2024-2025學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)喀什市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆維吾爾自治區(qū)喀什市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共包括20個小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題意。1.已知：。若斷裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molNN需要吸收的能量為()。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ2.在25℃和101kPa下，1g燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是()。A.B.C.D.3.已知：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是()A. B.C. D.4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是()。A.， B.，C.， D.，6.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()。A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時，改用濃硫酸C.溶液與溶液反應(yīng)時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()。A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c（NH3·H2O）增大C.NH4+的數(shù)目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()。A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性9.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是()。A. B.C. D.11.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等12.（1）將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。（2）向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是()。A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含Ag+C.實驗（3）表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI的KSP比AgCl的小13.下列說法中正確的是()。A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1*10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為1*10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計原電池（選用相同的鹽橋）時，下列各項中合理的是()。選項ABCD正極（金屬/電解質(zhì)溶液）溶液溶液溶液負極（金屬/電解質(zhì)溶液）（?。┤芤喝芤喝芤篈.A B.B C.C D.D15.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該電池的說法中正確的是()。A.Zn為負極，為正極B.工作時KOH沒有發(fā)揮作用C.工作時電子由經(jīng)外電路流向ZnD.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)16.根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應(yīng)為()。A.B.C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O17.下列有關(guān)電解的敘述中錯誤的是()。A.與電源正極相連的是陽極 B.與電源負極相連的是陰極C.在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.陰離子向陽極方向遷移18.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是()。A.電解時以精銅作陽極B.電解時陽極上發(fā)生的反應(yīng)為C.粗銅連接電源的負極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥19.在如圖所示裝置的燒杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中鋅片最易被腐蝕的是()。A. B. C. D.20.一種可充電電池放電時的電極反應(yīng)為，。當(dāng)為該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()。A.的還原 B.NiO（OH）的還原C.的氧化 D.的氧化二、填空題：共40分。21.按要求寫出下列方程式：（1）CH3COOH的電離方程式____________________。（2）NH3·H2O的電離方程式____________________。（3）CH3COONa在水溶液中的水解離子方程式____________________。（4）NH4Cl在水溶液中的水解離子方程式____________________。（5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用離子方程式表示為____________________。22.按要求寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）適量（g）在1mol（g）中完全燃燒，生成2mol（1），放出571.6kJ的熱量。請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。（2）工業(yè)上制取氫氣時涉及的一個重要反應(yīng)是：已知：①②③請寫出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式______________________。23.按要求填空：（1）某種醬油的，則該醬油中的___________mol/L。（2）在常溫下，實驗測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c（OH-）=___________mol/L。（3）在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0*10-5mol/L）時，溶液中c(Ag+)___________mol/L，c(CrO42-)___________mol/L。（已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0*10-12和2.0*10-10）。24.如圖是一個用石墨作電極，電解稀NaCl溶液的裝置，電解液中事先加有酚酞指示劑，回答下列問題。（1）圖中B為電解池的__________（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。（2）a管中收集到的氣體是_________，檢驗b管中氣體的方法是__________________。（3）電解過程中，_________極（填“A”或“B”）附近溶液先變紅。25.現(xiàn)代生活離不開方便實用的原電池，鋅銅原電池裝置如下圖所示，其中a為鋅棒，b為銅棒,鹽橋中裝有含有KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動。請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題。（1）a為原電池的__________（填“正極”或“負極”），發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。（2）鹽橋中的K+向_________電極方向移動，電子從______電極流向______電極（填“a”或“b”）。26.在2L密閉容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定條件下，該反應(yīng)在2分鐘末達到平衡，此時容器中剩余0.5molN2。（1）2分鐘內(nèi)，N2的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。（2）達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為____________mol，的轉(zhuǎn)化率為________。（3）若把容器的容積減小到原來的，則正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率________，的轉(zhuǎn)化率________，平衡常數(shù)K________。27.酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。下圖為酸堿中和滴定所需要用到的儀器。現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液測定未知濃度的HCl溶液，以酚酞作為指示劑。（1）酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）0.1000mol/L的NaOH溶液應(yīng)該裝在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），儀器c的名稱為________________。（3）上述四個儀器中____和___需要潤洗（填“a”“b”“c”“d”）。（4）在操作過程中，若錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水，則測定結(jié)果_______；若標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視，則測定結(jié)果_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（5）判斷達到滴定終點的方法是________________________________。

