熱點4　分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題熱點專項練含答案

熱點4分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題熱點專項練熱點4分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑,若C過量,還會生成SiC。下列敘述錯誤的是()A.1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵B.鍵能:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長:C—Si<Si—Si,因此熔點:SiC>SiD.鍵長:C—C<Si—Si,因此C的還原性大于Si的還原性答案D解析CO的結(jié)構(gòu)式為CO,則1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵,A正確;原子半徑:C<Si,共價鍵鍵長:C—H<Si—H,鍵能:C—H>Si—H,共價鍵的牢固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定,B正確;碳化硅和單晶硅均屬于共價晶體,原子半徑:C<Si,鍵長:C—Si<Si—Si,共價鍵的牢固程度:C—Si>Si—Si,故熔點:SiC>Si,C正確;鍵長:C—C<Si—Si,共價鍵的牢固程度:C—C>Si—Si,故C的還原性小于Si的還原性,D錯誤。2.已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強,下列有關(guān)說法正確的是()A.HCl的電子式為H+[··B.Cl—Cl的鍵長比I—I短C.CH3COOH分子中只有σ鍵D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱答案B解析HCl是共價化合物,其電子式為H··Cl······,A錯誤;原子半徑Cl小于I,則Cl—Cl的鍵長比I—I短,B正確;CH3COOH分子中含有σ鍵和π鍵,C錯誤;Cl的電負(fù)性大于I,ClCH2—的吸電子能力強于ICH2—,故ClCH2COOH3.已知吡啶()中含有與苯類似的Π66大πA.2s軌道 B.2p軌道C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道答案D解析已知吡啶()中含有與苯類似的Π66大π鍵,則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化,雜化軌道用于形成σ鍵或容納孤電子對,則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)sp24.有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒,均含有1個碳原子和3個氫原子,其球棍模型如圖所示:下列說法錯誤的是()A.X的組成為CHB.Y的組成為CHC.X中心原子的價層電子對數(shù)為3D.Y中鍵角大于120°答案D解析由圖可知,X為平面三角形結(jié)構(gòu),其碳原子的價層電子對數(shù)為3,不含孤電子對,其組成為CH3+,A、C正確;Y為三角錐形結(jié)構(gòu),其碳原子的價層電子對數(shù)為4,故其組成為CH3-,鍵角比120°小5.下列有關(guān)氨基氰()的說法正確的是()A.分子中所有原子共面B.氨基氰的水溶性較差C.σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為4和2D.碳原子為sp雜化,氨基氮原子為sp2雜化答案C解析—NH2中N原子采取sp3雜化,該N原子與所連的3個原子形成三角錐形結(jié)構(gòu),故分子中所有原子不可能共平面,A錯誤;—NH2可與水形成氫鍵,且該分子是極性分子,故氨基氰的水溶性較好,B錯誤;由氨基氰的結(jié)構(gòu)可知,1個分子內(nèi)有4個σ鍵,2個π鍵,C正確;碳氮三鍵是直線形結(jié)構(gòu),則碳原子為sp雜化,氨基氮原子的價層電子對數(shù)為4,含1個孤電子對,則氨基氮原子采取sp3雜化,D錯誤。6.三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑,下列說法正確的是()A.NF3和SF6都是含有極性鍵的非極性分子B.六氟化硫分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊形C.三氟化氮的沸點高于三氟化磷D.三氟化氮和甲烷中N、C原子的雜化方式相同答案D解析NF3為三角錐形結(jié)構(gòu),是含有極性鍵的極性分子,SF6是正八面體形結(jié)構(gòu),為含有極性鍵的非極性分子,A、B錯誤;NF3、PF3的組成和結(jié)構(gòu)相似,NF3的相對分子質(zhì)量小,范德華力小,其沸點低,C錯誤;NF3中N原子有1個孤電子對,NF3和CH4中N、C原子均采取sp3雜化,D正確。7.硒(34Se)在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,乙烷硒啉是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于硒及其化合物,下列說法不正確的是()A.Se在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中,C原子的雜化類型有sp2、sp3C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.鍵角大小:氣態(tài)SeO3<SeO答案D解析Se原子的價層電子排布式為4s24p4,則Se元素位于周期表的p區(qū),A正確;乙烷硒啉分子中,苯環(huán)中的碳原子和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化,—CH2—中的C原子采取sp3雜化,B正確;乙烷硒啉分子結(jié)構(gòu)對稱,含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子:,C正確;SeO3中Se原子的價層電子對數(shù)為3,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,鍵角為120°,SeO32-中Se原子的價層電子對數(shù)為4,含有1個孤電子對,離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角小于120°,故鍵角大小:氣態(tài)SeO3>SeO8.C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是()A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異答案A解析自范性是晶體的性質(zhì),該碳玻璃為非晶態(tài),故沒有自范性,A錯誤;該碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì),互為同素異形體,B正確;該碳玻璃具有高硬度,則含有sp3雜化的碳原子,C正確;金剛石與該碳玻璃屬于同素異形體,性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上,化學(xué)性質(zhì)上也存在著一定的差異,D正確。9.Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.該配離子需在堿性條件下制備B.該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C.該配離子中配位鍵的強度:Cu—N<Cu—OD.1mol該配離子中含有6mol配位鍵答案A解析縮二脲含有—NH2,易與酸反應(yīng)生成鹽,故該配離子需在堿性條件下制備,A正確;該配離子中的碳原子采取sp2雜化,B錯誤;O元素的電負(fù)性比N元素大,與Cu2+形成配位鍵時,N原子給出孤電子對的能力比O原子強,故配位鍵的強度:Cu—N>Cu—O,C錯誤;1個銅離子通過4個配位鍵與其他原子結(jié)合,故1mol該配離子中含有8mol配位鍵,D錯誤。10.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是()A.該離子液體能與水分子形成氫鍵B.該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大,離子之間作用力減弱,晶體的熔點降低C.該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化軌道類型有3種D.BF4-答案C解析該離子液體中含有非金屬性較強、原子半徑較小的氮原子,故該離子液體能與水分子形成氫鍵,A正確;由結(jié)構(gòu)示意圖可知,該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大,陰、陽離子之間的作用力減弱,晶體的熔點降低,B正確;甲基中碳原子的雜化軌道類型為sp3,雙鍵碳原子的雜化軌道類型為sp2,故該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化軌道類型有2種,C錯誤;BF4-中存在配位鍵,B原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,雜化軌道類型為sp311.(8分)(1)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。

