2024屆山西省呂梁市孝義市高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市孝義市2024屆高三上學(xué)期1月期末可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是（）A.液氧-液氫、液態(tài)-肼、液氮-液氫都可以作為火箭推進(jìn)劑B.將重油裂解為輕油作為燃料，是促進(jìn)碳中和最直接有效的手段C.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子【答案】C【詳析】A．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)肼能作為火箭推進(jìn)劑；雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，故A錯(cuò)誤；B．重油裂解是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，但輕質(zhì)油燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與原始重油產(chǎn)生的二氧化碳量相當(dāng)，因此這一過程并不能減少大氣中的二氧化碳量，從而無法有效促進(jìn)碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.汽車底盤噴涂高分子膜，可起到保護(hù)作用B.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】A【詳析】A．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，可以起到防護(hù)的作用，故A正確；B．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故B錯(cuò)誤；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列說法正確的是（）A.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將含和的混合溶液蒸干B.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀元素D.用溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)【答案】B【詳析】A．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液蒸干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水或分解，A錯(cuò)誤；B．將某固體加水完全溶解，滴加溶液，若滴加的氫氧化鈉溶液濃度太小，且沒有加熱，逸出的氨氣太少，不足以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但該固體試樣中仍可能存在，B正確；C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，黃色會(huì)掩蓋紫色，鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不能說明該溶液一定不含鉀元素，C錯(cuò)誤；D．變質(zhì)后會(huì)生成，可以利用溶液鑒別，但只要有變質(zhì)就會(huì)出現(xiàn)血紅色，無法證明是否完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為B.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為C.所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳析】A．石墨烯(單層石墨)為1molC，根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)真正含個(gè)碳原子，所以1molC原子能形成的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，故A正確；B．向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定為，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為，根據(jù)關(guān)系式可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.用醋酸和淀粉-溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.將少量通入溶液：【答案】C【詳析】A．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應(yīng)生成而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，因此為：，故A錯(cuò)誤；B．漏了和之間的反應(yīng)，反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．將少量通入溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在淀粉和的混合溶液中滴加幾滴溶液[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似溶液仍為藍(lán)色氧化性：B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入濃仍有白色沉淀此樣品中含有C在稀中加入少量固體溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢枞芙獾玫綗o色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性【答案】C【詳析】A．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加少量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，C正確；D．將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液，說明能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選C；7.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(提示的平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是（）A.加入固體可以使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D.d點(diǎn)無沉淀生成【答案】D【詳析】A．在該溶液中始終存在溶解平衡，加入，增大，平衡左移，減小，所以溶液不能由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若a點(diǎn)變到b點(diǎn)，即僅增大，與實(shí)際相悖，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，也不變，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)在曲線以下，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度積小于其離子濃度積常數(shù)，說明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒有沉淀生成，D正確；故答案選D。8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（）A.環(huán)己醇與乙醇互為同系物B.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色C.光照下，最多能與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是D.乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)，屬于“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)【答案】D【詳析】A．環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干原子團(tuán)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷()，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；故答案選D。9.