貴州城市職業(yè)學(xué)院《化工原理實(shí)驗(yàn)一》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)貴州城市職業(yè)學(xué)院

《化工原理實(shí)驗(yàn)一》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)2、在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為133、在25℃時(shí),某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L4、在一定溫度下,向一個(gè)恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡時(shí),SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molSO?,則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過(guò)氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑7、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)8、已知反應(yīng)A+2B?3C,在一定條件下達(dá)到平衡,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體9、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z10、在25℃時(shí),向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能14、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無(wú)法確定15、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L,該溶液可能是?()A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷18、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)19、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④20、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L21、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變22、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?223、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變24、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定25、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等,通過(guò)酸堿中和滴定來(lái)計(jì)算鹽酸溶液的濃度。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某一固體催化劑的比表面積和孔容。詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)方法(如氮?dú)馕椒ǎx器的使用、數(shù)據(jù)的處理與分析,討論催化劑的結(jié)構(gòu)與催化性能的關(guān)系。3、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)。采用重鉻酸鉀法或其他合適的方法,準(zhǔn)確測(cè)量水樣中有機(jī)物的含量,描述實(shí)驗(yàn)所需的試劑、儀器設(shè)備、操作流程以及數(shù)據(jù)處理方法,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)水質(zhì)評(píng)價(jià)的意義。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系。描述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)、溫度的控制、蒸氣壓的測(cè)量與數(shù)據(jù)處理,推導(dǎo)液體的蒸發(fā)熱和正常沸點(diǎn)。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.1mol/L,計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、(本題5分)用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度,測(cè)得吸光度為0.4,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、(本題5分)在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?3C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L,12s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算12s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、(本題5分)在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)7A(g)+6B(g)?5C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為7mol

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