(2)聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因:

。(3)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl鍵長的順序是,理由:(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—Cl鍵越強;(ⅱ)

。

答案(1)11∶3(2)C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能,鍵能越大,化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定(3)①sp2σ②一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C—Cl鍵的鍵長越短解析(1)由富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型可知,其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCHCOOH,羧基和碳碳雙鍵中含有π鍵,則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶3。(3)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C原子采取sp2雜化,C的1個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Clσ鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π34②C2H5Cl只存在σ鍵,C2H3Cl和C2HCl都存在Cl原子參與形成的大π鍵,Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C—Cl鍵的鍵長越短,故鍵長:C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。12.(5分)(1)L2-(結(jié)構(gòu)如圖)中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為,C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為。

(2)研究發(fā)現(xiàn),給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-(3)比較SO42-和H2答案(1)88(2)正四面體形(3)H2O的鍵角小于SO42-;SO42解析(1)由L2-的結(jié)構(gòu)可知,L2-中苯環(huán)碳原子和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化,共有8個sp2雜化的碳原子;L2-中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ鍵,碳氧雙鍵中含有1個σ鍵,C與O之間共有8個σ鍵。(2)SeO42-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為4+12(6+2-4×(3)SO42-的中心原子S的價層電子對數(shù)為4+12(6+2-4×2)=4,不含孤電子對;H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+12(6-2×1)=2+2=4,含2個孤電子對,由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,因此含有的孤電子對數(shù)越多,鍵角越小,故H213.(5分)(1)Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為。下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填字母)。

A.sp B.sp2C.sp3 D.sp3d(2)H2O的鍵角小于NH3,分析原因:

。

(3)SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng),機理如下:含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。

答案(1)5D(2)NH3中N原子含有1個孤電子對,而H2O中O原子含有2個孤電子對,H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大(3)②解析(1)XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為2+12(8-2×1)=5,則XeF2中Xe的雜化軌道總數(shù)為5,根據(jù)雜化過程中原子軌道總數(shù)不變,sp3d雜化軌道總數(shù)為5,故只有D(2)H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+12(6-2×1)=2+2=4,含有2個孤電子對;NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+12(5-3×1)=3+1=4,含有1個孤電子對,二者中心原子的價層電子對數(shù)相同,含有的孤電子對數(shù)越多(3)由圖可知,中間體SiCl4(H2O)中Si原子形成5個共價鍵,推知Si的雜化軌道總數(shù)為5,根據(jù)雜化過程中原子軌道總數(shù)不變,sp3d雜化軌道總數(shù)為5,故只有②符合。14.(5分)(1)在水中的溶解度,吡啶()遠(yuǎn)大于苯,主要原因是①,②。

(2)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu):。

(3)鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點高于前者,主要原因是。

答案(1)吡啶能與H2O形成分子間氫鍵吡啶和H2O均為極性分子,而苯為非極性分子(2)(3)兩者均為分子晶體,鄰苯二甲酰亞胺能形成分子間氫鍵,熔點更高15.(8分)(1)常壓下,H2O、H2S、H2Se的沸點分別為100℃、-61℃和-41℃,三者沸點差異的原因為

