2024屆山西省陽泉市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省陽泉市2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Ni-59Cu-64La-139一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕B.將二氧化硫添加到紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用C.將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好D.“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料【答案】B【詳析】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，構(gòu)成原電池時，鐵作負(fù)極，加快管道的腐蝕，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，將二氧化硫添加到紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，B正確；C．84消毒液的有效成分是NaClO，與75%的酒精混合使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低消毒效果，C錯誤；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故選B。2.如圖所示有機物是制備螺蟲乙酯的重要中間體。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（）A.分子式C19H27NO4 B.有三種含氧官能團(tuán)C.分子中所有碳原子共平面 D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C詳析】A．由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)1個分子中含19個C原子、27個H原子、1個N原子、4個O原子，所以其分子式C19H27NO4，A正確；B．由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)分子中含酯基、醚鍵、酰胺基，則有三種含氧官能團(tuán)，B正確；C．該物質(zhì)分子的左側(cè)六元環(huán)中6個C原子均為sp3雜化的飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。3.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為()。下列說法中錯誤的是（）A.鈷的配位數(shù)為6B.化合物中價電子排布式為C.C點原子坐標(biāo)參數(shù)為()D.該物質(zhì)的化學(xué)式為【答案】D【詳析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍有6個O2-，配位數(shù)為6，A正確；B．Co的原子序數(shù)為27，價電子個數(shù)為7，價電子排布式為，B正確；C．C點的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為()，C正確；D．根據(jù)均攤法可知，此晶胞中O原子數(shù)為=3，Ti原子數(shù)為=1，Co原子數(shù)為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為，D錯誤；故選D。4.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，--表示為副反應(yīng))。下列說法不正確的是（）A.整個過程僅涉及到取代反應(yīng)B.3、5和8都是反應(yīng)的中間體C.理論上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和【答案】A〖祥解〗【詳析】A．圖中涉及的有機反應(yīng)包括取代反應(yīng)，還包括消去反應(yīng)，例如811為消去反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，3、5和8在前邊反應(yīng)中作反應(yīng)物，在后邊反應(yīng)中作生成物，這三種物質(zhì)是中間產(chǎn)物，B正確；C．發(fā)生反應(yīng)+2+2HBr，所以理論上理論上1mol最多能消耗2mol，C正確；D．根據(jù)圖示反應(yīng)原理，若原料用和，可得到主產(chǎn)物，同時也可得到和這兩種副產(chǎn)物，D正確；故選A。5.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去燒杯壁上的銀鏡用濃氨水浸泡清洗B配制溶液將溶于蒸餾水中C制備膠體向稀溶液中加入飽和溶液，然后煮沸D檢驗溶液中是否含有取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體【答案】D【詳析】A．銀與濃氨水不反應(yīng)，則不能用濃氨水浸泡清洗燒杯壁上的銀鏡，A不符合題意；B．配制溶液時，，，應(yīng)將溶于蒸餾水中形成100mL溶液，B不符合題意；C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，不能向稀溶液中加入飽和溶液，C不符合題意；D．取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)的氣體，證明溶液中是否含有，D符合題意；故選D。6.以柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，Mo箔為電池的陽極B.充電時，通過交換膜從左室移向右室C.外電路中通過電子時，正極質(zhì)量變化D.充電時，正極反應(yīng)為【答案】B〖祥解〗由圖可知，放電時，Mg箔作負(fù)極，負(fù)極失去電子，其反應(yīng)式為，Mo箔作正極，正極得到電子，其反應(yīng)式為，則充電時，Mg箔作陰極，其反應(yīng)式為，Mo箔作陽極，其反應(yīng)式為?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，放電時，Mo箔為電池的正極，A錯誤；B．充電時，為陽離子，向陰極移動，充電時，Mg箔作陰極，Mo箔作陽極，則通過交換膜從左室移向右室，B正確；C．正極反應(yīng)式為，外電路中通過電子時，正極增加0.2molNa+，其質(zhì)量變化為4.6g，C錯誤；D．據(jù)分析可知，放電時，正極反應(yīng)為，D錯誤；故選B。7.25℃時，向的溶液中滴加鹽酸或溶液，溶液中的、、及的濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化)，下列說法正確的是（）A.a表示與的關(guān)系曲線B.數(shù)量級為C.P點溶液中D.滴加鹽酸或溶液的過程中均增大【答案】C〖祥解〗由圖可知，溶液pH增大，溶液中氫離子濃度、HA濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度、A—濃度逐漸增大，則c為氫離子濃度的對數(shù)值與pH變化曲線、d為氫氧根濃度的對數(shù)值與pH變化曲線、a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線、b為A—濃度的對數(shù)值與pH變化曲線?！驹斘觥緼．由分析可知，a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線，故A錯誤；B．由分析可知，a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線，b為A—濃度的對數(shù)值與pH變化曲線，由圖可知，HA濃度與A—濃度相等時，溶液pH為4.75，HA的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10—4.75，則電離常數(shù)的數(shù)量級為10—5，故B錯誤；C．由圖可知，P點時，溶液中c(OH—)=c(HA)，溶液中電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(A—)+c(OH—)，由題意可知，溶液中n(HA)+n(A—)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol，故C正確；D．