徐州專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破02圖標(biāo)題試題

PAGEPAGE1題型突破(二)圖標(biāo)題類型一坐標(biāo)類|針對訓(xùn)練|1.[2019·海南]如圖T2-6為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()圖T2-6A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大B.t2℃時(shí),ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C.t1℃時(shí),甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%D.將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃,仍然都是飽和溶液2.[2019·徐州樹人中學(xué)一模]下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T2-7A.電解水B.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體C.加水稀釋KOH溶液D.向兩份相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉3.[2019·新疆]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化,如圖T2-8所示。從圖中所獲信息不正確的是 ()圖T2-8A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生反應(yīng):Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OD.100~140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?.在等體積的密閉容器中裝有二氧化碳,用注射器分別向其中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液,振蕩,用壓強(qiáng)傳感器測量了容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化情況(如圖T2-9)。下列說法中錯(cuò)誤的是()圖T2-9A.曲線①表示在二氧化碳中加入氫氧化鈉溶液后的壓強(qiáng)變化情況B.通過測量壓強(qiáng)的變化可以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)C.AE段后壓強(qiáng)明顯降低的原因是振蕩加快了反應(yīng)速率D.曲線①中BC段出現(xiàn)壓強(qiáng)增大,可能是一開始二氧化碳吸收的少,而容器中的液體在劇烈振蕩時(shí)對壓強(qiáng)產(chǎn)生了影響5.[2019·廣西北部灣]下列四個(gè)圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T2-10A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量6.[2019·隨州]下列所示的四個(gè)圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖T2-11A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B.向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸7.[2019·鄂州]向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖T2-12所示。下列說法不正確的是 ()圖T2-12A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B.E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C.AB段有沉淀生成 D.F點(diǎn)溶液的pH>78.[2019·吉林]某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖T2-13所示,回答下列問題。圖T2-13(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是。

(2)曲線上點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。

(3)C點(diǎn)溶液中含有種溶質(zhì)。

9.[2019·德州]將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測量溶液的溫度,繪制成如下圖像:圖T2-14分析圖像,回答問題。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中,溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。

(2)對NaOH而言,a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時(shí)間段內(nèi),溶液溫度隨時(shí)間推移而(填“升高”或“降低”),其原因是

。

10.[2018·重慶A]將80gM物質(zhì)加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-15所示,按要求填空。圖T2-15(1)A點(diǎn)時(shí),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。

(3)在40℃時(shí),M物質(zhì)的溶解度為g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。

11.[2018·臨沂]利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng),測得瓶內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖T2-16所示。圖T2-16(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填序號)。

A.對比分析a、b點(diǎn)可知,曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B.對比分析c、d點(diǎn)可知,相同的氣壓時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多類型二表格類|針對訓(xùn)練|12.[2019·蘭州]工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3:2SO2+O22SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法不正確的是 ()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B.參加反應(yīng)的SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1C.丙物質(zhì)是O2 D.d=1513.[2019·懷化]將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說法正確的是 ()A.m等于4.0 B.X由碳、氧兩種元素組成C.X由碳、氫兩種元素組成 D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3∶114.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。溫度/℃020406080100氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08(1)60℃時(shí),氯化鈉的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶解度。

(2)表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高而析出固體,該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)20℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留至0.1%)。

