2022年高中化學全國卷甲卷乙卷（卷一卷二）合集

2022年高中化學全國卷甲卷乙卷(卷一卷二)合集

2022年高中化學全國卷甲卷試卷與答案

2022年高中化學全國卷乙卷試卷與答案

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(全國甲卷)化學

7.化學與生活密切相關(guān).下列敘述正確的是()

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

8.輔酶Qio具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下.下列有關(guān)輔酶Qio的說法正確的

是()

A.分子式為C60H9nO&B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

B.明磯溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH,+2H,0=A1O'+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO；-+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

2++

Ba+2O1T+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

10.一種水性電解液Zn—MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn"以

Zn(OH)；存在).電池放電時，下列敘述錯誤的是()

+Me電極鹿干通樟案修?電筱

A.n區(qū)的K+通過隔膜向ni區(qū)遷移

B.I區(qū)的SO；通過隔膜向II區(qū)遷移

+-2-

C.MnC)2電極反應(yīng)：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)^+Mn+2H2O

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LLOmollJA1CL溶液中，+的數(shù)目為2.0NA

C.().20moi苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCl?，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

12.Q,X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19.Q

與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

下列說法正確的是()

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的佛點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

13.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

選

實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

項

分別測濃度均為

比較CH3coeTO.lmol-L的

CHCOONH和J（CH3coO）＜K（HCO；）

A和HCO3「的水解34h

常數(shù)NaHCOs溶液的pH,后

者大于前者

檢驗鐵銹中是否將鐵銹落于濃鹽酸，滴入

B鐵繡中含有二價鐵

含有二價鐵KMnO,溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度

增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

向K2CrO4溶液中緩慢滴

C對CrOj'Cr?。；

加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色C^O；一的方向移動

相互轉(zhuǎn)化的影響

檢驗乙醇中是否向乙乙中加入-小粒金屬

D乙醇中含有水

含有水鈉，產(chǎn)生無色氣體

A.AB.BC.CD.D

三、非選擇題：

（-）必考題：

26.（14分）

硫酸鋅（ZnSOQ是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用.硫酸

鋅可由菱鋅礦制備.菱鋅礦的主要成分為Z11CO3,雜質(zhì)為Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu

等的化合物.其制備流程如下:

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

Ksp4.0x10-386.7xlO-172.2x10-2°8.0xlO161.8x10"

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標號)。

A.NH3H2。B.Ca(0H)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80~9()℃的濾液①中分批加入適量KMnC^溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃H2sO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、

27.(15分)

硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè).工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬

硫化物等雜質(zhì).硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇

重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝邢蝾}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「lOH2。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,

該反應(yīng)的化學方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒

瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3?若氣霧上升過高，可采取的措施是

(3)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過

濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量____________洗滌，干燥，得到Na2s-H2。。

28.(14分)

金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是

將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCL，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)TiO?轉(zhuǎn)化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法.在1000℃時反應(yīng)的熱化學方程式及其

平衡常數(shù)如下：

(i)直接氯化：

-2

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH)=172kJ-mol',Kpl=1.0xl0

(ii)碳氯化：

l2

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmo「，Kp2=1.2x10Pa

1

①反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H為kJmor,Kp=Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是。

③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫

度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在1.0xl（）5pa,將TiO?、C、Cl2以物質(zhì)的量比1:2.2：2進行反應(yīng).體系中氣體平

衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

s

s^

①反應(yīng)C（s）+CC）2（g）=2CO（g）的平衡常數(shù)Kp（1400℃）=Pa。

②圖中顯示，在200℃平衡時TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl,，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高

于此溫度，其原因是o

（3）TiO?碳氯化是一個“氣一固一固”反應(yīng)，有利于TiC）2-C“固一固”接觸的措施是

（二）選考題：共45分.請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每

科任選一題作答.如果多做，則每科按所做的第一題計分。

35.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場

館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2—CH?）與四氟乙烯（CF2=CF2）的

共聚物（ETFE）制成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。

（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標的標度不同）.第

一電離能的變化圖是（填標號），判斷的根據(jù)是;第三電離能的

變化圖是（填標號）。

（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）a形式，畫出（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)

（4）CR-C旦和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；

聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學健的角度解釋原因____________。

（5）螢石（CaF?）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為pm。

36.【化學—選修5,有機化學基礎(chǔ)】（15分）

用N—雜環(huán)卡其堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物.下面是一種多環(huán)化合物

H的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學）。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為

(3)寫出C與Brz/CO4反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H中含氧官能團的名稱是。

(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鐳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯

二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。

(7)如果要合成H的類似物H'),參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的

D'和G'的結(jié)構(gòu)簡式、。H'分子中有個手性碳(碳

原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳).