由電離常數(shù)Ka=，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH—)可得：c(HA)c(OH—)=，K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，常數(shù)不變，滴加鹽酸時，c(A—)減小，則c(OH—)c(HA)減小，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共58分)8.次磷酸鈉是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，其制備與鍍鎳過程如下圖所示：請回答下列問題：（1）基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為______________，分子空間構(gòu)型為___________。（2）“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）“沉降池”中通入氨氣的目的是____________________，“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥等過程，洗滌時可選用的洗滌劑為______________。（4）“濾液2”經(jīng)分離提純可以得到，“鍍鎳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。充分反應(yīng)后，向“濾液2”中加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時溶液中___________[已知：]。（5）和的合金是目前廣泛使用的儲氫材料，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該合金的化學(xué)式為___________。②已知該晶體晶胞底面是邊長為的菱形，高為，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）三角錐形（2）（3）降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚（4）700（5）①.LaNi5②.〖祥解〗根據(jù)流程可知，向黃磷(P4)中加入NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和；再向溶液中通入NH3，因微溶于氨水，則通入NH3可以降低的溶解度，使其析出；因不溶于乙醚，則“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥等過程，洗滌時可選用的洗滌劑為乙醚；最后與NiSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni和H3PO4?！驹斘觥浚?）Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為；中心原子價層電子對數(shù)為，含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形。（2）根據(jù)分析可知，“堿溶”過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌。（4）根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為；。（5）①根據(jù)該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中Ni原子的個數(shù)為，La原子的個數(shù)為，所以該合金的化學(xué)式為LaNi5。②該晶體晶胞的質(zhì)量m=，該晶體晶胞底面是邊長為的菱形，高為，則該晶體晶胞體積V=，故該晶體的密度。9.甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，可發(fā)展替代傳統(tǒng)化石燃料。開發(fā)加氫制甲醇技術(shù)既能解決溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，又能有效提高資源的利用率?；卮鹣铝袉栴}：（1）加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：①②③則反應(yīng)③的____________。（2）加氫生成甲醇適宜在_______(填“低溫”“高溫”“高壓”“低壓”，可多選)條件下進(jìn)行，在實際生產(chǎn)過程中，通常會在原料氣里摻一些CO，請從平衡移動角度分析原因：________________________________。（3）在一恒溫、容積可變密閉容器中，充入1mol與3mol發(fā)生反應(yīng)：，在溫度T下的平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中M點時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）也可以通過電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為，裝置如圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為___________________________，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成_______L?！敬鸢浮浚?）（2）低溫、高壓加入一定量CO，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，提高生成的選擇性（3）16.7%（4）5.6【詳析】（1）加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：①②③根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)③=反應(yīng)①?反應(yīng)②，，則反應(yīng)③的。（2）加氫生成甲醇的反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此，從熱力學(xué)角度上分析，加氫生成甲醇的反應(yīng)適宜在低溫、高壓的條件下進(jìn)行；在實際生產(chǎn)過程中，通常會在原料氣里摻一些CO，從平衡移動角度分析原因：加入一定量CO，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，提高生成的選擇性。（3）根據(jù)圖中M點的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，得：所以平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.。（4）根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，陰極的電極反應(yīng)式為，陽極有關(guān)系，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為，正極質(zhì)量增加64g轉(zhuǎn)移2mol，若鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成的物質(zhì)的量為0.25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成5.6L。10.實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，并探究肼的性質(zhì)。制備裝置如下圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A試管中的試劑為____________，儀器a的作用是_________________。（2）裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為___________________________。（3）裝置C中儀器b的名稱是___________，該儀器中導(dǎo)管的作用為________________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是_________________。（5）①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子反應(yīng)方程式______________________。