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向溶液中加入溶液(反應(yīng)a)，平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)a、b說明與反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC.水溶液中的：Ⅱ>ⅢD.若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入少量固體，會(huì)增大【答案】B〖祥解〗氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵離子和碘單質(zhì)，即，平衡后分為兩等份，向一份加入飽和溶液后變紅，說明存在，加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明產(chǎn)生I2，據(jù)此作答。【詳析】A．Ⅱ加入飽和溶液，變紅，說明有；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明生成碘單質(zhì)，根據(jù)，溶液中加入溶液，若并非是可逆反應(yīng)，則溶液中只存在，但反應(yīng)a、b說明少量仍有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A正確；B．加入飽和KSCN溶液，溶液變紅，說明產(chǎn)生了較多的Fe(SCN)3，加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)減少，亞鐵離子的濃度減小，碘離子濃度增大；Ⅲ中向另一份加入，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，碘離子濃度減小，所以水溶液中：Ⅱ>Ⅲ，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)I中加入少量固體，使正向移動(dòng)，會(huì)增大，故D正確；故答案選B。10.下列說法正確的是（）A.時(shí)，若測(cè)得溶液，則是弱酸B.向醋酸溶液中滴加溶液的過程中，與之和始終為C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.向的水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】B【詳析】A．時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為，滴加溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，，故B正確；C．相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：，濃度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點(diǎn)。一種離子液體由前10號(hào)主族元素構(gòu)成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰離子呈正四面體形B.陰離子中存在配位鍵，Y提供電子對(duì)C.陽離子中Z原子有、兩種雜化方式D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱【答案】B〖祥解〗一種離子液體由前10號(hào)主族元素構(gòu)成，陽離子所帶電荷為+1，綜合陽離子結(jié)構(gòu)可知，X、Z、W分別連接1、4、3根共價(jià)鍵，因此X、Z、W分別為H、C、N元素，則T為F元素，陰離子為，可知Y的最外層是3個(gè)電子，因此Y為B元素，即為，綜合可知，X、Y、Z、W、T分別為H、B、C、N、F元素?！驹斘觥緼．陰離子為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B．陰離子為，B提供空軌道，提供電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，陽離子中Z原子為碳原子，C價(jià)層電子數(shù)為4，雙鍵碳原子的價(jià)層電子數(shù)為3，其軌道雜化類型分別為雜化、雜化，故C正確；D．由圖可知，該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大，陰陽離子之間距離增大、作用力減弱，離子鍵減弱，則晶體的熔點(diǎn)降低，故D正確；故答案選B。12.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是（）A.bc段說明碳酸鈉水解是放熱反應(yīng)B.ab段說明隨溫度的升高，水的電離平衡向右移動(dòng)為主要因素C.碳酸鈉水解的離子方程式為D.碳酸鈉水解平衡和水的電離平衡，在不同溫度范圍內(nèi)對(duì)溶液的影響程度不同【答案】D〖祥解〗該溶液中存在三個(gè)平衡過程：、、，它們都是吸熱過程，都隨溫度升高而正向移動(dòng)，溶液的，隨溫度升高，碳酸根離子的水解程度增大則增多，導(dǎo)致增大，但由于促進(jìn)水的電離，KW增大，也即導(dǎo)致減小，分析圖像可得在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同，通過圖象可知，ab階段以碳酸鈉的水解影響為主，bc階段以水的電離影響為主。【詳析】A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度不斷升高只會(huì)促進(jìn)鹽的水解不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，不能由此得出水解放熱這一錯(cuò)誤結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b段顯示升溫導(dǎo)致溶液增大，說明水的電離平衡向右移動(dòng)是次要因素，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉水解的是分兩步：，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同，故D正確；故答案選D。13.用溶液吸收尾氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說法正確的是（）A.接電源的正極B.乙為濃溶液C.a膜為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過電子的電量時(shí)，會(huì)有生成【答案】A〖祥解〗溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，丙為硫酸溶液，可知硫酸鈉溶液中的亞硫酸根離子通過b膜進(jìn)入右側(cè)電解室中，可知m接電源正極，發(fā)生的反應(yīng)為：，則n接電源負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，可知鈉離子通過a膜進(jìn)入左側(cè)電解室中，甲為NaOH溶液，據(jù)此作答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，丙為硫酸溶液，極發(fā)生的反應(yīng)為，為陽極，接電源的正極，接電源的負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)分析可知，陰極電極反應(yīng)式為，生成的可以循環(huán)利用。因此甲為濃溶液，乙為稀溶液，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，a膜陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，因此放電的是，不會(huì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)【答案】B〖祥解〗A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷離子濃度大小；

B.b點(diǎn)是加入鹽酸，溶液pH=7呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒計(jì)算分析；

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解；