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國甲卷）化學

答案解析

一、選擇題

1.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

【答案】D

【解析】

【詳解】A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，

兩者不能混合使用，A錯誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)

是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤；

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要

成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，c錯誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣

凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。

2.輔酶Qio具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Qio的說法正確的是

A.分子式為C60H90c>4B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反

應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90。4,A錯誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子

的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，黑基碳采取Sp?雜化，黑基碳原子和與其相連的

氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：AP+4NH3+2H2O=A1O；+4NH

-

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOJ+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SO

=BaSO41+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO

或NO2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NC”+S2-=Sl+2NChT+2H20(濃)或8H++2NO；

+3S2=3S1+2NO+4H20(稀)，A錯誤；

B.明磯在水中可以電離出AP+,可以與氨水中電離出的0H-發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3,但由

于氨水的堿性較弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

+

AP+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH；,B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根

據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO：

+H2O+CO2=H2SiO3j+COf(CO2少量)或SiO]+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2過量)，C

錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的

0H-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水,Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO:

2++

反應(yīng)生成BaSCU沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SO--=BaSO4+2H2O,D正確；

故答案選D。

4.一種水性電解液Zn-MnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，ZM+以Zn(OH)；

存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是

MnC)2電極離子選擇隔膜Zn電極

±/K±

H2s。4溶液￡K2SC)4溶液:|KOH溶液

IIIIII

A.II區(qū)的K+通過隔膜向HI區(qū)遷移

B.I區(qū)的SO1通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+22+

D.電池總反應(yīng)：Zn+40H+MnO2+4H^Zn(OH)~+Mn+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為

Zn-2e+4OH-Zn(OH)4-,I區(qū)MnCh為電池的正極，電極反應(yīng)為MnC)2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；

電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個

離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+,生成MM+,H區(qū)的K+向I區(qū)

移動或I區(qū)的so：向n區(qū)移動，HI區(qū)消耗OH-,生成zn(0H)：,n區(qū)的so；向m區(qū)移動

或HI區(qū)的K+向II區(qū)移動。據(jù)此分析答題。

【詳解】A.根據(jù)分析，H區(qū)的K+只能向I區(qū)移動，A錯誤;

B.根據(jù)分析，I區(qū)的SO：向II區(qū)移動，B正確；

C.MnCh電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2。，C正確；

D.電池的總反應(yīng)為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)；+Mn2++2H2O,D正確；

故答案選A。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LLOmoLL"AC1溶液中，A?+的數(shù)目為2QNA

C.().2()mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融CuCU，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.25℃、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的

量，故A錯誤；

B.AP+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AICI3溶液中AF+數(shù)目小

于2.0NA,故B錯誤;

15占燃

C.苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5co7co2+3凡0,Imol苯甲酸燃燒

生成7moic02,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCb時，陽極反應(yīng)為2CT-2e-=C12T,陰極反應(yīng)為Ci?++2e-=Cu，陰極增

加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電

子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；

答案選C。

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列

說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的佛點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周

期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、

Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小

于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)

之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為0元素，則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或?；騀,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解

題。

【詳解】A.X為ALQ為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主

族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯誤；

B.由分析可知,X為A1屬于金屬晶體,Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al,

即Y>X,B錯誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或E其簡單氫化物為H?O或N%

或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間

氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z,C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、。的非金屬性均強于Si,

因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：D。

7.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

項

Kh(CH3COOj<Kh(IIC

A比較CH3coCF和分別測濃度均為O.lmol.LJi的

HCO；的水解常數(shù)CH3COONH4和NaHCO3溶液的

pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含有將鐵銹落于濃鹽酸，滴入KMnC)4溶

B鐵繡中含有二價鐵

二價鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化

向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃

CCrO孑、C4O歹相互平衡向生成C4O歹的

色變?yōu)槌燃t色

轉(zhuǎn)化的影響方向移動

檢驗乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D乙醇中含有水

水色氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

+

【詳解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH；+H2ONH3-H2O+H,會消耗CH3coeT

