高考化學(xué) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 綜合性實(shí)驗(yàn)試題

【化學(xué)精品】版《6年高考4年模擬》

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)綜合性實(shí)驗(yàn)第一部分六年高考薈萃

年高考題

1.[?福建理綜化學(xué)卷25]實(shí)驗(yàn)室常用MnO：與濃鹽酸反應(yīng)制備Ck(反應(yīng)裝置如

右圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_______(iM

序號(hào))。

A.往燒瓶中加入MnOz粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提

出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO」溶液反應(yīng)，稱量生成的AgC】質(zhì)量，

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCOM過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCQ,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H二體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是________0

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1C00mol?f'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)的

試樣中鹽酸濃度為moi-r'；

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果^填“偏大”、“偏小”或

“準(zhǔn)確”)o

[已知：Ksp(CaCO?=2.8X1O-\Ksp(MnC0：()=2.3X10-,,+]

④進(jìn)行丁方案實(shí)給：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐

次減小的原因

是_________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB,

考查實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫。

(2)①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。

②由金|心尸附劃\騰《可得出鹽酸的濃度為0.U00mol/L,這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。

③根據(jù)題意碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與鎰離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，

剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了(疑問(wèn))。

如果將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀,

稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??！

④使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果

反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體

積減少，又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是406080100120

相對(duì)分子質(zhì)盤

放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。

實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，可能最后一問(wèn)比較出人意料，難以想到。

32.1浙江理綜化學(xué)卷26](15分)大氣中SO?和NO、是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可

能含有下列離子：Na'、Mg2\NH；、Cl、S(V、SO：、麗3和NG等。某研究小組取該地一定量

的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液,

呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加

熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO,,溶液，有沉淀產(chǎn)

生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO,溶液，不褪色，

已知：檢(AgzSO)=1.20X105

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該酸雨中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有,說(shuō)明其不存在的理

由：O

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在o

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燃瓶中充入含有少量NO的SOz

氣體，慢慢通入0工該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、,再噴射適量蒸儲(chǔ)水即得硫酸

型酸雨。說(shuō)明NO的作用：。

解析：(1)從酸雨中可能含有的離子分析，SO/具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SCV與

NO,是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的

淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NOT或NO；,(61'+2N0；+8H-=3I2+2N0t+4H20或2NOJ+

2I-+4H+=I2+2NOt+2110)；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCb溶液,有白色沉淀析出,說(shuō)

明有S0+；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有

NHJ；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有或S0T(生成AgCl

1或AgfO」，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMn(h溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)

有N6,否則N0.離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KUnOi溶液反應(yīng)，使KMnOi溶液褪色(5N0.+2Mn0r

2>

+6H*=5N0a-+2Mn+3H⑼。所以,該酸雨中肯定存在的離子有S0產(chǎn)、而入VI；；肯定不存

在的離了有$。產(chǎn)、N0：o(2)試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是：61?2NO3

+8H-=3L+2N0t+4壓0。(3)由于該試液中存在著SO.2-,所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在

C1時(shí)要考慮排除S0,」的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的%(NO：,白溶液,靜置；

取上層清液，滴加硝酸酸化的AgM)，溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在(4)據(jù)題目告知，

是探究N0參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金

屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的S0.釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化

物等的催化作用下，SB與氧氣反應(yīng)生成SO：,,SO.溶于雨水后形成壓S0?因此當(dāng)在燒瓶中充

入含有少量N0的S6氣體，慢慢通入6時(shí)，要生成SO,必須要有催化劑參與，所以N0應(yīng)該是

起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2N0+g2N0；,NO?+SO-SO.+NO。

22

答案:(1)S0,\NO；、NH；；S03\NO；；SO：具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下,與N0;不

C.Na2SiO3D.MgSO,

(6)準(zhǔn)確稱取0.g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸偏水溶解，再加50mL2.0

mol?I?H2s0%用2.000X102mol?L-1KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,

則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

解析：(1)恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力

不

會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反

應(yīng)

體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)“所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。

(2)由于50°C時(shí)，2Na￡Oj3H@(s)開始分解，所以步驟①(控溫反應(yīng))的關(guān)鍵是控制溫

度.由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的

熱量快速地散去，緩慢地滴加也。二溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。

(3)濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl(電解質(zhì))或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的

溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出(鹽析作用或醇析作用)。

(4)步驟③是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于

干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。

(5)FeQ.CuO是HB分解的催化劑,分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na￡Q：?可以推知?dú)?、

CuO它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。

(6)根據(jù)關(guān)系式：6KMnO,』5(2Na￡()3?3H@)

6mol5mol

(2.000X102mol?LlX30.00ml.XIO3L/Ml)n

n(2N&C03-3H。)=0.0005mol

m(2Na2c0：,?3比Oj=0.0005molX314g/mol=0.5L7g

3H2O2102

m‘HA)=37gXQN曲g=057gx寸=“51g

0.051g

W(HO)=-------X100%=25.50%

220.2000g

答案：(14分)

(1)平衡壓強(qiáng)

(2)冷水浴磁力攪拌緩慢滴加溶液

(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)

(4)洗去水份，利于干燥

(5)AB

(6)25.50%(或0.2550)

34.［重慶理綜化學(xué)卷26］(1￡分)金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.

