2024屆山西省朔州市懷仁市高三上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省朔州市懷仁市2024屆高三上學期1月期末可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32Ba：137O：16Fe：56Na：23一、選擇題：本題共21小題，每題2分，共42分。每題只有一項是符合題目要求的。1.科技發(fā)展，建設(shè)美麗家園，創(chuàng)造幸福生活都離不開化學，下列說法錯誤的是（）A.“天問一號”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都是過渡元素C.不粘鍋的內(nèi)涂層聚四氟乙烯有耐高溫和抗氧化的性能D.華為手機mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅單質(zhì)【答案】B【詳析】A．納米氣凝膠屬于膠體，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．碲元素是ⅥA族元素，不是過渡元素，故B錯誤；C．聚四氟乙烯可以用作不粘鍋的內(nèi)涂層，所以聚四氟乙烯具有耐高溫和抗氧化的性能，故C正確；D．芯片的主要材料為晶體硅，故D正確；故選B。2.氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑，溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是（）A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C.氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+>H﹣>Li+D.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強氧化性【答案】C【詳析】A．氫化鋁鋰和水發(fā)生：LiAlH4+4H2O=4H2+LiOH+Al(OH)3↓，有LiOH生成，溶液呈堿性，故A錯誤；B．氫化鋁鋰中氫負離子失電子被氧化生成氫氣，故B錯誤；C．Al3+有兩層電子，故Al3+的半徑最大，Li+、H﹣均只有一層電子，且Li+的核電荷數(shù)較大，故Li+的半徑最小，故C正確；D．反應(yīng)中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強還原性，故D錯誤；故選：C。3.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是（）A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子【答案】D〖祥解〗X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As?！驹斘觥緼．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運動狀態(tài)有5種，故A錯誤；B．WZ3為AsCl3，中心原子As有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故B錯誤；C．Y與X形成的簡單化合物是H2O，W與X形成的簡單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點高于AsH3，故C錯誤；D．Ni2+價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，故D正確；答案選D。4.關(guān)于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是（）A.眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B.用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直D.用反應(yīng)釜進行高溫高壓實驗時，反應(yīng)結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋【答案】C【詳析】A．實驗中眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即水沖洗，A錯誤；B．用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之一，B錯誤；C．滴定管讀數(shù)正確實驗步驟：手拿滴定管上端無溶液處使滴定管自然下垂，并將滴定管下端懸掛的液滴除去后，眼睛與液面在同一水平面上，進行讀數(shù)，要求讀準至小數(shù)點后兩位，C正確；D．用反應(yīng)釜進行高溫高壓實驗時，反應(yīng)結(jié)束后不能立即打開反應(yīng)釜蓋，要完全冷卻后再打開反應(yīng)釜蓋，D錯誤；5.某同學通過實驗研究銅離子在堿性溶液中存在形式的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的（）A.H2O和NH3的中心原子雜化類型相同，含有的孤電子對數(shù)不同B.過程①中[Cu(H2O)4]2+的存在促進了NH3?H2O的電離C.由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2OD.b中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀可能是因為H2SO4消耗了溶液中的OH－【答案】D〖祥解〗由圖可知，實驗①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；實驗②發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，實驗②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致有氫氧化銅藍色絮狀沉淀生成；實驗④說明銅氨絡(luò)離子在溶液中存在絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，絡(luò)合平衡逆移，導致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀?！驹斘觥緼．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，氧原子和氮原子的雜化方式都為sp3雜化，水分子中氧原子的孤對電子對數(shù)為2、氨分子中氮原子的孤對電子對數(shù)為1，則兩者含有的孤電子對數(shù)不同，故A正確；B．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，過程①中四水合銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，促進氨水的電離，故B正確；C．由分析可知，實驗②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致有氫氧化銅藍色絮狀沉淀生成，故C正確；D．由分析可知，實驗④說明銅氨絡(luò)離子在溶液中存在絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，絡(luò)合平衡逆移，導致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，故D錯誤；故選D。6.下列實驗操作符合要求的是（）A.在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗中，容量瓶需要加熱烘干B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，可使用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液C.酸堿中和滴定實驗中，“調(diào)零”時必須將凹液面調(diào)至與零刻度線相平D.分液時，先將下層液體從下口放出至燒杯中再將上層液體從下口放出至燒杯中【答案】B【詳析】A．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗中，容量瓶不需要干燥，而且容量瓶不能加熱，故A錯誤；B．中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，可使用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，故B正確；C．酸堿中和滴定實驗中，“調(diào)零”時不一定非要將凹液面調(diào)至與零刻度線相平，故C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從上口倒出，以免造成污染，故D錯誤；故選B。7.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.受熱分解產(chǎn)物為Ag、和，分解得到1molAg轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2molB.Si粉與反應(yīng)生成的是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料C.由四氟乙烯制備耐化學腐蝕耐高溫的聚四氟乙烯坩堝的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D.