專題19質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式（講義）-中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)（浙江專用）（原卷版）

專題19質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式（講義）模塊導(dǎo)航：模塊一、命題趨勢(shì)模塊二、知識(shí)重構(gòu)模塊三、重點(diǎn)考向典題精練考向一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考向三、化學(xué)方程式書寫考向四、化學(xué)方程式計(jì)算命題趨勢(shì)1.質(zhì)量守恒定律的命題點(diǎn)有：①根據(jù)宏觀質(zhì)量守恒計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)微觀原子守恒計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式；③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系表格或坐標(biāo)圖寫化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、判斷化學(xué)反應(yīng)類型等，多在選擇題和填空題中出現(xiàn)，填空題中多以方框中的微粒變化等形式考察．2化學(xué)方程式書寫及其含義的命題點(diǎn)有：①化學(xué)方程式的配平；②根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式；③判斷化學(xué)方程式是否書寫正確；④判斷化學(xué)方程式的含義是否正確，說出化學(xué)方程式的含義等，命題時(shí)常常在選擇題或填空題中出現(xiàn)．3.方程式計(jì)算命題點(diǎn)有：①方程式計(jì)算的基本步驟；②化學(xué)方程式計(jì)算與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合考察等．多在填空題和計(jì)算解答題中出現(xiàn)．知識(shí)重構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒1．質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。2.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（注意：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。）但化學(xué)反應(yīng)中分子種類，物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)可能發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式的意義與配平1．書寫原則(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2．書寫步驟：(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。(2)配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號(hào)。(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。3．意義eq\a\vs4\al(意,義)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)的方面（宏觀）：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,量的方面\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比,微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的粒子,個(gè)數(shù)比))))如反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑表示的意義為：(1)宏觀①質(zhì)的方面：過氧化氫在MnO2催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。②量的方面：每68份質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。(2)微觀：2個(gè)過氧化氫分子在催化劑作用下反應(yīng)生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧氣分子。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式計(jì)算1.化學(xué)方程式的應(yīng)用——根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是：注意：①解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式，列出比例式。②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時(shí)，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量×純度（或1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）重點(diǎn)考向典題精煉考向一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物2．瓷上世界，共享未來。11月8日，2022中國景德鎮(zhèn)國際陶瓷博覽會(huì)隆重開幕。陶瓷燒制過程中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X高溫__CaSiO3+COA．SiO2 B．SiO C．SiO3 D．Si3．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/ga161420A．a(chǎn)值為30B．Q可能是催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的Y與Z的質(zhì)量比為2：34．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為7∶10D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為14∶175．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x的值為9B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5C．W由碳、氨兩種元素組成D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3：16．某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如上圖所示，圖中a、b、c分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=54% B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．丁物質(zhì)一定時(shí)該反應(yīng)的催化劑7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，下列描述正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)/g20m2020反應(yīng)后物質(zhì)/g2待測(cè)3226A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．甲參加該反應(yīng)的質(zhì)量為20gC．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：138．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒（）A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B．t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：99．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X（1）A，B，C中屬于氧化物的是（填寫字母）。（2）X的值為。（3）該反應(yīng)的生成物是（寫物質(zhì)名稱）。（4）該反應(yīng)中B和C的分子個(gè)數(shù)比為。10．漂白粉可以用來對(duì)水進(jìn)行殺茵處理，其有效成分是次氨酸鈣Ca(CIO)2。（1）Ca(CIO)2中CI元素的化合價(jià)為。