(1)碳與周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積

極性分子，碳元素在周期表中的位置是是_______________R的電子式

為___________.

(2)一定條件下,還原CCL可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收中CCL的實(shí)驗(yàn)

操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜志為Si和SiO2.先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的

NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到O.lmol氫氣，過(guò)濾得5/C固體11.4g,濾液稀釋到1L,生

成氫氣的離子方程式為,硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為_______________「

(4)下列敘述正確的有(填序號(hào))，

①N”還原。。4的反應(yīng)、Ca與”2。的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

③NgSR溶液與SO.的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2

????

26.【答案】(1)第二周期第IVA族，氧(或0),2：：C：：2

(2)過(guò)濾，水(或乙醇)［中解&國(guó)@教育出、版網(wǎng)〕

2

(3)Si+20H+H20=Si03+2H2t0.17mol/L

(4)③④

【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【詳細(xì)解析】（1）碳元素的原子有兩個(gè)電子層，最外層有四個(gè)電子，故在第二周期第IVA

族.與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會(huì)形成8、CO；,其中8；為非極性分子.（2）

得到的粗產(chǎn)品為固態(tài)不會(huì)溶解在液態(tài)CCL中，要分離液態(tài)81“可選用過(guò)濾方法.除去金

屬鈉可以用水或乙醵等把鈉消耗.（3）生成氫氣的原因是單質(zhì)Si與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)

果。由Si?2氏，則粗產(chǎn)品中Si為O.O5mol即0.05X28=1.4g,所以510：為

20.0-1.4-11.4=7.2g,物質(zhì)的量為0.12mol,由Si原子守恒知Na；SiO,的物質(zhì)的量為

0.05JRO1K>.12mol=0.17mol,溶液體積為1L,故濃度為0.ITmol/L..（4）CL與H:0反應(yīng)生

成HCLHC10不屬于置換反應(yīng)，4項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶熔化需克服的是共價(jià)鍵，干冰炮化克服的是

分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性判斷，酸生

越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，硫酸生成硅酸，說(shuō)明硫酸酸性大于旌酸，從而說(shuō)明S的非金屬性大

于Si,C正確；鈉在空氣中燃燒生成Na；0；,鋰燃燒生成Li：0,陰陽(yáng)離子之比埼為1：2,D止確.

35.［重慶理綜化學(xué)卷27］（15分）氯離子插層鎂鋁水滑石［姓，6cL是以中

國(guó)新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為」Wg。、A4、和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝

置進(jìn)行試蛤確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。

向，用接口字母表示），其中C的作用是________________o裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作

名稱是__________________

（3）加熱前先通過(guò)N?排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用

是、等.

（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g,則3=^若取消冷卻玻管B

后進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)定x值將（填“偏高”或“偏低”）

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成［Mg2Al（011）看1（冏）（（：0：,）27比（）］,該生成物能發(fā)

生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定z,除測(cè)

定D的增重外，至少還需測(cè)定_______________.

【答案】(1)2[Mg：Al(0H)6Cl-KH20]=4MgO+ALO3+2HClt+(5+2x)H20

(2)a-e-d-b,吸收HC1氣體，檢驗(yàn)氣密性

(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、1)中完全吸收.防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)

(4)3、偏低[中國(guó)教礦育*出版#網(wǎng)匐

(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物

質(zhì)量)

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)

【詳刻解析】(1)由已知產(chǎn)生的拗質(zhì)不難寫出其方程式；

2(l2：Al(OH)?Cl?俎0]虻4MgO“l(fā)Q：+2HClt+(5+2x)ft0-

(2)C吸收HC1,D吸收凡Q.需先吸收水，再吸收MCI,另外注蕙導(dǎo)管皮長(zhǎng)進(jìn)運(yùn)出：

氫氧化納泡液可以吸收HC1

氣體，通過(guò)與D窄重的量,共同求得xffi：該過(guò)程有氣體生成，連捂好裝置后需檢驗(yàn)氣密性，

(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥ㄟ^(guò)裝置C、D增重，來(lái)判斷化學(xué)組成，故需將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入

會(huì)置C、D中完全吸收，同時(shí)也防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，，.