D.溶液中存在電荷守恒分析判斷。【詳析】A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+)=c(OH-)，得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。15.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如圖)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大、兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。Na+(直徑：204pm)K+(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260～320pm)結(jié)合常數(shù)：199結(jié)合常數(shù)：1183冠醚B(空腔直徑：170～220pm)結(jié)合常數(shù)：371結(jié)合常數(shù)：312下列說法不正確的是（）A.K+與冠醚結(jié)合后，K+的配位數(shù)為6B.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO攜帶進(jìn)入有機(jī)相，起到催化劑的作用C.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適D.如圖實(shí)驗(yàn)中，水溶液中的c(Na+)：①＞②＞③【答案】D【詳析】冠醚與作用，的配位數(shù)為6，故A正確；冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，使有機(jī)相中濃度增大，反應(yīng)速率加快，此處冠醚起到催化劑作用，故B正確；根據(jù)題目信息可知，冠醚A對(duì)的結(jié)合常數(shù)大于冠醚B對(duì)的結(jié)合常數(shù)，所以選擇冠醚A更好，故C正確；從②到③過程，與冠醚A結(jié)合，釋放出大部分，使?jié)舛仍龃?，所以：?gt;②，故D錯(cuò)誤。16.將轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯，可有效減少碳排放。轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)為，可通過、兩步反應(yīng)完成：．．反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)；一定溫度范圍內(nèi)的線性關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)于反應(yīng)，活化能 B.該反應(yīng)的催化劑是C. D.脫水循環(huán)可以提高的平衡產(chǎn)率【答案】A【詳析】A．由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即活化能，所以活化能，故A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，在第一步反應(yīng)過程中先消耗后生成，則是催化劑，故B正確；C．總反應(yīng)可以由2反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得到，故，故C正確；D．的中間產(chǎn)物參與了后續(xù)反應(yīng)，使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率，故D正確；故答案選A。第II卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖1裝置制備。．制備：裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。（1）不斷通氣體的過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為：①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過程的化學(xué)方程式為：_____________________。②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色氣體產(chǎn)生。③淺黃色沉淀逐漸減少，該過程的化學(xué)方程式為：_____________________。（2）裝置B的作用：_____________________。（3）裝置D中的反應(yīng)混合溶液過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是______________。．產(chǎn)品分離提純：（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的溶液中?；煊猩倭?，結(jié)合溶解度曲線(如圖2)，獲得的方法是_____________________。．測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，用適量新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑；用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：。（5）用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解樣品的目的是_____________________。（6）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。．用途：（7）硫代硫酸鈉浸取回收金。研究發(fā)現(xiàn)，在單一的溶液中，金的浸出速率極低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一種浸金機(jī)理如圖3所示。寫出上述條件下浸金過程的電化學(xué)半反應(yīng)：正極區(qū)的反應(yīng)為：________________、________________。的作用：_____________________。【答案】（1）（2）控制的通入速率，吸收硫酸酸霧（3）過高，、反應(yīng)不充分；過低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為和（4）先將溶液蒸發(fā)濃縮，在較高溫度時(shí)，趁熱過濾析出雜質(zhì)，再對(duì)濾液降溫，使結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾（5）除水中溶解的氧氣及二氧化碳，防止硫代硫酸鈉變質(zhì)（6）偏高（7）傳遞電子〖祥解〗A裝置中濃硫酸與Na2SO4固體反應(yīng)生成SO2氣體，SO2氣體逸出會(huì)攜帶硫酸酸霧，經(jīng)過B裝置吸收硫酸酸霧且控制流速，剩余的SO2氣體經(jīng)單向閥進(jìn)入D裝置與Na2CO3和Na2S的混合溶液反應(yīng)生成，剩余的SO2氣體被NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過程的化學(xué)方程式為：；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色氣體產(chǎn)生：；③淺黃色沉淀逐漸減少，該過程的化學(xué)方程式為：；（2）通入氣體的速度過快，D中會(huì)有塊狀的單質(zhì)硫生成，利用率很低，也不利于環(huán)保，若降低通入速度，單質(zhì)硫很快被反應(yīng)掉，產(chǎn)生倒吸，不安全，所以要控制的通入速率；SO2逸出會(huì)攜帶硫酸酸霧，濃硫酸或飽和NaHSO3溶液能吸收硫酸酸霧，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；（3）、水解都會(huì)使溶液顯堿性，所以pH過高，說明、反應(yīng)不充分，過低，又會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為和，所以pH過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）從含有亞硫酸鈉雜質(zhì)的硫代硫酸鈉溶液中獲得，結(jié)合溶解度曲線，在較高溫度時(shí)溶解度較小，而在較高溫度時(shí)溶解度較大，需先將溶液蒸發(fā)濃縮，在較高溫度時(shí)，趁熱過濾析出雜質(zhì)，再對(duì)濾液降溫，使結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾；（5）有還原性容易被氧化，且為弱酸鹽，易與比之強(qiáng)的酸反應(yīng)，用新煮沸的方法，除水中溶解的氧氣及二氧化碳，防止硫代硫酸鈉變質(zhì)；（6）滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果偏高；（7）正極區(qū)發(fā)生得電子的反應(yīng)，根據(jù)圖示，正極區(qū)Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的方程式為；又與O2反應(yīng)生成Cu2+，反應(yīng)的方程式為；分析正極區(qū)的反應(yīng)可以看出，起到了傳遞電子的作用。18.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。（1）根據(jù)表中物質(zhì)生成焓及熵的數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；并分析該反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。