②測定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生。滴定過程中指示劑可選用____________，滴定終點平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中肼質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________?！敬鸢浮浚?）氯化銨和氫氧化鈣固體導(dǎo)氣，防止倒吸（2）（3）滴液恒壓漏斗平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（4）在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）①.②.淀粉溶液〖祥解〗實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；【詳析】（1）實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器a的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸；（2）裝置B中氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，氮元素化合價升高，次氯酸具有氧化性則氯元素化合價降低生成氯化鈉，；（3）裝置C中儀器b名稱是滴液恒壓漏斗，該儀器中導(dǎo)管的作用為平衡漏斗與燒瓶中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；（4）裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；（5）①已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水；裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，則反應(yīng)為肼和稀硫酸生成硫酸肼晶體：；②碘溶液能使淀粉變藍(lán)色，故滴定過程中指示劑可選用淀粉溶液；滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和氮氣，根據(jù)電子守恒可知，2I2～4e-～N2H4，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。11.2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潛在的抗腫瘤效應(yīng)，其一種合成路線如圖所示：已知：已知：R-OH+R′-XR-O-R′+HX(為或)。請回答下列問題：（1）已知A的分子式為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）C與H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為___________。M中同周期三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。（3）已知F在轉(zhuǎn)化為G的過程中還生成乙醇，E為溴代烴，則D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為__________________________；E有一種同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則其名稱為________________。（4）由E只用一步反應(yīng)制得的反應(yīng)條件是________________。（5）同時符合以下3個條件的D的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①與溶液能顯色；②能與溶液反應(yīng)；③苯環(huán)上有4個取代基【答案】（1）醛基、硝基（2）取代反應(yīng)N>O>C（3）+BrCH2CH2CH2CH3+HBr2-甲基-2-溴丙烷（4）氫氧化鈉水溶液、加熱（5）16、〖祥解〗根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式進(jìn)行反推，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的硝基經(jīng)過還原反應(yīng)變成氨基，故C的結(jié)構(gòu)簡式為。由于F在轉(zhuǎn)化為G的過程中還生成了乙醇，可推斷F是G與乙醇反應(yīng)生成的酯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。由已知信息R-OH+R′-XR-O-R′+HX可知，醇類（或酚類）與鹵代烴可發(fā)生取代反應(yīng)，且E是溴代烴，由F的結(jié)構(gòu)簡式反推，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CH2CH3?！驹斘觥浚?）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中官能團(tuán)的名稱為醛基、硝基。（2）對比C、H、M的結(jié)構(gòu)簡式可知，C與H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，除了產(chǎn)物M以外，還有產(chǎn)物HCl。M中同周期三種元素分別為C、N、O，在同一周期中，元素的第一電離能通常隨原子序數(shù)的增大而增大，但N的2p軌道上有3個電子，形成穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，使得N的第一電離能大于O，M中同周期三種元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C。（3）由分析可知，D和E反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為+BrCH2CH2CH2CH3+HBr；E是BrCH2CH2CH2CH3，其有一種同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CBr，則其名稱為2-甲基-2-溴丙烷。（4）E是BrCH2CH2CH2CH3，其發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱。（5）D的同分異構(gòu)體與溶液能顯色說明含有酚羥基，能與溶液反應(yīng)說明含有羧基，苯環(huán)上有4個取代基，符合條件的共有16種，分別為、、、、、、、、、、、、、、、；其峰面積之比為的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、。山西省陽泉市2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Ni-59Cu-64La-139一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕B.將二氧化硫添加到紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用C.將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好D.“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料【答案】B【詳析】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，構(gòu)成原電池時，鐵作負(fù)極，加快管道的腐蝕，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，將二氧化硫添加到紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，B正確；C．84消毒液的有效成分是NaClO，與75%的酒精混合使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低消毒效果，C錯誤；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故選B。2.如圖所示有機物是制備螺蟲乙酯的重要中間體。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（）A.