(4)n(HCl)：n(H；0)=2:(5+2x)=36.5g/36.5:9.9g/18可求得x=3；若去掉冷卻玻

璃管，使熱的空氣可以通過(guò)C、D,使結(jié)果偏低?

(5)要求得x,在方程式中需知兩種物質(zhì)的量，所以可以是①裝置

C的喈重及樣品質(zhì)量，②樣品員量及具分解后殘余物質(zhì)量，③裝置C的喈重及樣品分解后殘

余物質(zhì)量，部可以解決.?

36.[?廣東理綜化學(xué)卷32](17分)難溶性雜鹵石(K2SO4.MgSOr2CaSO.2H2O)屬于“呆礦”，在

水中存在如下平衡

2++

K2S04-MgS04-2CaS04-2H20(s)2Ca4-2K4-M1++4S0>2H2。

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)二溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下：

Ca9H)2溶液滴灌?-----------------------------------------母液

—It1t

豚」"上，以」一<二_拔盅a(bǔ)t隆曲豺

(1)濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。Ca(OH)2Mg(Oil)2

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K.的原因：。氫氧根

與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K.變多。

(3)"除雜"環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入溶液調(diào)

濾液PH至中性。KXO：,ILSO.

(4)不同溫度下，K.的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖M,由圖可得，，0f70P

隨著溫度升高，323K

^88K

①_______?_______

①在同一時(shí)間K.的浸出濃度大c②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：

S14溶侵時(shí)間

.2—o.

CaS04(s)H-C03CaC03(s)-f-S0；

已知298K時(shí)，Ksp(CaC0；,)=2.80x10^,Ksp(CaSOt)=4.90x10^,求此溫度下該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。K=1.75xl04

37.[?廣東理綜化學(xué)卷33](17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的

氧化反應(yīng)制備苯甲酸,

反應(yīng)原理

C00K+K0H+2Mn0+H20

+2KMnO4—2

COOK+HC1C00H+KC1

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KVnO；溶液在100C。反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出

苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

廠運(yùn)①空;善干燥.逢與會(huì)而

過(guò)濾.操作I,

反應(yīng)混合物濾液

濃鹽酸酸化』①蒸發(fā)濃縮/石石一畝

」水相--------------a②冷卻，過(guò)濾逗]

已知：苯甲酸分子量是122,熔點(diǎn)122.4C。，在25U和95C。時(shí)溶解度分別為點(diǎn)3g和6.9g；純

凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

(1)操作I為操作II為o分液，蒸儲(chǔ)

(2)無(wú)色液體A是定性檢驗(yàn)A的試劑是_______,現(xiàn)象是_______「

甲苯，酸性KMnO,溶液，溶液褪色。

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在U5C。開始熔化，達(dá)到130C。時(shí)仍有少量不熔。該同

學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCI的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表

明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論一

①將白色固體B加入水中，加熱，溶得到白色晶體和無(wú)芻溶液/

解，冷卻、過(guò)濾___________

②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含有C1

滴入2-3滴AgN03溶液________

③干燥白色晶體，加熱使其融化,熔點(diǎn)為122.4C。白色晶體是苯

測(cè)其熔點(diǎn)；_________甲酸

(4)純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗

KOH的物質(zhì)的量為2.40x10%cL產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為,計(jì)算結(jié)果

為t保留兩位有效數(shù)字)O

(2.40X10-3X122X4)/1.22；96%

38.[?山東理綜化學(xué)卷28](12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFcS”冶煉銅的主要流程如下：

..、由創(chuàng)“犍性、

黃銅球刊-?粗銅x精銅

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

a.濃H/SO」b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀H?S(h浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在

(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe一的方法是

(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

為O

(4)以CuSOi溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下

列說(shuō)法正確的是“

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正吸，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu>?向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pl、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O,+2IbSO.=2CuSO1+21LO可制備CuSO.,若將一亥反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極

電極反應(yīng)式為O

答案：(l)c,(1(2)Fe/；取少量溶液，滴加KMnO”溶液，KMnO；褪色(3)3Cu/)+2Al=AlA+6Cu

(4)b,(1(5)仙'+02+4/=2僅

39.[?山東理綜化學(xué)卷30](14分)實(shí)臉室采用MgCk、A1CL的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)

制備MgAiq二主要流程如下：

MeCb.AlCh的濕會(huì)溶滿(A)

,4氟水(B)

汨泣后點(diǎn)哭一；葉值一1處邇濘0T不樨f直迫鹿檢一■McAl-C.

