原子（第2課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

第一節(jié)

原子

（第2課時(shí)）前置診斷

1.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（

）

A．氧氣B．金C．水D．空氣 B2.1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)A3．知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（

）

A．原子、原子核、核外電子

B．原子核、原子、核外電子

C．原子、核外電子、原子核

D．核外電子、原子核、原子A4．2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是（

）

A．屬于金屬原子

B．電子數(shù)為92

C．核電荷數(shù)為92

D．電子數(shù)為143D5.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。

(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

；(2)構(gòu)成原子的粒子是

；(3)構(gòu)成原子核的粒子是

；

(4)帶正電荷的粒子是

；(5)帶負(fù)電荷的粒子是

；

(6)不顯電性的粒子是

。分子、原子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子質(zhì)子電子分子、原子、中子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀看視頻和小組合作，知道原子核外的電子根據(jù)能量的高低分層排布。2.通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的自主學(xué)習(xí)，能說(shuō)出各部分表示含義，畫出1-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3.通過(guò)分析核外電子排布規(guī)律，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)出原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。4.通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程，知道原子通過(guò)得失電子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，離子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，初步形成微粒觀，體會(huì)宏微結(jié)合的思維方式。任務(wù)一

原子核外電子的排布第一層第二層氧原子的結(jié)構(gòu)（8個(gè)電子）1.能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.第一層最多排2個(gè)電子

第二層最多排8個(gè)電子3.最外層最多排8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層最多排2個(gè)電子）.1.電子排布規(guī)律：+82.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核質(zhì)子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字6也可以表示26第一層第二層（最外層）

某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練1：練2：練習(xí)畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖2.氦原子

3.鋰原子

9.氟原子10.氖原子

13.鋁原子

16.硫原子

18.氬原子

20.鈣原子+22

+321+927+1028+13283+16286+18288+202882任務(wù)二

原子的性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系氦(He)氖(Ne)氬(Ar)

像稀有氣體元素原子這樣最外層為8個(gè)電子（飽和）的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。1.原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+22

+1028+18288任何原子都有使自己達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（1）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（氦是2個(gè)）（2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)原子的分類最外層的電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體一般為

，只有氦為

。

結(jié)構(gòu)不活潑金屬元素一般

個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子，活潑非金屬元素一般

個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子，活潑結(jié)論：最外層電子數(shù)決定元素（原子）的化學(xué)性質(zhì)8穩(wěn)定2<4不穩(wěn)定失≥4不穩(wěn)定得總結(jié)歸納

獲得結(jié)論下列原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

，易得電子的是

，失電子的是_____，化學(xué)性質(zhì)相似的是

。

ACDBE針對(duì)訓(xùn)練注意：判斷微粒是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要看最外層電子數(shù)是否是8（氦是2）

判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似，只需要看最外層電子數(shù)是否一樣（注意氦2）AC和BE+22ABCDE+16286任務(wù)三

認(rèn)識(shí)離子+氯化鈉的形成金屬鈉氯氣氯化鈉的形成e-NaCl鈉原子氯原子鈉離子氯離子微點(diǎn)撥：原子得失電子形成離子，得電子帶負(fù)電形成陰離子，失電子帶正電形成陽(yáng)離子。歸納總結(jié)（1）定義：帶電荷的的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類：陽(yáng)離子:帶正電荷的離子.如Na+陰離子:帶負(fù)電荷的離子.如Cl-（3）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號(hào)Na+Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖（氯化鈉、硝酸鉀、氧化鎂、氫氧化鈉等都是由離子構(gòu)成的）質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)

（先寫出原子符號(hào)，然后在右上角寫出帶電荷的個(gè)數(shù)，注意帶的電荷的確定方法是先畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)最外層電子得失確定）知識(shí)比較

分子

原子

離子相同點(diǎn)根本區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隔在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分帶電的微粒分子原子離子分解構(gòu)成得失電子水，酒精絕大數(shù)氣體金屬、稀有氣體、金剛石等食鹽等1.下列粒子中表示帶兩個(gè)正電荷的陽(yáng)離子的是（

）2.一種元素的原子變成離子時(shí)（

）+1028+1128+1228+1３28ABCDCA.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D針對(duì)訓(xùn)練()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D課堂小結(jié)不良反應(yīng)2.相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)；2.微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（氦為2）即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；3.原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（二）藥理作用1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)是（）

A

B

C

D2.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同

B．質(zhì)量不相等C．Mg2+比M