工業(yè)上制硫酸，第一步為煅燒黃鐵礦()制備【答案】A【詳析】A．受熱分解產(chǎn)物為Ag、和，化學方程式為，該反應(yīng)中Ag元素的化合價由+1價降至0價、N元素的化合價由+5價降至+4價，部分O元素的化合價由-2價升至0價，該反應(yīng)中生成2molAg，轉(zhuǎn)移4mol電子，故得到1molAg轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol，A正確；B．Si粉與反應(yīng)生成的，是一種新型無機非金屬材料，B錯誤；C．由四氟乙烯制備耐化學腐蝕耐高溫的聚四氟乙烯坩堝的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，C錯誤；D．工業(yè)上制硫酸，第一步為煅燒黃鐵礦()制備，D錯誤；故選A。8.高鐵酸鉀K2FeO4具有強氧化性，且在中性環(huán)境中可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，因此可用于凈水。下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水B.(特征藍色)，可用于檢驗C.高鐵酸鉀能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化劑D.氧化鐵呈紅棕色且遮蓋效果好，可用作紅色顏料【答案】C【詳析】A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物，故可用于凈水，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：(特征藍色)，可用K3[Fe(CN)6]來檢驗Fe2+，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．K2FeO4中鐵元素處于高價態(tài)的+6價，具有強氧化性，可作氧化劑，與高鐵酸鉀能溶于水，水溶液呈紫色無關(guān)，則性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；D．氧化鐵呈紅棕色且遮蓋效果好，可用作紅色顏料，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選C。9.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.固體呈深褪色，溶液呈天藍色B.與反應(yīng)生成兩種強酸C.高溫下C與反應(yīng)可制備粗硅D.常溫下鋁不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)【答案】D【詳析】A．CuBr2固體呈深褐色，水溶液呈天藍色，A正確；B．SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸兩種強酸，B正確；C．二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)生成粗硅和CO，C正確；D．常溫下鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D錯誤；故選D。10.我國科學家研發(fā)了一種室溫下穩(wěn)定高效的K-CO2二次電池。該電池以酯類溶劑作為電解液，KSn合金和引入羧基的碳納米管分別作為電極材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為碳酸鉀與碳。下列說法錯誤的是（）A.負極材料使用KSn合金比K更加安全，能夠減少副反應(yīng)，提高電池的循環(huán)壽命B.放電時，吸收1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.充電時，陰極的反應(yīng)為D.引入羧基的碳納米管在過程中起到導電與催化作用【答案】B【詳析】A．由金屬鉀的活潑性可推測單獨使用金屬鉀存在安全隱患，影響電池循環(huán)壽命，A正確；B．放電的總反應(yīng)式為，吸收3molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．陰極反應(yīng)式：，C正確；D．碳納米管具有導電性，再結(jié)合題目信息及圖示可以分析推測羧基的引入有助于放電產(chǎn)物的均勻生長，利于該電池的可逆循環(huán)，起到催化的作用，D正確；答案選B。11.大氣中的臭氧層保護地球生物的生存，它還是有機合成的氧化劑、可替代氯氣的凈水劑。已知O3的空間結(jié)構(gòu)與H2O的相似，但極性僅為H2O的28%。下列說法錯誤的是（）A.O3與O2互為同素異形體，O3在水中的溶解度比O2大B.O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C.O3的極性小于H2O，其鍵角也小于H2OD.雷雨過后，空氣中微量的O3使人感到空氣清新舒適【答案】C【詳析】A．據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正確；B．臭氧的極性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正確；C．O3與H2O均為V形分子，O3的中心原子采用sp2雜化，鍵角更大，C錯誤；D．雷電作用下，部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，稀薄的臭氧使人感到空氣清新舒適，D正確；故選C。12.下列化學事實不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學觀點的是（）A.Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2，但與濃硫酸發(fā)生鈍化B.葡萄糖(單糖)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但淀粉(多糖)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸生成NaHCO3，但滴入過量稀鹽酸生成CO2D.向溶液中滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失【答案】B【詳析】A．Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2，但與濃硫酸發(fā)生鈍化，A不符合題意；B．葡萄糖含有醛基，但淀粉沒有，B符合題意；C．同量的Na2CO3溶液中滴入不同量的稀鹽酸，得到的產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．向溶液中滴入鹽酸先生成沉淀，鹽酸過量后溶解，D不符合題意；答案選B。13.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用下圖方法合成?下列說法正確的是（）A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為：C.理論上合成1mol硝酮，在惰性電極1消耗D.反應(yīng)前后物質(zhì)的量濃度保持不變【答案】C【詳析】A．該制備過程應(yīng)是電解法制備，應(yīng)是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知Br-被氧化為Br2，故惰性電極2為陽極，故B錯誤；C．總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗0.5mol氧氣，可得到1mol硝酮，故C正確；D．/可循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后數(shù)量不變，但是反應(yīng)生成水，故減小，故D錯誤。答案選C。14.我國古代思想家發(fā)現(xiàn)了許多哲學思想，下列化學事實與對應(yīng)的哲學觀點不相符合的是（）選項化學事實哲學觀A水滴石穿量變到質(zhì)變B同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)矛盾只有普遍性無特殊性C溶液中既有的轉(zhuǎn)換關(guān)系又有的轉(zhuǎn)換關(guān)系對立統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯；苯和甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色相互影響【答案】B【詳析】A．“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學變化而溶解，從而使石頭穿孔，A正確；B．同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧沒有最高正價、氟沒有正價，B錯誤；C．溶液中既發(fā)生電離：，也發(fā)生水解：，能體現(xiàn)對立統(tǒng)一，C正確；D．苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，這體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響，甲基使苯環(huán)的鄰對位活潑，分別加入酸性高錳酸鉀時，苯和甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲基連在苯環(huán)上，甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使得甲基活化從而能被酸性高錳酸鉀氧化，故有機物中基團可以相互影響，D正確；故選B。