(1)為使Mg"、Al"同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填"A"或"B"),再滴加

另一反應(yīng)物。

(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_________________o

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是____________o高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀

器名稱是____________

（4）無(wú)水A1C1K183C。升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

ARCDE（收隼瓶）FG

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是oF中試劑的作用

是___________o用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

【解析】（1）Mg2\Al”同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。（2）過(guò)濾時(shí)漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)

壁。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在生竭中進(jìn)

行。（4）裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HC1,F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用

干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。

答案：（1）B（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）AgNO,溶液（或硝酸酸化的AgNG溶液）；

用堪

（4）除去HC1；吸收水蒸氣；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）

40.[?四川理綜化學(xué)卷28]（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫

原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為gg、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為，％8、生成

氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積匕

乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量〃?遙、洗氣后裝置后I)的質(zhì)量加4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積匕心。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出儀器a的名稱：u

(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________________________o

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理

甲小A氫氧化鈣、硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

組酸鐵1_______________________

乙?、跐獍彼?、氫氧用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作

組化鈉用：

③_____________________________

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫

在下表空格中。

（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為a

（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因

是_________________________________—為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有

藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理

的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是O

【答案】（1）圓底燒瓶（2分）

（2燧接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水

回流并形成一段穩(wěn)定的水樣（2分）

△

（3）?（NH1）2S01+Ca（0H）,=2NH3f+2H20+CaS0.1（2分）②B（2分）

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱.增加氫氧根濃度，使NH：,+H2=NH3?H2-NHJ+OH向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出（2分）

（4）5%：7的一加（2分）

⑸濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2分）

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）

【解析】（D儀器a是圓底燒瓶。

（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱

后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（3）①仿照NH.C1與堿石灰混合加熱制取氨氣,即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH3S0-

Ca（OH）CaSO1+2H2O+2NH：1-o

②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無(wú)法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不

需要選用C裝置，選用B裝置即可。

③固體Na（）H溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH,的揮發(fā)，溶液中01「濃度的增加，這

兩個(gè)因素都使Wh+HQlNH：,?HQ1NH；+0H向逆反應(yīng)方向即生成NH：,的方向移動(dòng)。

9

(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為弓(im-nijg,其中

8

氫原子的物質(zhì)的量為:(mi-m/mol；氮原子的物質(zhì)的量為=1X2mol,則氨分子中氮、氫

822.4

V1

原子個(gè)數(shù)比為——X2mol：-(mi-ni2)mol=5V(：7(mi-m2)o

22.48

(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大，求得氫

原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只

吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。

41.[天津理綜化學(xué)卷9](18分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。

某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%

Fe及少量Au、Pl等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

②HzQj,NaOH”濾液21CuSO?5%0

?蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾4

Cu?Al①稀H2sO,，H漉液1調(diào)溶液pH

加熱，過(guò)渡

濃HNOJL|漉清2|-……-AIXSO)3-18HO

Fe、Au加熱:過(guò)沌42

PtU灌渣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(D第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為

得到濾渣1的主要成分為O

(2)第②步加的作用是______________________使用H&的優(yōu)點(diǎn)是

；調(diào)溶液PH的目的是使

生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO,?5IL0制備無(wú)水CuSOi的方法是

(4)由濾渣2制取Ak(SO),-18HX),探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：朝嶼廢祠蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、砧AMS?！?18H2O

乙：國(guó)產(chǎn)嗨國(guó)喀駕I國(guó)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)獷AMS。。?18H2O

丙:朝誓位哈福蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)”即)378H2。

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO(?5Hq(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,

1234

每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmolLLEDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平

均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu"+H2Y2'=CuY2-+2H*

寫出計(jì)算CuSOMHQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSOr5H8含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________o

a.未干燥錐形瓶匕.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c,未除凈可與EDTA

反應(yīng)的干擾離子

該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查，全國(guó)各地已多年多

次出現(xiàn)。

3第①加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu=\Al”、Fe，

所以濾渣1的成分是Pl知Au,濾液1中的離子是Cu'AL\Fe：Cu和酸反應(yīng)的離子方

程式六C"4H.+2NO；白Q?+2N(M+2Hq或

3Cu+8FT+2NO；=3Cu:，+2NOt+4Hq

4第②步加H202的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物

污染。調(diào)溶液叩的目的是使Fe3+和AI”形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu：濾渣2的成

分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。

5第3步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再生摒中加熱脫水

6制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸

鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)港得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和

丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2s04,生成Fe2(S04)3和A12(S04)3,再加Al粉和

Fe2(S04)3生成A12(S04)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。

丙方案先在濾渣中加NaOH,和A1(OH)3反應(yīng)生成MaA102,再在濾液中加1112so4生成

A12(S04)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙

更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的A12(S(M)3的原子組成沒(méi)有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)。

(5)考查中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析。

emo!-L'xZ>xIO",Lx250g.mor,x5

x100%

,造成偏高的選c.

