2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊 第1章　章末整合　重點(diǎn)突破

章末整合重點(diǎn)突破1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2.兩類重要的化學(xué)反應(yīng)突破一不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.(2023·甘肅天水高一期中)下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是 ()A.活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水C.堿+酸→鹽+水D.鹽+酸→新鹽+新酸答案B解析酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,如CO2+CaOCaCO3,生成鹽的同時(shí)不能生成水,B錯(cuò)誤。2.(2024·江蘇淮陰中學(xué)高一月考)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()A.FeFeCl3B.H2O2H2C.CaCl2溶液CaCO3D.Na2CO3NaOH答案D解析Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A錯(cuò)誤;H2O2加熱分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B錯(cuò)誤;CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH,可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D正確。3.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:①;②;③;④;⑤。

(2)寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①和②:;

②和④:;

②和⑤:;

④和⑤:。

答案(1)FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH解析Cu、Fe、C三種單質(zhì)中,只有Fe能與稀硫酸反應(yīng),生成FeSO4和H2,故①為Fe,②為硫酸,堿可能是NaOH或Ba(OH)2,鹽只有Na2CO3,而NaOH不能與Na2CO3反應(yīng),故④為Ba(OH)2,⑤為Na2CO3,③為氧化物,且能與堿反應(yīng),則應(yīng)該為酸性氧化物,即CO2。突破二與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)順序的判斷與應(yīng)用1.首先判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷強(qiáng)弱還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)熟記常見物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱①氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(SO32-);Fe3+>Cu②還原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。2.根據(jù)微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱確定反應(yīng)順序如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的為I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能將Fe2+氧化為Fe3+。3.根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化為I2,離子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-;若通入過量Cl2,離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。1.(2023·上海第四中學(xué)高一檢測)Cl2是常見的氧化劑,可氧化Fe2+、Br-、I-等離子,且已知還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是 ()A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-答案B解析由題意知還原性順序:I->Fe2+>Br->Cl-,則氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化性強(qiáng)的先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镃l2+2I-I2+2Cl-,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,A不符合題意;若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,B符合題意;若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,C不符合題意;若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說明Cl2的量很少,只將部分I-氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,D不符合題意。2.有下列氧化還原反應(yīng):①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論正確的是 ()A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質(zhì)離子I-,應(yīng)通入過量的氯氣B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+C.Mn2+是MnO4-的氧化產(chǎn)物,I2是ID.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2答案B解析若通入過量的氯氣,亞鐵離子也會(huì)被除去,A錯(cuò)誤;由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,B正確;MnO4-→Mn2+中錳元素化合價(jià)降低,高錳酸根離子是氧化劑,二價(jià)錳離子是還原產(chǎn)物,I-→I2中碘元素化合價(jià)升高,碘離子是還原劑,碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;若反應(yīng)能發(fā)生,高錳酸根離子是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,符合氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng),亞鐵離子是還原劑,二價(jià)錳離子是還原產(chǎn)物,符合還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強(qiáng)3.(1)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可用上述反應(yīng)中的做氧化劑。

(2)第(1)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。

答案(1)KClO3FeCl3(2)Cl2ClO2解析(1)由①知氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,還原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,還原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵ClO3>Cl2>FeCl3>I2,還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑,即只能選FeCl3。(2)根據(jù)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律,“只歸中,不交叉”,相鄰價(jià)態(tài)容易改變。其中由KClO3對應(yīng)生成的ClO2是還原產(chǎn)物;由HCl對應(yīng)生成的Cl2是氧化產(chǎn)物。突破三信息型方程式的書寫1.書寫原則原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒。2.書寫方法從信息中提取出氧化還原反應(yīng)中部分反應(yīng)物和生成物,根據(jù)化合價(jià)的變化推測反應(yīng)物或生成物,在化學(xué)或離子方程式的配平過程中,根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的酸堿性和電荷守恒,補(bǔ)充H+、OH-或H2O等。例某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(濃)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出并配平該化學(xué)方程式:

