溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)＋第2課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第九單元

溶液

課題3

①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及計(jì)算②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系③溶液稀釋的計(jì)算④配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第1課時(shí)

第九單元溶液

課題3

ABC①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及計(jì)算②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系教學(xué)目標(biāo)一二

新課導(dǎo)入三杯水顏色一樣嗎？燒杯編號(hào)組成溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ0.1g無(wú)水硫酸銅＋20mL水

Ⅱ0.5g無(wú)水硫酸銅＋20mL水

Ⅲ2g無(wú)水硫酸銅＋20mL水

0.1

g無(wú)水硫酸銅0.5

g無(wú)水硫酸銅2

g無(wú)水硫酸銅20mL水

20mL水

20mL水淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.10.5220.120.522

新課導(dǎo)入顏色的深淺為定性判斷，如何定量描述判斷？

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.公式：=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量10%代表了什么呢1）每100g葡萄糖溶液中含有

g葡萄糖，

g水3.含義：10902）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比為

。1:103）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為

。

1:9

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)編號(hào)現(xiàn)象溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1210209080100100全部溶解10%全部溶解20%

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練練習(xí)：有10%的氯化鈉溶液100g，試計(jì)算以下各種情況所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

加入5

g氯化鈉晶體加入10

g水加入100g的15%的氯化鈉溶液蒸發(fā)5

g水（無(wú)晶體析出）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.3%9.1%10.5%12.5%m氯化鈉=100g×10%=10gm水=100g-10g=90g

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.

30克食鹽全部溶于70克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?30%30%20%4．向100克10%的氯化鈉溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?9.1%5．向100克10%的氯化鈉溶液中加入10克食鹽，全部溶解，食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?18.2%2.若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?3.從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)?6.將20gNaCl和10gKCl全部溶于70克水中，求NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。20%

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種子?，F(xiàn)在要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：150kg×16%=24kg150kg–24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水

交流與討論交流討論：如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液？編號(hào)現(xiàn)象溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12330%10209080100100全部溶解10%全部溶解20%已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g。3070100部分溶解20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g，所以30gNaCl在70g水中不能全部溶解升溫

二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系在T0C時(shí)，100g溶劑最多溶解該溶質(zhì)36g100g溶液中含有36g溶質(zhì)t0C時(shí)某物質(zhì)溶解度36g是指：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%是指：溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量100g36g64g100g36g136g

二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系交流討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝36g36g+100g×100%≈26.5%一定溫度下，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大用S表固體物質(zhì)的溶解度，用a%表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何表示出兩者之間的關(guān)系呢？即某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

100g＋溶解度

溶解度

二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系在T0C時(shí)，100g溶劑最多溶解該溶質(zhì)36g100g溶液中含有36g溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%是指：應(yīng)用：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=(2)20℃溶解度為30g的氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=30：70：10030：100：130

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練檢驗(yàn)

1、（2024·河南）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而______(填“增大”或“減小”)；20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________(只寫(xiě)出計(jì)算式)。增大×100%

31.6g＋100g

31.6g

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答(1)t1℃，向100g水中加入70gA，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____.37.5%16.7%(3)t3℃時(shí)，向50g水中加入60gA，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________.37.5%(2)t3℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________=C%C<S重要結(jié)論1：3、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度如圖所示：(1)t2℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)t2℃時(shí)，把15gA物質(zhì)放到50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。SS+100g100%（飽）20%25g25g+100g100%50g水中最多溶解12.5g為飽和的20%比較溶解度大小即可溶解度:A>B>C溶質(zhì)%:A>B>CA>B>C飽和溶液，S越大，溶質(zhì)%越大

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是________，不變的是________。此時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。飽和溶液改變溫度后仍為飽和沿曲線移動(dòng)如A、B飽和溶液改變溫度后為不飽和平移動(dòng)如CA、B降溫后仍為飽和，但S變小了A、BCB＞A＞C，質(zhì)%變小溶劑量不變，溶質(zhì)少了（有晶體析出），變稀了C降溫后仍為不飽和，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，所以質(zhì)%不變看改變溫后的點(diǎn)位置

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練（3）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小的是

