2020-2021學年安徽省宣城市高二下學期期末調研化學試題（含解析）

宣城市2020—2021學年度第二學期期末調研測試高二化學試題考生注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間100分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56第I卷(選擇題，共48分)一?選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)1.下列有關化學用語表示正確的是A.乙烯的結構簡式：B.次氯酸的結構式：H—O—ClC.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：D.氯化銨的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的結構簡式為，故A錯誤；B．根據(jù)價鍵規(guī)律，次氯酸的結構式H—O—Cl，故B正確；C．碳酸氫鈉是強電解質，在水溶液中的電離方程式為，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，電子式為，故D錯誤；選B。2.2020年12月17日，嫦娥五號返回著陸成功，標志著我國探月計劃取得突破進展。下列有關嫦娥五號的說法正確的是A.使用的鈦鋁合金材料外殼，其硬度高于各成分金屬B.采用的鋰離子電池和光電池均能將化學能轉化為電能C.取回的月壤中含有的玻璃質，是一種新的化合物D.展示的國旗材料為聚酰胺，是一種無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．合金的硬度高于成分金屬，鈦鋁合金的硬度高于各成分金屬，故A正確；B．鋰離子電池能將化學能轉化為電能，光電池將光能轉化為電能，故B錯誤；C．玻璃中含有硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等，玻璃是混合物，故C錯誤；D．聚酰胺是有機合成材料，故D錯誤；選A。3.設代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.8g中含有共價鍵個數(shù)為2B.10g中含有電子數(shù)為5C.通常狀況下，氣體所含的分子數(shù)小于0.5D.和組成的混合氣體中含有分子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷分子中含有4個C-H鍵，8g中含有共價鍵個數(shù)為，故A正確；B．分子中含有10個電子，10g中含有電子數(shù)為，故B正確；C．通常狀況下，氣體的物質的量小于0.5mol，所含的分子數(shù)小于0.5，故C正確；D．中含有分子總數(shù)為，46g中含有分子數(shù)為，所以和組成的混合氣體中含有分子總數(shù)為之間，故D錯誤；選D。4.下列有關水處理過程中涉及的離子方程式書寫正確的是選項水處理方法離子方程式A沉淀法：用處理含廢水B中和法：用生石灰中和酸性廢水C氧化法：用HClO處理氨氮廢水D絮凝法：用明礬作凈水劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫化鈉屬于可溶強電解質，在水中完全電離，其離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故A錯誤；B．生石灰是CaO，氧化物在書寫離子方程式時不能拆寫成離子，用生石灰與酸性廢水反應離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O，故B錯誤；C．利用HClO的強氧化性，將NH氧化成氮氣，本身被還原為Cl-，其離子方程式為2NH+3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-，故C正確；D．明礬凈水利用Al3+水解成氫氧化鋁膠體，利用氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮固體小顆粒，膠體聚沉，達到凈水目的，氫氧化鋁膠體不是沉淀，正確的是Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，故D錯誤；答案為C。5.下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是A.過氧化鈉與水反應 B.煅燒石灰石C.鋁和稀鹽酸反應 D.碳和水蒸氣的反應【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，故不選A；B．煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，反應吸熱，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應放熱，故不選C；D．碳和水蒸氣的反應生成一氧化碳和氫氣，反應吸熱，碳元素、氫元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選D；選D。6.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A.除去氯氣中的HClB.熔融NaOH固體C.驗證還原性D.驗證C?Si的非金屬性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣能與NaOH溶液反應，所以除去氯氣中的HCl，不能用NaOH溶液，應該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．二氧化硅能與NaOH反應，熔融NaOH固體不能用瓷坩堝，應選用鐵坩堝，故B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，能達到試驗目的，故C正確；D．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl與硅酸鈉溶液反應也能產生硅酸白色沉淀，故不能驗證C?Si的非金屬性，故D錯誤；答案選C。7.