實(shí)力:c>bD.a、b兩點(diǎn)酸的濃度:HA>HB【解析】選B。A.稀釋相同的倍數(shù),HA溶液的pH改變大,因此酸性HA大于HB,則電離平衡常數(shù):HB<HA,A錯(cuò)誤;B.酸越弱,相應(yīng)酸根越簡(jiǎn)單結(jié)合氫離子,則結(jié)合H+的實(shí)力:B->A-,B正確;C.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn),因此氫離子濃度是b點(diǎn)大于c點(diǎn),所以導(dǎo)電實(shí)力:c<b,C錯(cuò)誤;D.由于酸性HA大于HB,因此a、b兩點(diǎn)酸的濃度:HA<HB,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)2.(1)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________________(2)①已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽視水的電離及H2CO3的其次級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=________。(已知10-5.60=2.5×10-6②已知H2CO3的其次級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:a.少量Cl2通入過(guò)量的Na2CO3溶液中:________________________________________________________________。

b.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng):_______________________________________________________________。

c.少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中:_______________________________________________________________。

【解析】(1)Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=(0.005×10