分子式C19H27NO4 B.有三種含氧官能團(tuán)C.分子中所有碳原子共平面 D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C詳析】A．由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)1個分子中含19個C原子、27個H原子、1個N原子、4個O原子，所以其分子式C19H27NO4，A正確；B．由物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)分子中含酯基、醚鍵、酰胺基，則有三種含氧官能團(tuán)，B正確；C．該物質(zhì)分子的左側(cè)六元環(huán)中6個C原子均為sp3雜化的飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。3.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為()。下列說法中錯誤的是（）A.鈷的配位數(shù)為6B.化合物中價電子排布式為C.C點原子坐標(biāo)參數(shù)為()D.該物質(zhì)的化學(xué)式為【答案】D【詳析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍有6個O2-，配位數(shù)為6，A正確；B．Co的原子序數(shù)為27，價電子個數(shù)為7，價電子排布式為，B正確；C．C點的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為()，C正確；D．根據(jù)均攤法可知，此晶胞中O原子數(shù)為=3，Ti原子數(shù)為=1，Co原子數(shù)為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為，D錯誤；故選D。4.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，--表示為副反應(yīng))。下列說法不正確的是（）A.整個過程僅涉及到取代反應(yīng)B.3、5和8都是反應(yīng)的中間體C.理論上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和【答案】A〖祥解〗【詳析】A．圖中涉及的有機反應(yīng)包括取代反應(yīng)，還包括消去反應(yīng)，例如811為消去反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，3、5和8在前邊反應(yīng)中作反應(yīng)物，在后邊反應(yīng)中作生成物，這三種物質(zhì)是中間產(chǎn)物，B正確；C．發(fā)生反應(yīng)+2+2HBr，所以理論上理論上1mol最多能消耗2mol，C正確；D．根據(jù)圖示反應(yīng)原理，若原料用和，可得到主產(chǎn)物，同時也可得到和這兩種副產(chǎn)物，D正確；故選A。5.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去燒杯壁上的銀鏡用濃氨水浸泡清洗B配制溶液將溶于蒸餾水中C制備膠體向稀溶液中加入飽和溶液，然后煮沸D檢驗溶液中是否含有取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體【答案】D【詳析】A．銀與濃氨水不反應(yīng)，則不能用濃氨水浸泡清洗燒杯壁上的銀鏡，A不符合題意；B．配制溶液時，，，應(yīng)將溶于蒸餾水中形成100mL溶液，B不符合題意；C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，不能向稀溶液中加入飽和溶液，C不符合題意；D．取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)的氣體，證明溶液中是否含有，D符合題意；故選D。6.以柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，Mo箔為電池的陽極B.充電時，通過交換膜從左室移向右室C.外電路中通過電子時，正極質(zhì)量變化D.充電時，正極反應(yīng)為【答案】B〖祥解〗由圖可知，放電時，Mg箔作負(fù)極，負(fù)極失去電子，其反應(yīng)式為，Mo箔作正極，正極得到電子，其反應(yīng)式為，則充電時，Mg箔作陰極，其反應(yīng)式為，Mo箔作陽極，其反應(yīng)式為?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，放電時，Mo箔為電池的正極，A錯誤；B．充電時，為陽離子，向陰極移動，充電時，Mg箔作陰極，Mo箔作陽極，則通過交換膜從左室移向右室，B正確；C．正極反應(yīng)式為，外電路中通過電子時，正極增加0.2molNa+，其質(zhì)量變化為4.6g，C錯誤；D．據(jù)分析可知，放電時，正極反應(yīng)為，D錯誤；故選B。7.25℃時，向的溶液中滴加鹽酸或溶液，溶液中的、、及的濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化)，下列說法正確的是（）A.a表示與的關(guān)系曲線B.數(shù)量級為C.P點溶液中D.滴加鹽酸或溶液的過程中均增大【答案】C〖祥解〗由圖可知，溶液pH增大，溶液中氫離子濃度、HA濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度、A—濃度逐漸增大，則c為氫離子濃度的對數(shù)值與pH變化曲線、d為氫氧根濃度的對數(shù)值與pH變化曲線、a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線、b為A—濃度的對數(shù)值與pH變化曲線?！驹斘觥緼．由分析可知，a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線，故A錯誤；B．由分析可知，a為HA濃度的的對數(shù)值與pH變化曲線，b為A—濃度的對數(shù)值與pH變化曲線，由圖可知，HA濃度與A—濃度相等時，溶液pH為4.75，HA的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10—4.75，則電離常數(shù)的數(shù)量級為10—5，故B錯誤；C．由圖可知，P點時，溶液中c(OH—)=c(HA)，溶液中電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(A—)+c(OH—)，由題意可知，溶液中n(HA)+n(A—)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol，故C正確；D．由電離常數(shù)Ka=，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH—)可得：c(HA)c(OH—)=，K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，常數(shù)不變，滴加鹽酸時，c(A—)減小，則c(OH—)c(HA)減小，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共58分)8.次磷酸鈉是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，其制備與鍍鎳過程如下圖所示：請回答下列問題：（1）基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為______________，分子空間構(gòu)型為___________。（2）“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）“沉降池”中通入氨氣的目的是____________________，“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥等過程，洗滌時可選用的洗滌劑為______________。（4）“濾液2”經(jīng)分離提純可以得到，“鍍鎳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。充分反應(yīng)后，向“濾液2”中加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時溶液中___________[已知：]。（5）和的合金是目前廣泛使用的儲氫材料，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該合金的化學(xué)式為___________。