(4)向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(填序號)。

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

【參考答案】類型一針對訓(xùn)練1.B[解析]溶解度的大小與溫度有關(guān),比較溶解度的大小時(shí)需要指明溫度;t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于ag,所以t2℃時(shí)將ag甲溶于100g水會(huì)形成甲的不飽和溶液;t1℃時(shí),甲和乙的溶解度均為25g,所以t1℃時(shí),甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g+25g×100%=20%;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃2.B[解析]電解水時(shí),生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,而非質(zhì)量比;高錳酸鉀受熱分解需要達(dá)到一定溫度,剛加熱時(shí),高錳酸鉀沒有分解,固體總質(zhì)量不變,錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,當(dāng)高錳酸鉀分解時(shí),固體總質(zhì)量變少,而錳元素質(zhì)量不變,故錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,當(dāng)高錳酸鉀完全分解后,錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化;氫氧化鉀溶液加水稀釋,溶液堿性變?nèi)?、pH變小,但溶液依然呈堿性,pH不會(huì)等于或小于7;等質(zhì)量的鋅和鐵在跟稀鹽酸反應(yīng)過程中,鋅生成的氫氣比鐵少,當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量一樣多。3.B[解析]50s時(shí),稀鹽酸沒有完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl。4.A[解析]二氧化碳能溶于水,也能與氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,在相同條件下,氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳更多,對容器內(nèi)壓強(qiáng)變化影響更大,故曲線①表示在二氧化碳中加水的壓強(qiáng)變化情況。5.D[解析]開始時(shí),紅磷燃燒放熱使密閉容器中壓強(qiáng)增大,由于紅磷燃燒消耗了氧氣,生成固體,反應(yīng)停止,恢復(fù)至室溫時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)減小,最后壓強(qiáng)要小于反應(yīng)前的壓強(qiáng);反應(yīng)完畢再加氫氧化鈉溶液時(shí),由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質(zhì)量會(huì)隨著NaOH溶液的滴加一直增加;鋅先與硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),開始時(shí)硝酸銅的質(zhì)量不變,鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,溶液質(zhì)量減小,所以開始一段時(shí)間硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大,鋅與硝酸銅反應(yīng)時(shí),硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小,硝酸銅反應(yīng)完后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0;根據(jù)鹽酸與氧化鎂和氫氧化鎂的反應(yīng)方程式可知,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鹽酸與二者反應(yīng)時(shí),生成氯化鎂的質(zhì)量相等,由于等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),最終氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量比氫氧化鎂多,所以氧化鎂曲線的拐點(diǎn)在上方,氫氧化鎂曲線的拐點(diǎn)在下方。6.B[解析]向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰,生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,飽和溶液中溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)析出,同時(shí)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,氫氧化鈣析出,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也減小,隨著生石灰的加入,溶質(zhì)質(zhì)量最終減小至0;圖中橫坐標(biāo)是加入的稀鹽酸的質(zhì)量,不同種金屬分別和稀鹽酸反應(yīng),當(dāng)消耗稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí),生成鹽的質(zhì)量鋅大于鎂,等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后,生成鹽的質(zhì)量鎂大于鋅;隨著NaOH溶液的加入,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH逐漸增大,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,但始終小于12;向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸,因?yàn)榱蛩徜^不溶于稀硫酸,所以,一滴加稀硫酸就產(chǎn)生沉淀。7.B[解析]E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅。8.(1)溶液變紅(2)B(3)兩[解析](1)由圖可知,A點(diǎn)溶液的pH小于7,顯酸性,酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。(2)曲線上B點(diǎn)pH=7,表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點(diǎn)溶液pH大于7,顯堿性,溶液中的溶質(zhì)有生成的鹽和過量的堿兩種。9.(1)氯化鈉、硝酸銨(2)降低溶液散失熱量[解析](1)從圖中可以看出,NaOH溶于水溶液溫度升高,說明NaOH溶解放熱,NaCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低,說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,則說明此時(shí)NaOH恰好完全溶解,隨著時(shí)間的推移,熱量逐漸散失,則溶液溫度逐漸降低,最后恢復(fù)到室溫。10.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40℃以下[解析](1)A點(diǎn)時(shí),溶液質(zhì)量為100g,可知50g水中溶解了50gM物質(zhì),該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g100g×100%=50%。(2)A點(diǎn)時(shí),50g水中溶解了50gM物質(zhì),還剩余30g未溶解,溶液是飽和溶液;B點(diǎn)時(shí),80gM物質(zhì)恰好完全溶解在50g水中,形成飽和溶液;由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40℃升高到60℃時(shí),溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點(diǎn)溶液是不飽和溶液。(3)40℃時(shí),50g水中溶解80gM物質(zhì)達(dá)飽和,可知,該溫度下,100g水中溶解160gM物質(zhì)達(dá)飽和,所以,40℃時(shí),M物質(zhì)的溶解度為160g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當(dāng)溫度降低至40℃11.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)B[解析]本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)根據(jù)圖像可以看出,曲線①的反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的CO2多,應(yīng)該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)相同時(shí),得到相同體積的二氧化碳,曲線①需要的時(shí)間短,即相同壓強(qiáng)時(shí)碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快,故B正確;最終生成CO2的質(zhì)量相等,故C錯(cuò)誤。類型二針對訓(xùn)練12.D[解析]由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的發(fā)生,甲物質(zhì)質(zhì)量逐漸減少,乙物質(zhì)質(zhì)量逐漸增加,則甲是反應(yīng)物,乙是生成物三氧化硫;丁在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,由此可知丙是反應(yīng)物。丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以,四種物質(zhì)中丁一定是催化劑;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的二氧化硫分子和氧分子個(gè)數(shù)比為2：1;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物二氧化硫和生成物三氧化硫的質(zhì)量比為(64×2)：(80×2)=4：5,表中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的甲和生成物乙的質(zhì)量比為(100g-60g)：(55g-5g)=4：5,可知甲是二氧化硫,乙是三氧化硫,則丙是氧氣;由化學(xué)方程式可知,t3時(shí)參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為64×232=100g-40g13.B[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可求出m的質(zhì)量為3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g×7278×100%=3.6g,氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g×124