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e?Ca?Si?Al等的氧化物)制聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關說法正確的是A.浸取過程中的H2O2可用KMnO4溶液代替B.廢渣中四種元素的氧化物均能被稀硫酸溶解C.聚合硫酸鐵鋁具有殺菌消毒的作用D.濾液中存在的陽離子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+【答案】D【解析】【分析】制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e?Ca?Si?Al等的氧化物)中加入稀硫酸、H2O2，生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等，部分CaSO4、SiO2進入濾渣中；過濾后，濾液中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等，還含有少量的CaSO4。【詳解】A．浸取過程中若用KMnO4溶液代替H2O2，會使濾液中引入Mn2+等，給后續(xù)除雜操作帶來麻煩，A不正確；B．廢渣中四種元素的氧化物中，SiO2不能被稀硫酸溶解，B不正確；C．聚合硫酸鐵鋁具有絮凝作用，但不能殺菌消毒，C不正確；D．濾液中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、過量的硫酸等，所以存在的陽離子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+，D正確；故選D。8.已知W?X?Y?Z?M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中W的某種原子無中子，X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑在短周期中最大，Z單質為淡黃色粉末。下列說法正確的是A.離子半徑：Y>Z>MB.X?Z?M均可以和W構成18電子分子C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>MD.X與Y形成化合物中只含離子鍵【答案】B【解析】【分析】W的某種原子無中子，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X是O元素；Y的原子半徑在短周期中最大，Y是Na元素；Z單質為淡黃色粉末，Z是S元素；W?X?Y?Z?M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則M是Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：S2->Cl->Na+，故A錯誤；B．O?S?Cl均可以和H構成H2O2、H2S、HCl等18電子分子，故B正確；C．同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C錯誤；D．O與Na形成的化合物Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故D錯誤；選B。9.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中涉及到的化學原理，錯誤的是選項生產活動化學原理A低溫條件下進行新冠疫苗的生產與儲運避免溫度過高使疫苗中蛋白質變性B以海水為原料制取溴和鎂單質可被還原?可被氧化C用丙烯合成聚丙烯(口罩熔噴布主要成分)烯烴可發(fā)生加聚D用次氯酸鈉溶液殺滅新冠病毒次氯酸鈉具有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．高溫會使蛋白質發(fā)生變性，所以要在低溫條件下進行新冠疫苗的生產與儲運，故A正確；B．具有還原性，能被氯氣氧化生成溴單質，具有弱氧化性可被還原，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則以海水為原料制取溴和鎂單質，與可被氧化?可被還原有關，故B錯誤；C．丙烯中含碳碳雙鍵，丙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚丙烯，故C正確；D．次氯酸鈉具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，所以可用次氯酸鈉溶液殺滅新冠病毒，故D正確；答案選B。10.下列有關實驗基本操作的敘述中，正確的是A.定容時俯視會使所配溶液的物質的量濃度偏高B.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應C.用玻璃棒蘸取待測溶液點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHD.酸堿中和滴定操作過程中眼睛始終注視滴定管液面變化【答案】A【解析】【詳解】A．定容時俯視液面，則溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．鉑絲表面含有氧化物，用硫酸洗滌，生成的硫酸鹽不揮發(fā)，會干擾實驗，鹽酸洗滌生成的氯化物灼燒揮發(fā)，應選用鹽酸洗滌，B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液被稀釋，應選擇干燥的pH試紙，C錯誤；D．酸堿中和滴定時，眼睛不需要注視滴定管液面高度的變化，應該觀察錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點，D錯誤；故答案選A。11.有機物M是合成青蒿素的原料之一，M的結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是

