2024屆陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)2024屆高三上學(xué)期1月期末可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Se-79第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)傳統(tǒng)文化摘要解讀A此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜掃取以水淋汁，后乃煎煉而成——《開(kāi)寶本草》“煎煉”涉及重結(jié)晶操作B世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)——《天工開(kāi)物》文中“裘”的主要成分是纖維素C落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花——《己亥雜詩(shī)》蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)D日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈——《浪淘沙》此現(xiàn)象與膠體性質(zhì)有關(guān)【答案】B【詳析】A．“煎煉”過(guò)程涉及溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，涉及重結(jié)晶操作，故A正確；B．文中“裘”指的是動(dòng)物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒(méi)有堆積如山，是因?yàn)楦?xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無(wú)機(jī)鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物的原料的緣故?！奥浼t不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含了生態(tài)系統(tǒng)中的物碳、氮循環(huán)，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象，“日照澄洲江霧開(kāi)”描述的現(xiàn)象與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.煅燒石灰石制生石灰 B.鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.小蘇打用作面點(diǎn)的膨松劑 D.“冰絲帶“場(chǎng)館用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰【答案】B【詳析】A．石灰石制生石灰，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故A不選；B．鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)，故B選；C．小蘇打用作面點(diǎn)的膨松為碳酸氫鈉的受熱分解，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故C不選；D．“冰絲帶“場(chǎng)館采用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰，是物態(tài)的變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故D不選；故選B。3.“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.核聚變屬于化學(xué)變化 B.的中子數(shù)為3C.發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰 D.之間通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子【答案】C【詳析】A．核聚變既不屬于物理變化也不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，選項(xiàng)C正確；D．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.擬在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn)：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器不可能用到的是（）A. B. C. D.【答案】D【詳析】A．粗鹽提純中需要過(guò)濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；B．模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，故B不符合題意；C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；D．系列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用到冷凝管，故D符合題意；故選D。5.酒精、過(guò)氧化氫、“84”消毒液和碘酒是生活中常見(jiàn)的殺菌消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)氧化氫和“84”消毒液混用會(huì)減弱消毒效果B.酒精濃度越高，消毒能力越強(qiáng)C.碘酒和加碘食鹽均能使淀粉溶液變藍(lán)D.乙醇是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可萃取溴水中的溴【答案】A【詳析】A．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)：，因此過(guò)氧化氫和“84”消毒液混用會(huì)減弱消毒效果，A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是濃度越大消毒能力越強(qiáng)，濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不可萃取溴水中的溴，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取少量氨氣B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水【答案】C【詳析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，B項(xiàng)正確；C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說(shuō)明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確；答案選C。7.下列離子方程式正確的是（）A.用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：B.利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：C.向溶液中滴加足量溶液：D.向溶液中通入少量【答案】A【詳析】A．用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水：，A正確；B．利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加足量溶液，生成氫氧化鎂沉淀：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選A。8.實(shí)驗(yàn)小組研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒(méi)有被還原B.②中溶液褪色，證明具有漂白性C.③中淡黃色粉末變白，證明具有氧化性D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化【答案】D〖祥解〗銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，濃硫酸還會(huì)吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成白色固體，通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁?！驹斘觥緼．①中由于濃硫酸會(huì)吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸被還原，故A錯(cuò)誤；B．②中溶液褪色，是二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．③中淡黃色粉未變白，是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，證明被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.