高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《工業(yè)流程圖》專題訓(xùn)練選擇題及綜合大題2021屆含答案

PAGE2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《工業(yè)流程圖》專題訓(xùn)練（選擇題及綜合大題）一、選擇題1從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋答案C2、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)答案D3、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：eq\x(廢鐵屑)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3（aq）),\s\do5(浸泡))eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))eq\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH＝1～2),\s\do5(適量H2O2))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(通入N2加熱))eq\x(Fe3O4（膠體粒子）)下列說法不正確的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分的Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1答案D4、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液,③Ｆ綠礬eq\o(→,\s\up7(氨水/空氣),\s\do5(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3答案C5、煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。下列說法錯誤的是()A．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2B．加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2xC．調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子方程式如下：3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O=2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D．上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)答案C6、某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是()A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．收集到的VL氣體為NO、NO2C．操作Ⅱ是洗滌D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)答案B7、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大答案D8、某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：(1)步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(2)濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是()A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2OD．步驟②和④均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)答案D9、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D10、（2020年北京順義）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)答案A二選擇題11(2020·桐鄉(xiāng)選考模擬)鋁土礦中的主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：(1)“操作1”“操作2”相同，操作的名稱為______________________________________，實驗室進行此項操作使用的玻璃儀器有_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)向NaAlO2溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是下列中的________(填字母)。a．HClb．NH3c．CO2d．O2(3)NaAlO2溶液中通入過量氣體的目的是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)冶煉鋁需要純度較高的氧化鋁，檢驗得到的氧化鋁中不含F(xiàn)e2O3的化學(xué)方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)常在溶解之前將鋁土礦粉碎，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)過濾漏斗、燒杯、玻璃棒(2)c(3)使AlOeq\o\al(－,2)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀(4)取樣品加入足量的稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，不變血紅色，證明不含F(xiàn)e2O3(5)使鋁土礦與NaOH充分接觸，提高反應(yīng)速率和原料的利用率12(2020·河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考，27)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________(寫出一種)。(2)①“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3＋通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，則另一個反應(yīng)的離子方程式為________________________。②加入FeS2還原后，檢驗Fe3＋是否反應(yīng)完全的方法是__________________________________________(3)①“沉淀”時，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因是________________________________。②所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗凈的方法是__________________________(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為________kg。答案(1)加熱(或適當(dāng)增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等)(2)①FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2S↓②取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe3＋，未反應(yīng)完全(3)①防止碳酸銨分解，減小亞鐵離子的水解程度②取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈(4)O2、H2O(5)4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO214.413、已知：輝銅礦、軟錳礦的主要成分如表所示：礦石輝銅礦軟錳礦主要成分Cu2S、Fe2O3、SiO2MnO2、SiO2某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法冶煉銅，工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)氣體X遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”，寫出氣體X的電子式：________________。(2)提高“酸浸”速率的措施有_____________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩條)。(3)用離子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用：____________________________________________________________________________________________________________，被氧化的元素是________(填元素符號)。(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)從濾液C中可以提取一種化學(xué)肥料，它的化學(xué)式為____________。(6)從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結(jié)晶水，設(shè)其通式為Cu2(OH)2CO3·xH2O。準確稱取ag樣品，灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量減少bg，則x為______________。答案(1)(2)粉碎礦石、加熱、適當(dāng)增大H2SO4溶液濃度等(寫出2條即可)(3)Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋S＋2Mn2＋＋4H2OCu、S(4)＞CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，而CH3COOH的酸性比H2CO3的強，HCOeq\o\al(－,3)的水解能力比NHeq\o\al(＋,4)的強(5)(NH4)2SO4(6)eq\f(111b－31a,9a－b)14、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)物中Fe元素被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是_______