(完整)安徽省合肥市2017屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試題

合肥市2017年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。2．答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4．考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56第Ⅰ卷選擇題(第Ⅰ卷包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)AUTONUM．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似C．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)AUTONUM．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molC2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAAUTONUM．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是A．1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃ B．測(cè)得其pH﹦7C．遇鈉生成氫氣 D．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2︰1AUTONUM．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42－、Br－C．c(OH－)/c(H＋)﹦1012的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D．由水電離的c(H＋)﹦1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－AUTONUM．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI﹦2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2B．1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等體積混合：AlO2－＋4H＋﹦Al3＋＋2H2OC．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2OAUTONUM．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是甲乙丙丁甲乙丙丁A．甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl﹥C﹥SiB．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度D．丁裝置能組成Cu—Zn原電池AUTONUM．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3AUTONUM．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其基本結(jié)構(gòu)如右圖，電池總反應(yīng)為：CH4＋2O2﹦CO2＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．電子由a極流出經(jīng)過負(fù)載流向b極B．電解質(zhì)溶液中H＋移向a極C．每轉(zhuǎn)移1mole－，消耗1.6gCH4D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－﹦4OH－AUTONUM．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．Cr2O72－中Cr元素化合價(jià)為＋6 B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－AUTONUM．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)H＞0，下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是ABCDAUTONUM．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應(yīng)C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D用pH計(jì)測(cè)定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOHAUTONUM．某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X﹦Cl、Br、I)的3條溶解平衡曲線如下圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知pAg﹦－lgc(Ag＋)，pX﹦－lgc(X－)，利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．A線是AgCl的溶解平衡曲線B．坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液C．m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．n點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀AUTONUM．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)AUTONUM．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3－的量為A．62(a＋b)g B．186(a＋b)gC．mol D．mol第Ⅱ卷非選擇題(第Ⅱ卷包括5小題，共58分)AUTONUM．(7分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：(1)X在元素周期表中的位置是。(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(用電子式表示)。(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。AUTONUM．(7分)化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列路徑合成：回答下列問題：(1)CH3CH2OH分子中的官能團(tuán)名稱是。(2)A與H2反應(yīng)的反應(yīng)類型為；A的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有種。(3)寫出由B生成C的化學(xué)方程式：。AUTONUM．(14分)亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21℃，NO：－152℃回答下列問題：(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接)：A→C→→→。(2)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是；裝置E的作用是。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。如果沒有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。AUTONUM．(15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：。Ⅱ．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為。(5)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有。a．未干燥錐形瓶 b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d．量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗AUTONUM．(15分)氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)已知反應(yīng)Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H﹦－196.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)H﹦－113.6kJ·mol－1則SO2(g)和NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為。(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是。②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入：A：2molSO2(g)和1molO2(g)，B：2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：AB(填“＞”、“﹦”、“＜”)。(3)已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1﹦1.3×10－7，K2﹦7.1×10－15，則0.1mol·L－1H2S溶液的pH約為(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2－)為。已知Ksp(Ag2S)﹦6.3×10－50，Ksp(HgS)﹦1.6×10－52。(4)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為。合肥市2017年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷選擇題(1－14小題，每小題3分，共42分)題號(hào)1234567答案DCABBDB題號(hào)891011121314答案ADCADCD第Ⅱ卷非選擇題15．(7分)(1)第二周期、第ⅦA族(1分)(2)F－(1分)HCl(1分)(3)Na＋Na＋OONa＋2－(4)3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO