2024-2025學(xué)年遼寧省沈陽市第一二0中學(xué)高二上學(xué)期第三次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年遼寧省沈陽市第一二0中學(xué)高二上學(xué)期第三次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷

一、單選題(★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．灼燒氯化鈉時發(fā)出黃光，與電子躍遷有關(guān)，屬于物理變化B．利用電解原理實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍金屬銅時，鐵棒做陰極C．為除去鍋爐水垢中的，先將其用硫酸鈉溶液處理，然后再用酸淋洗D．外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵作陰極，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零(★★★)2.下列化學(xué)用語表示或說法正確的是

A．中σ鍵的電子云輪廓圖：B．基態(tài)硼原子的軌道表示式：C．基態(tài)原子軌道表示式：違背了泡利原理D．基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：(★★★)3.常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．中性溶液：B．含有的溶液：C．使甲基橙變紅的溶液：D．水電離出的為的溶液：(★★★)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加，則電路中通過的電子數(shù)目為B．用惰性電極電解溶液后，加入溶液復(fù)原，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C．常溫下，的溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目為D．將與稀混合使溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目大于(★★★★)5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是

A．過程中不能形成發(fā)射光譜B．鈉元素的第二電離能小于鎂元素的第二電離能C．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量D．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到(★★★)6.下列裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲驗(yàn)證沉淀溶解平衡的存在B．利用乙可測定醋酸的濃度C．如圖丙可制備固體D．丁圖驗(yàn)證犧牲保護(hù)(★★★)7.如圖是“氧陰極技術(shù)”的氯堿工業(yè)裝置圖，向陰極區(qū)供應(yīng)純氧可降低電壓，減少能耗。下列說法中錯誤的是

A．采用陽離子交換膜，可以提高純度B．陰極電極反應(yīng)式：C．總反應(yīng)式：D．電解過程中轉(zhuǎn)移電子，理論上可獲得(★★★)8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法錯誤的是

A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為D．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵(★★★)9.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON薄膜只允許通過，電池反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是。

A．LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B．導(dǎo)電介質(zhì)C可為溶液C．放電時b極為正極，發(fā)生反應(yīng)：D．充電時，當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g(★★★)10.25°C時，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列說法正確的是

A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加熱濃度均為0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液體積均保持不變)，兩種溶液的pH均減小C．25°C時，將pH=3的醋酸溶液與1×10-3mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后pH>3D．25℃時，將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH>7(★★★)11.科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．鍵長：C．X在空氣中燃燒生成D．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(★★★)12.常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A．線N代表lg的變化線B．反應(yīng)ClO-+HF?HClO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C．當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F-)D．隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大(★★★)13.下表中的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論對應(yīng)都正確的是

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨做電極電解的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：B常溫下，用計分別測定飽和溶液和飽和溶液的常溫下酸性：C向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀D溶液與溶液混合生成沉淀與的水解有關(guān)

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，用計算機(jī)模擬得出溶液中隨溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是

A．溶液的為13B．常溫下，的溶度積C．，溶液中：D．若改用溶液，反應(yīng)終點(diǎn)O保持不變(★★★★)15.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：電極電極aB．電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量保持不變C．電極a的電極反應(yīng)式：D．當(dāng)陽極產(chǎn)生時，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有被解離二、解答題(★★)16.如圖為元素周期表的一部分，元素①～⑥在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：(1)第二周期元素中，第一電離能比①大的有_______種。(2)元素②與③焰色不同的原因是_______。(3)元素④在周期表中的位置是_______；元素⑤位于元素周期表_______區(qū)，其基態(tài)正二價離子的最高能層的能層符號為_______。(4)元素⑥其基態(tài)原子簡化的電子排布式為_______，該元素對應(yīng)基態(tài)原子具有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(5)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。元素氮的最小，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______。(★★★★)17.燃煤煙氣中含有較多的，減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②稀硫酸；③；④熔融；⑤固體；⑥氨水；⑦亞硫酸；⑧明礬溶液。屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。常溫吸收的過程中，溶液中三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。①的一級電離常數(shù)為_______。②向溶液中滴加溶液至中性，則滴加過程中水的電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，此時溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______。③取溶液，加入固體調(diào)溶液的至10，(假定溶液體積不變，溫度不變)，此時溶液中_______，該溶液能溶解_______。(3)利用石灰石膏法脫硫。煙氣與脫硫劑混合，并與空氣反應(yīng)生成石膏。為避免中間產(chǎn)物結(jié)垢和堵塞，可在脫硫劑中加入少量甲酸。時，，寫出少量甲酸和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)一種循環(huán)吸收煙氣中的方法如圖所示。寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式_______。(★★★)18.以廢鎳礦(主要成分為，含少量、有機(jī)物)為主要原料制備高純度鎳的工藝流程如下：已知：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表：

化學(xué)式近似值(1)“酸浸”前需焙燒的主要目的是_______，的用量高于理論用量的原因是_______。(2)“酸浸”后溶液中，則調(diào)的范圍是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，濃度時，可認(rèn)為已除盡)。(3)“萃取”中加入萃取劑的作用是_______；“還原”反應(yīng)的離子方程式_______。(4)粗鎳電解精煉過程中，陰極的電極反應(yīng)式是_______。(5)粗鎳中的純度測定：取粗鎳完全溶于稀硫酸中，加入溶液(過量)，使完全反應(yīng)，煮沸，加入3滴作指示劑，趁熱用溶液滴定過量的，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗溶液。已知與均按反應(yīng)，則粗鎳中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用代數(shù)式表示)。(★★★★)19.以為新型硝化劑的反應(yīng)條件溫和、速度快、選擇性高、無副反應(yīng)、無污染等。臭氧化法制備，在時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：i.ii.(1)在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比通入和，下列說法能夠說明反應(yīng)ii已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是[考慮]_______(填標(biāo)號)。

A．混合氣體密度不再改變B．不再改變C．D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(2)在密閉容器中充入和在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)ii，平衡時在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示[考慮]。①反應(yīng)ii中，a點(diǎn)的_______(填“>”“<”或“=”)。②，反應(yīng)達(dá)平衡后，總壓為，的分壓為的兩倍，則反應(yīng)ii以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留一位小數(shù))。③對反應(yīng)體系加壓，得到平衡時的轉(zhuǎn)化