化學(xué)中考復(fù)習(xí)-分子與原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件

中考化學(xué)復(fù)習(xí)：分子與原子結(jié)構(gòu)歡迎來(lái)到中考化學(xué)復(fù)習(xí)的旅程！我們將深入探究分子與原子結(jié)構(gòu)，為化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。課程目標(biāo)：掌握分子、原子概念及結(jié)構(gòu)分子了解分子是什么，以及它由哪些原子構(gòu)成。原子學(xué)習(xí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，包括質(zhì)子、中子、電子等基本粒子。原子構(gòu)成：質(zhì)子、中子、電子1質(zhì)子帶正電荷，位于原子核內(nèi)。2中子不帶電荷，位于原子核內(nèi)。3電子帶負(fù)電荷，在原子核外高速運(yùn)動(dòng)。質(zhì)子、中子、電子的性質(zhì)對(duì)比性質(zhì)質(zhì)子中子電子電荷+10-1質(zhì)量11幾乎為0位置原子核內(nèi)原子核內(nèi)原子核外原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子序數(shù)是指元素在周期表中的位置，而質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)都反映了原子核中的正電荷數(shù)，三者相等。相對(duì)原子質(zhì)量的定義相對(duì)原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。它是一個(gè)相對(duì)值，沒(méi)有單位。質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核中質(zhì)子的數(shù)量。中子數(shù)原子核中中子的數(shù)量。元素的定義及表示方法1定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2表示方法用元素符號(hào)表示，如H代表氫元素，O代表氧元素。同位素的概念及應(yīng)用概念同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。應(yīng)用同位素在醫(yī)療、工業(yè)、科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，例如放射性同位素可用于醫(yī)療診斷和治療。分子的定義及特征定義由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的，能獨(dú)立存在的最小粒子。特征1.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.分子之間有間隔，分子在不斷運(yùn)動(dòng)。分子運(yùn)動(dòng)論基本內(nèi)容分子運(yùn)動(dòng)分子處于永不停息的運(yùn)動(dòng)中。1分子間間隔分子之間存在間隙。2分子間作用力分子之間存在相互作用力，既有吸引力也有排斥力。3分子間作用力：吸引力和排斥力1吸引力使分子彼此靠近，維持物質(zhì)凝聚狀態(tài)。2排斥力使分子彼此分離，防止分子無(wú)限靠近。影響分子間作用力的因素1分子種類不同種類的分子，分子間作用力大小不同。2分子間距離分子間距離越小，吸引力越大，排斥力也越大。3溫度溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，吸引力減弱。物質(zhì)的狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分子排列緊密排列，固定位置比較緊密，位置不固定分散排列，位置不固定分子間作用力強(qiáng)中等弱物質(zhì)三態(tài)的微觀解釋固態(tài)分子排列緊密，固定位置，分子間作用力強(qiáng)。液態(tài)分子排列較緊密，位置不固定，分子間作用力中等。氣態(tài)分子分散排列，位置不固定，分子間作用力弱。擴(kuò)散現(xiàn)象的本質(zhì)溶解現(xiàn)象的微觀解釋1溶質(zhì)粒子溶質(zhì)粒子從溶劑中分離出來(lái)。2溶劑粒子溶劑粒子包圍溶質(zhì)粒子，形成溶液?；瘜W(xué)式的定義與意義定義用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。意義表示物質(zhì)的組成元素以及每種元素的原子個(gè)數(shù)。化學(xué)式的書寫規(guī)則1單質(zhì)用元素符號(hào)表示，金屬單質(zhì)一般用元素符號(hào)表示，非金屬單質(zhì)則要根據(jù)其分子組成書寫。2化合物用元素符號(hào)和數(shù)字表示，數(shù)字寫在元素符號(hào)的右下角，表示該元素的原子個(gè)數(shù)。常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式書寫根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1步驟1.查閱元素周期表，找到每個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.將每個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素在分子中的原子個(gè)數(shù)，然后相加。物質(zhì)的組成元素的質(zhì)量比計(jì)算方法根據(jù)化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)比，確定各元素的質(zhì)量比。舉例水的化學(xué)式為H2O，氫元素的質(zhì)量比為2，氧元素的質(zhì)量比為16，所以水中的氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2:16。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)÷物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示該元素在物質(zhì)中所占的質(zhì)量百分比?；瘜W(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算題型計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)符號(hào)的意義：宏觀與微觀宏觀化學(xué)符號(hào)可以代表一種元素或一種物質(zhì)。微觀化學(xué)符號(hào)可以代表一個(gè)原子或一個(gè)分子。常見(jiàn)的化學(xué)符號(hào)及含義1元素符號(hào)代表一種元素，例如H代表氫元素，O代表氧元素。2化學(xué)式代表一種物質(zhì)的組成，例如H2O代表水，CO2代表二氧化碳?；瘜W(xué)方程式的意義反應(yīng)物反應(yīng)前存在的物質(zhì)，寫左邊。生成物反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，寫右邊?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比。反應(yīng)條件表示反應(yīng)發(fā)生的條件，例如溫度、催化劑等?；瘜W(xué)方程式的書寫原則1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2.用箭頭連接反應(yīng)物和生成物，箭頭指向生成物。3.配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)物和生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。4.在反應(yīng)條件下，寫出反應(yīng)條件。配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法找到反應(yīng)式中各元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)分別除以各元素原子個(gè)數(shù)，得到化學(xué)計(jì)量數(shù)。1觀察法通過(guò)觀察反應(yīng)式中各元素原子個(gè)數(shù)，逐步調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。2常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)方程式的應(yīng)用：質(zhì)量比計(jì)算步驟1.配平化學(xué)方程式。2.