高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)規(guī)范練23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)新人教版

課時(shí)規(guī)范練23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、選擇題:本題包括7小題,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=^C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能

夠表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平

衡:X(g)+3Y(g)12Z(g)△水0。改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡,下表中關(guān)于新

平衡與原平衡的比較正確的是()

選項(xiàng)改變的條件新平衡與原平衡比較

A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小

B增大壓強(qiáng)X的濃度變小

C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大

1)使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小

3.(2022年6月浙江選考，19)關(guān)于反應(yīng)C12(g)+H20(D=^HC10(aq)+H.(aq)+C「(aq)A從0,達(dá)到

平衡后，下列說(shuō)法不正確的是()

A.升高溫度,氯水中的c(HC10)減小

B.向氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，扁增大

D.取兩份氯水,分別滴加AgN6溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明

上述反應(yīng)存在限度

4.為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化來(lái)判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深,即可證明增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)

c.進(jìn)行n、in對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2ml,也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

5.在甲、乙兩個(gè)容積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng)kJ?mol

l(3>0)o在相同溫度的條件下，甲、乙兩個(gè)容器中充入的反應(yīng)物及c(X)隨時(shí)間￡的變化分別如表和

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.圖中為0.5

B.甲容器平衡后,若再加入1.0molX、1.0molY,達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率大于50%

,

C.若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡后，c中(X)>1.0mol.f,cz,(X)<0.5mol?f

D.放出或吸收的熱量關(guān)系為Q=2Q=0.5a

6.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)-B(g)+C(?)在三種不同條件下進(jìn)行,B、C起始的物質(zhì)的量為0。反應(yīng)物A的

濃度(mol-L)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況見(jiàn)下表,下列說(shuō)法不正確的是(：

濃度/(mol?L)

溫度

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

℃b0片lOmin片20mini=30min片40min片50min

1800

2800

3820

A.實(shí)驗(yàn)1中，前20minA的平均反應(yīng)速率為0.0165mol?I??minH

B.實(shí)驗(yàn)1、2中，實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑,也可能壓縮了體積

C.該反應(yīng)的21>0

D.實(shí)驗(yàn)3中，在40min時(shí)加入一定量的C物質(zhì),平衡可能不移動(dòng)

7.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2ig)=^N2OMg)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件

下，往針筒充入一定體積的NQ氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在小七時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞

并保持活塞位置不變,測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3國(guó)

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中,NQ的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E^H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為昨柞

D.B、H兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為例=隨

二、非選擇題:本題包括3小題。

8.(2022四川眉山第三次診斷，節(jié)選)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的

氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1

(1)BS1:2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)△年一746.5kJ-mof

-1

N2(g)+02(g)------2N0(g)△"=+180.5kJ?mol

2C(s)+02(g)------2C0(g)A住

-221kJ?mol'

碳的燃燒熱(A田為o

⑵已知在容積為1L的剛性容器中進(jìn)行反應(yīng):2NO2(g)=^N2O/g)

①說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a./正也204)=2/道3()2)

b.體系顏色小變

c.氣體密度不變

n(NO2)

d?痛不再變化

②投入NO?的物質(zhì)的量分別為amokbmol>cmol時(shí),NO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

100200300400500

TPC

a、b、。的關(guān)系是;△H0,其理由

是;400℃,K=(列出計(jì)算式)。

9.(2022內(nèi)蒙古呼倫貝爾三模)將C0,轉(zhuǎn)化為有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的產(chǎn)物,可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)

境質(zhì)量的持續(xù)改善，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請(qǐng)回答：

(DC02轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，該過(guò)程經(jīng)歷以下兩步：

1

C02(g)+H2(g)^="C0(g)+H20(g)A/A+41kJ-mor

;i-1

C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)A於一90kJ?mol

①寫出CO2(g)合成CH30H(g)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:—。

②能說(shuō)明反應(yīng)CO2(g)合成CHaOH(g)總反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.C6、氏、CH30H分子數(shù)之比為1：3：1的狀態(tài)

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的密度不再變化

E.單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=0,同時(shí)斷裂3個(gè)0-H

③在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2,發(fā)生CO2合成CHQH

的總反應(yīng),測(cè)得10min達(dá)到平衡時(shí)氫氣的平均速率為0.12mol-L1?min1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.