A.分子式為 B.能發(fā)生氧化反應C.1molM能與4molNaOH反應 D.烴基上的一氯代物只有一種【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)M的結構簡式，分子式為，故A錯誤；B．M中含有羥基，能發(fā)生氧化反應，故B正確；C．M中只有羧基能與氫氧化鈉反應，1molM能與1molNaOH反應，故C錯誤；D．烴基上2種等效氫，一氯代物有兩種，故D錯誤；選B。12.圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X?Y均為石墨電極微觀示意圖。下列分析正確的是A.圖中白球代表B.圖a可表示熔融的NaCl，不導電C.圖b中X作陽極，發(fā)生氧化反應D.圖c中電解時X?Y上產生物質的物質的量之比為1∶2【答案】C【解析】【詳解】A．Na+的半徑比Cl-小，故白球表示Na+，灰球表示Cl-，A錯誤；B．圖a中Na+和Cl-有序排列，表示固態(tài)NaCl，不導電，B錯誤；C．圖b中，Cl-向X極移動，則X極為陽極，Cl-在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，C正確；D．圖c中，Na+、Cl-周圍有H2O包圍形成水合離子，說明電解的是NaCl溶液，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，水合氯離子向X極移動，說明X極為陽極，Y極為陰極，則Cl2在X極上產生，H2和NaOH在Y極上產生，所以X、Y上產生物質的物質的量之比為1:3，D錯誤；故選C。13.室溫下，關于氨水的下列說法正確的是A.該氨水的pH=13B.加入少量水后，溶液中所有離子濃度均減小C.加少量固體恢復到室溫，不變D.與鹽酸混合后，溶液呈中性【答案】C【解析】【詳解】A．NH3·H2O屬于弱堿，在水中部分電離，因此室溫下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A錯誤；B．加水稀釋后c(NH)、c(OH-)減小，但c(H+)增大，故B錯誤；C．水的離子積只受溫度影響，因此加入氯化銨固體恢復室溫下，水的離子積不變，故C正確；D．兩者恰好完全反應，得到溶質為NH4Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故D錯誤；答案為C。14.一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內發(fā)生反應：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經2min后達到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A.0~2min內，用物質B表示的平均反應速率為B.達平衡時，A的轉化率為20%C.向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動，A的轉化率增大D.反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1∶1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應方程式，列出發(fā)生變化的三段式，據(jù)此分析解答。【詳解】A．B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應的平均反應速率，故A錯誤；B．由分析可知，達平衡時，A轉化的物質的量為0.8mol，則A的轉化率為100%=40%，故B錯誤；C．再充入1molA(g)，反應物濃度增大，平衡正向移動，但A本身的轉化率減小，故C錯誤；D．等溫等容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，由分析可知，反應開始和平衡時，混合氣體的物質的量都是2mol，所以反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1:1，故D正確；答案選D。15.我國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標。為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳。工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.熔鹽中的用于捕獲而消耗B.過程②中a極上發(fā)生了氧化反應C.電極b連接電源的負極D.電解總反應為【答案】A【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，電極a的電極反應式為C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，該電極為陽極，電極b的電極反應式為CO+4e-=C+3O2-，該電極為陰極，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，陰極上消耗O2-，陽極上產生O2-，且消耗量等于生成量，即整個過程O2-并沒有被消耗，故A說法錯誤；B．電極a的電極反應式為C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，該過程失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B說法正確；C．電極b的電極反應式為CO+4e-=C+3O2-，該電極為陰極，根據(jù)電解原理，電極b連接電源的負極，故C說法正確；D．過程①的反應為2CO2+O2-=C2O，電極a的電極反應式為C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，過程③反應為CO2+O2-=CO，電極b的電極反應式為CO+4e-=C+3O2-，因此總反應方程式為CO2C+O2，故D說法正確；答案為A。16.在常溫下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.當溶液的pH=7時，B.當溶液的pH=4.76時，消耗NaOH溶液10.00mLC.隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的電離程度減小D.b點溶液中：【答案】A【解析】【分析】醋酸為弱酸，醋酸溶液中加入NaOH，發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，比值增大，即lg隨著NaOH溶液加入，逐漸增大，據(jù)此分析；【詳解】A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，取a點坐標，Ka=，取a點坐標代入表達式，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-4.76，當pH=7時，=10-4.76，=102.24，lg=2.24，故A正確；B．當加入10mLNaOH溶液反應后的溶質為CH3COONa和CH3COOH，兩者物質的量相同，CH3COO-的水解常數(shù)為=10-9.24＜10-4.76，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液顯酸性，即pH＜7，故B錯誤；C．醋酸屬于酸，抑制水電離，加入NaOH溶液，生成CH3COONa，CH3COONa屬于弱酸強堿鹽，促進水的電離，但NaOH與CH3COOH恰好完全后，再加入NaOH溶液，抑制水的電離，因此隨著NaOH溶液的加入，水的電離先增大后減小，故C錯誤；D．b點坐標(8.73，3.97)，=103.97，因此有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故D錯誤；答案為A。第II卷(非選擇題，共52分)二?填空題(本題共5小題，共52分)17.回答下列問題：（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的主要原因：_______。（2）亞磷酸()與足量NaOH溶液反應生成，從分類角度來看，屬于_______(選填“酸式鹽”?“正鹽”或“堿式鹽”)。（3）等體積?等物質的量濃度的三種溶液：①鹽酸②醋酸③硫酸，用某濃度NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小順序為_______(用序號表示)。（4）常溫下，等體積?等物質量濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液中水電離出的_______(填“>”?“=”或“<”)。（5）25℃，向物質的量濃度均為的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的離子是_______，當兩種難溶電解質均沉淀時，溶液中_______。[25℃，，]【答案】（1），（2）正鹽（3）③>①=②（4）>（5）①.②.0.0004或【解析】【小問1詳解】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，用離子方程式表示為，；【小問2詳解】亞磷酸()與足量NaOH溶液反應生成，說明不能電離，所以屬于正鹽?！拘?詳解】等體積?等物質的量濃度的三種溶液：①鹽酸②醋酸③硫酸，三種酸的物質的量相等，硫酸是二元酸，鹽酸、醋酸是一元酸，用某濃度NaOH溶液完全中和時，硫酸消耗氫氧化鈉最多，消耗NaOH溶液的體積由大到小順序為③>①=②?！拘?詳解】常溫下，等體積?等物質的量濃度的鹽酸與氨水混合后，溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，所以溶液中水電離出的>?！拘?詳解】25℃，，，說明碳酸鈣更難溶，25℃，向物質的量濃度均為的和混合溶液中，滴加溶液，先生成碳酸鈣沉淀，首先沉淀的離子是，當兩種難溶電解質均沉淀時，溶液中。18.實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH?溶液反應制備高效凈水劑高鐵酸鉀()。

【查閱資料】①與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成。②為紫黑色晶體，易溶于水?微溶于濃KOH溶液，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。【制備KClO及】（1）裝置C中盛放KOH溶液的儀器名稱為_______，該儀器置于冰水浴中的目的是_______。開始實驗時，打開分液漏斗下端活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能順利滴下，其原因可能是_______。（2）裝置B中盛裝的是_______，裝置D的作用是_______。（3）C中得到足量KClO后，將其導管取下，依次加入KOH溶液?溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為_______。反應結束后再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾得到粗產品。（4）稱取提純后的樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用的溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗溶液30.00mL。上述過程涉及的主要反應為：，，則該樣品的純度為_______%(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶或三口頸瓶②.控制溫度防止生成③.分液漏斗上口塞子沒有打開或反應速率過快，容器內壓強過大（2）①.飽和食鹽水②.