生成焓及熵?cái)?shù)據(jù)物質(zhì)（2）剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖甲：圖中代表進(jìn)料濃度比的是曲線___________(填“a”、“b”或“c”)；設(shè)初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算___________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低的不利影響是__________________________。（3）催化氧化法制備氯氣的催化劑可以用和為主要活性成分，其他輔助物組分用量相同，且負(fù)載于已制備好的不同比表面積的載體上，反應(yīng)后測(cè)定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖乙。由圖乙可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小，原因是：_________________________；綜合圖分析，選擇的催化劑是___________(填“”或“”)；反應(yīng)條件：________________(填“低比表面積”或“高比表面積”)。【答案】（1）能（2）濃度較大，的轉(zhuǎn)化率較高，但和分離能耗較高，生成成本提高（3）溫度過低時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大；溫度過高時(shí)，催化劑活性降低，速率變慢，且達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小Cu高比表面積【詳析】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成焓，根據(jù)圖中生成焓的數(shù)據(jù)，有：①；②；目標(biāo)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式，；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，該反應(yīng)，根據(jù)，可知常溫下該反應(yīng)的吉布斯自由能小于零，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。（2）溫度一定時(shí)進(jìn)料濃度比越大，的轉(zhuǎn)化率越小，因此投料比從上至下分別為1：1、4：1、7：1，所以，進(jìn)料濃度比的是曲線；進(jìn)料濃度比及的平衡轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系可知，的曲線為最上面的那條曲線，由該曲線可知：溫度為時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，則反應(yīng)的三段式為時(shí)，平衡常數(shù)；進(jìn)料濃度比過低時(shí)，濃度較大，的轉(zhuǎn)化率較高，但和分離能耗較高，生成成本提高。（3）由圖乙可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小，原因是：溫度過低時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大；溫度過高時(shí)，催化劑活性降低，速率變慢，且達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減?。桓鶕?jù)圖像可知，在或的催化下，反應(yīng)均可達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，但對(duì)比可知，Cu所需的溫度較低，能源消耗較小，綜合圖分析，選擇的催化劑是；根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，在高比表面積時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高，因此反應(yīng)條件：高比表面積。19.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)科學(xué)家古德納夫及另外兩位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究中的杰出貢獻(xiàn)。新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰()以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”?！痉椒ㄒ弧恐苽淞鞒倘鐖D。（1）寫出“沉鐵”過程中的離子方程式：_____________________。（2）可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。（3）“煅燒”中生成的同時(shí)產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________?！痉椒ǘ库佽F礦為鐵源，、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：已知：①濾液的主要成分是：、，還含有少量、、；②濾渣的成分是；濾液中，，；③殘留在溶液中的離子濃度小于，說明該離子沉淀完全；幾種物質(zhì)的物質(zhì)(單位略)（4）寫出生成濾渣的離子方程式：_____________________。（5）通過計(jì)算判斷實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)方案中得到的過程中是否會(huì)引入其他雜質(zhì)_____________________？（6）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_____________________。（7）磷酸亞鐵鋰鋰離子電池工作原理如圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）33.6（4）（5）沉淀完全時(shí)濃度小于，此時(shí)，根據(jù)，，可知此條件下并不會(huì)產(chǎn)生和沉淀（6）（7）〖祥解〗方法一：由流程可知，鐵屑中接入稀硫酸，得到硫酸亞鐵，而后加入雙氧水、磷酸可得到磷酸鐵，料液中含有硫酸可循環(huán)使用，磷酸鐵中加入碳酸鋰和適量草酸進(jìn)行煅燒，最終產(chǎn)生；方法二：鈦鐵礦中加入濃鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過過濾后，得到的濾液I中主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、TiOCl，也產(chǎn)生了不與鹽酸反應(yīng)的濾渣，濾液I中盡顯加熱而后過濾，濾渣Ⅱ的成分是，可知是TiOCl水解產(chǎn)生，濾液Ⅱ加入試劑A，將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為得到FePO4沉鐵，過濾后，F(xiàn)ePO4與Li2CO3和過量碳粉在高溫下反應(yīng)得到LiFePO4?！驹斘觥浚?）根據(jù)題中流程可知，“沉鐵”過程中加入雙氧水、磷酸可得到磷酸鐵，發(fā)生反應(yīng)為：，。（2）根據(jù)分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）“煅燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，根據(jù)可知，生成的同時(shí)產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（4）TiOCl水解產(chǎn)生，反應(yīng)離子方程式為：。（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，沉淀完全時(shí)濃度小于，此時(shí)，根據(jù)，，可知此條件下并不會(huì)產(chǎn)生和沉淀。（6）FePO4與Li2CO3和過量碳粉在高溫下反應(yīng)得到LiFePO4、CO，反應(yīng)為：。（7）根據(jù)圖中裝置可知，由于LixC6在負(fù)極失電子產(chǎn)生Li+，磷酸鐵鋰電極則為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極得電子產(chǎn)生LiFePO4，電極反應(yīng)式為：。20.科幻電影《阿凡達(dá)》中外星人流的是藍(lán)色的血液，其實(shí)血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍(lán)色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中處于___________區(qū)；基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____________________；基態(tài)、的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為：___________。