肼中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為B.與足量的完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子數(shù)為D.乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為【答案】A【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)共價(jià)鍵，肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為，A正確；B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu由0價(jià)上升到+1價(jià)，的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.05mol，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，CH2的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為6NA，D錯(cuò)誤；故選A。10.短周期主族元素的原子半徑依次增大，化合物與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，與同族，原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B.的最高正化合價(jià)為C.中離子的最外層電子數(shù)為2D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】C〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW是NaH，Z是Na、W是H；Y原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P；X與Y同族，則X是N，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3->N3->Na+，A錯(cuò)誤；B．Y是P元素，P的最外層有5個(gè)電子，最高正化合價(jià)為，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z是Na、W是H，NaH中H-的最外層電子數(shù)為2，C正確；D．元素的非金屬性N>P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D錯(cuò)誤；故選C。11.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲在苯環(huán)上的二溴代物有2種B.乙的分子式為C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面上D.甲、乙、多巴胺均屬于芳香烴【答案】C【詳析】A．按照定一動(dòng)一的原則，甲在苯環(huán)上的二溴代物有：、，共4種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為，故B錯(cuò)誤；C．含有8個(gè)碳原子，且苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面可知，所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上，故C正確；D．甲、乙、多巴胺都含有O元素，不屬于烴，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，產(chǎn)生血紅色沉淀稀硝酸將氧化為B將碘水倒入分液漏斗，加適量，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色更易溶于C在試管中加入淀粉和溶液，加熱，再加入少量新制懸濁液無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D將溶液滴入溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀【答案】D【詳析】A．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵，滴加硫氰化鉀溶液，與鐵離子形成紅色絡(luò)合物，不是血紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．水的密度比四氯化碳小，四氯化碳加入碘水中，將碘單質(zhì)萃取，溶液分層，下層呈紫色，B錯(cuò)誤；C．將淀粉和硫酸溶液混合后加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，會(huì)導(dǎo)致氫氧化銅直接和硫酸反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，此時(shí)鎂離子完全沉淀離子濃度很小，而此時(shí)銅離子濃度很大，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，即，D正確；故選D。13.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該光伏電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該離子交換膜為陰離子交換膜，由左池向右池遷移C.電解池中陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce4+-e-=Ce3+D.電路中有電子通過(guò)時(shí)，陰極室溶液質(zhì)量變化為16g【答案】D〖祥解〗由圖可知，左側(cè)裝置為原電池，電子向N極移動(dòng)，故N極為負(fù)極，P極為正極。右側(cè)為電解池，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．光伏電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．電解池右側(cè)Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，正電荷減少；左側(cè)Ce3+失去電子被氧化為Ce4+，正電荷增加，為為使電池不斷進(jìn)行工作，溶液中的硫酸根離子會(huì)由右池向左池遷移，故該離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．石墨為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+，C錯(cuò)誤；D．純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，析出Cu質(zhì)量為0.2mol=6.4g，同時(shí)有0.lmol硫酸根離子由右池向左池遷移，質(zhì)量減少0.lmol×96g/mol=9.6g，陰極室溶液質(zhì)量共減少：△m=6.4g+9.6g=l6g，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線②代表與的關(guān)系B.向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動(dòng)，增大C.的約為D.時(shí)，溶液中的【答案】B〖祥解〗由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．向的溶液中加水稀釋，減小，平衡：逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖像，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖中曲線可知，時(shí)，-lgc[]=1，溶液的pH>14，，選項(xiàng)D正確；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15～17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(3題，43分)15.研究小組以(綠色固體)、等物質(zhì)為原料制備無(wú)水(紫色固體，易升華)，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器的名稱為_(kāi)______________。（2）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入的目的是趕走體系中原有的空氣、_______________。（3）反應(yīng)管的溫度升到時(shí)反應(yīng)生成和(光氣)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。