高考化學專題20：化學鍵

專題20：化學鍵

一、單選題

1.（2分）已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點：

阿c】題tc11；庭1陳;

熔點

8017301901040

/℃

沸點

141313801801537

/℃

據(jù)此判斷，下列說法格鎮(zhèn)而是（）

A.^lWl討眈%熔融時通電，會發(fā)生化學變化B.成氏溝晶體中存在分子間作用力

C.“1吸晶體中的化學鍵是離子鍵D.漢1%晶體為離子晶體

2.（2分）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.N2B.C2H5OHC.NH4CID.Na2cO3

3.（2分）有共價鍵的離子化合物是（）

A.NaOHB.H2sO4C.CH2CI2D.AICI3

4.（2分）金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在lOOkPa時，lmol石墨轉(zhuǎn)化為

金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在lOOkPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（）

A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D.lmol石墨和Imol金剛石的總能量相等

5.（2分）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學舞種類相同，晶體類型也相同的是（）

A.S02與SiO2B.CCI4與CaChC.NaBr與HCID.CO2與H2O

6.（2分）下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.KOHH2s。4、NH4clB.CaO,Na2CO3.NH4HCO3

C.HCIO,AI2O3、MgChD.K2O2、NaOH、K2SO4

7.（2分）下列說法正確的是：（）

A.ri鍵是由兩個p電子"頭碰頭”重疊形成的B.o鍵是鏡面對稱，而n鍵是軸對稱

C.乙烷分子中的鍵全為。鍵，乙烯分子中含。鍵和冗鍵D.H2分子中含。鍵，6分子中含幾鍵

8.（2分）B3N3H以無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是（）

A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.形成大n鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面

9.（2分）H2和9在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+l2（g）^2HI（g）AH=-akJ/mol

已知：

8bkJ/molG)G)

(a、b、c均大于零)

CDckJ/moloo

下列說法正確的是()

A.碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可

以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和lmol12(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2moll2(g),充分反應后放出的熱量為2akJ

10.(2分)下列說法正確的個數(shù)為()

①化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

②任何物質(zhì)中都存在化學鍵

③氫鍵是極弱的化學鍵

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電

⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

二、綜合題

11.(5分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①N2②NazCh③MgFz④NH4cl⑤NazCCh⑥NaOH⑦HCI⑧出。2

(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是0

(2)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

12.(3分)

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性即T大于那C1的主要原因是o

(2)CwC均是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，0K眄的電子式是。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

13.(5分)

(1)比較電離出H*能力的相對強弱:HCOQQHsOH(填">"、"V"或"=")；用一個化學方程式說明

上述強弱關(guān)系。

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaCz的電子式。

(3)根據(jù)氨水的性質(zhì)，判斷下圖中氫鍵表示正確的是。

H

AN—H???0—H

II

HH

H

I

B.H—0

14.（6分）A、B、C、D四種常見元素的結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素ABCD

性質(zhì)結(jié)最常見氫化物X為三角錐分子且能原子的M層上電子數(shù)ds區(qū)元素，N層原子的s電子數(shù)是

構(gòu)信息與HCI發(fā)生化合反應生成鹽比L層電子數(shù)少2個上有一個電子P電子數(shù)的2倍

（1）寫出基態(tài)B原子的電子排布式：.

（2）向CS04的溶液中逐滴加入過量X的水溶液，可生成的配合物的化學式為,該物質(zhì)中不存

在的作用類型為（填字母）。

a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.氫犍

（3）下列幾種氫化物分子：

①AH3②D2H2③HzB@DH4

中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個。鍵，該分子中

電子運動狀態(tài)共有種。

15.（17分）根據(jù)要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排

布圖為,電子排布式為o該元素的原子序數(shù)為,該元素是元素（填

"金屬”或"非金屬）形成的單質(zhì)為晶體。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、o

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子、。

CH-OH

I2

OHCH-OH

CH3-CH-COOH1H2PH

（4）在下列物質(zhì)①82、②NH3、③84、④BF3、⑤H2。、⑥SO2、⑦SCh、⑧PCI3中，屬于非極性分

子的是（填編號）。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填">"、"<"或"="）：H2SO4H2s。3；HCIO3HCIO4；