（2）有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是___________，的第三電離能小于的第三電離能，原因是_____________________。（3）溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在。①該離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力E．配位鍵②含有鍵的數(shù)目為___________。③向溶液里加過量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深藍(lán)色固體，要確定該固體是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是___________。④與的結(jié)構(gòu)相似，二者鍵角大小關(guān)系為___________(填“>”或“<”)，理由是：_____________________。（4）鐵單質(zhì)和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)；產(chǎn)物之一晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表，白球代表)。若該晶體的密度為，則兩個(gè)距離最近的原子間的距離為___________(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）d4：3（2）+5的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，的軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得失去第3個(gè)電子所需能量更高，所以的第三電離能小于的第三電離能（3）①.AE②.③.射線衍射法④.<電負(fù)性：，在中成鍵電子對(duì)偏向，成鍵電子對(duì)之間的排斥力大，鍵角大，中成鍵電子對(duì)偏向，成鍵電子對(duì)之間的排斥力小，鍵角小（4）【詳析】（1）鐵的價(jià)層電子排布式為：，最后填入的能級(jí)是d，因此Fe在周期表中處于d區(qū)；為29號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為，基態(tài)價(jià)層電子排布式為；基態(tài)價(jià)層電子排布式為，其未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)價(jià)層電子排布式為，其未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)、的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3。（2）有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是處于全滿狀態(tài)的價(jià)態(tài)，基態(tài)價(jià)層電子排布式為，因此最穩(wěn)定的是，即為+5價(jià)；的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，的軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得失去第3個(gè)電子所需能量更高，所以的第三電離能小于的第三電離能，（3）①含有空軌道，在氧原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵，而中氧原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，故答案選：AE；②中含有鍵，中含有鍵，中含有配位鍵，所以共含，數(shù)目為；③鑒別固體是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是X射線衍射法；④和均為sp3雜化，均含有一對(duì)孤電子對(duì)，因此結(jié)構(gòu)為三角錐形，但由于電負(fù)性：，因此在中成鍵電子對(duì)偏向，成鍵電子對(duì)之間的排斥力大，鍵角大，中成鍵電子對(duì)偏向，成鍵電子對(duì)之間的排斥力小，鍵角小，可知鍵角：<。（4）由圖知，位于頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為，位體心，其個(gè)數(shù)為1，故該化合物的化學(xué)式是，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為，該晶體的密度為，可得，，兩個(gè)距離最近的原子是面對(duì)角線的一半，因此兩個(gè)距離最近的原子間的距離為：。山西省呂梁市孝義市2024屆高三上學(xué)期1月期末可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是（）A.液氧-液氫、液態(tài)-肼、液氮-液氫都可以作為火箭推進(jìn)劑B.將重油裂解為輕油作為燃料，是促進(jìn)碳中和最直接有效的手段C.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子【答案】C【詳析】A．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)肼能作為火箭推進(jìn)劑；雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，故A錯(cuò)誤；B．重油裂解是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，但輕質(zhì)油燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與原始重油產(chǎn)生的二氧化碳量相當(dāng)，因此這一過程并不能減少大氣中的二氧化碳量，從而無法有效促進(jìn)碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.汽車底盤噴涂高分子膜，可起到保護(hù)作用B.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】A【詳析】A．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，可以起到防護(hù)的作用，故A正確；B．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故B錯(cuò)誤；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列說法正確的是（）A.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將含和的混合溶液蒸干B.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀元素D.用溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)【答案】B【詳析】A．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液蒸干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水或分解，A錯(cuò)誤；B．將某固體加水完全溶解，滴加溶液，若滴加的氫氧化鈉溶液濃度太小，且沒有加熱，逸出的氨氣太少，不足以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但該固體試樣中仍可能存在，B正確；C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，黃色會(huì)掩蓋紫色，鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不能說明該溶液一定不含鉀元素，C錯(cuò)誤；D．變質(zhì)后會(huì)生成，可以利用溶液鑒別，但只要有變質(zhì)就會(huì)出現(xiàn)血紅色，無法證明是否完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為B.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為C.所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳析】A．石墨烯(單層石墨)為1molC，根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)真正含個(gè)碳原子，所以1molC原子能形成的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，故A正確；B．