水解生成的OH,測定相同濃度的CH3coONK和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不

能說明Kh(CH3C00)<Ki>(HCO3),A錯誤；

B.鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,滴入KMnCU溶液，紫色褪去，

不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；

C.K2CQ中存在平衡2Cr0孑(黃色)+2H*_-5。；一(橙紅色)+比0,緩慢滴加硫酸，H+

濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題

8.硫酸鋅(ZnSOj是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用?硫酸

鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCOs，雜質(zhì)為Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等

的化合物。其制備流程如下:

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

K、P4.0x10-386.7x"2.2x10-2°8.0x10*1.8xl0-"

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、o

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標號)。

A.NH,.H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80?90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃HzSOq反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、

________________O

焙燒

【答案】(1)ZnCO3=^=ZnO+CO2t

(2)①.增大壓強②.將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)①.B(2).Fe(OH)3③.CaSCh④.SiCh

2++

(4)3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO21+5H

(5)置換CP+為Cu從而除去

(6)①.CaS04?.MgSO4

【解析】

【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCCh,雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等

焙燒

的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCCh=^ZnO+CO2t,再加入

H2so4酸浸，得到含ZN+、Ca2\Ma2\Fe2\Fe3\CM+的溶液,加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5,

2

結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(0H)3、CaS04,SiCh的濾渣①，濾液①中主要含有ZM+、Cu\

Mg2+、Ca2\Fe2+,再向濾液①中加入KMnCU溶液氧化Fe?+,過濾得至ijFe(0H)3和MnCh

的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,過濾后得到濾渣③為Cu,再

向濾液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF2、MgF2,濾液④為ZnSCh溶液，經(jīng)一

系列處理得到ZnS04-7H2O,據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

焙燒

由分析，焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCCh旦上ZnO+CCht;

【小問2詳解】

可采用增大壓強、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸

取率；

小問3詳解】

A.NH.3?H20易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，故A不適宜；

B.Ca(0H)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；

C.NaOH會引入雜質(zhì)Na+,且成本較高，C不適宜；

故答案選B；

當沉淀完全時(離子濃度小于10-5mol/L),結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH<5的只

有Fe3+,故游渣①中有Fe(OH)3,又CaS04是微溶物，SiCh不溶于酸，故濾渣①的主要成分

是Fe(0H)3、CaSO4,SiO2；

【小問4詳解】

向80~90℃濾液①中加入KMnCU溶液，可氧化Fe?+,得到Fe(0H)3和MnC?2的濾渣②，反應(yīng)

+

的離子方程式為3Fe2++MnO；+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H；

【小問5詳解】

濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Z*+=Cu,故加入鋅粉的目的為置換CM+為Cu從而

除去；

【小問6詳解】

由分析，濾渣④為CaF?、MgF2,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時得到的副產(chǎn)物為CaSCh、

MgS04o

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重

金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%

乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2sOrlOH?。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反

應(yīng)的化學方程式為」

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣

霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。

95%

乙醇

硫化鈉

粗品

(3)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)

閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①@③B.③①②C.②①③D.①@②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是一。過濾除去

的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2s"Hz。。

高溫

【答案】(1)Na2SO4-10H2O+4C-Na2S+4COt+IOH2O

(2)①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直

接作沸石②.降低溫度

(3)①.硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2s會直接析出在冷凝管上，使提

純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸②.D

(4)①防止濾液冷卻②.重金屬硫化物③.溫度逐漸恢復(fù)至室溫

(5)冷水

【解析】

【分析】本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常

用芒硝(Na2so440凡。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO4-10H2O+4C

山^NazS+4cot+IOH2O,結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。

【小問1詳解】

工業(yè)上常用芒硝(Na2sO4/OH2。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)CO,根據(jù)得失

高溫

電子守恒，反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO4-10H2O+4C-Na2S+4COt+IOH2O；

【小問2詳解】

由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可

以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓

降低；

小問3詳解】

硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2s會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同

時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸；回流結(jié)束后，先停止加熱，再

移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序為①③②，答案選D。

【小問4詳解】

硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾

除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙酹:，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙

上便會析出大量晶體；

【小問5詳解】

乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷水

洗滌，再干燥，即可得到Na2s-xH?。

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是

將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCL，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：

(1)Ti。2轉(zhuǎn)化為TiCL,有直接氯化法和碳氯化法。在1000C時反應(yīng)的熱化學方程式及其

平衡常數(shù)如下：

(i)直接氯化：1.0x10-2

(ii)碳氯化：

l2

Ti。2⑸+2CU(g)+2C(s)=Ti04(g)+2CO(g)AH?=51kJ?mol”,Kp2=1.2xl0Pa

①反應(yīng)2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH為_______kJ-moF'-J=Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是。