B裝置中生成的鹽是_______________(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)管右端有在加熱爐外，其作用是_________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)__________(填字母)。a．先停止加熱，再停止通入b．先停止通入，再停止加熱（6）測(cè)定樣品中的含量。稱取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知：、)。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果精確到)。如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐中（3）（4）使凝華（5）（6）偏低〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CrCl3的反應(yīng)原理為：。利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入管式爐與氧化鉻反應(yīng)得到氯化鉻，裝置B的作用是防止C中的水進(jìn)入管式爐，用氫氧化鈉溶液吸收COCl2，以此解答。【詳析】（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶；（2）熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮?dú)鈱鈶B(tài)四氯化碳吹入管式爐；（3）依據(jù)題意，管式爐內(nèi)四氯化碳與Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻和COCl2，反應(yīng)化學(xué)方程式為；COCl2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體：COCl2+H2O=CO2+2HCl，b裝置中盛放足量NaOH溶液，所以生成的鹽是Na2CO3和NaCl；（4）無(wú)水CrCl3易升華，所以反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，是為了使CrCl3凝華；（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的物質(zhì)吹出，再停止通氮?dú)?，故選a；（6）由題意可知，50.00mLCrCl3溶液中CrCl3的物質(zhì)的量為：20.00×10-3L×0.0200mol/L－0.0100mol/L×5.00×10-3L=3.5×10-4mol，則該樣品中CrCl3的質(zhì)量為3.5×10-4mol××158.5g/mol=0.55475g，CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，氯化鋅消耗EDTA的量偏高，所測(cè)CrCl3含量偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。16.碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體和制備其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上利用木炭還原焙燒軟錳礦煤粉制備碳酸錳的流程如圖所示：已知：①軟錳礦煤粉的主要成分是，還含有少量和及其氧化物等；②還原焙燒時(shí)被還原成；③可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)1.56.54.28.3沉淀完全時(shí)3.79.77.49.8回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器為酒精燈、三腳架、泥三角和_______________，其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）能提高步驟B中反應(yīng)速率的措施有____________________(寫(xiě)一條)，步驟C中濾渣的主要成分為木炭和__________(填化學(xué)式)。（3）步驟D中加入的作用是______________________________。（4）步驟中調(diào)節(jié)值的范圍是_______________，“溶液”宜用__________(填字母)代替。A．B．C．D．（5）步驟不能用溶液代替溶液的原因是____________________?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等合理答案即可（3）將氧化為（4）C（5）溶液堿性比溶液強(qiáng)，可能會(huì)產(chǎn)生沉淀，使產(chǎn)品不純(其余每空2分)〖祥解〗軟錳礦煤粉的主要成分是MnO2，還含有少量CaCO3和Fe、Cu及其氧化物等，加足量碳粉還原焙燒生成MnO、CaO、Fe、Cu；焙燒后固體混合物加硫酸溶解，生成MnSO4、FeSO4、CaSO4，過(guò)濾除去過(guò)量的碳粉及Cu和CaSO4，濾液中加二氧化錳將亞鐵氧化三價(jià)鐵，再加NaOH調(diào)節(jié)pH值將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過(guò)濾除去；濾液中加碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳，經(jīng)分離烘干得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳析】（1）焙燒操作需要在坩堝中進(jìn)行，因此還需要的儀器為坩堝；焙燒過(guò)程中MnO2被碳粉還原生成MnO，該反應(yīng)方程式為：；（2）用硫酸浸取時(shí)適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等方法可以提高反應(yīng)速率；由以上分析可知加硫酸溶解后的固體有過(guò)量的碳粉、Cu和CaSO4；（3）步驟D中加入作用是將氧化為，有利于后續(xù)調(diào)節(jié)pH以氫氧化鐵的形式去除；（4）步驟E中調(diào)節(jié)pH目的是使三價(jià)鐵完全沉淀，但不能使Mn2+沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)信息可知pH范圍為；為了不引入新的雜質(zhì)且能消耗氫離子調(diào)節(jié)pH，“溶液”宜用Mn(OH)2替代，故選C；（5）相同濃度時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫銨，若用碳酸鈉溶液可能會(huì)生成Mn(OH)2，使產(chǎn)品不純。17.羰基硫作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的和反應(yīng)可以合成，回答下列問(wèn)題：（1）已知：①②③反應(yīng)________。（2）在恒容、絕熱的密閉容器中，充入與進(jìn)行反應(yīng)。下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.和的濃度保持不變B.消耗的速率與生成的速率之比為C.的值不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）在充有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖所示：①________(填“>”“<”或“=”，下同)_____。②溫度高于時(shí)，轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)__________(填字母)。A．反應(yīng)的變大B．催化劑活性降低C．平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)速率加快③時(shí)，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量和發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為后達(dá)到平衡時(shí)的分壓為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。（4）已知時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。①時(shí)，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。②在兩個(gè)密閉容器中都加入四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)，分別在和時(shí)反應(yīng)，容器中和的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：和時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是________、________，判斷的理由是_________________________________________。