溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)（稀釋和增濃）-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（稀釋及增濃）課題3第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)01理解溶液稀釋和增濃的計(jì)算原理02通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)溶液稀釋的過(guò)程，培養(yǎng)觀察和分析能力。03感受化學(xué)與生活的聯(lián)系。舊知再現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)＋溶劑×100%千萬(wàn)別丟下我啊!謝謝噢!溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、2、3、【例】

500mL10%的NaOH溶液（密度1.1g/cm3

）需要NaOH和H2O各多少？單位換算解：根據(jù)密度公式可知：NaOH溶液的質(zhì)量=500mL×1.1g/cm3=550g所需NaOH的質(zhì)量為：550g×10%=55g需要水的質(zhì)量為：550g-55g=495g答：500mL10%的NaOH溶液需要55gNaOH和495gH2O。

解：【例1】常溫下，在20g10%的鹽水中：（1）加入2g水；（2）放入2g食鹽，完全溶解求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加水：20g

×10

%

20g

＋

2g

＝9.1%

加鹽：20g×10%＋2g20g

＋

2g

＝18.2%

新課導(dǎo)入在生活中，糖水太甜了、菜太咸了，你是怎么處理的呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算練習(xí)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50g×98%=x·20%x=50g×98%20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水195g稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)2:用已配好50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的溶液，需加多少水？解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x50g·6%=（x+50）×3%x=50g水的體積=50cm3=50mL答：稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的溶液需加50mL水關(guān)鍵：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變！解：有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算稀釋方法：1、加溶劑計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計(jì)算方法：m濃×c濃%=m稀×c稀%注意：兩種溶液混合時(shí)質(zhì)量可以相加，體積不能相加。

某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g牛刀小試解：稀釋方法：2、加入同種溶質(zhì)的稀溶液計(jì)算方法：m濃×c濃%+m稀×c稀%=（m濃+m稀）×c混%

有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算混合后溶液的總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有80%的氯化鈉溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氯化鈉溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要多少克10%的氯化鈉溶液？牛刀小試解：增濃方法：1、加溶質(zhì)計(jì)算依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算方法：m稀×c稀%+m質(zhì)=（m稀+m質(zhì)）×c濃%

有關(guān)溶液增濃的計(jì)算要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液，需要增加氯化鈉多少克？解：有關(guān)溶液增濃的計(jì)算增濃方法：2、蒸發(fā)溶劑計(jì)算依據(jù)：蒸發(fā)溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算方法：m稀×c稀%=（m稀-m劑）×c濃%

要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液，需要蒸發(fā)多少的水？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式練習(xí)1：要使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅完全反應(yīng)，至少需要鐵粉的質(zhì)量是多少克？(Fe:56S:32O:16Cu:64)

解：硫酸銅的質(zhì)量=50g×16%=8g設(shè)需要鐵粉的質(zhì)量為XFe+CuSO4=Cu+FeSO4

56160X8g1608g=56Xx=2.8g答：至少需要鐵粉的質(zhì)量是2.8克解：注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算；必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。換算方法：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：練習(xí)2：3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應(yīng),求:(1)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Zn:65Cl:35.5H:1)(1)解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65733.25gX653.25g=73XX=3.65g×100%=3.65%3.65g100g答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%100g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量確定(1)根據(jù)溶液組成:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水)

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒:反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量-生成的氣體-生成的沉淀（不溶物）100g-3.65g+6.8g溶液質(zhì)量=3.25g+100g-0.1g溶液質(zhì)量=解：(Ca:40C:12O:16Cl:35.5H:1)100g稀鹽酸和12.5g80%的大理石恰好完全反應(yīng)，求:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解：設(shè)反應(yīng)生成的溶質(zhì)質(zhì)量為X,CaCl210012.5g×80%111X10g10010g=111XX=11.1gm反應(yīng)后溶液=44Y=4.4g100g+10g-4.4g=105.6gCaCl2%=11.1g105.6g100%×=10.5%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%生成CO2質(zhì)量為Y。某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：次數(shù)1