15.檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是（）A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下溶液加水稀釋過程中，減小D.常溫下的水解常數(shù)為【答案】C【詳析】A．a(chǎn)點溶液為溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為，A錯誤；B．b點溶液為溶液，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，故離子濃度大小為，B錯誤；C．溶液呈酸性，加水稀釋過程中，溶液中減小，則溶液中增大。常溫下加水稀釋過程中，的水解常數(shù)保持不變，加水稀釋過程中增大，則減小，C正確；D．常溫下，的水解常數(shù)==，D錯誤；故答案選C。16.近日，哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機理如圖所示：下列說法正確的是（）A.電解過程中，電極附近溶液的不變B.非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵形成與斷裂D.UOR的電化學反應(yīng)總過程為【答案】D〖祥解〗該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為；【詳析】A．電極A上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極A附近溶液的堿性增強，變大，故A錯誤；B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物是OER反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)速率，不能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．OER的第II步驟有O-O非極性鍵的形成，故C錯誤；D．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學反應(yīng)總過程為，故D正確；故選D。17.為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對大小，利用如圖裝置進行實驗。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是（）A.X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD.用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時可以用裝置A【答案】C〖祥解〗A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體通入B裝置和含Ag+、Cd2+溶液反應(yīng)，裝置C是為了檢驗硫化氫氣體是否過量；【詳析】A．X如果為稀硝酸，會產(chǎn)生NO氣體，達不到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B．若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明的溶解度小于CdS，B項錯誤；C．關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項正確；D．用濃鹽酸和制備氯氣時需要加熱，不能用裝置A，D項錯誤；答案選C。18.中國科學技術(shù)大學的龔流柱教授課題組首次合成手性烯基衍生物(M)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的敘述正確的是（）A.M中含氧官能團有3種 B.M可被催化氧化生成醛基C.M分子有順、反異構(gòu)體 D.用鈉可以證明M中含羥基【答案】C【詳析】A．M中有羥基和羧基兩種含氧官能團，A錯誤；B．與醇羥基直接相連的C上只有1個H，只能被催化氧化成酮，B錯誤；C．M中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵每側(cè)所連的基團不相同，因此具有順反異構(gòu)，C正確；D．羥基和羧基都可以鈉反應(yīng)放出氣泡，無法證明M中羥基的存在，D錯誤；故選C。19.某種咪唑鹽具有良好的導電性，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素。下列說法正確的是（）A.該化合物具有難揮發(fā)的特點，是由于它的粒子全都是帶電荷的離子B.該化合物具有良好的導電性，是因為它含有有機環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.XY3和ZY3的VSEPR模型不同D.簡單氫化物的還原性：Z<X【答案】A〖祥解〗X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z得到1個電子后與Y形成6個單鍵，則Z最外層有5個電子，Z為P，X易形成3個共價單鍵，因此X為N，Y形成1個共價單鍵，Y為F，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．該化合物屬于離子液體，由于它的粒子全都是帶電荷的離子而具有難揮發(fā)的特點，A正確；B．該化合物屬于離子液體，其中的陰、陽離子可以自由移動，故具有良好的導電性，B錯誤；C．由分析可知，X為N、Y為F、Z為P，故XY3即NF3中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為3+=4，ZY3即PF3的中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，它們的VSEPR模型相同，均為四面體形，C錯誤；D．由分析可知，X為N、Z為P，由于P的非金屬性弱于N，因此還原性：PH3＞NH3，D錯誤；故答案為：A。20.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）勞動項目化學知識A宣傳使用聚乳酸制造包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解B用漂粉精對水池進行殺菌消毒次氯酸鹽具有強氧化性C用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃能與強酸反應(yīng)D學生用標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量酸性溶液能氧化【答案】C【詳析】A．酯基能水解，聚乳酸含酯基、在自然界可生物降解，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料可以減少白色污染，A不符合題意；B．次氯酸鹽具有強氧化性，漂粉精有效成分是次氯酸鈣，可以用于水池進行殺菌消毒，B不符合題意；C．是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)，用于溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，氫氟酸是弱酸，C符合題意；D．酸性溶液能氧化，可用標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量，D不符合題意；故選C。21.用溶液制備的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.溶液中B.“反應(yīng)”說明結(jié)合質(zhì)子的能力強于C.“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的D.“電解”時陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)為：【答案】B【詳析】A．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，①、②，兩式聯(lián)立①-②，得，A正確；B．“反應(yīng)”，說明結(jié)合質(zhì)子的能力弱于，B錯誤；C．“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，，C正確；D．由圖中信息可知“電解”時電解碳酸鈉溶液得到碳酸氫鈉，陽極(惰性電極)水放電生成氧氣，其電極反應(yīng)為：，D正確；故答案選B。二、非選擇題：4小題，共58分。22.磁性材料與石墨烯構(gòu)成的復(fù)合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學小組按如下裝置測定該磁性材料的組成。（1）儀器N的名稱是___________，其作用是_______________________。（2）實驗時管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（3）若管式爐內(nèi)反應(yīng)的溫度為600~700℃，長玻璃管M除了導氣外還有的作用是_______________________，若沒有長玻璃管會導致測定的y值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）取2.960g試樣放入管式爐充分反應(yīng)后，再通入一段時間，然后將三頸燒瓶中的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g，操作過程中，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。