.A>B>CB>A>C（4）t2℃時(shí)A、B、C的恰好飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________.（1）t1℃時(shí)等質(zhì)量的ABC飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小關(guān)系是

.（2）t1℃時(shí)等質(zhì)量的ABC三種固體溶于水形成飽和溶液中，需要加水的質(zhì)量關(guān)系是

所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是

；B>A=CA=C>BA=C>B4、下圖是物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

資料卡片75%醫(yī)用酒精每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇53o白酒每100體積的白酒中含56體積的酒精體積分?jǐn)?shù)也可以用來(lái)表示溶液的濃度課堂小結(jié)溶液的濃度定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義每100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量?100%飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第2課時(shí)

第九單元溶液

課題3

ABC①溶液稀釋的計(jì)算②配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)目標(biāo)一二

一、溶液稀釋的計(jì)算1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，稀釋后所得硫酸的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？硫酸溶液20%配制成加水98%思考：加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化？沒(méi)有改變

一、溶液稀釋的計(jì)算（1）原理：稀釋前后，

質(zhì)量不變（2）稀釋公式：m濃×ω濃=m稀×ω稀

溶質(zhì)稀釋濃溶液法加水m加水＝m?。璵濃稀溶液濃溶液

一、溶液稀釋的計(jì)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？50gH2OH2SO4H2OH2SO4?加水溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量m溶質(zhì)＝m溶液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50g×98%？×20%＝解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為xx=245g答：所得稀硫酸質(zhì)量為245g,需要水的質(zhì)量195g。m加水=245g–50g=195gx

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？如果把100g換成100mL，還需要什么條件？濃硫酸的密度【改編提升】把100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

ρ(濃H2SO4）=1.84g/cm3

2、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答：(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)；

(2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

mL，

需要加水

mL。HCl8.5110

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3、現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸，要配制148g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為(

)A．20gB．25gC．140.6gD．128gD

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)重、量取、溶解、裝瓶保存實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、天平、燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒1、用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2、濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶保存實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒3、誤差分析

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、用氯化鈉和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積50g–3g

1g/cm3

m氯化鈉=V水=50g×6%=3g=47ml2、稱(chēng)量：用

稱(chēng)量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河?/p>

量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用

攪拌，使氯化鈉溶解。天平量筒玻璃棒5、裝瓶貼簽：寫(xiě)上溶液名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鈉溶液6%

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、用氯化鈉和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意：④快接近時(shí)用膠頭滴管，平視讀數(shù)⑤玻璃棒作用：加快溶解①左物右碼②在紙上稱(chēng)③先調(diào)出所需質(zhì)量，再放藥品左右切記：攪拌不是作用，只是操作⑥瓶塞倒放，量筒選擇合適，計(jì)算正確

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液偏小氯化鈉少了偏小氯化鈉少了偏小氯化鈉少了誤差分析：

關(guān)鍵是看溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的變化情況溶質(zhì)多了→變

.

溶質(zhì)少了→變

.(溶質(zhì)%偏大)(溶質(zhì)%偏小)稀濃溶劑多了→變

.

溶劑少了→變

.(溶質(zhì)%偏小)(溶質(zhì)%偏大)看溶質(zhì)質(zhì)量變化看溶劑質(zhì)量變化稀濃（1）固體藥品中含水分（）（2）固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)有損失（）（3）稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼放顛倒且動(dòng)了游碼（

）（4）燒杯內(nèi)壁有水（

）

偏小水多了

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液二、用6%的氯化鈉溶液和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液（6%氯化鈉溶液密度為1.04g／cm3）1、計(jì)算：=25ml≈24ml2、量?。河?/p>

量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用

攪拌，使溶液混合均勻。V6%的氯化鈉溶液=V加入水=4、裝瓶貼標(biāo)簽：m6%的氯化鈉溶液

ρ6%的氯化鈉溶液m加入水ρ水25g1.04g/cm3

=50g-25g1g/cm3

=寫(xiě)上溶液名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鈉溶液3%量筒玻璃棒

二、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液二、用6%的氯化鈉溶液和水配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

用98%的濃硫酸配制490g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

B.配制該稀硫酸需要加水390mLC.配制時(shí)需要98%的濃硫酸100gD.配