【答案】（1）（2）BD（3）①.<>②.BC③.（4）①.②.cd溫度為時(shí)，為。合成的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，將小于，且溫度越高越小(其余每空2分)【詳析】（1）反應(yīng)③-反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)，則?H=?H3-?H2-?H1=?283kJ/mol-(?36kJ/mol)-(?242kJ/mol)=-5kJ/mol，故答案為：-5；（2）①在恒容、絕熱(與外界無(wú)熱交換)的密閉容器中，充入H2S(g)與CO(g)進(jìn)行反應(yīng)：A．COS和H2的濃度保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不符題意；B．消耗H2的速率與生成CO速率均是逆反應(yīng)速率，始終為1:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)符合題意；C．絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，則容器內(nèi)溫度會(huì)改變，，溫度不變，K值不變，則的值不再改變，說(shuō)明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)不符合題意；D．氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：BD；（3）橫坐標(biāo)表示溫度，未平衡時(shí)溫度越高，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)，H2S轉(zhuǎn)化率越大，故T0對(duì)應(yīng)虛線左邊代表未平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率減小，T0對(duì)應(yīng)虛線右邊表示平衡狀態(tài)；①其它條件相同，n(H2S):n(CO)=x越大，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越小，故x1<x2；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則v正(a)>v正(b)，故答案為：<；>；②A．反應(yīng)的?H不會(huì)隨溫度改變而改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑在一定溫度內(nèi)活性最好，溫度過(guò)高或過(guò)低催化劑活性可能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，最高點(diǎn)代表平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C項(xiàng)正確；D．若未平衡，反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，若已平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，與圖不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC；③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則恒溫恒容下，總壓不變，T0時(shí)，在恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和H2S發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，則反應(yīng)前CO和H2S的分壓分別為0.5p0kPa，10min達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為p1kPa，則CO、H2S、COS、H2的分壓分別為0.5p0kPa-p1kPa、0.5p0kPa-p1kPa、p1kPa、p1kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；（4）①設(shè)容器的體積為VL，根據(jù)已知條件，列出三段式：，，解得x=，則平衡時(shí)COS的體積分?jǐn)?shù)為：，故答案為：25%；②由于合成COS的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)①可知，溫度為240℃時(shí)，(COS)為25%，故當(dāng)溫度升高時(shí)，(COS)減小，且溫度越高，體積分?jǐn)?shù)減小的程度越大，所以300℃和320℃時(shí)(H2S)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是c、d；原因?yàn)椋簻囟葹?40℃時(shí)，φ(COS)為25%，合成COS的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，φ(COS)將小于25%，且溫度越高φ(COS)越小。(二)選考題(15分，請(qǐng)考生從所給兩道題目中任選一道作答，如果均做，則按所做第一題計(jì)分)【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無(wú)機(jī)光電材料(如、等)和有機(jī)光電材料(如圖1所示化合物)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)________________；的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2）圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_____(填字母)，原子的雜化方式為_(kāi)____。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．氫鍵（3）在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為，部分氧化物的沸點(diǎn)如表所示：氧化物沸點(diǎn)100①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)開(kāi)____________________________。②的VSEPR模型為_(kāi)_______。③和分子中，鍵角更大的是________(填化學(xué)式)。（4）和晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞(如圖2所示)內(nèi)部的碳原子用代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或代替。若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體的密度為晶體的密度為，則晶體與晶體的晶胞參數(shù)之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，為極性分子，為非極性分子，且的相對(duì)分子質(zhì)量大于②.平面三角形③.（4）【詳析】（1）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為；同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，其中Se和As反常，則Se、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；?）由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，Al與O、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵，故選AC。N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，雜化方式為sp2；（3）①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化硫?yàn)闃O性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳；②SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，VSEPR模型為平面三角形；③H2O中O原子半徑比H2S中S原子半徑更小，成鍵電子對(duì)更靠近O原子，成鍵電子對(duì)之間排斥力更大，鍵角更大；（4）ZnS和ZnSe晶體中，占用Zn的數(shù)目為4，S、Se的數(shù)目為，則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比?！具x修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19.