(保留一位小數(shù))。該反應(yīng)中正)=女?c(COz)?c“H2),v(逆)=〃期?c(CHQH)?cQbO),其中k正、k

逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān),則當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中C0?的物質(zhì)的量為0.5mol時(shí)，/(正)：

/(逆)=O

(2)C()2催化加氫生成乙烯也是C0?的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域：

2C02(g)+6H2(g)^=^C2H.t(g)+4H2O(g)

△水0。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式:。

②達(dá)到平衡后,欲增加乙烯的產(chǎn)率,并提高反應(yīng)的速率,可采取的措施是(寫出其中符合

條件的一種)。

③CO2催化加氫合成乙烯往往伴隨著副反應(yīng),生成低碳煌,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,為提高乙烯選擇性,

應(yīng)當(dāng)_。

④如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入1molCO?和31noi即發(fā)生CO?催化加氫

生成乙烯的反應(yīng)，起始溫度、容積相同(方℃、4L密閉容器)，達(dá)到平衡時(shí)?，乙的容器容積為2.8L,

則平衡時(shí)甲容器中Cd的物質(zhì)的量(填“大于”“小于”或“等于")0.2molo

「亡

甲乙

10.(2022四川攀枝花第三次統(tǒng)考)C2H4是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,工業(yè)上用氧化C2H6制CM具有重

要意義。

已知:CO?氯化C2He制C2H.的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+C02(g)-------C2H((g)+C0(g)+壓0(g)

△"=+177kJ?mol:

⑴若主反應(yīng)的反應(yīng)歷程分為如下兩步：

I.C2比(g)------C2H4(g)+H2(g)(快)AA

1

H.CO2(g)+H2(g)-----CO(g)+H20(g)(慢)△必=+42kJ?mor

則:①反應(yīng)I的△A=kJ?mor'o

②已知：△左△牙小△￡當(dāng)AGO,反應(yīng)非自發(fā)；當(dāng)A6<0,反應(yīng)自發(fā)。若反應(yīng)I的A5^+120J*K

mol反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的最低溫度T=Ko

③相比于提高c(C2H提高c(COz)對(duì)主反應(yīng)總速率影響更大,其原因是—o

⑵某催化劑催化主反應(yīng)的過(guò)程中,在催化劑表面發(fā)生了一系列反應(yīng)：

①CHLCL-5―CH??+H'+e：

>

②C%—CH??—CH2=CH2+H++e；

@CO2+e------PO2,

@C02+H-?COOH,

⑤O

則自由基CH3-CH2?的電子式為,⑤的反應(yīng)式

為O

⑶在C2H6與C02反應(yīng)制C科的過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng):C2H6(g)+2C02(g)^---4C0(g)+3H2(g)

A//>0o

①其他條件相同時(shí)，1molC2H6與1molCO2經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)溫度/K催化劑C2H4的產(chǎn)率%

400催化劑1

實(shí)驗(yàn)1

400催化劑2

500催化劑1

實(shí)驗(yàn)2

500催化劑2

在催化劑相同時(shí),溫度越高C2Hl產(chǎn)率越高的原因

____________________________________________________________

相同溫度時(shí),催化劑2催化作用下CM,產(chǎn)率更高的原因

是。

②在容器容積為L(zhǎng)OL,充入2molC2H6和3molCd同時(shí)發(fā)生主、副反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙

烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則判斷口>.的理由

是____________________

M點(diǎn)主反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0

溫度

課時(shí)規(guī)范練23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移功

1.B解析：因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體

的總物質(zhì)的量都不改變,A、D不符合題意;A為固態(tài),其物質(zhì)的量濃度為常數(shù),C不符合題意;若平衡

正向移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體的平

均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意。

2.A解析：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)，

容器容積減小，各組分的濃度均比原平衡的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),故各

物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,1)項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D解析：HC10受熱易分解，升高溫度,HC10分解，平衡正向移動(dòng),c(HC10)減小,A正確；向氯水中

加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子,氫離子濃度減小,平衡正向移

動(dòng)，c(HC10)增大,B正確;氯水稀釋,平衡正向移動(dòng),而c(HC10)和c(C「)均減小，但HC1O本身也存在

電離平衡HC1O=H'+C1O,稀釋促進(jìn)了HC1O的電離，使c(HC10)減少更多.因此黑高增大,C正確：向

氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中有氯離子,向氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán),證明

生成了碘單質(zhì),溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性,不能證明反應(yīng)物和生成物

共存,即不能證明上述反應(yīng)存在限度,D錯(cuò)誤。

4.1)解析：若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL,氯化鐵溶液過(guò)量,不僅有濃度問(wèn)題,還有反應(yīng)物

的用量問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。

n1inol

5.B解析：由題圖知，起點(diǎn)甲的濃度是2.0mol?L,則容器容積為七七=荒赤1=0.51,平衡時(shí)甲容

器X的平衡濃度為1.Omol?一則Y為1.Omol?平,Z為2.Omol,Ll,X的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)前后

