2024-2025新教材高中化學(xué)單元素養(yǎng)評價三含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE1單元素養(yǎng)評價(三)(第3章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.2024年1月21日,生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會。生態(tài)環(huán)境部大氣環(huán)境司司長表示,當(dāng)前我國臭氧污染水平遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于發(fā)達(dá)國家光化學(xué)煙霧事務(wù)時期的歷史水平,我國未出現(xiàn)光化學(xué)污染事務(wù),將來發(fā)生的可能性也極低。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧的說法不正確的是 ()A.光化學(xué)煙霧具有氧化性B.汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要緣由之一C.光化學(xué)煙霧對人體沒有危害D.光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下【解析】選C。光化學(xué)煙霧中氮氧化物化合價可以降低改變?yōu)?價,具有氧化性,A正確;以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要緣由,汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照耀發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧,稱為光化學(xué)煙霧,汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān),B正確;光化學(xué)煙霧對人眼睛、鼻、咽喉、氣管和肺等有刺激作用,對人體有危害,C錯誤;光化學(xué)煙霧的形成是與汽車尾氣的大量排放有干脆關(guān)系,汽車尾氣中的氮氧化物、碳?xì)浠衔镌谌展庹找掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物,光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下,D正確。2.(2024·濟(jì)寧高一檢測)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素,下列有關(guān)說法中正確的是 ()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B.氮、硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性C.Cl2不與硫化鈉溶液反應(yīng)D.四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2,其次是硫【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng),A錯誤;稀硫酸的氧化性較弱,B錯誤;Cl2與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S和NaCl,C錯誤。3.(2024·福州高一檢測)下列物質(zhì)的運(yùn)用不涉及化學(xué)改變的是 ()A.“雷雨肥莊稼” B.液氨用作制冷劑C.酸雨的形成 D.生石灰作干燥劑【解析】選B?！袄子攴是f稼”過程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO,NO轉(zhuǎn)化為NO2,NO2轉(zhuǎn)化為硝酸和NO,屬于化學(xué)改變,A錯誤;液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)改變,屬于物理改變,B正確;酸雨的形成過程中SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸,亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸,發(fā)生的是化學(xué)改變,C錯誤;生石灰作干燥劑過程中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是化學(xué)改變,D錯誤。4.能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是 ()①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤Zn⑥OH-A.①②③ B.②④⑤C.①③⑥ D.①②⑤【解析】選B。Fe3+與①⑥中微粒反應(yīng)時Fe3+的化合價未變,與②④⑤中金屬單質(zhì)反應(yīng)時Fe3+的化合價降低,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性。5.(2024·宜昌高一檢測)在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,立刻出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 ()A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不行食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵【解析】選D。由題中信息,溶于鹽酸后,滴入氯水和KSCN溶液,立刻出現(xiàn)紅色,說明溶液中存在三價鐵離子,原粉末含有鐵元素。A項(xiàng),灰黑色粉末具有還原性,用作抗氧化劑,A正確;B項(xiàng),該灰黑色粉末不行食用,B正確;C項(xiàng),該灰黑色粉末是鐵粉,C正確;D項(xiàng),氧化鐵不是灰黑色,且不具有還原性,不能抗氧化,D錯誤。6.下列說法正確的是 ()A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合運(yùn)用,將會有更強(qiáng)的漂白實(shí)力【解析】選B。A選項(xiàng)不正確,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性,SO2不能使酸堿指示劑褪色。B選項(xiàng)正確,因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)許多,不僅僅是SO2。C選項(xiàng)不正確,因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同,SO2漂白屬于加合型,活性炭漂白屬于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型。D選項(xiàng)不正確,SO2和Cl2混合會發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白實(shí)力?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·南昌高一檢測)下列敘述正確的是 ()A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C.檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體,有白色沉淀生成【解析】選D。H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因它們的強(qiáng)氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物質(zhì)反應(yīng)而具有漂白性,活性炭因其吸附性而具有漂白性,A錯誤;SO2和BaCl2溶液不反應(yīng),B錯誤;SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C錯誤。7.(2024·廣州高一檢測)有關(guān)鐵的化合物的說法中,錯誤的是 ()A.由圖示操作制取Fe(OH)2,可長時間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透亮,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2,再滴加KSCN溶液【解析】選D。A項(xiàng),煤油能削減下層物質(zhì)與氧氣接觸,可以避開氧氣對氫氧化亞鐵的氧化,A正確;B項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4,屬于化合反應(yīng),通過化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制取Fe(OH)3,B正確;C項(xiàng),Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透亮,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;D項(xiàng),鑒別亞鐵離子:溶液滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入Cl2,溶液會變紅,可以檢驗(yàn)亞鐵離子的存在,D錯誤。8.如圖是空氣質(zhì)量監(jiān)測各指標(biāo)不同濃度區(qū)間城市比例,其中SO2是重要的監(jiān)測項(xiàng)目。在某小組探究SO2的性質(zhì)試驗(yàn)中,下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,說明+4價硫具有還原性C.將過量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說明SO2不能漂白石蕊D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3【解析】選A。二氧化硫具有還原性,與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體,故A錯誤;二氧化硫具有還原性,與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,故B正確;二氧化硫溶于水具有酸性,SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,SO2不能漂白指示劑石蕊,故C正確;亞硫酸酸性大于碳酸,故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,故D正確。9.下列有關(guān)NH3的試驗(yàn)或結(jié)論正確的是 ()A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NH3屬于一元堿B.將潮濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NH3D.將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3【解析】選C。NH3溶于水顯堿性是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O屬于一元堿,而NH3本身不是堿,A錯誤;檢驗(yàn)NH3是否集滿容器,應(yīng)將潮濕的紅色石蕊試紙接近瓶口而不是伸入瓶內(nèi),B錯誤;NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物中含有NH3、H2O、CO2三種成分,硅膠只能汲取H2O而不能除去CO2,D錯誤。10.氮及其化合物的改變關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 ()A.路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部標(biāo)號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2【解析】選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,氮?dú)馀c氧氣不能干脆生成NO2。11.(2024·南安高一檢測)下列各組物質(zhì)中,X是主要物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是除去雜質(zhì)所需加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是 ()ABCDXFeCl2FeCl3NONa2SO4YFeCl3CuCl2NO2Na2CO3ZCl2Fe水BaCl2溶液【解析】選C。A項(xiàng),應(yīng)加入鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2;B項(xiàng),Fe將FeCl3還原成FeCl2,所以加入鐵粉置換出單質(zhì)銅后還應(yīng)再通入Cl2;C項(xiàng),NO2與水反應(yīng)生成NO;D項(xiàng),加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,應(yīng)加入稀硫酸除雜。12.(2024·全國卷Ⅱ)探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項(xiàng)正確;依據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項(xiàng)正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應(yīng)生成的,不是催化劑而是反應(yīng)物,故C項(xiàng)錯誤;過度運(yùn)用氮肥會導(dǎo)致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關(guān),故D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(8分)氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨形成的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡潔表示如圖:請回答下列問題:①酸雨的pH______(填“>”“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________________;