。

(2)烏洛托品()為(填“極性”或“非極性”)分子,烏洛托品比金剛烷(C10H16,)水溶性更高,理由是

。

(3)HF分子的極性(填“大于”“等于”或“小于”,下同)HCl分子的極性,同一條件下,HF在水中的溶解度HCl在水中的溶解度,HF的沸點HCl的沸點。答案(1)三者均為分子晶體,H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S,H2Se的分子間作用力大于H2S,H2O能形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點異常升高,故沸點的大小順序為H2O>H2Se>H2S(2)非極性烏洛托品與水能形成分子間氫鍵,而金剛烷則不能,故烏洛托品的水溶性更高(3)大于大于大于熱點3“位—構(gòu)—性”的關(guān)系與元素推斷1.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不在同一周期。X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1,Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍,Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同,但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:Y>X>ZB.W與Z可以形成1∶1型化合物C.Z在周期表中的位置可能為第四周期第ⅥB族D.在同周期元素形成的最簡單離子中,Y離子的半徑最小答案B解析X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1,則X的核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍,則Y的價層電子排布為3s23p3,為P元素;Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同,但兩者族序數(shù)不同,則Z的價層電子排布為3d104s1,為Cu元素;W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不在同一周期,則W為H元素。電負(fù)性:N>P>Cu,即X>Y>Z,故A錯誤;W與Z可以形成1∶1型化合物CuH,故B正確;Z元素為Cu元素,在周期表中的位置為第四周期第ⅠB族,故C錯誤;Y元素為P元素,是第三周期元素,在同周期元素形成的最簡單離子中,Al3+的半徑最小,故D錯誤。2.A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期,原子序數(shù)依次增大,除E外均為非金屬元素。A是主族元素中原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)多1,C與B位于同一周期,C元素基態(tài)原子有2個未成對電子,D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,E屬于過渡元素,基態(tài)E+有電子填充的軌道無成單電子。下列有關(guān)說法不正確的是()A.電負(fù)性:C>B>A>DB.D與A、B或C均能形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的共價晶體C.A與B、A與C均能形成含有非極性鍵的極性分子D.由A、B、C、E四種元素共同組成的一種鹽,向其溶液中加入無水乙醇能析出深藍(lán)色晶體答案B解析A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期,原子序數(shù)依次增大,除E外均為非金屬元素。主族元素中原子半徑最小的元素為氫,所以A為H;B元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3,B為N;C與B位于同一周期,C元素基態(tài)原子有2個未成對電子,則C為O;D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,D為Si;基態(tài)E+有電子填充的軌道無成單電子,則E+的價層電子排布為3d10,E為Cu。電負(fù)性:O>N>H>Si,A項正確;D與A形成的SiH4為分子晶體,B項錯誤;A與B可形成N2H4,A與C可形成H2O2,它們均為含有非極性鍵的極性分子,C項正確;由A、B、C、E四種元素可組成鹽[Cu(NH3)4](NO3)2,加入無水乙醇降低了其在水中的溶解度,能析出深藍(lán)色晶體,D項正確。3.(2024·浙江嘉興高三聯(lián)考)X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X是宇宙中含量最多的元素;Y與Z同周期,Y元素基態(tài)原子有3個未成對電子,Z元素原子的價層電子排布為nsnnp2n;R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小;Q元素最高能層只有1個電子,其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是()A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子B.第一電離能:Y>Z>RC.Q在周期表的ds區(qū)D.電負(fù)性:Z>Y>R>X答案D解析X是宇宙中含量最多的元素,則X為H;Y與Z同周期,Y元素基態(tài)原子有3個未成對電子,Z元素原子的價層電子排布為nsnnp2n,n只能取2,故Z元素原子的價層電子排布為2s22p4,Z為O,則Y為N;R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小,R為Al;Q元素最高能層只有1個電子,其余能層均充滿電子,則Q為Cu。X2Z2為H2O2,是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,A正確;第一電離能:N>O>Al,B正確;Q為Cu,位于周期表的ds區(qū),C正確;電負(fù)性:Z>Y>X>R,D錯誤。4.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A是宇宙中含量最多的元素,B元素原子的價層電子中有3個未成對電子,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D與C同族,E元素原子最外層只有一個電子,其余軌道全部充滿。下列說法正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性:B<CB.電負(fù)性:C>B>D>AC.A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性D.D和E的單質(zhì)混合加熱生成ED答案B解析已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A是宇宙中含量最多的元素,則A為H;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則C為O;B元素原子的價層電子中有3個未成對電子且原子序數(shù)小于O,則B為N;D與C同族,則D為S;E元素原子最外層只有一個電子,其余軌道全部充滿,則E為Cu。元素的非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,但N和O的氫化物均不止一種,難以比較N和O的氫化物的穩(wěn)定性,A錯誤;電負(fù)性:C>B>D>A,即O>N>S>H,B正確;A、B、C三種元素形成的化合物有多種,其水溶液不一定顯酸性,如NH3·H2O,C錯誤;硫單質(zhì)的氧化性較弱,D和E的單質(zhì)混合加熱生成Cu2S,D錯誤。5.