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2s中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為

，分子的立體構(gòu)型為o

（7）H20的沸點（100℃）比H2s的沸點卜61℃）高，這是由于,

16.（8分）磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。

反應：P4+NaOH+H2。9NaH2PO2+PH4未配平）制得的次磷酸鈉（NaH2PO2）可作食品防腐劑，也可用于化學鍍

銀。

請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式：;磷原子核外有種能量不同的電子。

（2）上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是°（寫出物質(zhì)的化學式）

（3）將Na、0、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列。

（4）NH3的穩(wěn)定性比PW的（填“強"或"弱"）,判斷理由是o

（5）A、配平上述反應，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

_P4+_NaOH+H2O^_NaH2PO2+_PH3

B、上述反應中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為..

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，晶體的定義

【解析】【解答】A.區(qū)/力和箕嶙C%是離子晶體，熔融時通電，破壞了離子鍵，故發(fā)生化學變化，A不

符合題意；

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，B不符合題意；

C.條1&的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵，故C不符合題意；

D.同族元素性質(zhì)相似，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，依次推理，孤猿1彩晶體為分子晶體，D符

合題意；

故答案為：Do

【分析】A.區(qū)"Cl熔融，自身完全電離出自由移的氯離子和鈉離子導電，其導電過程中被電解生成氯氣

和鈉，MgCI2變成鎂單質(zhì)和氯氣，屬于化學變化；

B.由表格沸點知，氯化鋁是分子晶體；

C、D同族元素性質(zhì)相似，黑1%的熔沸點較高，屬于離子晶體，AlCb是分子晶體以此類推，黑遨的是分

子晶體。

2.【答案】B

【考點】化學鍵

【解析】【解答】A.N2屬于單質(zhì)，A不符合題意；

B.C2H5OH只含有共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；

C.NH4cl含有離子鍵，屬于離子化合物，C不符合題意；

D.Na2c。3含有離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】共價化合物只含共價鍵，離子化合物一定含離子鍵。

3.【答案】A

【考點】化學鍵

【解析】【解答】A.NaOH為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物，故A符合題意；

B.H2SO4為只含共價鍵的共價化合物，故B不符合題意；

C.CH2cL為只含共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；

D.AlCb為只含共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子

之間由于靜電引力所形成的化學鍵。含有離子鍵的物質(zhì)（1）活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的

鹽類（2）所有錢鹽（3）低價金屬氧化物（注意必須是低價1或2價）（4）強堿（5）過氧化物超

氧化物碳化鈣（CaC2電石）只要含有離子鍵即為離子化合物。

共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。只含有共價鍵的物質(zhì)（1）非金屬之間形成的化合物

（除鉞鹽）（2）少數(shù)鹽類（AlCb和FeCI3）（3）所有酸類。只含有共價鍵的化合物為共價化合物。

4.【答案】A

【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用

【解析】【解答】A、金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，符合題意；

B、金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，不符合題意；

C、lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，不符合題意；

D、lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，不符合題意。

【分析】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且^仁生成物的能量和.反應物的能量和，lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛

石，要吸收1.895KJ的熱能。

5.【答案】D

【考點】化學鍵，晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應用

【解析】【解答】A.二氧化硅中Si-0原子之間只存在共價鍵，為原子晶體，二氧化硫中S-0原子之間只存

在共價鍵，為分子晶體，晶體類型不同，A不符合題意；

B.四氯化碳中只含共價鍵，為分子晶體，CazCI中只存在離子鍵，為離子晶體，所以晶體類型和化學鍵

不同，B不符合題意；

C.NaBr是離子晶體，只含離子鍵，HCI是分子晶體，只含共價鍵，所以化學鍵類型和晶體類型不同，C

不符合題意；

D.二氧化碳分子中GO原子之間只存在共價鍵、水分子中H-0原子之間只存在共價鍵，二者都是分子晶

體，所以化學鍵和晶體類型相同，D符合題意；

故答案為：D

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由分子構(gòu)成的

晶體是分子晶體，由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶

體，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，據(jù)此分析解答；

A.二氧化硅中是共價鍵形成的原子晶體，二氧化硫是共價鍵形成的分子晶體；

B.四氯化碳是共價鍵形成的分子晶體，Ca2cl是離子鍵形成的離子晶體；

C.NaBr是離子鍵形成的離子晶體，HCI是共價鍵形成的分子晶體；

D.二氧化碳是共價鍵形成的分子晶體，水是共價鍵形成的分子晶體。

6.【答案】D

【考點】離子鍵的形成，共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.H2s04為共價化合物，硫酸中只含共價鍵、不含有離子鍵，A不符合題意；

B.CaO中只含有離子鍵、不含有共價鍵，B不符合題意；

C.HCI。為共價化合物，HCI。中只含有關(guān)價鍵、不含離子鍵，AI2O3與MgCL中只含有離子鍵、不含共價

鍵，C不符合題意；

D.KQ2中，鉀離子和過氧根之間是離子健，過氧根中氧和氧之間是共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根之

間是離子鍵，氫氧根的氧和氫之間是共價鍵，K2s04中鉀離子和硫酸根離子之間是離子鍵，硫酸根中硫和

氧之間是共價鍵，所以三種物質(zhì)均既有離子鍵又有共價鍵，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽、金屬氧化

物等離子化合物中；原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵，共價鍵一般存在于酸、非

金屬氧化物、非金屬單質(zhì)、大多數(shù)有機物中。

7.【答案】C

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.Ji鍵為p電子“肩并肩〃重疊形成，而。鍵為s或p電子"頭碰頭”重疊形成，A不符合

題意；

B.。鍵“頭碰頭〃重疊為球?qū)ΨQ，II鍵“肩并肩"重疊為鏡面對稱，B不符合題意；

C.乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個兀鍵，則乙烷分子中的健全為。鍵而乙烯分子中含。

鍵和TI鍵，C符合題意；

D.氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含。鍵，。2分子中也含。，均不含兀鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.熟悉。鍵和n鍵形成方式；

B.熟悉。鍵和Ji鍵的對稱方式；

C.乙烷分子只存在單鍵。鍵，乙烯中含。鍵和n鍵；

D.氫氣、氯氣只存在共價單鍵。鍵。

8.【答案】A

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A符合題意；

B.B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個b鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個

b鍵，還剩余2個電子，故形成大冗鍵的電子全部由N原子提供，B不符合題意；

C.無機苯與苯等電子體，分子中含有大冗鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C不符合題

意；

D.無機苯與苯等電子體，分子中含有大冗鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中

所有原子共平面，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.分子晶體的熔點主要取決于分子間的作用力；

B.單鍵形成b鍵，雙鍵和三鍵形成b鍵和兀鍵：

C.B、N原子的雜化方式為sp2雜化，雜化方式相同；

D.無機苯與苯均為平面六邊形結(jié)構(gòu)。

9.【答案】B

【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】A、碰撞理論認為，反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，但不是每次碰撞都

能發(fā)生反應。在化學上，把能夠發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞；

B、令斷裂ImolH-I鍵所需能量xkJ,△4反應物鍵能總和一生成物鍵能總和，(b+c)—2x]kJ?mo「i=一

akJmoF1,推出x5浮'斷裂2molHI分子中的化學鍵所學能量為(b+c+a)kJ-moR,C符合題

意：

C、A.H=-akJmol1,說明該反應為放熱反應，即反應物息能量大于生成物的總能量，B不符合題

盡；

D、H2和I2反應為可逆反應，反應不能進行到底，即本題無法計算出放出的熱量，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.有效碰撞必須滿足兩個條件：(1)是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；(2)是分子在一定方

向上發(fā)生碰撞；

B、根據(jù)鍵能計算計算可得；

C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應；

D、可逆反應不能進行到底，具有一定的限度。

10.【答案】B

【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，離子鍵的形成，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，共價鍵的形