（2）Ca(CIO)2可通過反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X制得，推斷X物質(zhì)的化學(xué)式為考向二、質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．探究電磁鐵磁性強(qiáng)弱與電流大小的關(guān)系C．證明植物呼吸作用產(chǎn)生CO2D．研究植物的蒸騰作用12．小科同學(xué)利用如圖1裝置，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到氣球體積變化情況是。（2）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化關(guān)系正確的是。13．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別做了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中符合質(zhì)量守恒定律的是______；A．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少B．水汽化成蒸氣后質(zhì)量不變C．鐵生銹后質(zhì)量增加D．10克水電解一段時(shí)間后產(chǎn)生氫氣和氧氣的總質(zhì)量只有5克（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類變化如圖所示（“”“”表示不同原子）。則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為。14．如圖所示是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲是測(cè)定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。（2）該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象整理成如下所示表格，圖乙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象①為。他不知如何表述表格中“②”處的項(xiàng)目，你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生了化學(xué)變化②甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)是乙①是15．如下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程?！咎岢鰡栴}】氧化汞(HgO)加熱時(shí)，會(huì)生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程】按圖甲方法加熱完全干燥的氧化汞，有以下步驟：a．加熱試管；b．檢查裝置的氣密性；c．向試管中加入適量的藥品，并測(cè)得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；d．用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺(tái)上，并組裝好收集裝置；e．收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f．停止加熱，冷卻至室溫；g．將導(dǎo)管從水槽中取出；h．測(cè)得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。（1）小科正確的操作順序是bcda（填字母編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科在量筒中加入一些煤油的目的是，組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕（填“①”、“②”或“③”）。（3）【實(shí)驗(yàn)分析】小科根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算得m1－m2≠ρV(常溫常壓下，氧氣密度為ρ)，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是（填字母編號(hào)）。A．試管中氧化汞沒有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時(shí)開始收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程，凝聚了不少科學(xué)家的心血。

材料一：1673年，英國化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律?！窘忉尅坎x耳實(shí)驗(yàn)中，煅燒后固體質(zhì)量增加的原因是?！咀C據(jù)】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示，如果出現(xiàn)關(guān)系（用字母表示，假定氣體密度為ρg/cm3）則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量（克）反應(yīng)結(jié)束冷卻后議管的總質(zhì)量（克）反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（毫升）abc【交流】為使測(cè)量數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入試管中的藥品氧化汞不能太多，理由是?？枷蛉⒒瘜W(xué)方程式書寫17．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2AI+O2=2AIOAB．4P+5O2點(diǎn)燃__2P2C．4Fe+3O2點(diǎn)燃__2Fe218．下列關(guān)于硫粉在空氣中燃燒的敘述，正確的是（）A．硫粉燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰B．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2＝SO2↑C．1克硫粉和1克氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2克二氧化硫D．保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是硫原子和氧原子19．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．H2O2C．C+O2__20．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)旨在獎(jiǎng)勵(lì)在化學(xué)領(lǐng)域作出最重要發(fā)現(xiàn)或發(fā)明的科學(xué)家。（1）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰發(fā)展”點(diǎn)擊化學(xué)”和”生物正交化學(xué)”方面的貢獻(xiàn)?！秉c(diǎn)擊化學(xué)”采取簡(jiǎn)單方法構(gòu)建復(fù)雜的功能分子，下列關(guān)于說法不正確的是______。A．分子由原子構(gòu)成B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．不同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)一般不同（2）2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰不對(duì)稱有機(jī)催化方面的發(fā)展。如圖是加入催化劑的某反應(yīng)微觀過程：參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為。（3）2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在基因編輯技術(shù)作出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。腺嘌呤(化學(xué)式為C5H5N5)是DNA的四種單核苷酸之一，腺嘌呤中碳、氫、氮三種元素的原子個(gè)數(shù)比為。（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)用于表彰鋰離子電池的研發(fā)。某種鋰電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+X↑，則X的化學(xué)式為。21．2023年2月6日零時(shí)起，紹興各市全域禁止經(jīng)營、燃放煙花爆竹，其中一個(gè)原因是煙花成分中的硫燃燒會(huì)產(chǎn)生一種的氣體(填氣味)，引起環(huán)境污染，該燃燒過程用化學(xué)方程式表達(dá)為。22．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)前的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是；(寫出物質(zhì)的名稱)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；23．