以下為某藥物的合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）的名稱為_(kāi)__________，的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（4）的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。（5）的另一產(chǎn)物為_(kāi)__________。（6）符合下列條件的的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生；③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為。其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________?！敬鸢浮浚?）（2）(酚)羥基、羧基、醚鍵（3）對(duì)甲基苯甲酸或甲基苯甲酸取代反應(yīng)（4）光照（5）（6）2或〖祥解〗A：與CH3OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B先與Cu、CCl4然后與NaOH溶液作用反應(yīng)產(chǎn)生C：，C酸化可得D：，D與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：；F：與Br2在Fe催化下取代甲基臨位苯環(huán)上的一個(gè)氫原子產(chǎn)生G：，G與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H：；H在光照條件下與Br2發(fā)生—CH3的取代反應(yīng)產(chǎn)生I：，I與DIBAL-H發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生J：，E、J發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K：和HBr。【詳析】（1）已知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D是，該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)名稱是(酚)羥基、羧基、醚鍵；（3）①F：的名稱為：對(duì)甲基苯甲酸或甲基苯甲酸②F：與Br2在Fe催化下取代甲基臨位苯環(huán)上的一個(gè)氫原子產(chǎn)生G：，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）①G是，G分子中含有羧基，G與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H：和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋CH3OH+H2O；②H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；H在光照條件下與Br2發(fā)生與苯環(huán)相連—CH3的H取代反應(yīng)產(chǎn)生I:，故H→I的反應(yīng)條件是光照；（5）經(jīng)分析可知：E與J發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生K，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生HBr，故另外一種產(chǎn)物化學(xué)式是HBr；（6）E的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基-CHO；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生是，該同分異構(gòu)體不含酚羥基，但其能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生含有酚羥基的物質(zhì)；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:1:1，則該物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子，H原子的數(shù)目比是6:2:1:1，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有加水與酚羥基形成的酯基，可能的結(jié)構(gòu)為：或，因此該物質(zhì)具有2種不同的結(jié)構(gòu)。陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)2024屆高三上學(xué)期1月期末可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Se-79第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)傳統(tǒng)文化摘要解讀A此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜掃取以水淋汁，后乃煎煉而成——《開(kāi)寶本草》“煎煉”涉及重結(jié)晶操作B世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)——《天工開(kāi)物》文中“裘”的主要成分是纖維素C落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花——《己亥雜詩(shī)》蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)D日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈——《浪淘沙》此現(xiàn)象與膠體性質(zhì)有關(guān)【答案】B【詳析】A．“煎煉”過(guò)程涉及溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，涉及重結(jié)晶操作，故A正確；B．文中“裘”指的是動(dòng)物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒(méi)有堆積如山，是因?yàn)楦?xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無(wú)機(jī)鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物的原料的緣故?！奥浼t不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含了生態(tài)系統(tǒng)中的物碳、氮循環(huán)，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象，“日照澄洲江霧開(kāi)”描述的現(xiàn)象與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.煅燒石灰石制生石灰 B.鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.小蘇打用作面點(diǎn)的膨松劑 D.“冰絲帶“場(chǎng)館用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰【答案】B【詳析】A．石灰石制生石灰，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故A不選；B．鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)，故B選；C．小蘇打用作面點(diǎn)的膨松為碳酸氫鈉的受熱分解，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故C不選；D．“冰絲帶“場(chǎng)館采用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰，是物態(tài)的變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故D不選；故選B。3.“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.核聚變屬于化學(xué)變化 B.的中子數(shù)為3C.發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰 D.之間通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子【答案】C【詳析】A．核聚變既不屬于物理變化也不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，選項(xiàng)C正確；D．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.