小組成員提出用濃硝酸代替，其他小組成員提出反駁意見，反駁的理由是_______________________。（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________(填試劑名稱)，溶液變紅，證明溶液中含有；另取少量溶液，加入溶液，_________________(填實驗現(xiàn)象)，則管式爐中固體的顏色是紅棕色，管式爐中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______________________?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗防止倒吸（2）（3）冷凝作用偏小（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈用濃代替，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣（5）硫氰化鉀溶液無明顯變化〖祥解〗利用氧氣將管式爐中的樣品在高溫下煅燒反應(yīng)，生成的氣體SO2和鐵的氧化物，氣體通過足量的氯化鋇和雙氧水反應(yīng)，所得固體BaSO4的量進行分析，確定化合物中S的物質(zhì)的量，根據(jù)樣品總的質(zhì)量減去硫元素質(zhì)量就是鐵元素質(zhì)量，求出鐵和硫的物質(zhì)的量之比確定其化學式；【詳析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體是SO2，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）長玻璃管M除了導氣外還有冷凝作用，若沒有長玻璃管，通入三頸燒瓶中的SO2溫度過高，可能來不及與H2O2和BaCl2反應(yīng)就排出去，造成測定的y值偏??；（4）檢驗沉淀已洗滌干凈即檢驗洗滌液中沒有氯離子即可，具體方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈，用濃HNO3代替H2O2，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣；（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液變紅色證明含有Fe3+，加入K3[Fe(CN)6]溶液沒有明顯變化，證明無Fe2+，則管式爐中固體顏色是紅色（生成Fe2O3），S~SO2~BaSO4，試樣中n(Fe)：n(S)=(1.28g是S元素質(zhì)量)，化學式為Fe3S4，管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。23.鋰離子電池是新能源重要組成部分，鋰離子電池的回收利用日漸成為化學工作者的重要研究課題。某研究組利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式是___________，LiCoO2中Co元素的化合價為___________。（2）“燒渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，請寫出“500℃焙燒”的化學方程式___________________。（3）“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會因其水解產(chǎn)生大量煙霧。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因___________________。（4）若“濾液2”中Co2+濃度為：，“沉鈷”時應(yīng)控制pH為___________。（5）“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的化學式為___________。（6）將“濾餅2”在通入充足空氣后，進行850℃煅燒才能得到Co3O4。寫出該過程的化學方程式___________________。（7）鈷酸鋰(LiCoO?)的一種晶胞如圖所示(僅標出Li，Co與O未標出)，晶胞中含有O2-的個數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）3d74s2+3（2）4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2（3）Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻）（4）10（5）Na2CO3（6）（7）16〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為Li2CO3，以此解答?！驹斘觥浚?）Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2，由化合價代數(shù)和為零可知，LiCoO2中Co元素的化合價為+3。（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時生成O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因為：Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻）。（4）若“濾液2”中Co2+濃度為：，Co2+開始沉淀時溶液中c(OH-)=，c(H+)=，此時pH=10，則“沉鈷”時應(yīng)控制pH為10。（5）“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的作用是和Li+反應(yīng)生成Li2CO3，為Na2CO3。（6）濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4，對應(yīng)的化學方程式為：。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面心和體內(nèi)的鋰離子的個數(shù)為8×+6×+4=8，由碳酸鋰的化學式可知，晶胞中含有O2-的個數(shù)為8×2=16。24.和催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為：?回答下列問題：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃?101kPa)：物質(zhì)燃燒熱？-283.0-285.8則燃燒熱___________?（2）其他條件相同，在不同催化劑(A?B)作用下，反應(yīng)進行相同時間后，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示?①由圖可知，催化效果較好的催化劑是________，在催化劑A?B作用下，它們反應(yīng)活化能分別用?表示，則_____(填“>”“<”或“=”)?②w點______(填“能”或“不能”)表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，理由是__________________。③速率大小比較：y點對應(yīng)的_____z點對應(yīng)的(填“>”“<”或“=”)?（3）將原料和按等物質(zhì)的量充入密閉容器中，保持體系壓強為100kPa發(fā)生反應(yīng)：?達到平衡時，體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?①若A?B?C三點表示不同溫度和壓強下達到平衡時的體積分數(shù)，則_____點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是_______________________?②?100kPa下，達平衡時轉(zhuǎn)化率=___________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓強×氣體成分的物質(zhì)的量分數(shù))?【答案】（1）-890.3（2）①.A<②.能催化劑不影響平衡狀態(tài)，相同條件下使用不同催化劑達平衡時CO產(chǎn)率相同③.<（3）①.A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小②.25%【詳析】（1）的燃燒熱為-283.0，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0①；的燃燒熱為-285.8，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6②；③；根據(jù)蓋斯定律③+②+①得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=247.3-571.6-566.0=-890.3；所以燃燒熱△H=-890.3。（2）①由圖可知，催化劑A在較低溫度下反應(yīng)速率快，催化效果較好的催化劑是A；催化劑A在較低溫度下反應(yīng)速率快，使用催化劑A時活化能低，則<?②催化劑不影響平衡狀態(tài)，相同條件下使用不同催化劑達平衡時CO產(chǎn)率相同，w點能表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?