溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊

第九單元

溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2、能夠進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。3、初步感受定量研究的意義。課堂導(dǎo)入在兩杯等量的水中分別加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度一樣嗎?如何定量表示溶液的濃稀?一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液濃度的粗略表示——溶液的稀、濃[實(shí)驗(yàn)9-7]

探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系[實(shí)驗(yàn)步驟]

在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。三種溶液中，哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?判斷根據(jù)是什么?一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液濃度的粗略表示——溶液的稀、濃一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液濃度的粗略表示——溶液的稀、濃[實(shí)驗(yàn)9-7]

探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.10.5220.120.522一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液濃度的粗略表示——溶液的稀、濃[實(shí)驗(yàn)9-7]

探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

?

有色溶液顏色的深淺，可粗略反映溶液的濃、稀。顏色越深，溶液越濃；顏色越淺，溶液越稀。?

但這種方法不能比較無色溶液的濃度大小，也不能準(zhǔn)確表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比(通常以百分?jǐn)?shù)表示)公式

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比(通常以百分?jǐn)?shù)表示)公式含義每100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶解的那部分溶質(zhì)，未溶解的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量

=

溶質(zhì)的質(zhì)量

+

溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。

③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

思考“3%的過氧化氫溶液”的含義H2O2的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的3%每3gH2O2溶于97g水形成的溶液100gH2O2溶液中含有H2O23gm過氧化氫：m水：m過氧化氫溶液

=3：97：100

資料卡片?

溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)也可以用來表示溶液的濃度每100體積的酒精溶液中含75體積的酒精每100體積的白酒中含56體積的酒精特別提醒溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法，適用于任何溶液。一定溫度下，某一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且固定。向飽和溶液中添加原溶質(zhì)，原溶質(zhì)不會(huì)溶解，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度(S)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度溶劑量溶液狀態(tài)單位相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)溶解性的量度一定溫度下100g達(dá)到飽和g表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少不一定不定量不一定是比值(單位是“1”，省略不寫)

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的基本計(jì)算(1)直接套用公式(2)飽和溶液二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例1：[實(shí)驗(yàn)9-8]

配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

能能10%20%二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例2：已知20℃

時(shí)，氯化鈉的溶解度(S)是

36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎?為什么?二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例3：一定溫度下，將

25g

硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?/p>

5g

硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確到0.1%)。16.7%?

計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部

分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例4：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)60℃

時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)60℃

時(shí)，將15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)t℃

時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲

乙(填“＞”“＝”或“＜”)；將

60℃

時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫至

20℃

，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲____乙。20%＝20%＞?

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度變小時(shí)，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)減小。?

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度變大時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若?/p>

增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例5：有

10%

的氯化鈉溶液

100g，試計(jì)算以下各種情況所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。m氯化鈉=100g×10%=10gm水=100g—10g=90g

加入

5g氯化鈉晶體加入10g水加入100g

的15%的氯化鈉溶液蒸發(fā)

5g

水(無晶體析出)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.3%9.1%10.5%12.5%

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例6：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為

36g，若20℃時(shí)向原溶液(100g10%的氯化鈉溶液)中加入

50g氯化鈉，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否為40%?原溶液：m氯化鈉=100g×10%=10gm水=100g—10g=90g

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2.溶液稀釋和增濃(無晶體析出)的計(jì)算(1)溶液的稀釋計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水的質(zhì)量是mg，稀釋后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Ag×a%=Bg×b%Ag×a%=(Ag+mg)×b%二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%

的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

的硫酸溶液，需要多少克水?解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%需要水的質(zhì)量

=

245g—50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。x=245g溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2.溶液稀釋和增濃(無晶體析出)的計(jì)算(2)溶液的增濃方法關(guān)系式加溶質(zhì)A×a%+B=(A+B)×c%(B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量)

蒸發(fā)溶劑A×a%=(A-B)×c%(B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量)

與同種溶質(zhì)的濃溶液混合A×a%+B×b%=(A+B)×c%(B表示濃溶液質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是(

)A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60℃

D.加入一定量的硝酸鉀[典例2]保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(

)A.B.

C.

D.A

A

對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]20℃時(shí)NaCl溶解度為36g，將20gNaCl放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.20% B.26.5%

C.36%

D.40%[典例4]t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是(

)A.A>C>B B.C>A>B C.B>C=A D.A>B>CB

C

對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如：52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是(

)A.0.9%的生理鹽水