擬在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn)：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器不可能用到的是（）A. B. C. D.【答案】D【詳析】A．粗鹽提純中需要過(guò)濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；B．模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，故B不符合題意；C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；D．系列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用到冷凝管，故D符合題意；故選D。5.酒精、過(guò)氧化氫、“84”消毒液和碘酒是生活中常見(jiàn)的殺菌消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)氧化氫和“84”消毒液混用會(huì)減弱消毒效果B.酒精濃度越高，消毒能力越強(qiáng)C.碘酒和加碘食鹽均能使淀粉溶液變藍(lán)D.乙醇是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可萃取溴水中的溴【答案】A【詳析】A．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)：，因此過(guò)氧化氫和“84”消毒液混用會(huì)減弱消毒效果，A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是濃度越大消毒能力越強(qiáng)，濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不可萃取溴水中的溴，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取少量氨氣B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水【答案】C【詳析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，B項(xiàng)正確；C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說(shuō)明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確；答案選C。7.下列離子方程式正確的是（）A.用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：B.利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：C.向溶液中滴加足量溶液：D.向溶液中通入少量【答案】A【詳析】A．用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水：，A正確；B．利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加足量溶液，生成氫氧化鎂沉淀：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選A。8.實(shí)驗(yàn)小組研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒(méi)有被還原B.②中溶液褪色，證明具有漂白性C.③中淡黃色粉末變白，證明具有氧化性D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化【答案】D〖祥解〗銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，濃硫酸還會(huì)吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成白色固體，通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁?！驹斘觥緼．①中由于濃硫酸會(huì)吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸被還原，故A錯(cuò)誤；B．②中溶液褪色，是二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．③中淡黃色粉未變白，是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，證明被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.肼中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為B.與足量的完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子數(shù)為D.乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為【答案】A【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)共價(jià)鍵，肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為，A正確；B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu由0價(jià)上升到+1價(jià)，的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.05mol，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，CH2的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為6NA，D錯(cuò)誤；故選A。10.短周期主族元素的原子半徑依次增大，化合物與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，與同族，原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B.的最高正化合價(jià)為C.中離子的最外層電子數(shù)為2D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】C〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW是NaH，Z是Na、W是H；Y原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P；X與Y同族，則X是N，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3->N3->Na+，A錯(cuò)誤；B．Y是P元素，P的最外層有5個(gè)電子，最高正化合價(jià)為，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z是Na、W是H，NaH中H-的最外層電子數(shù)為2，C正確；D．元素的非金屬性N>P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D錯(cuò)誤；故選C。11.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲在苯環(huán)上的二溴代物有2種B.乙的分子式為C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面上D.甲、乙、多巴胺均屬于芳香烴【答案】C【詳析】A．按照定一動(dòng)一的原則，甲在苯環(huán)上的二溴代物有：、，共4種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為，故B錯(cuò)誤；C．含有8個(gè)碳原子，且苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面可知，所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上，故C正確；D．甲、乙、多巴胺都含有O元素，不屬于烴，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，產(chǎn)生血紅色沉淀稀硝酸將氧化為B將碘水倒入分液漏斗，加適量，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色更易溶于C在試管中加入淀粉和溶液，加熱，再加入少量新制懸濁液無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D將溶液滴入溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀【答案】D【詳析】A．