③y、z反應(yīng)都沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行<，z點溫度高反應(yīng)速率快，z點對應(yīng)的大于y點；所以y點對應(yīng)的<z點對應(yīng)的。（3）①正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，若A?B?C三點表示不同溫度和壓強下達到平衡時的體積分數(shù)，則A點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小?②?100kPa下，設(shè)起始CH4、CO2等物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為xmol，則達到平衡時體積分數(shù)為30%，則，轉(zhuǎn)化率=；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)?25.以乙烯為原料合成二酮H的路線如下：（1）有機物H的分子式為___________。（2）T為化合物D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜上只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）有機物H的某種同分異構(gòu)體W為，分析預(yù)測其可能的化學性質(zhì)，參考Ⅰ的示例，完成下表。序號結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型I-CH=CH-H?，催化劑，加熱-CH2-CH2-加成反應(yīng)II①_______銀氨溶液，加熱②_______氧化反應(yīng)III-OH③_______-CH=CH-④_______（4）下列說法正確的是_______(填寫序號)。A.有機物A中碳原子采取sp3雜化B.有機物E存在順反異構(gòu)體C.有機物F分子中含有1個手性碳原子D.有機物G→H的反應(yīng)過程中，有π鍵的斷裂和形成（5）以環(huán)戊烷和CH3CH2MgBr為含碳原料合成，基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：①除已給含碳原料外，最后一步反應(yīng)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟涉及到鹵代烴到醇的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)條件為_____________。③從環(huán)戊烷出發(fā)，第一步的化學方程式為______________________(注明反應(yīng)條件)。【答案】（1）C11H16O2（2）（3）①.-CHO②.-COONH4③.濃硫酸，加熱④.消去反應(yīng)（4）CD（5）①.②.NaOH溶液，加熱③.+Cl2+HCl〖祥解〗C→D發(fā)生的為加成反應(yīng)，F(xiàn)→G為消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)為；【詳析】（1）H的結(jié)構(gòu)為，其分子式為C11H16O2；（2）D的結(jié)構(gòu)為，其分子式為C5H12O，T為化合物D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜上只有三組峰，T的結(jié)構(gòu)為；（3）醛基在銀氨溶液，加熱條件下被氧化為-COONH4，再酸化，形成-COOH；羥基在濃硫酸，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳雙鍵；（4）A．有機物A中含碳碳雙鍵，碳原子采取sp2雜化，故A錯誤；B．有機物E中，碳碳雙鍵上連接3個甲基，不存在順反異構(gòu)，故B錯誤；C．有機物F分子中，連接-OH的碳原子為手性碳原子，故C正確；D．F→G為消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)為，有機物G→H的反應(yīng)過程中，有π鍵的斷裂和形成，故D正確；故選CD；（5）環(huán)戊烷和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷在NaOH溶液，加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，醇催化氧化生成，與CH3CH2MgBr反應(yīng)合成。山西省朔州市懷仁市2024屆高三上學期1月期末可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32Ba：137O：16Fe：56Na：23一、選擇題：本題共21小題，每題2分，共42分。每題只有一項是符合題目要求的。1.科技發(fā)展，建設(shè)美麗家園，創(chuàng)造幸福生活都離不開化學，下列說法錯誤的是（）A.“天問一號”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都是過渡元素C.不粘鍋的內(nèi)涂層聚四氟乙烯有耐高溫和抗氧化的性能D.華為手機mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅單質(zhì)【答案】B【詳析】A．納米氣凝膠屬于膠體，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．碲元素是ⅥA族元素，不是過渡元素，故B錯誤；C．聚四氟乙烯可以用作不粘鍋的內(nèi)涂層，所以聚四氟乙烯具有耐高溫和抗氧化的性能，故C正確；D．芯片的主要材料為晶體硅，故D正確；故選B。2.氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑，溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是（）A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C.氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+>H﹣>Li+D.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強氧化性【答案】C【詳析】A．氫化鋁鋰和水發(fā)生：LiAlH4+4H2O=4H2+LiOH+Al(OH)3↓，有LiOH生成，溶液呈堿性，故A錯誤；B．氫化鋁鋰中氫負離子失電子被氧化生成氫氣，故B錯誤；C．Al3+有兩層電子，故Al3+的半徑最大，Li+、H﹣均只有一層電子，且Li+的核電荷數(shù)較大，故Li+的半徑最小，故C正確；D．反應(yīng)中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強還原性，故D錯誤；故選：C。3.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是（）A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：D.有2個未成對電子【答案】D〖祥解〗X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。【詳析】A．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運動狀態(tài)有5種，故A錯誤；B．WZ3為AsCl3，中心原子As有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故B錯誤；C．Y與X形成的簡單化合物是H2O，W與X形成的簡單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點高于AsH3，故C錯誤；D．Ni2+價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，故D正確；答案選D。4.關(guān)于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是（）A.眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B.用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直D.用反應(yīng)釜進行高溫高壓實驗時，反應(yīng)結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋【答案】C【詳析】A．實驗中眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即水沖洗，A錯誤；B．用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之一，B錯誤；C．滴定管讀數(shù)正確實驗步驟：手拿滴定管上端無溶液處使滴定管自然下垂，并將滴定管下端懸掛的液滴除去后，眼睛與液面在同一水平面上，進行讀數(shù)，要求讀準至小數(shù)點后兩位，C正確；D．用反應(yīng)釜進行高溫高壓實驗時，反應(yīng)結(jié)束后不能立即打開反應(yīng)釜蓋，要完全冷卻后再打開反應(yīng)釜蓋，D錯誤；5.某同學通過實驗研究銅離子在堿性溶液中存在形式的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的（）A.H2O和NH3的中心原子雜化類型相同，含有的孤電子對數(shù)不同B.