③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右''或"不")；溫度升高，平衡

轉(zhuǎn)化率(填“變大”"變小''或"不變”)。

(2)在l.OxUpa，將Ti。？、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進行反應(yīng)。體系中氣體平

衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

0.7

02004006008001000120014001600

溫度/℃

①反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在200℃平衡時TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCL,,但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高

于此溫度，其原因是。

(3)Ti。?碳氯化是一個“氣一固一固”反應(yīng)，有利于TiC>2-C“固一固”接觸的措施是

________________O

【答案】(1)①.-223②.1.2X1014③.碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,

是嫡增、放熱過程，嫡判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且

是吸熱過程④.向左⑤.變小

(2)①.7.2X105②.為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCL產(chǎn)品，提

高效益

(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入CL,使固體粉末“沸騰”

【解析】

【小問1詳解】

①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ii-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c⑸+O2(g)=2CO(g),則

l2

K212xl()Pa

AH=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp=—----------=1.2X10l4Pa；

K1.0x102

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是燧

增、放熱過程，牖判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸

熱過程；

③對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減

少的方向移動，即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即

向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

【小問2詳解】

①從圖中可知，1400C,體系中氣體平衡組成比例C02是0.05,TiC14是0.35,CO是0.6,

反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400C)=%?-=O6x1.0x10)

0.05Pg0.05x1.0x105

Pa=7.2X105Pa；

②實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠高于

200℃,就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCL產(chǎn)品。

【小問3詳解】

固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiCh-C“固-固”接觸，可將兩者

粉碎后混合，同時鼓入C12,使固體粉末''沸騰"，增大接觸面積。

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場

館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)

制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為.

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第

一電離能的變化圖是(填標號)，判斷的根據(jù)是:第三電離能的變化圖是

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)“形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的

化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是—

若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為______pm。

【答案】(2)①.圖a②.同一周期第一電離能

|TI||M||I

的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離

能較C、0兩種元素高③.圖b

(3)F,(4)①.sp2②.sp3③.C-F鍵的鍵能

HHH

大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定

(5)Ca2+②.也apm

4

【解析】

【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能

趨勢和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析

兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類。

【小問1詳解】

F為第9號元素其電子排布為Is22s22P5,則其價電子排布圖為

答案為

F1Tin

【小問2詳解】

C、N、0、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于

N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高，因此C、N、

0、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C<0<N<F,滿足這一規(guī)律的圖像為圖a,氣

態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第

三電離能，統(tǒng)一周期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子在失去2個

電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)

律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于

N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高、圖b。

【小問3詳解】

固體HF中存在氫鍵，則（HF%的鏈狀結(jié)構(gòu)為F\/F、下、故答案為：

HHH

【小問4詳解】

CF2=CF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物ETFE

中C原子存在4對共用電子對，其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負性較大，因此在于

C原子的結(jié)合過程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質(zhì)的

化學性質(zhì)，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，故答案

為：sp2、sp3、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。

【小問5詳解】

根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，則1個晶胞中淺色X離子共

有8x：+6x；=4個，深色Y離子分布在晶胞內(nèi)部，則1個晶胞中共有8個深色Y離子，因

O

此該晶胞的化學式應(yīng)為XY2,結(jié)合螢石的化學式可知，X為Ca2+；根據(jù)晶胞，將晶胞分成8

個相等的小正方體，仔細觀察CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)F位于晶胞中8個小立方體中互不

相鄰的4個小立方體的體心，小立方體邊長為1a,體對角線為立a，Ca2+與F之間距離

22

就是小晶胞體對角線的一半，因此晶體中正負的核間距的最小的距離為邁apm,故答案為:

4

n

Ca2+>——apmo

4

【化學一選修5,有機化學基礎(chǔ)】

12.用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H

的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

NHCbase

Na2CO3

⑥

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng),第二步的反應(yīng)類型為

(3)寫出C與Brz/CCl,反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)H中含氧官能團的名稱是。

(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯

二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式—

0

(7)如果要合成H的類似物H(()，參照上述合成路線，寫出

相應(yīng)的D，和G，的結(jié)構(gòu)簡式一一、_______。H，分子中有個手性碳(碳原子上連有4

個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。

【答案】(1)苯甲醇(2)消去反應(yīng)

(3).5

【解析】

【分析】由合成路線，A的分子式為C7H80,在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B,