向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定為，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為，根據(jù)關(guān)系式可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.用醋酸和淀粉-溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.將少量通入溶液：【答案】C【詳析】A．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應(yīng)生成而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，因此為：，故A錯(cuò)誤；B．漏了和之間的反應(yīng)，反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．將少量通入溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在淀粉和的混合溶液中滴加幾滴溶液[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似溶液仍為藍(lán)色氧化性：B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入濃仍有白色沉淀此樣品中含有C在稀中加入少量固體溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢枞芙獾玫綗o色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性【答案】C【詳析】A．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加少量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，C正確；D．將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o色溶液，說明能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選C；7.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(提示的平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是（）A.加入固體可以使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D.d點(diǎn)無沉淀生成【答案】D【詳析】A．在該溶液中始終存在溶解平衡，加入，增大，平衡左移，減小，所以溶液不能由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若a點(diǎn)變到b點(diǎn)，即僅增大，與實(shí)際相悖，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，也不變，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)在曲線以下，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度積小于其離子濃度積常數(shù)，說明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒有沉淀生成，D正確；故答案選D。8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（）A.環(huán)己醇與乙醇互為同系物B.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色C.光照下，最多能與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是D.乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)，屬于“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)【答案】D【詳析】A．環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干原子團(tuán)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷()，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；故答案選D。9.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向溶液中加入溶液(反應(yīng)a)，平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)a、b說明與反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC.水溶液中的：Ⅱ>ⅢD.若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入少量固體，會(huì)增大【答案】B〖祥解〗氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵離子和碘單質(zhì)，即，平衡后分為兩等份，向一份加入飽和溶液后變紅，說明存在，加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明產(chǎn)生I2，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．Ⅱ加入飽和溶液，變紅，說明有；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明生成碘單質(zhì)，根據(jù)，溶液中加入溶液，若并非是可逆反應(yīng)，則溶液中只存在，但反應(yīng)a、b說明少量仍有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A正確；B．加入飽和KSCN溶液，溶液變紅，說明產(chǎn)生了較多的Fe(SCN)3，加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)減少，亞鐵離子的濃度減小，碘離子濃度增大；Ⅲ中向另一份加入，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，碘離子濃度減小，所以水溶液中：Ⅱ>Ⅲ，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)I中加入少量固體，使正向移動(dòng)，會(huì)增大，故D正確；故答案選B。10.下列說法正確的是（）A.時(shí)，若測(cè)得溶液，則是弱酸B.向醋酸溶液中滴加溶液的過程中，與之和始終為C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.向的水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】B【詳析】A．時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為，滴加溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，，故B正確；C．相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：，濃度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點(diǎn)。一種離子液體由前10號(hào)主族元素構(gòu)成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰離子呈正四面體形B.陰離子中存在配位鍵，Y提供電子對(duì)C.陽離子中Z原子有、兩種雜化方式D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱【答案】B〖祥解〗一種離子液體由前10號(hào)主族元素構(gòu)成，陽離子所帶電荷為+1，綜合陽離子結(jié)構(gòu)可知，X、Z、W分別連接1、4、3根共價(jià)鍵，因此X、Z、W分別為H、C、N元素，則T為F元素，陰離子為，可知Y的最外層是3個(gè)電子，因此Y為B元素，即為，綜合可知，X、Y、Z、W、T分別為H、B、C、N、F元素?！驹斘觥緼．陰離子為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B．陰離子為，B提供空軌道，提供電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，陽離子中Z原子為碳原子，C價(jià)層電子數(shù)為4，雙鍵碳原子的價(jià)層電子數(shù)為3，其軌道雜化類型分別為雜化、雜化，故C正確；D．