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定各物質(zhì)的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量1已知量已知參加反應(yīng)或生成的某物質(zhì)的質(zhì)量。2求解量求解參加反應(yīng)或生成的另一物質(zhì)的質(zhì)量。3方法根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，建立比例式，求解未知量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量步驟1.配平化學(xué)方程式。2.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。3.利用比例式求解反應(yīng)物的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成物的質(zhì)量1.配平化學(xué)方程式。2.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。3.利用比例式求解生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)計(jì)算中的常見(jiàn)題型1相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。2元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量?；旌衔锏姆蛛x方法：過(guò)濾原理利用混合物中固體和液體成分的物理性質(zhì)差異，將固體與液體分離。適用范圍適用于固體不溶于液體的混合物，例如沙子和水?；旌衔锏姆蛛x方法：蒸發(fā)1原理利用混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將溶劑蒸發(fā)，得到溶質(zhì)。2適用范圍適用于固體溶解在液體中的混合物，例如食鹽水?；旌衔锏姆蛛x方法：結(jié)晶原理利用混合物中不同物質(zhì)在溶劑中的溶解度不同，通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑，使其中一種物質(zhì)析出晶體。適用范圍適用于固體溶解在液體中的混合物，例如粗鹽提純?；旌衔锏姆蛛x方法：萃取原理利用混合物中不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異，用一種溶劑將一種物質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。適用范圍適用于固體或液體混合物，例如用汽油從水和油的混合物中提取油。物質(zhì)的分類：純凈物與混合物純凈物由一種物質(zhì)組成的，具有固定組成和性質(zhì)的物質(zhì)?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒(méi)有固定組成和性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物的分類：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。1化合物由兩種或多種元素組成的純凈物。2化合物的分類：氧化物、酸、堿、鹽1氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。2酸在水溶液中能電離出氫離子的化合物。3堿在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。4鹽由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。氧化物的定義及分類1定義由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。2分類1.金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。2.非金屬氧化物：由非金屬元素和氧元素組成的氧化物。酸的定義及常見(jiàn)酸定義在水溶液中能電離出氫離子的化合物。常見(jiàn)酸鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）堿的定義及常見(jiàn)堿定義在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。常見(jiàn)堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）鹽的定義及常見(jiàn)鹽定義由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。常見(jiàn)鹽氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）溶液的概念及特點(diǎn)溶液是指一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液具有以下特點(diǎn)：1.均一性：溶液的各個(gè)部分的組成和性質(zhì)都相同。2.穩(wěn)定性：溶液中溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)，不會(huì)發(fā)生沉淀或分層現(xiàn)象。溶解度的概念及影響因素1概念在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。2影響因素1.溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2.溶劑的性質(zhì)：不同溶劑對(duì)同一物質(zhì)的溶解能力不同。不飽和溶液與飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。1飽和溶液在一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液。2溶解度曲線的意義意義溶解度曲線是表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的曲線圖，可以直觀地反映物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。溶解度曲線的應(yīng)用判斷溶液是否飽和根據(jù)曲線判斷，在某一溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否超過(guò)了該溫度下的溶解度。計(jì)算溶解度根據(jù)曲線，可以查閱不同溫度下的溶解度值。預(yù)測(cè)析出晶體根據(jù)曲線，可以預(yù)測(cè)降溫或升溫后，溶液中會(huì)析出多少晶體。溶液濃度的表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1計(jì)算根據(jù)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。2稱量用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量。3溶解將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量溶劑，攪拌使其溶解。4轉(zhuǎn)移將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5定容用蒸餾水將溶液定容到刻度線，并搖勻。溶液配制的步驟與注意事項(xiàng)1步驟1.計(jì)算。2.稱量。3.溶解。4.轉(zhuǎn)移。5.定容。2注意事項(xiàng)1.選擇合適的儀器。2.注意安全操作。3.準(zhǔn)確稱量。4.充分溶解。5.定容準(zhǔn)確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)規(guī)范操作嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，避免意外發(fā)生。注意用電安全實(shí)驗(yàn)中使用電源時(shí)，要確保線路安全，防止觸電。佩戴防護(hù)用具實(shí)驗(yàn)中應(yīng)佩戴防護(hù)眼鏡、手套等，防止化學(xué)品接觸皮膚和眼睛。妥善處理廢棄物實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要將廢棄物分類處理，防止污染環(huán)境。常見(jiàn)化學(xué)儀器的使用方法實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性要求1.使用儀器前要檢查儀器是否完好無(wú)損。2.儀器的使用要規(guī)范，避免錯(cuò)誤操作。3.操作過(guò)程中要細(xì)心觀察，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)