高三化學影響化學反應速率的因素省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

影響化學反應速率原因南京一中劉言濤第1頁第2頁第3頁第4頁試驗講解中第5頁我們做過試驗第6頁試驗一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第7頁試驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第8頁試驗三:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第9頁試驗四:科學探究

1.雙氧水分解

2.高錳酸鉀氧化草酸

3.淀粉水解科學探究1科學探究2科學探究3第10頁怎樣控制變量,縮短試驗二所需時間?對試驗反思(一)第11頁對試驗反思(一)怎樣控制變量,延長試驗三所需時間?第12頁試驗二中,為何開始時褪色很慢,一旦變淺后,又快速褪色?對試驗反思(二)自催化作用:反應產(chǎn)物之一使該反應速率加緊作用.自催化作用特點是反應開始進行得很慢（稱誘導期）,伴隨起催化作用產(chǎn)物積累反應速率快速加緊,而后因反應物消耗反應速率下降.第13頁科學探究1與科學探究3這二個試驗說明了什么問題?你認為催化劑有什么特征?催化劑選擇性還存在于哪些方面?對試驗反思(三)科學探究1科學探究3第14頁對試驗反思(四)有同學對”試驗一”中化學反應速率改變進行了分析,他作出了下面v-t圖,思索為何出現(xiàn)這么改變.k=△V/△t第15頁MnO2催化30%H2O2分解v-t示意圖vt影響反應速率原因是多方面,首先要從多角度分析問題,另首先要盡可能控制變量.t2t30t1t4第16頁同學提出其它問題FeCl3催化H2O2水解試驗中,起催化作用是Fe3+還是Cl-?FeCl3催化H2O2水解試驗中,溶液顏色會先變深,后變淺?科學探究1中,為何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解試驗中,為何加熱時顏色淺,冷卻后會恢復原來顏色?第17頁化學反應發(fā)生先決條件是反應物分子必須發(fā)生碰撞;但不是任何兩種反應物分子之間碰撞都能發(fā)生反應,只有少數(shù)分子碰撞能發(fā)生反應,這種能夠發(fā)生反應碰撞稱為有效碰撞.能發(fā)生有效碰撞分子所含有能量比整個體系內(nèi)分子平均能量要高出很多.這種分子稱為活化分子.化學反應速率主要取決于有效碰撞幾率.【有效碰撞理論】全部能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率方法,都能夠用來改變、控制反應速率.第18頁對某一反應來說,在一定條件下,反應物中活化分子百分數(shù)是一定.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物總數(shù)(濃度)成正比.各原因原了解釋——濃度反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,有效碰撞幾率提升,反應速率增大.第19頁首先,升高溫度使分子取得更高能量,活化分子百分數(shù)提升;另首先,升高溫度,使分子間碰撞頻率提升.各原因原了解釋——溫度有效碰撞幾率提升,反應速率增大.第20頁改變反應路徑,使發(fā)生反應所需活化能降低提升了反應體系中活化分子百分數(shù)各原因原了解釋——催化劑加入正催化劑,有效碰撞幾率提升,反應速率增大.第21頁壓強對反應速率影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物濃度,反應速率加緊.對于只有固體或液體參加反應,壓強改變對反應速率影響能夠忽略不計.第22頁1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）

從事催化作用、化學平衡以及反應速度研究1929年A.哈登（英國人），馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典人）

說明了糖發(fā)酵過程和酶作用1963年K.齊格勒（德國人）、G.納塔（意大利人）

發(fā)覺了利用新型催化劑進行聚合方法，并從事這方面基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會、G.波特（英國人）

M.艾根（德國人）

創(chuàng)造了測定快速化學反應技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）

發(fā)覺人體細胞內(nèi)負責儲備轉(zhuǎn)移能量離子傳輸酶年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國人)、野依良治(日本人)

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