。

分析第一步:根據(jù)元素化合價(jià)高低以及氧化性的強(qiáng)弱,確定氧化劑、還原劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知該反應(yīng)過程的氧化劑是K2Cr2O7,還原劑是HCl(濃),還原產(chǎn)物是CrCl3,氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)元素守恒知KCl、H2O都是生成物。第二步:書寫反應(yīng)的主體反應(yīng)物及生成物:K2Cr2O7+HCl(濃)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。第三步:根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):K2Cr2O7+6HCl(濃)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。第四步:根據(jù)原子守恒,配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):K2Cr2O7+14HCl(濃)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。1.(2024·甘肅天水甘谷一中高一段考)已知某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物為KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反應(yīng)物之一,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.未知物X為Na2SO4B.該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C.還原性:Na2SO3>I2D.該反應(yīng)中,KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)答案D解析Na2SO3為反應(yīng)物,S元素的化合價(jià)為+4,具有還原性,可做還原劑,KIO3中I元素的化合價(jià)降低,可做氧化劑,根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,則未知物X為Na2SO4,A、B正確,D錯(cuò)誤;Na2SO3為還原劑,單質(zhì)碘為還原產(chǎn)物,故還原性:Na2SO3>I2,C正確。2.(2024·山東濱州高一期末)磷化氫(PH3)可作為電子工業(yè)原料,在空氣中能自燃,具有還原性。工業(yè)上用白磷為原料制備PH3的流程如下。(1)制備PH3時(shí),需在(填“有氧”或“無氧”)條件下進(jìn)行。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:。