現(xiàn)有一瓶無色無味的氣體，回答問題：（1）如果該氣體只有一種元素組成，那么該氣體一定不是（填物質(zhì)類別）。（2）如果該氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么該氣體與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24．氮氧化物(如NO2、NO等)進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價(jià)為；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為。（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．碳中和足指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)化碳“零排放"。現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)以化石能源為主，其燃燒釋放出大量的二氧化碳。針對(duì)我國能源結(jié)構(gòu)的現(xiàn)狀，實(shí)現(xiàn)碳中和的路徑之一是降低化石能源在消費(fèi)能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路徑之二是捕集、利用和封存二氧化碳。（1）植樹造林這一措施，實(shí)際是利用綠色植物的作用，抵消產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。（2）封存二氧化碳的技術(shù)之一，將二氧化碳送人到海面以下3000米的深海里，進(jìn)行二氧化碳海洋封存，但此舉可能會(huì)造成海洋酸化，原因是。利用二氧化碳的技術(shù)之一，二氧化碳制取甲醇(CH3OH)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。26．通過本學(xué)期的學(xué)習(xí)，我們知道制取氧氣可以有多種途徑。以下是制取氧氣的化學(xué)方程式，請(qǐng)你仔細(xì)觀察并回答以下問題：①2H2O2催化劑__2H2O+O2②KClO3=△③2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2OΔ__2H（1）沒配平的是；（2）“↑”“↓”沒寫或?qū)戝e(cuò)的有；（3）反應(yīng)條件沒寫或?qū)戝e(cuò)的是。考向四、化學(xué)方程式計(jì)算27．在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生11gC，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88B．B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16：9C．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：1128．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進(jìn)行加熱，不同時(shí)刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。（1）t1時(shí)刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是。（2）t3-t4時(shí)段剩余固體質(zhì)量不變的原因。（3）列式計(jì)算該樣品中氯酸鉀的純度。29．小科為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的過氧化氫溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①按圖甲組裝實(shí)驗(yàn)儀器并進(jìn)行氣密性檢查：②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量(如圖乙)；③打開活寒，滴入部分過氧化氫溶液后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量；④整理相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量(克)275.6反應(yīng)后總質(zhì)量(克)274.8反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)0.8（1）小科發(fā)現(xiàn)課本中”利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前會(huì)在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是；（2）實(shí)驗(yàn)中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）同組的小金對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后認(rèn)為，根據(jù)小科的實(shí)驗(yàn)操作及所得數(shù)據(jù)，所測(cè)得的過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值。30．2023年5月30日，我國神舟十六號(hào)載人飛船順利發(fā)射，又有三位宇航員抵達(dá)空間站。如圖表示某空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中”氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；”薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體。（1）氧氣生成系統(tǒng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）水氣整合系統(tǒng)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）已知一個(gè)航天員平均-天要產(chǎn)生約1.1kg的二氧化碳，一個(gè)航天員在空間站每天理論上通過”薩巴帝爾系統(tǒng)”至少產(chǎn)生多少質(zhì)量的甲烷？(已知”薩巴帝爾系統(tǒng)”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+4H2一定條件__2H2O+CH31．科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的”微型”化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的儀器相同(填字母編號(hào))。（2）用乙裝置完成”制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了0.73克10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？32．錢塘區(qū)2023年八年級(jí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)監(jiān)測(cè)的主題是“粗測(cè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。小應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（已知樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥，得到如表所示數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質(zhì)量/克3211（1）樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是第次。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）33．小科探究二氧化錳的質(zhì)量是否會(huì)影響過氯化氫分解的速率。于是他利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，往分液漏斗中加入30亳升15%的過氧化氫溶液，往燒瓶中加入50毫升水，僅改變加入的二氧化錳的質(zhì)量，并進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，記錄每次實(shí)驗(yàn)收集一集氣瓶氧氣所用的時(shí)間。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345615%的過氧化氫溶液體積/毫升303030303030加入二氧化錳粉末的質(zhì)量克0.10.30.50.70.91.1收集一集氣瓶氧氣所用時(shí)間/秒32168555（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶內(nèi)事先裝有50毫升水的作用是（2）分析表格數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：