(2024·浙江強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的2p軌道半充滿,Z是電負(fù)性最大的元素,M的逐級電離能(kJ·mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376,Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列說法不正確的是()A.第一電離能:Y<X<ZB.簡單氫化物的沸點:X<Y<ZC.M基態(tài)原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>Q答案B解析X元素原子的2p軌道半充滿,X為N;Z是電負(fù)性最大的元素,Z為F;X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Y為O;M的第三電離能與第四電離能相差較大,可知M元素原子最外層有3個電子,其原子序數(shù)大于F,則M為Al;Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料,Q為Si。第一電離能:O<N<F,A正確;H2O常溫下為液態(tài),其沸點高于HF和NH3,B錯誤;Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,核外電子有7種空間運動狀態(tài),C正確;非金屬性:N>Si,元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:HNO3>H2SiO3,D正確。6.(2024·浙江臺州高三第一次教學(xué)質(zhì)量評估)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地殼中含量最多的元素,Q基態(tài)原子p軌道上有4個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Q>M>XB.X2、M3均為非極性分子C.氣態(tài)QM3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.金屬Y在空氣中燃燒生成Y2O答案B解析M是地殼中含量最多的元素,M為O;Z位于周期表第13列,Z為第ⅢA族元素,Z為B或Al;Q基態(tài)原子p軌道上有4個電子,Q為S;Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大,則Z為B;X、Y同主族,且原子序數(shù)小于5,X、Y分別為H、Li。綜上,X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素分別為H、Li、B、O、S。原子半徑:S>O>H,A正確;H2為非極性分子,O3是極性分子,B錯誤;SO3分子中心原子的價層電子對數(shù)=3+6-3×22=3,孤電子對數(shù)為0,則氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C正確;Li7.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,XZ與Y2分子均含有14個電子,W、Q元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W元素的基態(tài)原子p軌道上的電子數(shù)比s軌道多5,下列說法不正確的是()A.X與W形成的化合物可能含非極性鍵B.同周期第一電離能比W小的有5種C.離子半徑:W>QD.Z形成的某種單質(zhì)中含有極性鍵答案B解析X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,XZ與Y2分子均含有14個電子,則X為C,Y為N,Z為O;W元素的基態(tài)原子p軌道上的電子數(shù)比s軌道多5,W為Cl;W、Q元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Q為K;綜上所述,X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Cl、K。X與W形成的化合物可能含非極性鍵,如六氯苯(C6Cl6)中含碳碳非極性鍵,A項正確;同周期第一電離能比Cl小的有6種,分別為Na、Mg、Al、Si、P、S,B項錯誤;離子半徑:Cl->K+,C項正確;O形成的單質(zhì)O3中含有極性鍵,D項正確。8.(2024·浙江舟山中學(xué)適應(yīng)性考試)原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基態(tài)X原子含3個未成對電子,Y在同周期元素中的原子半徑最小,Z的價層電子只有一種自旋方向,基態(tài)M原子s能級上的電子總數(shù)比p能級少1。下列說法正確的是()A.元素最高正價:Y>X>M>ZB.簡單離子半徑:M>Z>X>YC.第一電離能:X>Y>Z>MD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X答案D解析基態(tài)X原子含3個未成對電子,且X的原子序數(shù)最小,則X為N;Y在同周期元素中的原子半徑最小,則Y為F;Z的價層電子只有一種自旋方向,則Z為Na;基態(tài)M原子s能級上的電子總數(shù)比p能級少1,則M為Al。F沒有正價,A錯誤;簡單離子半徑:N3->F->Na+>Al3+,B錯誤;第一電離能:F>N>Al>Na,C錯誤;非金屬性:F>N,故最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,D正確。9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其周期序數(shù);X與W不相鄰,與Y相鄰;基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍;Z的最外層電子數(shù)為K層的一半;Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:Y>Q>W>ZB.簡單離子半徑:Z>X>YC.W與Y形成的10電子微粒有2種D.由W、X、Y三種元素形成的酸一定是強酸答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,則Y為O;W的核外電子數(shù)等于其周期序數(shù),則W為H;X與W不相鄰,與Y相鄰,則Y為N;Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z為Na;Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5,則Q為Cl。電負(fù)性大小順序為O>Cl>H>Na,故A正確;簡單離子半徑的大小順序為N3->O2->Na+,故B錯誤;氫元素與氧元素形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子、水合氫離子,共有3種,故C錯誤;氫、氮、氧三種元素形成的酸不一定是強酸,如HNO2是弱酸,故D錯誤。10.(2024·浙江諸暨高三適應(yīng)性考試)X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素,原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素,且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多,且第一電離能小于同周期的相鄰元素;在同周期元素中,Z的電負(fù)性最大;基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿;Q和T既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是()A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.WZ3為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點:Y<WD.T2+有2個未成對電子答案D解析X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且均為短周期主族元素,分占三個周期,則X是H,Y在第二周期,Z在第三周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多,且第一電離能小于同周期的相鄰元素,則Y在第ⅥA族,Y是O。