成及共價鍵的主要類型，化學鍵和分子間作用力的區(qū)別

【解析】【解答】①化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化，如NaCI溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理

變化，①不符合題意；

②穴是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，②不符合題意；

③氫鍵不屬于化學鍵，③不符合題意；

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④不符合題意；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤符合題意；

⑥穴是所有原子形成共價鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6個電子，⑥不符合題

意；

⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導電，而共價化合物由共價分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會

導電，故驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電，⑦符合題意；

⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4H,⑧不符合題意；綜上所述：⑤⑦符合題

意，B符合題意。

故答案為：B

【分析】①離子化合物溶于水斷裂離子鍵；

②惰性氣體不存在化學鍵，存在分子間作用力；

③氫鍵屬十分子間作用力；

④陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力：

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵；

⑥并不是所有的共價化合物均為2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

⑦離子化合物在熔融態(tài)能電離出陰陽離子；

⑧注意某些特殊的離子化合物。

二、綜合題

11.【答案】(1)②③④⑤⑥

⑦⑧

(2)①

(3)

④⑤

(4)⑧

(5)

【考點】化學鍵，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

【解析】【解答】①N2是只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；②Na2O2是既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的

離子化合物；③MgFz是只含有離子鍵的亮子化合物：④NH4cl是既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子

化合物；⑤NazC03是既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子化合物；⑥NaOH是既含有離子鍵又含有極

性共價鍵的離子化合物：⑦HCI是只含有極性共價鍵的共價化合物；⑧H2O2是既含有極性共價鍵又含有

非極性共價鍵的共價化合物；⑴屬于離子化合物的物質(zhì)是②③④⑤⑥；⑵屬于共價化合物的物質(zhì)是

⑦⑧；（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④⑤⑥：（5）由極性鍵和

非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑧。

【分析】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵；同種元素的原子形成

的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。只含有共價鍵的化合物叫做共分化合物；含有離子鍵的化

合物叫做離子化合物，據(jù)此分析解答。

12.【答案】⑴原子半徑果爾］,鍵能E-歸齡C］一日

⑵市?瑩:第二沖

（3）乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有

【考點】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合，元素周期表中原子結(jié)

構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】（1）由于原子半徑FVCI,故鍵長：F-H<CI-H,鍵能：F-H>CI-H,所以HF比HCI穩(wěn)

定，故答案為：原子半徑FVCL鍵能F-H>CI-H。（2）CaCNz是離子化合物，則陽離子為Ca2+、竭為

陰離子；Ca原子最外層有2個電子，易矢去最外層的2個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5

個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個電子，通常

形成4對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成

兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCNz的電子式為Ca2*［N::C::故答案

■■■■

為：Ca2*［N：:C::§廣。⑶乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷

????

不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成

氫鍵而氯乙烷沒有。

【分析】（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大??；（2）根據(jù)價鍵規(guī)則書寫CaCNz的電子式；（3）溶質(zhì)

分子與溶劑分子間形成氫犍可增大溶質(zhì)的溶解度。

13.【答案】（1）V；CeHsOH+Na2cCh-NaHCCh+C6HsONa或C6HsONa+CCh（少量）+H2O->NaHCO3+C6HsOH

（2）Ca2+［：C：*C：］2-

（3）B

【考點】含有氫鍵的物質(zhì)，電解質(zhì)在水溶液中的電離，電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】（1）苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，酸性越強，電離出氫離子越容易，電離出H+能力的相

對強弱:HCOMVCeHsOH：利用苯酚置換出碳酸氫根比較酸性的強弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的

鹽水解程度越大，堿性越強判斷，化學方程式為：IHsOH+Na2cChINaHCCh+C6HsONa或C6H$ONa+CO2（少

晨）+上。~>2川:。34<6生0M（24《2是離子化合物，由5+和C22?構(gòu)成，由于各原子均滿足8電子穩(wěn)定站

構(gòu)，故C22?中C原子之間以三鍵結(jié)合，Ca2*［：C：!C：］2-：(3)氨水中，氨分子和水分子間會形成NH之間的

氫鍵或0H之間形成氫鍵，氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對，以B形式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最