過程①中[Cu(H2O)4]2+的存在促進了NH3?H2O的電離C.由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2OD.b中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀可能是因為H2SO4消耗了溶液中的OH－【答案】D〖祥解〗由圖可知，實驗①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；實驗②發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，實驗②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致有氫氧化銅藍色絮狀沉淀生成；實驗④說明銅氨絡(luò)離子在溶液中存在絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，絡(luò)合平衡逆移，導致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀?！驹斘觥緼．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，氧原子和氮原子的雜化方式都為sp3雜化，水分子中氧原子的孤對電子對數(shù)為2、氨分子中氮原子的孤對電子對數(shù)為1，則兩者含有的孤電子對數(shù)不同，故A正確；B．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，過程①中四水合銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，促進氨水的電離，故B正確；C．由分析可知，實驗②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致有氫氧化銅藍色絮狀沉淀生成，故C正確；D．由分析可知，實驗④說明銅氨絡(luò)離子在溶液中存在絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，絡(luò)合平衡逆移，導致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，故D錯誤；故選D。6.下列實驗操作符合要求的是（）A.在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗中，容量瓶需要加熱烘干B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，可使用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液C.酸堿中和滴定實驗中，“調(diào)零”時必須將凹液面調(diào)至與零刻度線相平D.分液時，先將下層液體從下口放出至燒杯中再將上層液體從下口放出至燒杯中【答案】B【詳析】A．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗中，容量瓶不需要干燥，而且容量瓶不能加熱，故A錯誤；B．中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，可使用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，故B正確；C．酸堿中和滴定實驗中，“調(diào)零”時不一定非要將凹液面調(diào)至與零刻度線相平，故C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從上口倒出，以免造成污染，故D錯誤；故選B。7.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.受熱分解產(chǎn)物為Ag、和，分解得到1molAg轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2molB.Si粉與反應(yīng)生成的是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料C.由四氟乙烯制備耐化學腐蝕耐高溫的聚四氟乙烯坩堝的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D.工業(yè)上制硫酸，第一步為煅燒黃鐵礦()制備【答案】A【詳析】A．受熱分解產(chǎn)物為Ag、和，化學方程式為，該反應(yīng)中Ag元素的化合價由+1價降至0價、N元素的化合價由+5價降至+4價，部分O元素的化合價由-2價升至0價，該反應(yīng)中生成2molAg，轉(zhuǎn)移4mol電子，故得到1molAg轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol，A正確；B．Si粉與反應(yīng)生成的，是一種新型無機非金屬材料，B錯誤；C．由四氟乙烯制備耐化學腐蝕耐高溫的聚四氟乙烯坩堝的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，C錯誤；D．工業(yè)上制硫酸，第一步為煅燒黃鐵礦()制備，D錯誤；故選A。8.高鐵酸鉀K2FeO4具有強氧化性，且在中性環(huán)境中可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，因此可用于凈水。下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水B.(特征藍色)，可用于檢驗C.高鐵酸鉀能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化劑D.氧化鐵呈紅棕色且遮蓋效果好，可用作紅色顏料【答案】C【詳析】A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物，故可用于凈水，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：(特征藍色)，可用K3[Fe(CN)6]來檢驗Fe2+，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．K2FeO4中鐵元素處于高價態(tài)的+6價，具有強氧化性，可作氧化劑，與高鐵酸鉀能溶于水，水溶液呈紫色無關(guān)，則性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；D．氧化鐵呈紅棕色且遮蓋效果好，可用作紅色顏料，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選C。9.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.固體呈深褪色，溶液呈天藍色B.與反應(yīng)生成兩種強酸C.高溫下C與反應(yīng)可制備粗硅D.常溫下鋁不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)【答案】D【詳析】A．CuBr2固體呈深褐色，水溶液呈天藍色，A正確；B．SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸兩種強酸，B正確；C．二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)生成粗硅和CO，C正確；D．常溫下鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D錯誤；故選D。10.我國科學家研發(fā)了一種室溫下穩(wěn)定高效的K-CO2二次電池。該電池以酯類溶劑作為電解液，KSn合金和引入羧基的碳納米管分別作為電極材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為碳酸鉀與碳。下列說法錯誤的是（）A.負極材料使用KSn合金比K更加安全，能夠減少副反應(yīng)，提高電池的循環(huán)壽命B.放電時，吸收1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.充電時，陰極的反應(yīng)為D.引入羧基的碳納米管在過程中起到導電與催化作用【答案】B【詳析】A．由金屬鉀的活潑性可推測單獨使用金屬鉀存在安全隱患，影響電池循環(huán)壽命，A正確；B．放電的總反應(yīng)式為，吸收3molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．陰極反應(yīng)式：，C正確；D．碳納米管具有導電性，再結(jié)合題目信息及圖示可以分析推測羧基的引入有助于放電產(chǎn)物的均勻生長，利于該電池的可逆循環(huán)，起到催化的作用，D正確；答案選B。11.大氣中的臭氧層保護地球生物的生存，它還是有機合成的氧化劑、可替代氯氣的凈水劑。已知O3的空間結(jié)構(gòu)與H2O的相似，但極性僅為H2O的28%。下列說法錯誤的是（）A.O3與O2互為同素異形體，O3在水中的溶解度比O2大B.O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C.O3的極性小于H2O，其鍵角也小于H2OD.雷雨過后，空氣中微量的O3使人感到空氣清新舒適【答案】C【詳析】A．據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正確；B．臭氧的極性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正確；C．