(3)寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式:。

答案(1)無氧(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑解析(1)白磷和磷化氫在空氣中都能自燃,所以制備磷化氫時(shí),需在無氧條件下進(jìn)行。一、基本概念1.(2024·浙江1月選考,1)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 ()A.CO2 B.HClC.NaOH D.BaSO4答案A解析CO2在水溶液中能導(dǎo)電,是生成的碳酸發(fā)生電離,不是自身電離,屬于非電解質(zhì),A符合題意。2.(2022·浙江1月選考,2)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()A.CH4 B.KIC.NaOH D.CH3COOH答案A解析CH4屬于有機(jī)物,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,為非電解質(zhì),故A符合題意;KI屬于鹽,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,為電解質(zhì),故B不符合題意;NaOH屬于堿,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,為電解質(zhì),故C不符合題意;CH3COOH屬于酸,在水溶液里能電離出H+和CH3COO-,為電解質(zhì),故D不符合題意。二、離子反應(yīng)3.(2022·天津,8改編)25℃時(shí),下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是 ()(已知:酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性,能氧化A.H+、NH4+、Ba2+B.H+、Mg2+、I-、NC.Na+、H+、HCO3D.K+、Na+、SO32-答案D解析Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇而不能大量共存,A錯(cuò)誤;H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存,C錯(cuò)誤;K+、Na+、S三、氧化還原反應(yīng)4.(2023·全國乙卷,7改編)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是 ()A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱生成氧化鐵D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案C解析明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來使水變得澄清,沒有涉及到氧化還原反應(yīng),A不符合題意;雪遇到鹽而使其熔點(diǎn)降低并熔化,沒有涉及到氧化還原反應(yīng),B不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因?yàn)殍F與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C符合題意;豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射作用,沒有涉及到氧化還原反應(yīng),D不符合題意。5.(2022·浙江6月選考,10改編)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 ()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為2∶1D.1個(gè)Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4個(gè)電子答案B解析Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫,化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,A不正確;Na2S2O3中的S的平均化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià)),故其既是氧化劑又是還原劑,B正確;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶1,C不正確;根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知,1個(gè)Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,D章末專題突破練[分值:100分](選擇題1~8題,每小題6分,9~12題,每小題7分,共76分)題組一不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.(2023·福建閩侯三中高一期中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.H2O2H2H2OB.Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3C.CuCuSO4Cu(OH)2沉淀D.AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液Fe答案B解析H2O2分解生成水和氧氣,不能直接生成H2,A錯(cuò)誤;堿式碳酸銅受熱分解生成CO2,CO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,B正確;銅與稀硫酸不能反應(yīng),C錯(cuò)誤;鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵,D錯(cuò)誤。2.(2024·河北滄州高一檢測)下列各選項(xiàng)不能滿足如圖一系列關(guān)系的選項(xiàng)是 ()A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅B.X為二氧化碳、Y為碳酸鈉、Z為碳酸鈣C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉答案D解析氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉,D符合題意。3.氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑,使活性炭成為多孔性物質(zhì),增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有 ()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種答案B解析以上物質(zhì)之間發(fā)生Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnO+2HClZnCl2+H2O、ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2↑,選B。題組二氧化還原反應(yīng)4.(2024·海南嘉積中學(xué)高一月考)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。下列說法不正確的是 ()A.氧化性:Cl2>Fe3+B.還原性:I->Fe2+C.Cl2+2I-2Cl-+I2能發(fā)生D.3I2+2Fe2FeI3可以發(fā)生答案D解析根據(jù)反應(yīng)②,Cl2為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>Fe3+,A正確;根據(jù)反應(yīng)①,Fe2+為還原產(chǎn)物,I-為還原劑,則還原性:I->Fe2+,B正確;根據(jù)反應(yīng)①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,則反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2可以發(fā)生,反應(yīng)3I2+2Fe2FeI3不能發(fā)生,C正確,D錯(cuò)誤。5.(2023·湖北赤壁一中高一聯(lián)考)如圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化,1、2、3點(diǎn)表示橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物,下列說法不正確的是 ()A.反應(yīng)1中SOB.反應(yīng)2的離子方程式為2Fe3++2I-+I2C.由圖可知:SO2+2Fe3+2Fe2++SOD.從圖可推得Cl2能氧化I-、SO2答案C解析反應(yīng)1中SO2中S元素化合價(jià)升高,SO42-為氧化產(chǎn)物,A正確;反應(yīng)2中I-和Fe3+反應(yīng)生成I2和Fe2+,根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為2Fe3++2I-+I2,B正確;由圖可知,還原性:SO2>I->Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2+SO42-+4H+,C錯(cuò)誤;從圖可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、題組三信息型方程式的書寫6.(2024·深圳高一段考)通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.