42.[?全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷28](15分)(注意：在試題卷上作答無(wú)效)現(xiàn)擬用下圖所示裝置

(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品：混有CuO粉末)中金屬銅的

含量。

(2)試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)；

尾氣的主要成分是；

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?填字母)

a.關(guān)閉漏斗開關(guān)b.熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2

(4)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣

品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸健水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的方案；

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_________________________」

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________一

濃航藪

【答案】(1)HCOOHF-"co+壓0

(2)黑色粉末變紅，COC02

(3)cba

(4)0.96

(5)①將濃硫酸用蒸鐳水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅

的質(zhì)量

②CuO+H2so產(chǎn)CuSOd+H#

濃硫霰

【解析】(】)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOH加熱'C0+H2

(2)試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO?；實(shí)

給步驟：先通入C0一會(huì)兒后加熱后停止加熱然后繼續(xù)通入C0到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完

成后，正確的操作順序?yàn)椤缇凭珶?,然后關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精1。

(4)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,剩余固

體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8+5=0.96；

(5)要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反

應(yīng).即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸錨水稀釋，將樣品與稀硫

酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H2sokCuSOi+H*

【考點(diǎn)】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容“要解好實(shí)驗(yàn)題首

先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)險(xiǎn).在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理.好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)

該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以

看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)

悟。

【點(diǎn)評(píng)】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過(guò)co制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化

學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)險(xiǎn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問(wèn)題

的能力。

43.[?全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷29](15分)(注意：在試題卷上作答無(wú)效)

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀.先將樣品溶于

適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

C

W

IA

1

濾液①

B

回答下列問(wèn)題：

(1)起始濾液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

_______________________________________________O

(2)試劑I的化學(xué)式為①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)試劑II的化學(xué)式為②中加入試劑II的目的是

t

(4)試劑川的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

f

(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL

溶液,用0.1000moU」的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為

25.62mL,該產(chǎn)品的純度為。(列式

并計(jì)算結(jié)果)

22

[答案](1)大于碳酸根離子水解呈堿性(2)BaChBa+SO4=BaSO1I

2，2

Ba+C03=BaC03!

2

(3)K2C03除去多余的鋼離子(4)鹽酸2H+CO3=H2O+CO21(5)0.02562x0.1x74.5x

4/0.7759=0.9840

【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉

雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的鋼離子；（3）要除掉多余的鋼離子，要加入碳酸鉀,

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配

成100ml溶液，每次只取25ml?

【考點(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡(jiǎn)單計(jì)算。

【點(diǎn)評(píng)】本題以無(wú)機(jī)椎圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)

驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。

44.[?北京理綜化學(xué)卷27]（15分）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。

某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象

二水汽有氣泡產(chǎn)生：

<實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)

一段時(shí)間后，溶液

滴較濃NaOH溶液

逐漸變黑：試管壁

附著銀鏡

有氣泡產(chǎn)生：

實(shí)驗(yàn)H2mL銀氮溶液和

一段時(shí)間后，溶液

數(shù)滴濃緞水

無(wú)明顯變化

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II的差異，查閱資料:

aAg（NH3）；+2H2OAg+2NH3+H:O

b.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色AgQ

（I）配制銀氨溶液所需的約品是______________________「

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I的氣體中有Nlh,黑色物質(zhì)中有AgO

①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH,產(chǎn)生的現(xiàn)象是-

②產(chǎn)生Ag20的原因是____________________「

（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原AgQ。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNOs

溶液中加入出現(xiàn)

黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。注氣處再裝置

（4）重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3.

還原AgQ。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象：

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

臺(tái)NuCII的湖海八&。百體

氨水制取NH」的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）。

⑸該同學(xué)認(rèn)為在⑷的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag（NH，OH生成.由此又提出限設(shè):在NaOH存在下，可能是

Ag（NH3）2OH也參與了NII；）,還原AgQ的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

遞熱水浴

2ml.骸.水?dāng)?shù)滴較濃NaOH溶液

無(wú)色溶液

A&O固體

少量A&O固體

①有部分AgQ溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

②驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是.

用HNO力消洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】⑴AgNO?溶液和氨水（2