化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。乙容器加入ImolZ,相當(dāng)于加入0.5molX.0.5molY,達(dá)到平衡后與甲容器等效,則

乙容器平衡時(shí)X、Y、Z的平衡濃度為0.5mol?L、0.5mol?!?、l.Omol,L,圖中片0.5,A正確；

甲容器平衡后，若再加入LOmolX、LOmolY,滿足等效平衡，容積固定，相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),

則X的轉(zhuǎn)化率等于50%,B錯(cuò)誤；若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進(jìn)行，甲容器中反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)是正

向進(jìn)行的,正反應(yīng)放熱，容器溫度升高,導(dǎo)致平衡后平衡逆向移動(dòng)，則c甲(X：>1.Omol-L',而乙容器

開(kāi)始時(shí)是逆向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，容器溫度降低,導(dǎo)致平衡后正向移動(dòng)，則c乙(X)<0.5mol?L,C正確;

甲放出熱量Q=0.5akJ,乙吸收熱量Q=0.25akJ,則有Q=2Q=0.5a,D正確。

6.B解析：實(shí)驗(yàn)1中，前20minA的平均反應(yīng)速率為%笑=胃學(xué)，°-016511101?1/?加/故A

At20mm

正確;實(shí)驗(yàn)1、2中,A的最終濃度相同,實(shí)驗(yàn)2相同時(shí)間改變量增多,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,因此實(shí)驗(yàn)2

可能使用了催化劑，但由于該反應(yīng)中C的狀態(tài)不清楚,若C為氣態(tài),該反應(yīng)是等體積反應(yīng),則可能壓

縮了體積,若C不是氣體,則不可能是壓縮了體積,故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3的溫度比實(shí)驗(yàn)2高,溫度升高,A

的濃度減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正向是吸熱反應(yīng),因此該反應(yīng)的△/Z>0,故C正確;實(shí)驗(yàn)3中，若C

為非氣體,在40min時(shí)加入一定量的C物質(zhì),平衡不移動(dòng),故D正確。

7.1)解析：B點(diǎn)處NO?的轉(zhuǎn)化率為2X3%=6%,故A錯(cuò)誤;E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，壓強(qiáng)先增大后減小，增

大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則NO2的物質(zhì)的量先減小后增大,故B錯(cuò)誤;E、H兩點(diǎn)壓強(qiáng)不同,H點(diǎn)壓強(qiáng)大，

則E、H對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為噸>電故C錯(cuò)誤;氣體的質(zhì)量不變時(shí),B、H兩點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)相等，

氣體的物質(zhì)的量相等,則平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為瓶=機(jī)故D正確。

8.答案:(1)-393.5kJ?mol-1

……0.44038

⑵①bd②a〉b>c<升溫,N()2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)五甚或雨花

解析：(1)@2N0(g)+2C0(g)一色(g)+2C02(g)

△年-746.5kJ?mol-1

②N2(g)+()2(g)--2N0(g)A/A+180.5kJ*mol1

1

@2C(s)+02(g)-2C0(g)A住一221kJ*mol

@C(s)+Q(g)--C02(g)

④一①+?+③,故碳的燃燒熱(△例為

.746.5kjmol'1+180.5kj.mor1.221kJ-mol*

-393.5kJ?mofo

⑵?2r?-：(NA)=r逆(Nd)時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)錯(cuò)誤;NO?為紅棕色氣體,X。為無(wú)色氣體,體

系顏色不變時(shí),說(shuō)明各組分含量不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確;該反應(yīng)在固定容積容器

中進(jìn)行，且物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)。專，氣體密度始終保持不變,則氣體密度

n(NO)n(NO)

不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，。項(xiàng)錯(cuò)誤;麗麗2從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)不斷減小,當(dāng)麗而2不再變

化時(shí),說(shuō)明各組分含量恒定,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d項(xiàng)正確。②根據(jù)圖像,溫度越高NO?平衡

轉(zhuǎn)化率越小,溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)2N02(g)TW),(g)△水0；同溫度下轉(zhuǎn)化

率a>b>c,由于反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,且2N02(g)=N2()4(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)N02

的量增多，到達(dá)平衡時(shí),Nd的百分含量會(huì)減小，則容器內(nèi)Nd的量越多,N6的轉(zhuǎn)化率越大,a、b、c的

關(guān)系是:百400C,各曲線4值相同,若選擇a曲線計(jì)算K,列三段式：

2N0>(g)—N2O.,(g)

起始/mola0

轉(zhuǎn)化/mol0.88a0.44a

平衡/mol0.12a0.44a

0.44(i0.440.38

容器容積為IL,故后萬(wàn)麗=而茄;若選擇b曲線計(jì)算K,同理,F市，

9.答案：(l)@C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)△^-49kJ?mol1②BCDE③59.3100