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵，滴加硫氰化鉀溶液，與鐵離子形成紅色絡(luò)合物，不是血紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．水的密度比四氯化碳小，四氯化碳加入碘水中，將碘單質(zhì)萃取，溶液分層，下層呈紫色，B錯(cuò)誤；C．將淀粉和硫酸溶液混合后加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，會(huì)導(dǎo)致氫氧化銅直接和硫酸反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，此時(shí)鎂離子完全沉淀離子濃度很小，而此時(shí)銅離子濃度很大，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，即，D正確；故選D。13.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該光伏電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該離子交換膜為陰離子交換膜，由左池向右池遷移C.電解池中陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce4+-e-=Ce3+D.電路中有電子通過(guò)時(shí)，陰極室溶液質(zhì)量變化為16g【答案】D〖祥解〗由圖可知，左側(cè)裝置為原電池，電子向N極移動(dòng)，故N極為負(fù)極，P極為正極。右側(cè)為電解池，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．光伏電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．電解池右側(cè)Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，正電荷減少；左側(cè)Ce3+失去電子被氧化為Ce4+，正電荷增加，為為使電池不斷進(jìn)行工作，溶液中的硫酸根離子會(huì)由右池向左池遷移，故該離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．石墨為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+，C錯(cuò)誤；D．純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，析出Cu質(zhì)量為0.2mol=6.4g，同時(shí)有0.lmol硫酸根離子由右池向左池遷移，質(zhì)量減少0.lmol×96g/mol=9.6g，陰極室溶液質(zhì)量共減少：△m=6.4g+9.6g=l6g，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線②代表與的關(guān)系B.向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動(dòng)，增大C.的約為D.時(shí)，溶液中的【答案】B〖祥解〗由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．向的溶液中加水稀釋，減小，平衡：逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖像，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖中曲線可知，時(shí)，-lgc[]=1，溶液的pH>14，，選項(xiàng)D正確；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15～17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(3題，43分)15.研究小組以(綠色固體)、等物質(zhì)為原料制備無(wú)水(紫色固體，易升華)，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱為_(kāi)______________。（2）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入的目的是趕走體系中原有的空氣、_______________。（3）反應(yīng)管的溫度升到時(shí)反應(yīng)生成和(光氣)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。B裝置中生成的鹽是_______________(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)管右端有在加熱爐外，其作用是_________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)__________(填字母)。a．先停止加熱，再停止通入b．先停止通入，再停止加熱（6）測(cè)定樣品中的含量。稱取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知：、)。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果精確到)。如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐中（3）（4）使凝華（5）（6）偏低〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CrCl3的反應(yīng)原理為：。利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入管式爐與氧化鉻反應(yīng)得到氯化鉻，裝置B的作用是防止C中的水進(jìn)入管式爐，用氫氧化鈉溶液吸收COCl2，以此解答?！驹斘觥浚?）儀器A的名稱為三頸燒瓶；（2）熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮?dú)鈱鈶B(tài)四氯化碳吹入管式爐；（3）依據(jù)題意，管式爐內(nèi)四氯化碳與Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻和COCl2，反應(yīng)化學(xué)方程式為；COCl2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體：COCl2+H2O=CO2+2HCl，b裝置中盛放足量NaOH溶液，所以生成的鹽是Na2CO3和NaCl；（4）無(wú)水CrCl3易升華，所以反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，是為了使CrCl3凝華；（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的物質(zhì)吹出，再停止通氮?dú)?，故選a；（6）由題意可知，50.00mLCrCl3溶液中CrCl3的物質(zhì)的量為：20.00×10-3L×0.0200mol/L－0.0100mol/L×5.00×10-3L=3.5×10-4mol，則該樣品中CrCl3的質(zhì)量為3.5×10-4mol××158.5g/mol=0.55475g，CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，氯化鋅消耗EDTA的量偏高，所測(cè)CrCl3含量偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。16.碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體和制備其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上利用木炭還原焙燒軟錳礦煤粉制備碳酸錳的流程如圖所示：已知：①軟錳礦煤粉的主要成分是，還含有少量和及其氧化物等；②還原焙燒時(shí)被還原成；③可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)1.56.54.28.3沉淀完全時(shí)3.79.77.49.8回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器為酒精燈、三腳架、泥三角和_______________，其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）能提高步驟B中反應(yīng)速率的措施有____________________(寫(xiě)一條)，步驟C中濾渣的主要成分為木炭和__________(填化學(xué)式)。（3）步驟D中加入的作用是______________________________。（4）步驟中調(diào)節(jié)值的范圍是_______________，“溶液”宜用__________(填字母)代替。A．B．C．D．（5）步驟不能用溶液代替溶液的原因是____________________?