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在肯定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),寫出氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:

__________________,

反應(yīng)中氧化劑是______________。

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸,化學(xué)式為H2SO3;③反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(2)氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低,得到電子,所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。答案:(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·聊城高一檢測)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是特別重要的非金屬化合物,探討這些化合物對環(huán)境愛護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。(1)二氧化氮與肯定量空氣混合通入水中能被水完全汲取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

若該反應(yīng)有aNA個電子轉(zhuǎn)移,則參與反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為________。

(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是________。

A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NONO2+CB.石灰乳汲取硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨氣與一氧化氮在肯定條件下反應(yīng):4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液汲取。例如,NaOH+SO2NaHSO3,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應(yīng)物,其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是________。

A.木炭與氧氣反應(yīng)B.硫與氧氣反應(yīng)C.鈉與氧氣反應(yīng)D.銅與硝酸溶液反應(yīng)②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全汲取,推想混合氣體中氣體組成V(NO2)∶V(NO)________。

【解析】(1)二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸:4NO2+O2+2H2O4HNO3,1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,所以轉(zhuǎn)移aNA即amol電子消耗amol二氧化氮。(2)A項(xiàng),產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳和氮?dú)?B項(xiàng)正確;C項(xiàng),硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫,應(yīng)用堿溶液汲取H2S,錯誤;D項(xiàng),生成N2無污染,正確。(3)①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同,產(chǎn)物不同。A項(xiàng),木炭與氧氣反應(yīng),氧氣不足時生成CO,符合題意;B項(xiàng),只生成SO2;C項(xiàng),鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響;D項(xiàng),硝酸濃度不同,產(chǎn)物不同。②由題意可知,二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時,能被完全汲取。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol(2)A、C(3)①A②≥114.(8分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①G+HA+F:______________________________。