濃硫酸

⑵①CH3cH20H17。TCT-CH"+40②增大壓強(qiáng)③選擇合適的催化劑④大于

解析：⑴①C02合成甲醇的反應(yīng)方程式為CQ+3H2-CIWH+H。C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)

△生+41kJ?mo『①,C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△盾-90kJ?mo『②,根據(jù)蓋斯定律，①+②得

出△年-49kJ?moL,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)△代-49kJ?mo「\

②題中沒(méi)有給出投入量以及轉(zhuǎn)化率,因此無(wú)法通過(guò)分子數(shù)之比判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,A不符合題意;

容器為恒溫恒容,該反應(yīng)為混合氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng),組分都是氣體,混合氣體總質(zhì)量不變，

因此當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,B符合題意;容器為絕熱,該反應(yīng)為放

熱反應(yīng),容器溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化,因此化學(xué)平衡常數(shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,C符合

題意;組分都是氣體,混合氣體的質(zhì)量不變,容器恒溫恒壓,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體總物質(zhì)的量減少,容

器容積減少,因此當(dāng)氣體密度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,D符合題意;斷裂2個(gè)C-0,消耗1個(gè)C02

分子,斷裂3個(gè)0—H,消耗1個(gè)CIWH和1個(gè)1120,因此可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡,E符合題意。

③lOmin達(dá)到平衡時(shí)氫氣的平均速率為0.12mol?1/?min：消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.12mol?L

1*min-,X10minX2L=2.4mol,消耗CO2的物質(zhì)的量為0.8mol,生成〃￡&0田=〃(氏0)=0.8mol,此時(shí)

0808

C(CH3OH)C(H2O)VXy0

程盛/;=謹(jǐn)。sip汨合59.3;達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等，即"止.MCa)-?(H2)=A

k正C(CH3O/0C(H2O)

逆?C(CH.30H)?cOW),推出媼="CO》/3)—59.3,該時(shí)間段內(nèi)消耗用物質(zhì)的量為3X(1-

0.5)mol=l.5mol,生成“(CLOH)二〃(出0)二(1-

0.5)mol=0.5mol,篇=選(黑煞黑獷59.3X號(hào)宇F00。

⑵①實(shí)驗(yàn)室制備乙烯,常用無(wú)水乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C,反應(yīng)方程式為

濃瓏叫

CH3cH20H17ot”CH2rH21+H20o

②增加乙烯的產(chǎn)率,并提高反應(yīng)的速率,可采取的措施是增大壓強(qiáng)。

③為提高乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

④設(shè)乙容器中生成GH,的物質(zhì)的量為anol,則達(dá)到平衡時(shí)〃(比0)二4旬lol,/7(CO2)=(1-

1+34

25)mol,〃(的=(3-6a)mol,相同條件下,體積比等于物質(zhì)的量之比，即有了右許訴7石=獲，解

得爐0.4,則達(dá)到平衡時(shí),容器中CO?的物質(zhì)的量為0.2mol,CO?催化加氫生成乙烯的反應(yīng)為氣體物質(zhì)

的量減少的反應(yīng)，甲為恒容，乙為恒壓，乙容器中的壓強(qiáng)比甲容器大,即乙容器的反應(yīng)相當(dāng)于在甲容

器基礎(chǔ)上加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C0?的轉(zhuǎn)化率增大,因此平衡時(shí)甲容器中C02的物質(zhì)的量大于

0.2molo

10.答案：(1)①+135②1125③反應(yīng)II為決速步驟，增大c(C02),反應(yīng)【I速率加快，從而有效提

高總反應(yīng)速率

HH

(2)H：CC.?COOH+H+e—^O+HQ

⑶①溫度越高，對(duì)主反應(yīng)的影響更大催化劑2對(duì)主反應(yīng)的選擇性更高②主反應(yīng)、副反應(yīng)均為

氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)越大,乙烷的轉(zhuǎn)化率越小,0條件下

乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更小,故壓強(qiáng)。更大0.57

解析：(1)①已知:C6氧化C2H6制CzH」的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為①

C2H6(g)+CO2(g)-CM(g)+0)8)+1120(0△生+177kJ-mol'o

若主反應(yīng)的反應(yīng)歷程分為如下兩步：

I.②C2H6(g)-C2Hl(g)+H2(g)(快)A抹

-1

II.@CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H20(g)(慢)A儂+42kJ?mol

則根據(jù)蓋斯定律,①-③得反應(yīng)I的A〃=+177kJ?111。『-42叮?mo『=+135kj5。廣。

②已知bG=bH~T?A5o當(dāng)AGO