O3與H2O均為V形分子，O3的中心原子采用sp2雜化，鍵角更大，C錯誤；D．雷電作用下，部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，稀薄的臭氧使人感到空氣清新舒適，D正確；故選C。12.下列化學事實不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學觀點的是（）A.Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2，但與濃硫酸發(fā)生鈍化B.葡萄糖(單糖)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但淀粉(多糖)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸生成NaHCO3，但滴入過量稀鹽酸生成CO2D.向溶液中滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失【答案】B【詳析】A．Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2，但與濃硫酸發(fā)生鈍化，A不符合題意；B．葡萄糖含有醛基，但淀粉沒有，B符合題意；C．同量的Na2CO3溶液中滴入不同量的稀鹽酸，得到的產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．向溶液中滴入鹽酸先生成沉淀，鹽酸過量后溶解，D不符合題意；答案選B。13.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用下圖方法合成?下列說法正確的是（）A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為：C.理論上合成1mol硝酮，在惰性電極1消耗D.反應(yīng)前后物質(zhì)的量濃度保持不變【答案】C【詳析】A．該制備過程應(yīng)是電解法制備，應(yīng)是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知Br-被氧化為Br2，故惰性電極2為陽極，故B錯誤；C．總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗0.5mol氧氣，可得到1mol硝酮，故C正確；D．/可循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后數(shù)量不變，但是反應(yīng)生成水，故減小，故D錯誤。答案選C。14.我國古代思想家發(fā)現(xiàn)了許多哲學思想，下列化學事實與對應(yīng)的哲學觀點不相符合的是（）選項化學事實哲學觀A水滴石穿量變到質(zhì)變B同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)矛盾只有普遍性無特殊性C溶液中既有的轉(zhuǎn)換關(guān)系又有的轉(zhuǎn)換關(guān)系對立統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯；苯和甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色相互影響【答案】B【詳析】A．“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學變化而溶解，從而使石頭穿孔，A正確；B．同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧沒有最高正價、氟沒有正價，B錯誤；C．溶液中既發(fā)生電離：，也發(fā)生水解：，能體現(xiàn)對立統(tǒng)一，C正確；D．苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，這體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響，甲基使苯環(huán)的鄰對位活潑，分別加入酸性高錳酸鉀時，苯和甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲基連在苯環(huán)上，甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使得甲基活化從而能被酸性高錳酸鉀氧化，故有機物中基團可以相互影響，D正確；故選B。15.檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是（）A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下溶液加水稀釋過程中，減小D.常溫下的水解常數(shù)為【答案】C【詳析】A．a(chǎn)點溶液為溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為，A錯誤；B．b點溶液為溶液，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，故離子濃度大小為，B錯誤；C．溶液呈酸性，加水稀釋過程中，溶液中減小，則溶液中增大。常溫下加水稀釋過程中，的水解常數(shù)保持不變，加水稀釋過程中增大，則減小，C正確；D．常溫下，的水解常數(shù)==，D錯誤；故答案選C。16.近日，哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機理如圖所示：下列說法正確的是（）A.電解過程中，電極附近溶液的不變B.非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵形成與斷裂D.UOR的電化學反應(yīng)總過程為【答案】D〖祥解〗該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為；【詳析】A．電極A上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極A附近溶液的堿性增強，變大，故A錯誤；B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物是OER反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)速率，不能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．OER的第II步驟有O-O非極性鍵的形成，故C錯誤；D．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學反應(yīng)總過程為，故D正確；故選D。17.為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對大小，利用如圖裝置進行實驗。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是（）A.X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD.用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時可以用裝置A【答案】C〖祥解〗A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體通入B裝置和含Ag+、Cd2+溶液反應(yīng)，裝置C是為了檢驗硫化氫氣體是否過量；【詳析】A．X如果為稀硝酸，會產(chǎn)生NO氣體，達不到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B．若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明的溶解度小于CdS，B項錯誤；C．關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項正確；D．用濃鹽酸和制備氯氣時需要加熱，不能用裝置A，D項錯誤；答案選C。18.中國科學技術(shù)大學的龔流柱教授課題組首次合成手性烯基衍生物(M)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的敘述正確的是（）A.M中含氧官能團有3種 B.M可被催化氧化生成醛基C.M分子有順、反異構(gòu)體 D.用鈉可以證明M中含羥基【答案】C【詳析】A．M中有羥基和羧基兩種含氧官能團，A錯誤；B．與醇羥基直接相連的C上只有1個H，只能被催化氧化成酮，B錯誤；C．M中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵每側(cè)所連的基團不相同，因此具有順反異構(gòu)，C正確；D．羥基和羧基都可以鈉反應(yīng)放出氣泡，無法證明M中羥基的存在，D錯誤；故選C。19.某種咪唑鹽具有良好的導電性，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素。下列說法正確的是（）A.該化合物具有難揮發(fā)的特點，是由于它的粒子全都是帶電荷的離子B.該化合物具有良好的導電性，是因為它含有有機環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.XY3和ZY3的VSEPR模型不同D.