處理尾氣（3）（4）94.29【解析】【分析】根據(jù)題中所給裝置圖，裝置A制備氯氣，氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl能與C裝置中KOH發(fā)生反應，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，應盛放飽和食鹽水，裝置C發(fā)生反應得到高鐵酸鉀，因為氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，因此裝置D的作用是吸收多余的氯氣，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，盛放KOH的儀器是三頸燒瓶或三口燒瓶；根據(jù)信息①氯氣與KOH在較高溫下生成KClO3，因此三頸燒瓶置于冰水中的目的是防止生成KClO3；發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能順利滴下，說明燒瓶中氣體壓強大于分液漏斗，可能的原因是分液漏斗上口塞子未打開或者反應速率過快，容器內壓強過大；故答案為三頸燒瓶或三口燒瓶；防止溫度過高生成KClO3；分液漏斗上口塞子沒有打開或反應速率過快，容器內壓強過大；【小問2詳解】根據(jù)上述分析裝置B作用是除去氯氣中的HCl，因此裝置B中盛放飽和食鹽水；氯氣有毒，為防止污染空氣，需要尾氣吸收，因此裝置D的作用是吸收多余的氯氣；故答案為飽和食鹽水；吸收多余的氯氣；【小問3詳解】根據(jù)信息②，紫紅色為K2FeO4，利用ClO-的強氧化性將Fe3+氧化成FeO，其反應方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；故答案為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；【小問4詳解】CrO溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，因此根據(jù)反應方程式建立的關系式為2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，高鐵酸鉀的純度為≈94.29%；故答案為94.29。19.以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含、、、等雜質?，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅()的過程如下：請回答下列問題：（1）中硫元素化合價為_______，濾渣A的名稱為_______。（2）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶過程中，溶解的離子方程式是____。（3）配平下列離子方程式：_______。__________________________________________（4）檢驗鐵紅中鐵元素的實驗方法是_______。（5）現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，其中鐵元素的質量分數(shù)為16.8%，經過一系列轉化后，得到72t鐵紅，該產品的產率為_______%?！敬鸢浮浚?）①.-1②.二氧化硅（2）①.增大接觸面積，加快溶解速率②.（3）（4）用試管取鐵紅樣品少許，加入稀鹽酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈紅色說明鐵紅中含有（5）60【解析】【分析】硫酸渣中含、、、等雜質，加硫酸溶解，二氧化硅和硫酸不反應，生成的溶液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，加FeS2把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾出二氧化硅，濾液中通入空氣把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，同時加過量氫氧化鈉，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，過濾出氫氧化鐵，洗滌、烘干、研磨得氧化鐵?！拘?詳解】中Fe元素化合價為+2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，中硫元素化合價為-1，二氧化硅和硫酸不反應，所以濾渣A的名稱為二氧化硅；【小問2詳解】根據(jù)影響反應速率的因素，酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，酸溶過程中，和硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式是。【小問3詳解】反應過程中，中S元素化合價由-1升高為+6，F(xiàn)e3+鐵元素化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式為；【小問4詳解】鐵紅的成分是氧化鐵，用試管取鐵紅樣品少許，加入稀鹽酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈紅色說明鐵紅中含有；【小問5詳解】黃鐵礦燒渣500t，其中鐵元素的質量分數(shù)為16.8%，則含有鐵元素的物質的量為，理論上生成氧化鐵的質量為t，經過一系列轉化后，得到72t鐵紅，該產品的產率為。20.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應為。向剛性恒容容器中按物質的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）與乙醇互為同分異構體的某有機物的結構簡式為____，異丁烯的官能團名稱為____。（2）___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應的正反應為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）a?b?c三點，逆反應速率最大的點是_____。（4）時，容器內起始總壓為，則平衡常數(shù)____(為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。【答案】（1）①.②.碳碳雙鍵（2）①.>②.放熱（3）c（4）【解析】【小問1詳解】乙醇的分子式為C2H6O，與乙醇互為同分異構體的有機物為二甲醚，其結構簡式為；異丁烯的結構簡式為CH2=C(CH3)2，其官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為：；碳碳雙鍵；【小問2詳解】溫度越高，反應速率越快，反應越先達到平衡狀態(tài)，則>，由圖可知，溫度由升高到，異丁烯的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：>；放熱；【小問3詳解】a?b?c三點中c點溫度高于b點，c點生成物濃度大于a、b