Z是第三周期電負(fù)性最大的元素,Z是Cl;基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿,W是As;Q和T既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q、T在第四周期第Ⅷ族,分別是Fe和Ni。綜上,X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As?；鶓B(tài)O原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種,故A錯誤;WZ3為AsCl3,中心原子As有1個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,故B錯誤;Y與X形成的簡單化合物是H2O,W與X形成的簡單化合物是AsH3,水分子間有氫鍵,沸點高于AsH3,故C錯誤;Ni2+價層電子軌道表示式為,有2個未成對電子,故D正確。11.(2024·浙江衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測)W、X、Y、Z、M五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X的s能級與p能級電子數(shù)相等,Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,M原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子且只有一個不成對電子。下列說法正確的是()A.X、Y、M的簡單離子的半徑:M>X>YB.第一電離能:Y>XC.ZW2的熔點比ZM4的熔點低D.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制取X、Y的單質(zhì)答案A解析W、X、Y、Z、M五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,W為O;X的s能級與p能級電子數(shù)相等,X為Mg;Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,Z為Si;X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為Al;M原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子且只有一個不成對電子,M為Cl。X、Y、M的簡單離子為Mg2+、Al3+、Cl-,離子的半徑:M>X>Y,故A正確;Mg的3s能級全充滿,第一電離能大于Al,故第一電離能:X>Y,故B錯誤;ZW2為SiO2,屬于共價晶體,ZM4為SiCl4,屬于分子晶體,SiO2的熔點比SiCl4高,故C錯誤;氯化鋁是共價化合物,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取Al單質(zhì),故D錯誤。12.(2024·浙江金華一中高三期中)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的s和p軌道電子數(shù)相同,Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的,R是所在周期中非金屬性最強的。下列說法不正確的是()A.最高價氧化物的水化物的酸性強弱:X<Y<RB.X、Z均可與Q形成含有非極性鍵的離子晶體C.X、Y分別與R形成的化合物的VSEPR模型相同D.工業(yè)上用電解熔融態(tài)的Q與Z的化合物來制備Q答案D解析X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C;Z的s和p軌道電子數(shù)相同,則Z為O;X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Y為N;Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的,則Q為Na;R是所在周期中非金屬性最強的,則R為Cl。綜上,X、Y、Z、Q、R分別為C、N、O、Na、Cl。元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性也越強,非金屬性:C<N<Cl,故酸性:H2CO3<HNO3<HClO4,A不符合題意;X與Q形成Na2C2,Z與Q可形成Na2O2,均屬于含有非極性鍵的離子晶體,B不符合題意;X與R形成CCl4,其中心原子C的價層電子對數(shù)為4,Y與R形成NCl3,中心原子N除形成3個σ鍵外還有一個孤電子對,價層電子對數(shù)也為4,故二者的VSEPR模型均為四面體形,C不符合題意;Q與Z形成Na2O或Na2O2,但工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的NaCl來制備金屬Na,D符合題意。13.已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個未成對電子,D元素原子的s能級與p能級電子數(shù)相等,下列說法正確的是()A.原子半徑:A>B>C>DB.第一電離能:A<B<C<DC.D與C可形成高熔點的化合物D.簡單最低價氣態(tài)氫化物的沸點:C<B答案C解析已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個未成對電子,則B為碳、C為氧,A為非金屬元素,則A為硼;D元素原子的s能級與p能級電子數(shù)相等,則D為鎂。原子半徑:Mg>B>C>O,A錯誤;第一電離能:Mg<B<C<O,B錯誤;D與C可形成高熔點的化合物氧化鎂,C正確;水能形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點升高,故簡單最低價氣態(tài)氫化物的沸點:H2O>CH4,D錯誤。14.(2024·浙江嘉興高三基礎(chǔ)測試)X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是()A.第一電離能:X>Y>Z>WB.電負(fù)性:Y>X>ZC.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ答案D解析X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次增大,Y與X、Z均相鄰,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O;元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,則Z為S;X與O相鄰且原子序數(shù)小于O,則X為N;元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,則W為Cu。第一電離能:N>O>S>Cu,A正確;電負(fù)性:O>N>S,B正確;元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3,C正確;元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2S,D錯誤。15.(2024·浙江高三下選考適應(yīng)性考試)A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、