穩(wěn)定，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，B形式更符合事實。

【分析】依據(jù)強酸制備弱酸判斷電離出H?能力的相對強弱；CaCz是離子化合物，由Ca2+和C2?-構(gòu)成，由于

各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C2??中C原子之間以三鍵結(jié)合；從氫鍵的成鍵原理，氨分子結(jié)構(gòu)和事實

分析c

14.【答案】(1)Is22s22P63s23P4

(2)［CU(NH3)4］SO4；d

(3)①③④；3；14

【考點】化學鍵，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，元素周期律和元素周期表的綜合應用

【解析】【解答］(1)B是S元素，S原子核外有16個電子，S的電子排布式是Is22s22P63523P%(2)C是Cu

元素，向CUS04的溶液中逐滴加入過量氨水，可生成硫酸四氨合銅，化學式為［CU(NH3)4］SO4,該物質(zhì)

中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵，不存在氫鍵，選d；(3)①NH3中N原子的雜化軌道數(shù)是草=4,N原

子采用sp3雜化；②C2H2中C原子的孤電子對數(shù)是￥=?,1個碳原子形成2個。鍵，C原子采用sp雜

化；③H2s中S原子的雜化軌道數(shù)是等i=4,s原子采用sp3雜化；④CH4中C原子的雜化軌道數(shù)是

jC原子采用sp3雜化；中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是①③④；C2H2的結(jié)構(gòu)式是

H-三?一歸，分子中有3個。鍵，該分子中核外電子數(shù)是14,電子運動狀態(tài)共14種：

【分析】元素A最常見氫化物X為三角錐分子，且能與HCI發(fā)生化合反應生成鹽，A是N元素、X是NH3；

B原子的M層上電子數(shù)比L層電子數(shù)少2個，B是S元素；C元素是ds區(qū)元素，N層上有一個電子，C

是Cu元素；D元素的原子，s電子數(shù)是p電子數(shù)的2倍，D是C元素；

15.【答案】(1)l_Ll_l_1——E：Is22s22P63s23P63dl4s2；21；金屬：金屬

3d4s

(2)Co3*；CN-；6

CHj—CHCOOH

(3)第一種分子結(jié)構(gòu)有手性碳原子，;第二種分子結(jié)構(gòu)沒有手性碳原子

H

(4)①③④⑦

(5)>；<

(6)sp3；正四面體；V形

(7)水分子之間存在氫鍵

【考點】原子核外電子排布，配合物的成鍵情況，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】⑴某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為

3d】4s2,其價電子排布圖為："???口E,其基態(tài)原子核外電子排布式為：

3d4s

Is22522P63523P63dl4s2，原子序數(shù)為21,處于第四周期DIB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體：答案

為：LLJ__I__IE；Is22s22P63s23P63dl4s2；21；金屬；金屬；⑵由配合物K3【Co(CN)6］結(jié)構(gòu)可

3d4s

知，中心離子為Co3+、配位體是CN-、配位數(shù)為6；答案為Co3+,CN-,6。⑶連接4個不同的原子團

CHj—0H

COOH.