喀什市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二期末監(jiān)測化學(xué)——★參考答案★——一、選擇題：本題共包括20個小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案BBDADDBDDC題號11121314151617181920答案DBCBACCDCD二、填空題：共40分。21.每空1分，共5分（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)22.每空2分，共4分（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol23.每空1分，共4分（1）1×10-5（2）1×10-5（3）2×10-55×10-324.每空1分，共6分（1）陽極氧化2Cl--2e-=Cl2↑（2）H2用拇指堵住b管口，取出b管，移開拇指，將濕潤的淀粉KI試紙放在試管口處，試紙變藍，說明產(chǎn)生的氣體為Cl2。（3）A25.每空1分，共6分（1）負極氧化Zn-2e-=Zn2+（2）bab26.每空1分，共7分（1）0.125（2）150%（3）增大增大增大不變27.每空1分，共8分（1）H++OH-=H2O（2）d酸式滴定管（3）cd（4）無影響偏大（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色新疆維吾爾自治區(qū)喀什市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共包括20個小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題意。1.已知：。若斷裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molNN需要吸收的能量為()。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ2.在25℃和101kPa下，1g燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是()。A.B.C.D.3.已知：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是()A. B.C. D.4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是()。A.， B.，C.， D.，6.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()。A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時，改用濃硫酸C.溶液與溶液反應(yīng)時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()。A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c（NH3·H2O）增大C.NH4+的數(shù)目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()。A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性9.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是()。A. B.C. D.11.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等12.（1）將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。（2）向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是()。A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含Ag+C.實驗（3）表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI的KSP比AgCl的小13.下列說法中正確的是()。A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1*10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為1*10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計原電池（選用相同的鹽橋）時，下列各項中合理的是()。選項ABCD正極（金屬/電解質(zhì)溶液）溶液溶液溶液負極（金屬/電解質(zhì)溶液）（?。┤芤喝芤喝芤篈.A B.B C.C D.D15.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該電池的說法中正確的是()。A.Zn為負極，為正極B.工作時KOH沒有發(fā)揮作用C.工作時電子由經(jīng)外電路流向ZnD.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)16.根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應(yīng)為()。A.B.C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O17.下列有關(guān)電解的敘述中錯誤的是()。A.與電源正極相連的是陽極 B.與電源負極相連的是陰極C.在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.陰離子向陽極方向遷移18.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是()。A.電解時以精銅作陽極B.電解時陽極上發(fā)生的反應(yīng)為C.粗銅連接電源的負極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥19.在如圖所示裝置的燒杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中鋅片最易被腐蝕的是()。A. B. C. D.20.一種可充電電池放電時的電極反應(yīng)為，。當(dāng)為該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()。A.的還原 B.NiO（OH）的還原C.的氧化 D.的氧化二、填空題：共40分。21.按要求寫出下列方程式：（1）CH3COOH的電離方程式____________________。（2）NH3·H2O的電離方程式____________________。（3）CH3COONa在水溶液中的水解離子方程式____________________。（4）NH4Cl在水溶液中的水解離子方程式____________________。（5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用離子方程式表示為____________________。22.按要求寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）適量（g）在1mol（g）中完全燃燒，生成2mol（1），放出571.6kJ的熱量。請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。（2）工業(yè)上制取氫氣時涉及的一個重要反應(yīng)是：已知：①②③請寫出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式______________________。23.按要求填空：（1）某種醬油的，則該醬油中的___________mol/L。（2）在常溫下，實驗測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c（OH-）=___________mol/L。（3）在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0*10-5mol/L）時，溶液中c(Ag+)___________mol/L，c(CrO42-)___________mol/L。（已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0*10-12和2.0*10-10）。24.如圖是一個用石墨作電極，電解稀NaCl溶液的裝置，電解液中事先加有酚酞指示劑，回答下列問題。（1）圖中B為電解池的__________（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。（2）a管中收集到的氣體是_________，檢驗b管中氣體的方法是__________________。（3）電解過程中，_________極（填“A”或“B”）附近溶液先變紅。25.現(xiàn)代生活離不開方便實用的原電池，鋅銅原電池裝置如下圖所示，其中a為鋅棒，b為銅棒,鹽橋中裝有含有KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動。請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題。（1）a為原電池的__________（填“正極”或“負極”），發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。（2）鹽橋中的K+向_________電極方向移動，電子從______電極流向______電極（填“a”或“b”）。26.在2L密閉容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定條件下，該反應(yīng)在2分鐘末達到平衡，此時容器中剩余0.5molN2。（1）2分鐘內(nèi)，N2的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。（2）達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為____________mol，的轉(zhuǎn)化率為________。（3）若把容器的容積減小到原來的，則正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率________，的轉(zhuǎn)化率________，平衡常數(shù)K________。27.酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。下圖為酸堿中和滴定所需要用到的儀器?，F(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液測定未知濃度的HCl溶液，以酚酞作為指示劑。（1）酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）0.1000mol/L的NaOH溶液應(yīng)該裝在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），儀