過程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2C.捕獲和轉(zhuǎn)化CO2的過程中,CaO可以循環(huán)利用D.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)答案A解析過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為CaO與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成CaCO3,無元素化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;過程Ⅱ?yàn)镃aCO3與甲烷反應(yīng),化學(xué)方程式為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,B正確;過程Ⅰ消耗CaO,過程Ⅱ生成CaO,則CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中,CaO可以循環(huán)使用,C正確;CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少CO2的排放,有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生,D正確。7.(2024·江西撫州一中高一聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)中常用離子反應(yīng)2Mn2++5NaBiO3+aH+2MnO4-+5Bi3++5Na++bH2O來檢驗(yàn)Mn2+。下列敘述錯(cuò)誤的是 (A.鈉鹽不一定易溶于水B.還原性:Mn2+>Bi3+C.a=14,b=7D.氧化產(chǎn)物與氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2答案D解析根據(jù)離子方程式,結(jié)合電荷守恒可得a=14,結(jié)合原子守恒可得b=7,C正確;根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則可知,NaBiO3難溶于水,A正確;同一方程式中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,還原性:Mn2+>Bi3+,B正確;MnO4-為氧化產(chǎn)物,NaBiO3為氧化劑,由離子方程式可知氧化產(chǎn)物與氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶8.(2023·天津四十七中高一段考)把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是 ()A.IO4-做氧化劑B.氧化性:MnO4-C.Mn2+是還原劑,具有還原性D.若有2個(gè)Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子答案B解析Mn2+是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成MnO4-,則Mn2+失電子做還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中做氧化劑,碘元素化合價(jià)降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+。IO4-做氧化劑,具有氧化性,A正確;氧化產(chǎn)物是MnO4-,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镮O4->MnO4-,B錯(cuò)誤;9.(2023·四川石室中學(xué)高一期中)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——NaHSO4溶液,不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與硫酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)),如圖所示,陷阱有多處,有人找到了一條逃生路線,即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線路涉及的物質(zhì)為 ()A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaOC.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na答案C解析Na2CO3能與NaHSO4反應(yīng),A錯(cuò)誤;BaCl2、CaO均能與NaHSO4溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤;Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不與NaHSO4溶液反應(yīng),C正確;CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能與NaHSO4溶液反應(yīng),D錯(cuò)誤。10.(2024·浙江臺州高一檢測)如圖所示,相鄰的兩物質(zhì)反應(yīng)都能生成硫酸鋇,說法正確的是 ()A.甲鹽是硫酸鈉B.乙鹽是氯化鋇C.溶解性:甲鹽<硫酸鋇D.都是復(fù)分解反應(yīng)答案D解析甲鹽能與酸反應(yīng)生成BaSO4,則酸為硫酸,甲鹽為鋇鹽,A錯(cuò)誤;乙鹽能與堿反應(yīng)生成BaSO4,則堿為氫氧化鋇,乙鹽為硫酸鹽,B錯(cuò)誤;甲鹽可以和乙鹽反應(yīng)生成BaSO4,說明BaSO4的溶解度較兩者小,C錯(cuò)誤;反應(yīng)均為酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化,生成BaSO4難溶物,均屬于復(fù)分解反應(yīng),D正確。11.(2024·山東煙臺高一期末)用還原法可將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下,將NOx與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+B.反應(yīng)Ⅱ中消耗H+C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NOx被H2氧化D.反應(yīng)前、后溶液中Ce4+的數(shù)目保持不變答案C解析根據(jù)圖示可知,反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A正確;反應(yīng)Ⅱ中H+與NOx、Ce3+反應(yīng)生成H2O、Ce4+和N2,B正確;總反應(yīng)的反應(yīng)物為NOx、H2,生成物為N2、H2O,則該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NOx被H2還原,C錯(cuò)誤。12.(2023·四川遂寧中學(xué)高一期中)CuH是為數(shù)不多常溫下存在的氫化物,能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加熱到50℃,制備出紅棕色的難溶物CuH,反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.CuH與鹽酸反應(yīng)放出的氣體為氫氣B.上述制備反應(yīng)中CuH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.參加反應(yīng)的H3PO2與CuSO4的個(gè)數(shù)之比為3∶4D.CuH具有強(qiáng)還原性答案B解析CuH中H顯-1價(jià),CuH具有強(qiáng)還原性,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,放出的氣體為氫氣,A、D正確;次磷酸(H3PO2)與CuSO4溶液加熱到50℃,生成難溶物CuH,Cu、H元素化合價(jià)均降低,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,參加反應(yīng)的H3PO2與CuSO4的個(gè)數(shù)之比為3∶4,CuH是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤,C正確。13.(9分)(2023·北京北師大二附中高一期中)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備BaSO4(圖中的連線表示能夠制備的路線)。(1)寫出圖中連線M對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)請寫出少量NaHSO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)制備BaSO4的化學(xué)方程式:

。

(3)在現(xiàn)有基礎(chǔ)上繼續(xù)尋找其他制備方案,寫出利用A、B制備BaSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(2)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O(3)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)14.(9分)(2024·安徽桐城中學(xué)高一段考)按要求填空:(1)As2O3、Zn、AsH3(氣態(tài))、ZnSO4、H2SO4、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,已知As2O3做氧化劑,ZnSO4做氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量氯氣與FeI2溶液反