或原子的碳原子是手性碳原子，圖中標“”為手性碳原子,―0H該結(jié)構(gòu)中

~0H

碳原子連有相同的原子團或原子，無手性碳原子；答案為：第一種分子結(jié)構(gòu)有手性碳原子,

CH^—CH----COOH…

，第二種分子結(jié)構(gòu)沒有手性碳原子；(4)①C02中C元素化合價為+4,C原子最

H

外層4個電子全部成鍵，對稱結(jié)構(gòu)，正負重心重合，為非極性分子；

②NH3中N元素化合價為-3,N原子最外層5個電子未全部成鍵，不對稱結(jié)構(gòu)，正負重心不重合，為極性

分子；

③CCI43C元索化合價為+4,C原子最外層4個電子全部成鍵，對稱結(jié)構(gòu)，正負重心重合，為非極性分

子；

④BH中B元素化合價為+3,B原子最外層3個電子全部成鍵，對稱結(jié)構(gòu)，正負重心重合，為非極性分

子；

⑤出0中0元素化合價為-2,0原子最外層6個電子未全部成鍵，不對稱結(jié)構(gòu)，正負重心不重合，為極性

分子；

⑥S5中S元素化合價為+4,S原子最外層6個電子未全部成鍵，不對稱結(jié)構(gòu)，正負重心不重合，為極性

分子；

⑦S5中S元素化合價為+6,S原子最外層6個電子全部成鍵，對稱結(jié)構(gòu)，正負重心重合，為非極性分

子；

⑧PCb中P元素化合價為+3,P原子最外層5個電子未全部成鍵，不對稱結(jié)構(gòu)，正負重心不重合，為極性

分子；

由上述分析得，屬于非極性分子的是①③④⑦；答案為①③④⑦。(5)同一元素的含氧酸，該元素的

化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，H2SO4中S元素化合價為+6價，H2s03中S元素化合價為+4價，

故酸性H2so4>此5。3,HCI03中Cl元素化合價為+5價，HCICU中CI元素化合價為+7價，故酸性HCQ

<HCI04：答案為〉，V。⑹H2s分子價層電子對數(shù)=2+陞磐=4,有兩對孤電子對，則中心原子S原子采

取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體型，分子的立體構(gòu)型為V形；答案為sp3,正四面體，V形。(7)水

分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，所以H20的沸點(100℃)比H2s的沸點(-61℃)高；

答案為水分子之間存在氫鍵。

【分析】根據(jù)題中給出的信息，寫出價電子排布圖和電子排布式，并進行相關(guān)問題的解答；根據(jù)題中給出

的結(jié)構(gòu)，判斷中心離子、配位體及配位數(shù)：根據(jù)手性碳原子的概念進行判斷；根據(jù)分子的成鍵情況和對

稱情況判斷極性分子和非極性分子；根據(jù)同一元素的價態(tài)高低判斷酸性強弱；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原

子雜化類型，空間構(gòu)型；根據(jù)出0能形成氫鍵判斷沸點高低。

16.【答案】(1)Is22s22P63s23P3；5

(2)P4

(3)r(Na)>r(P)>r(0)

(4)強；NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性

更好

3e

(5)、、、/；NA

P4+3NaOH+3H2O=PH,+3NaH2PO2

【考點】原子核外電子排布，極性分子和非極性分子，氧化還原反應方程式的配平，元素周期表中原子結(jié)

構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】(1)P的原子序數(shù)為15,原子核外有15個電子，磷位于第三周期VA族，屬于p區(qū)元素，

其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63523P3；電子的能量與其所處的能層和能級有關(guān)，因此基態(tài)磷原

子有5種能量不同的電子；(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2。、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅

有P4一種；(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，。屬于第二周期，因此三種原子的半徑關(guān)系為

r(Na)>r(P)>r(0)；(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH?和P&中，N-H鍵鍵能

相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；(5)A.反應前P4中的P為。價，

反應后生成的PW中的P為-3價，NaHzPOz中的P為+1價，因此該反應為歧化反應；根據(jù)得失電子守恒可

知，PH3和NaH2P02的的化學計量系數(shù)比為1:3,因此該反應方程式為:

%4?*gi田小腳毅=熟肉4?氮小就要由于發(fā)生的是P元素的歧化反應，所以電子轉(zhuǎn)移表示為:

P.+3NaOH+3凡O=PH,+3NaH,PO2

B.上述反應中NaH2PCh為氧化產(chǎn)物，因此每生成lmolNaH2P。2電子轉(zhuǎn)移lmol即1/VA。

【分析】同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減??；同族元素，從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金

屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強。

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：64分

客觀題（占匕）20(31.3%)

分值分布

主觀題（占匕）44(68.8%)

客觀題（占匕）10(62.5%)

題量分布

主觀題（占匕）6(37.5%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題10(62.5%)20(31.3%)

綜合題6(37.5%)