由圖可知，該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大，陰陽離子之間距離增大、作用力減弱，離子鍵減弱，則晶體的熔點(diǎn)降低，故D正確；故答案選B。12.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是（）A.bc段說明碳酸鈉水解是放熱反應(yīng)B.ab段說明隨溫度的升高，水的電離平衡向右移動(dòng)為主要因素C.碳酸鈉水解的離子方程式為D.碳酸鈉水解平衡和水的電離平衡，在不同溫度范圍內(nèi)對(duì)溶液的影響程度不同【答案】D〖祥解〗該溶液中存在三個(gè)平衡過程：、、，它們都是吸熱過程，都隨溫度升高而正向移動(dòng)，溶液的，隨溫度升高，碳酸根離子的水解程度增大則增多，導(dǎo)致增大，但由于促進(jìn)水的電離，KW增大，也即導(dǎo)致減小，分析圖像可得在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同，通過圖象可知，ab階段以碳酸鈉的水解影響為主，bc階段以水的電離影響為主?！驹斘觥緼．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度不斷升高只會(huì)促進(jìn)鹽的水解不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，不能由此得出水解放熱這一錯(cuò)誤結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b段顯示升溫導(dǎo)致溶液增大，說明水的電離平衡向右移動(dòng)是次要因素，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉水解的是分兩步：，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同，故D正確；故答案選D。13.用溶液吸收尾氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說法正確的是（）A.接電源的正極B.乙為濃溶液C.a膜為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過電子的電量時(shí)，會(huì)有生成【答案】A〖祥解〗溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，丙為硫酸溶液，可知硫酸鈉溶液中的亞硫酸根離子通過b膜進(jìn)入右側(cè)電解室中，可知m接電源正極，發(fā)生的反應(yīng)為：，則n接電源負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，可知鈉離子通過a膜進(jìn)入左側(cè)電解室中，甲為NaOH溶液，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，丙為硫酸溶液，極發(fā)生的反應(yīng)為，為陽極，接電源的正極，接電源的負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)分析可知，陰極電極反應(yīng)式為，生成的可以循環(huán)利用。因此甲為濃溶液，乙為稀溶液，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，a膜陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，因此放電的是，不會(huì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)【答案】B〖祥解〗A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷離子濃度大小；

B.b點(diǎn)是加入鹽酸，溶液pH=7呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒計(jì)算分析；

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解；

D.溶液中存在電荷守恒分析判斷?！驹斘觥緼.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+)=c(OH-)，得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。15.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如圖)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大、兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。Na+(直徑：204pm)K+(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260～320pm)結(jié)合常數(shù)：199結(jié)合常數(shù)：1183冠醚B(空腔直徑：170～220pm)結(jié)合常數(shù)：371結(jié)合常數(shù)：312下列說法不正確的是（）A.K+與冠醚結(jié)合后，K+的配位數(shù)為6B.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO攜帶進(jìn)入有機(jī)相，起到催化劑的作用C.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適D.如圖實(shí)驗(yàn)中，水溶液中的c(Na+)：①＞②＞③【答案】D【詳析】冠醚與作用，的配位數(shù)為6，故A正確；冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，使有機(jī)相中濃度增大，反應(yīng)速率加快，此處冠醚起到催化劑作用，故B正確；根據(jù)題目信息可知，冠醚A對(duì)的結(jié)合常數(shù)大于冠醚B對(duì)的結(jié)合常數(shù)，所以選擇冠醚A更好，故C正確；從②到③過程，與冠醚A結(jié)合，釋放出大部分，使?jié)舛仍龃?，所以：?gt;②，故D錯(cuò)誤。16.將轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯，可有效減少碳排放。轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)為，可通過、兩步反應(yīng)完成：．．反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)；一定溫度范圍內(nèi)的線性關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)于反應(yīng)，活化能 B.該反應(yīng)的催化劑是C. D.脫水循環(huán)可以提高的平衡產(chǎn)率【答案】A【詳析】A．由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即活化能，所以活化能，故A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，在第一步反應(yīng)過程中先消耗后生成，則是催化劑，故B正確；C．總反應(yīng)可以由2反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得到，故，故C正確；D．的中間產(chǎn)物參與了后續(xù)反應(yīng)，使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率，故D正確；故答案選A。第II卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖1裝置制備。．制備：裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。（1）不斷通氣體的過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為：①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過程的化學(xué)方程式為：_____________________。②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色氣體產(chǎn)生。③淺黃色沉淀逐漸減少，該過程的化學(xué)方程式為：_____________________。（2）裝置B的作用：_____________________。（3）裝置D中的反應(yīng)混合溶液過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是______________。．產(chǎn)品分離提純：（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的溶液中常混有少量，結(jié)合溶解度曲線(如圖2)，獲得的方法是_____________________。．測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，用適量新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑；用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：。（5）用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解樣品的目的是_____________________。（6）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。．用途：（7）硫代硫酸鈉浸取回收金。研究發(fā)現(xiàn)，在單一的溶液中，金的浸出速率極低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一種浸金機(jī)理如圖3所示。寫出上述條件下浸金過程的電化學(xué)半反應(yīng)：正極區(qū)的反應(yīng)為：________________、________________。的作用：_____________________?！敬鸢浮浚?）（2）控制的通入速率，吸收硫酸酸霧（3）過高，、反應(yīng)不充分；過低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為和（4）先將溶液蒸發(fā)濃縮，在較高溫度時(shí)，趁熱過濾析出雜質(zhì)，再對(duì)濾液降溫，使結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾（5）除水中溶解的氧氣及二氧化碳，防止硫代硫酸鈉變質(zhì)（6）偏高（7）傳遞電子〖祥解〗A裝置中濃硫酸與Na2SO4固體反應(yīng)生成SO2氣體，SO2氣體逸出會(huì)攜帶硫酸酸霧，經(jīng)過B裝置吸收硫酸酸霧且控制流速，剩余的SO2氣體經(jīng)單向閥進(jìn)入D裝置與Na2CO3和Na2S的混合溶液反應(yīng)生成，剩余的SO2氣體被NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過程的化學(xué)方程式為：；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色氣體產(chǎn)生：；③淺黃色沉淀逐漸減少，該過程的化學(xué)方程式為：；（2）通入氣體的速度過快，D中會(huì)有塊狀的單質(zhì)硫生成，利用率很低，也不利于環(huán)保，若降低通入速度，單質(zhì)硫很快被反應(yīng)掉，產(chǎn)生倒吸，不安全，所以要控制的通入速率；SO2逸出會(huì)攜帶硫酸酸霧，濃硫酸或飽和NaHSO3溶液能吸收硫酸酸霧，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；（3）、水解都會(huì)使溶液顯堿性，所以pH過高，說明、反應(yīng)不充分，過低，又會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為和，所以pH過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）從含有亞硫酸鈉雜質(zhì)的硫代硫酸鈉溶液中獲得，結(jié)合溶解度曲線，在較高溫度時(shí)溶解度較小，而在較高溫度時(shí)溶解度較大，需先將溶液蒸發(fā)濃縮，在較高溫度時(shí)，趁熱過濾析出雜質(zhì)，再對(duì)濾液降溫，使結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾；（5）有還原性容易被氧化，且為弱酸鹽，易與比之強(qiáng)的酸反應(yīng)，用新煮沸的方法，除水中溶解的氧氣及二氧化碳，防止硫代硫酸鈉變質(zhì)；（6）滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果偏高；（7）正極區(qū)發(fā)生得電子的反應(yīng)，根據(jù)圖示，正極區(qū)Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的方程式為；又與O2反應(yīng)生成Cu2+，反應(yīng)的方程式為；分析正極區(qū)的反應(yīng)可以看出，起到了傳遞電子的作用。18.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。（1）根據(jù)表中物質(zhì)生成焓及熵的數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；并分析該反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。生成焓及熵?cái)?shù)據(jù)物質(zhì)（2）剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖甲：圖中代表進(jìn)料濃度比的是曲線___________(填“a”、“b”或“c”)；設(shè)初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算___________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低的不利影響是__________________________。（3）催化氧化法制備氯氣的催化劑可以用和為主要活性成分，其他輔助物組分用量相同，且負(fù)載于已制備好的不同比表面積的載體上，反應(yīng)后測(cè)定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖乙。由圖乙可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小，原因是：_________________________；綜合圖分析，選擇的催化劑是___________(填“”或“”)；反應(yīng)條件：________________(填“低比表面積”或“高比表面積”)。【答案】（1）能（2）濃度較大，的轉(zhuǎn)化率較高，但和分離能耗較高，生成成本提高（3）溫度過低時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大；溫度過高時(shí)，催化劑活性降低，速率變慢，且達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小Cu高比表面積【詳析】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成焓，根據(jù)圖中生成焓的數(shù)據(jù)，有：①；②；目標(biāo)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式，；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，該反應(yīng)，根據(jù)，可知常溫下該反應(yīng)的吉布斯自由能小于零，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。（2）溫度一定時(shí)進(jìn)料濃度比越大，的轉(zhuǎn)化率越小，因此投料比從上至下分別為1：1、4：1、7：1，所以，進(jìn)料濃度比的是曲線；進(jìn)料濃度比及的平衡轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系可知，的曲線為最上面的那條曲線，由該曲線可知：溫度為時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，則反應(yīng)的三段式為時(shí)，平衡常數(shù)；進(jìn)料濃度比過低時(shí)，濃度較大，的轉(zhuǎn)化率較高，但和分離能耗較高，生成成本提高。（3）由圖乙可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小，原因是：溫度過低時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大；溫度過高時(shí)，催化劑活性降低，速率變慢，且達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)圖像可知，在或的催化下，反應(yīng)均可達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，但對(duì)比可知，Cu所需的溫度較低，能源消耗較小，綜合圖分析，選擇的催化劑是；根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，在高比表面積時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高，因此反應(yīng)條件：高比表面積。19.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)科學(xué)家古德納夫及另外兩位科學(xué)家，以表彰