②已知該晶體晶胞底面是邊長為的菱形，高為，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）三角錐形（2）（3）降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚（4）700（5）①.LaNi5②.〖祥解〗根據(jù)流程可知，向黃磷(P4)中加入NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和；再向溶液中通入NH3，因微溶于氨水，則通入NH3可以降低的溶解度，使其析出；因不溶于乙醚，則“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥等過程，洗滌時可選用的洗滌劑為乙醚；最后與NiSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni和H3PO4?！驹斘觥浚?）Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為；中心原子價層電子對數(shù)為，含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形。（2）根據(jù)分析可知，“堿溶”過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌。（4）根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為；。（5）①根據(jù)該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中Ni原子的個數(shù)為，La原子的個數(shù)為，所以該合金的化學(xué)式為LaNi5。②該晶體晶胞的質(zhì)量m=，該晶體晶胞底面是邊長為的菱形，高為，則該晶體晶胞體積V=，故該晶體的密度。9.甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，可發(fā)展替代傳統(tǒng)化石燃料。開發(fā)加氫制甲醇技術(shù)既能解決溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，又能有效提高資源的利用率?；卮鹣铝袉栴}：（1）加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：①②③則反應(yīng)③的____________。（2）加氫生成甲醇適宜在_______(填“低溫”“高溫”“高壓”“低壓”，可多選)條件下進(jìn)行，在實際生產(chǎn)過程中，通常會在原料氣里摻一些CO，請從平衡移動角度分析原因：________________________________。（3）在一恒溫、容積可變密閉容器中，充入1mol與3mol發(fā)生反應(yīng)：，在溫度T下的平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中M點時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）也可以通過電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為，裝置如圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為___________________________，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成_______L。【答案】（1）（2）低溫、高壓加入一定量CO，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，提高生成的選擇性（3）16.7%（4）5.6【詳析】（1）加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：①②③根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)③=反應(yīng)①?反應(yīng)②，，則反應(yīng)③的。（2）加氫生成甲醇的反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此，從熱力學(xué)角度上分析，加氫生成甲醇的反應(yīng)適宜在低溫、高壓的條件下進(jìn)行；在實際生產(chǎn)過程中，通常會在原料氣里摻一些CO，從平衡移動角度分析原因：加入一定量CO，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，提高生成的選擇性。（3）根據(jù)圖中M點的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，得：所以平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.。（4）根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，陰極的電極反應(yīng)式為，陽極有關(guān)系，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為，正極質(zhì)量增加64g轉(zhuǎn)移2mol，若鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成的物質(zhì)的量為0.25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成5.6L。10.實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，并探究肼的性質(zhì)。制備裝置如下圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A試管中的試劑為____________，儀器a的作用是_________________。（2）裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為___________________________。（3）裝置C中儀器b的名稱是___________，該儀器中導(dǎo)管的作用為________________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是_________________。（5）①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子反應(yīng)方程式______________________。②測定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生。滴定過程中指示劑可選用____________，滴定終點平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中肼質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________?！敬鸢浮浚?）氯化銨和氫氧化鈣固體導(dǎo)氣，防止倒吸（2）（3）滴液恒壓漏斗平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（4）在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）①.②.淀粉溶液〖祥解〗實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；【詳析】（1）實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器a的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸；（2）裝置B中氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，氮元素化合價升高，次氯酸具有氧化性則氯元素化合價降低生成氯化鈉，；（3）裝置C中儀器b名稱是滴液恒壓漏斗，該儀器中導(dǎo)管的作用為平衡漏斗與燒瓶中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；（4）裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降