②C+DE:________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:__________________________________________。

(4)工業(yè)上合成C后采納加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分別出C,能用上述方法分別出C的緣由是

__________________________________。

【解析】X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能和過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,說明A是二氧化碳,X是碳酸鹽或碳酸氫鹽,D是氧氣。1molX分解得到A、B、C各1mol,A、C為氣體,B為液體,推知X為NH4HCO3。X和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氨氣,氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和銅反應(yīng)既能生成NO2,又能生成NO。答案:(1)NH4HCO3H2O(2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2(4)NH3易液化15.(10分)(2024·成都高一檢測)某探討小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。 (1)通入足量SO2時C中視察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)依據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________;

②請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:________________________________;

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是(3)D裝置中倒置漏斗的作用是

__________________________________。

(4)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,試驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液【解析】(1)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,則視察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)①發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe②檢驗(yàn)有Fe2+生成的試驗(yàn)方案為取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。③硝酸具有強(qiáng)氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn),故做法不合理。(3)因尾氣易溶于NaOH溶液,則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(4)驗(yàn)證SO2具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫元素的化合價上升,而與濃硫酸、NaCl不反應(yīng),故選b、c。答案:(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+②取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn)(3)防止溶液倒吸(4)bc16.(8分)(2024·煙臺高一檢測)為了測定試驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,精確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種試驗(yàn)方案:方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必需用到的試驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、__________________和

________________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________。

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果________(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(選填“>”“<”或“=”)。緣由是__________。

【解析】(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必需用到的試驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體被氧化為Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體,使(4)若濾液渾濁,證明濾液中含有BaSO4,所稱量的BaSO4削減,造成測定的Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確,則m1<m2,緣由是方案Ⅱ中鹽酸供應(yīng)H+,Ba(NO3)2供應(yīng)NO3-形成稀硝酸,將一部分SO32-氧化成SO答案:(1)托盤天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體,使(4)偏高(5)<方案Ⅱ中鹽酸供應(yīng)H+、Ba(NO3)2供應(yīng)NO3-,形成稀硝酸,將一部分SO32-氧化成SO【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·長沙高一檢測)下列由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中肯定有SOC.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升,說明二者均易溶于水【解析】選D。SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,選項(xiàng)A錯誤;當(dāng)溶液中含有SO32-時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,選項(xiàng)B錯誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),選項(xiàng)C錯誤;HCl、NH3極易溶于水,分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面快速上升,18.(2024·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）【解析】選B。除去氯化亞鐵中的氯化鐵雜質(zhì)，加入鐵粉：2Fe3++Fe====3Fe2+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；除去氯化鈉溶液中混有的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，加入過量氫氧化鈉溶液和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入適量稀鹽酸中和多余的氫氧化鈉，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；除去氯氣中少量的氯化氫氣體,可選用飽和食鹽水，不能用水，故C不符合題意；除去NO中的NO2，NO2溶于水即生成NO，3NO2+H2O====2HNO3+NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有BCu能與濃硝酸反應(yīng)由于Cu具有還原性,濃硝酸具有氧化性,在任何條件下生成的氣體肯定是NO2Ⅰ對,Ⅱ錯;無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無D硝酸銨和堿石灰共熱用于試驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有【解析】選A。A項(xiàng),因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項(xiàng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度漸漸降低從而生成NO,但陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系;C項(xiàng),硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2;D項(xiàng),由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以試驗(yàn)室中不能用硝酸銨制備NH3。19.(2024·邯鄲高一檢測)將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液,則發(fā)生的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ()①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍舊透亮A.僅①和④ B.僅①和③C.僅②和③ D.僅②和④【解析】選C。SO2和Cl2混合后發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,所以品紅溶液不褪色,硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇沉淀。【補(bǔ)償訓(xùn)練】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,接著通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 ()A.CO2 B.NH3C.SO3 D.Cl2【解析】選A。NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應(yīng)生成(NH4)2SO3或H2SO4,再與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀;而CO2不能與溶有SO2的水溶液反應(yīng),也不與BaCl2溶液反應(yīng),無沉淀生成。20.(2024·廣州高一檢測)肯定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol·L-1的硝酸中,反應(yīng)共生成1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是 ()A.450mL B.500mLC.400mL D.不能確定【解析】選A。生成NO的物質(zhì)的量為0.05mol,則此時NO30.5mol-0.05mol=0.45mol。當(dāng)沉淀量最大時,溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉,硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.45mol,依據(jù)鈉原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.45m