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等合理答案即可（3）將氧化為（4）C（5）溶液堿性比溶液強(qiáng)，可能會(huì)產(chǎn)生沉淀，使產(chǎn)品不純(其余每空2分)〖祥解〗軟錳礦煤粉的主要成分是MnO2，還含有少量CaCO3和Fe、Cu及其氧化物等，加足量碳粉還原焙燒生成MnO、CaO、Fe、Cu；焙燒后固體混合物加硫酸溶解，生成MnSO4、FeSO4、CaSO4，過(guò)濾除去過(guò)量的碳粉及Cu和CaSO4，濾液中加二氧化錳將亞鐵氧化三價(jià)鐵，再加NaOH調(diào)節(jié)pH值將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過(guò)濾除去；濾液中加碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳，經(jīng)分離烘干得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳析】（1）焙燒操作需要在坩堝中進(jìn)行，因此還需要的儀器為坩堝；焙燒過(guò)程中MnO2被碳粉還原生成MnO，該反應(yīng)方程式為：；（2）用硫酸浸取時(shí)適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等方法可以提高反應(yīng)速率；由以上分析可知加硫酸溶解后的固體有過(guò)量的碳粉、Cu和CaSO4；（3）步驟D中加入作用是將氧化為，有利于后續(xù)調(diào)節(jié)pH以氫氧化鐵的形式去除；（4）步驟E中調(diào)節(jié)pH目的是使三價(jià)鐵完全沉淀，但不能使Mn2+沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)信息可知pH范圍為；為了不引入新的雜質(zhì)且能消耗氫離子調(diào)節(jié)pH，“溶液”宜用Mn(OH)2替代，故選C；（5）相同濃度時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫銨，若用碳酸鈉溶液可能會(huì)生成Mn(OH)2，使產(chǎn)品不純。17.羰基硫作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的和反應(yīng)可以合成，回答下列問(wèn)題：（1）已知：①②③反應(yīng)________。（2）在恒容、絕熱的密閉容器中，充入與進(jìn)行反應(yīng)。下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.和的濃度保持不變B.消耗的速率與生成的速率之比為C.的值不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）在充有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖所示：①________(填“>”“<”或“=”，下同)_____。②溫度高于時(shí)，轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)__________(填字母)。A．反應(yīng)的變大B．催化劑活性降低C．平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)速率加快③時(shí)，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量和發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為后達(dá)到平衡時(shí)的分壓為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。（4）已知時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。①時(shí)，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。②在兩個(gè)密閉容器中都加入四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)，分別在和時(shí)反應(yīng)，容器中和的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：和時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是________、________，判斷的理由是_________________________________________?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）①.<>②.BC③.（4）①.②.cd溫度為時(shí)，為。合成的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，將小于，且溫度越高越小(其余每空2分)【詳析】（1）反應(yīng)③-反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)，則?H=?H3-?H2-?H1=?283kJ/mol-(?36kJ/mol)-(?242kJ/mol)=-5kJ/mol，故答案為：-5；（2）①在恒容、絕熱(與外界無(wú)熱交換)的密閉容器中，充入H2S(g)與CO(g)進(jìn)行反應(yīng)：A．COS和H2的濃度保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不符題意；B．消耗H2的速率與生成CO速率均是逆反應(yīng)速率，始終為1:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)符合題意；C．絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，則容器內(nèi)溫度會(huì)改變，，溫度不變，K值不變，則的值不再改變，說(shuō)明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)不符合題意；D．氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：BD；（3）橫坐標(biāo)表示溫度，未平衡時(shí)溫度越高，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)，H2S轉(zhuǎn)化率越大，故T0對(duì)應(yīng)虛線左邊代表未平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率減小，T0對(duì)應(yīng)虛線右邊表示平衡狀態(tài)；①其它條件相同，n(H2S):n(CO)=x越大，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越小，故x1<x2；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則v正(a)>v正(b)，故答案為：<；>；②A．反應(yīng)的?H不會(huì)隨溫度改變而改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑在一定溫度內(nèi)活性最好，溫度過(guò)高或過(guò)低催化劑活性可能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，最高點(diǎn)代表平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C項(xiàng)正確；D．若未平衡，反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，若已平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，與圖不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC；③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則恒溫恒容下，總壓不變，T0時(shí)，在恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和H2S發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，則反應(yīng)前CO和H2S的分壓分別為0.5p0kPa，10min達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為p1kPa，則CO、H2S、COS、H2的分壓分別為0.5p0kPa-p1kPa、0.5p0kPa-p1kPa、p1kPa、p1kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；（4）①設(shè)容器的體積為VL，根據(jù)已知條件，列出三段式：，，解得x=，則平衡時(shí)COS的體積分?jǐn)?shù)為：，故答案為：25%；②由于合成COS的