簡單氫化物的還原性：Z<X【答案】A〖祥解〗X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z得到1個電子后與Y形成6個單鍵，則Z最外層有5個電子，Z為P，X易形成3個共價單鍵，因此X為N，Y形成1個共價單鍵，Y為F，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．該化合物屬于離子液體，由于它的粒子全都是帶電荷的離子而具有難揮發(fā)的特點，A正確；B．該化合物屬于離子液體，其中的陰、陽離子可以自由移動，故具有良好的導電性，B錯誤；C．由分析可知，X為N、Y為F、Z為P，故XY3即NF3中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為3+=4，ZY3即PF3的中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，它們的VSEPR模型相同，均為四面體形，C錯誤；D．由分析可知，X為N、Z為P，由于P的非金屬性弱于N，因此還原性：PH3＞NH3，D錯誤；故答案為：A。20.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）勞動項目化學知識A宣傳使用聚乳酸制造包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解B用漂粉精對水池進行殺菌消毒次氯酸鹽具有強氧化性C用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃能與強酸反應(yīng)D學生用標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量酸性溶液能氧化【答案】C【詳析】A．酯基能水解，聚乳酸含酯基、在自然界可生物降解，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料可以減少白色污染，A不符合題意；B．次氯酸鹽具有強氧化性，漂粉精有效成分是次氯酸鈣，可以用于水池進行殺菌消毒，B不符合題意；C．是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)，用于溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，氫氟酸是弱酸，C符合題意；D．酸性溶液能氧化，可用標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量，D不符合題意；故選C。21.用溶液制備的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.溶液中B.“反應(yīng)”說明結(jié)合質(zhì)子的能力強于C.“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的D.“電解”時陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)為：【答案】B【詳析】A．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，①、②，兩式聯(lián)立①-②，得，A正確；B．“反應(yīng)”，說明結(jié)合質(zhì)子的能力弱于，B錯誤；C．“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，，C正確；D．由圖中信息可知“電解”時電解碳酸鈉溶液得到碳酸氫鈉，陽極(惰性電極)水放電生成氧氣，其電極反應(yīng)為：，D正確；故答案選B。二、非選擇題：4小題，共58分。22.磁性材料與石墨烯構(gòu)成的復(fù)合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學小組按如下裝置測定該磁性材料的組成。（1）儀器N的名稱是___________，其作用是_______________________。（2）實驗時管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（3）若管式爐內(nèi)反應(yīng)的溫度為600~700℃，長玻璃管M除了導氣外還有的作用是_______________________，若沒有長玻璃管會導致測定的y值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）取2.960g試樣放入管式爐充分反應(yīng)后，再通入一段時間，然后將三頸燒瓶中的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g，操作過程中，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。小組成員提出用濃硝酸代替，其他小組成員提出反駁意見，反駁的理由是_______________________。（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________(填試劑名稱)，溶液變紅，證明溶液中含有；另取少量溶液，加入溶液，_________________(填實驗現(xiàn)象)，則管式爐中固體的顏色是紅棕色，管式爐中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______________________?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗防止倒吸（2）（3）冷凝作用偏?。?）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈用濃代替，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣（5）硫氰化鉀溶液無明顯變化〖祥解〗利用氧氣將管式爐中的樣品在高溫下煅燒反應(yīng)，生成的氣體SO2和鐵的氧化物，氣體通過足量的氯化鋇和雙氧水反應(yīng)，所得固體BaSO4的量進行分析，確定化合物中S的物質(zhì)的量，根據(jù)樣品總的質(zhì)量減去硫元素質(zhì)量就是鐵元素質(zhì)量，求出鐵和硫的物質(zhì)的量之比確定其化學式；【詳析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體是SO2，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）長玻璃管M除了導氣外還有冷凝作用，若沒有長玻璃管，通入三頸燒瓶中的SO2溫度過高，可能來不及與H2O2和BaCl2反應(yīng)就排出去，造成測定的y值偏??；（4）檢驗沉淀已洗滌干凈即檢驗洗滌液中沒有氯離子即可，具體方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈，用濃HNO3代替H2O2，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣；（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液變紅色證明含有Fe3+，加入K3[Fe(CN)6]溶液沒有明顯變化，證明無Fe2+，則管式爐中固體顏色是紅色（生成Fe2O3），S~SO2~BaSO4，試樣中n(Fe)：n(S)=(1.28g是S元素質(zhì)量)，化學式為Fe3S4，管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。23.鋰離子電池是新能源重要組成部分，鋰離子電池的回收利用日漸成為化學工作者的重要研究課題。某研究組利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式是___________，LiCoO2中Co元素的化合價為___________。（2）“燒渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，請寫出“500℃焙燒”的化學方程式___________________。（3）“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會因其水解產(chǎn)生大量煙霧。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因___________________。（4）若“濾液2”中Co2+濃度為：，“沉鈷”時應(yīng)控制pH為___________。（5）“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的化學式為___________。（6）將“濾餅2”在通入充足空氣后，進行850℃煅燒才能得到Co3O4。寫出該過程的化學方程式___________________。（7）鈷酸鋰(LiCoO?)的一種晶胞如圖所示(僅標出Li，Co與O未標出)，晶胞中含有O2-的個數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）3d74s2+3（2）4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2（3）Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻）（4）10（5）Na2CO3（6）（7）16〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為Li2CO3，以此解答?！驹斘觥浚?）Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2，由化合價代數(shù)和為零可知，LiCoO2中Co元素的化合價為+