2024-2025學年山東省濰坊市昌樂二中高二上學期期中模擬化學試卷（二）

2024—2025學年山東省濰坊市昌樂二中高二上學期期中模擬化學試卷（二）

一、單選題(★★★)1.對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是

A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行B．化學平衡常數(shù)增大時，平衡不一定移動C．升高溫度，增大壓強平衡一定發(fā)生移動D．催化劑通過參與反應改變反應歷程、降低反應的活化能來提高化學反應速率的(★★★)2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是

A．泡沫滅火器不可用于金屬鈉的滅火B(yǎng)．可用pH試紙準確測定雙氧水溶液的C．海水中含有、等離子，夏天時海水的pH會升高D．除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加CuO固體(★★★)3.下列說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Ca2+、Mg2+等離子B．已知同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10則，HX、HY、HZ的電離常數(shù)逐漸減小C．某鍋垢主要成分是CaSO4，可用醋酸溶液浸泡的方法除去D．難溶物可以根據(jù)它們的Ksp來比較它們的溶解度大小(★★★)4.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應的化學平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是

溫度(K)化學平衡常數(shù)反應Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O反應Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反應Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0

A．使用選擇性催化反應Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量B．通過改變氧化爐的溫度可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡC．通過改變氧化爐的壓強可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡD．氧化爐出氣在進入氧化塔前應進一步提高溫度(★★★)5.檸檬酸是三元弱酸，下列關于的說法錯誤的是

A．屬于正鹽B．向水中加入固體，可促進水的電離C．向溶液中加水稀釋，增大D．溶液中：(★★★★)6.反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，(★★★★)7.一定條件下存在反應：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I中CO的物質的量比容器II中的多C．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1(★★★)8.一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應為吸熱反應B．達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉化率為90%(★★★)9.常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．等濃度體積的NaCl溶液和NaF溶液離子數(shù)前者小于后者B．分別用pH=12和pH=11的氨水中和等物質的量的鹽酸，消耗氨水的體積分別為和，則C．pH=4.75濃度均為的、的混合溶液中：D．pH=4的溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-)(★★★)10.利用與電化學催化還原制備HCOOH的反應機理(M為催化劑)和不同催化劑(Bi、BiIn或In)下的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是

A．存在2個副反應B．總反應為CO2+H2HCOOHC．使用BiIn作催化劑更優(yōu)D．降低溫度有利于提高CO2制甲酸的平衡轉化率二、多選題(★★★)11.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液得到白色沉淀反應生成碳酸鋁沉淀B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液顏色變淺溶液中存在水解平衡：+H2O?+OH-C用pH計測量室溫下0.1mol/L氨水pHpH=11.1NH3·H2O是弱堿D往Fe2(SO4)3溶液中滴加溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色，后無明顯變化與的反應不可逆

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A．反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000(★★★)13.已知：常溫下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大C．在pH=3的溶液中，三種微粒的濃度滿足關系式：D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：+H2R=+HR-(★★★)14.秦俑彩繪中含有難溶的和。常溫下，和達到沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數(shù)與陰離子濃度的負對數(shù)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．代表為的沉淀溶解平衡曲線B．反應的化學平衡常數(shù)C．向點對應溶液中加入，可以繼續(xù)溶解D．向點對應溶液中加入對應陰離子的固態(tài)鈉鹽，點向點移動三、單選題(★★★)15.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中對應等壓過程的曲線是MB．C點處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C．當x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉化率為1/3D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)四、填空題(★★★)16.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式CH3COOHHClOH3PO3H2SH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-53.0×10-8Ka1=8.3×10-3

Ka2=5.6×10-6Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11回答下列問題：(1)同濃度的ClO-、、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為_______。(2)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質的特性判斷下列化學反應方程式錯誤的是_______(填序號)。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應：HClO+=ClO-+CO2+H2O②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：ClO-+H2S=HClO+HS-④碳酸鈉滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2OⅡ.某二元酸(化學式用H2A表示)的水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O。根據(jù)題意回答下列問題：(3)寫出酸H2A的兩步電離方程式：_______、_______。(4)若溶液由10mL2mol/LNaHA溶液與10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_______。(5)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D．2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(6)反應H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常數(shù)為_______。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36；H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]五、解答題(★★★★)17.I．對于分解反應，也有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將改為更為合理，其理由是_______。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。(3)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解。對此甲乙同學分別作了如下解釋：甲：Mg(OH)2?Mg2++2OH-①；+H2O?NH3·H2O+H+②；H++OH-?H2O③。由于③的反應，使平衡①右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2?Mg2++2OH-①；+OH-?NH3·H2O②。由于②的反應，使平衡①右移，沉淀溶解。I.你認為_______同學的解釋正確。II.為了證明你的結論正確，可向氫氧化鎂懸濁液中加入_______(填序號：①硝酸銨溶液；②醋酸銨；③鹽酸；④醋酸鈉溶液；⑤氨水)，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象，則證明_______同學的解釋正確。(★★★★)18.草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑(成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(NiC2O4)=4.05×10?10(1)“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：_______?！盀V渣I”的主要成分為：_______。(2)若試劑a為H2O2，寫出氧化時反應的離子方程式：_______。(3)調節(jié)pH的范圍為：_______。(4)寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應的離子方程式：_______，(5)某溶液中c(Ca2＋)=2.0mol·L-1，欲使100mL該溶液中的Ca2＋沉淀完全[c(Ca2＋)≤10-5mol·L-1，則需要加入(NH4)2C2O4固體的質量最少為_______g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字，Ksp(CaC2O4)=9.6×10-6)六、填空題(★★★)19.回答下列問題。(1)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序為_______。A.b>a>c>dB.b>a>d>cC.a>d>c>bD.a>b>d>c②某同學取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_______(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。(2)25℃時，amol/L溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合(體積為兩混合之和)，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)_______。(3)常溫下Ag+-CH3COOH水溶液體系中存在反應：，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)?；卮鹑缦聠栴}①在溶液中存在平衡有：_______、H2O?H++OH-、Ag++CH3COO-?CH3COOAg、_______(用表示平衡的式子表示)。②的電離平衡常數(shù)Ka=_______，時c(Ag+)=_______(請用含有m、n、K的表達式作答)③時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)_______0.08mol/L(填“>”、“＜”或“=”)。七、解答題(★★★★)20.完成下列問題。(1)探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：①一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，