高考化學(xué)第一章練習(xí)化學(xué)資料

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步測(cè)試

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

I.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）。

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

2.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（M）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.32go2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5mol出。含有的原子數(shù)目為1.5必

C.1molH20含有的H20分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3.下列說法正確的是（）o

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對(duì)原了質(zhì)量的6.02X1023倍

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）。

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④

壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）o

A.②?⑥B.?@?C.①②④D.①③⑤

6.2moick和2moicCh相比較，下列敘述中正確的是（）。

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等

二、不定向選擇題

7.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與U.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）o

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gS03D.9.6gH2SO4

8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字

含有的碳原子數(shù)約為（）o

（）

A.2.5X1019個(gè)B.2.5X1022個(gè)c5乂109個(gè)D,5X122個(gè)

9.將VLHC1氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）。

A.W22400mol/LB.I000W22.4mol/LC.V722.4mol/LD.V711.2mol/L

10.下列敘述正確的是（

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（STP）,該氣體的摩爾質(zhì)量是（

A.28.4B.28.4g?mol/C.71D.71g?mol1

12.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12c的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（

A.該原子的摩爾質(zhì)量是。

W,

-----moi

B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是必

W

C.Wg該原子中含有。個(gè)該原子

“12

NA=-

D.由已知信息可得：a

13.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mLim的AlCb溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）。

A.150mLimol-的NaClB.75mL2moi?的NH4cl

C.150mL3moi?I7】的KC1D.75mL2moi-171的CaCL

14.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物

質(zhì)的量濃度為（）。

A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L

15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCI

質(zhì)量分別是（）。

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，U1.2g

16.要配制物質(zhì)的量濃度約為2moi?L「NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（）。

A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，

同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸譙水，待固體完全溶解后用

蒸溜水稀釋至100mL

C.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸鐳水，振戟容量瓶使固體溶解，再加

入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D.用100mL量簡(jiǎn)量取40mL5moi?LrNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL

蒸儲(chǔ)水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題（計(jì)34分）

17.（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)鼠為Mg-molL若阿伏加德羅

常數(shù)用以表示，貝I」：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為moL

（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)o

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為g-moHo

18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K

下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Nao.35co02?1.3H2OO試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量

是;鉆原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是;鉆原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是：

1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是o（比值可以用小數(shù)表示）

19.（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制l.OOmol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題

<1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①,②,③,④,⑤O

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：—）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)

寫出：，

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)

所配溶液濃度的影響：,原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影

響,原因是：。

四、計(jì)算題（8分）

20.據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，2003年12月13H,湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件,

三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥"毒鼠

強(qiáng)”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國

的湖北利川“十?二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，

國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。

那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、0、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g-mor,,其中

所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%,

所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%,所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%。

根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。

參考答案

一、選擇題1.B2.A3.D4.C5.D6.A

二、選擇題7.BC8.A9.C10.BD11.D12.BC13.AB14.A15.C16.AD（提示：這是

2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2moi-L

I只要是2moi左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17.(每空3分)(1)m/M(2)2mNJM(3)22.4m/M(4)〃?/(〃?+1000)(5)m/MV

18.(每空2分)122g?mod；1：3.3；1：3.3；1.99XI024

19.（每空1分）（1）①計(jì)算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻（2）500mL、燒杯、藥匙、玻

璃棒、膠頭滴管（3）①偏高因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL②降低因?yàn)槿芤后w積大

于500mL

四、計(jì)算

21.物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S=2：4：2：2：1

化學(xué)式為：C4H8O4N4s2。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法測(cè)試

一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）。

A.化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力

B.化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

C.化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

2.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作

出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)

化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是（）o

A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）o

A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純

C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

4.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）。

A.試管B.生煙C.蒸發(fā)皿D.燒杯

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）。

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

6.若在試管中加入2?3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；②在試管中加入2?3mL液體；

③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.@@④①B.③②④①C.②④

二、選擇題

7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）o

8.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）。

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C.過濾D.萃取

9.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）。

fA.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

10.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）o

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵羽上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

11.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液,

分離以上各混合液的正確方法依次是（）o

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸僧、萃取、分液

12.能夠用末鑒別BaCb、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是（）。

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）。

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有

HC1雜質(zhì)，要除去HC1雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用下圖所示裝置。如果廣口瓶

中盛裝的是飽和NaHCOs溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（

A.H2B.ChC.H2SD.CO2

15.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡

水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水

脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下

列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）

A.過濾法B.蒸儲(chǔ)法C.分液法D.冰凍法

2

16.某溶液中含有較大量的C「、CO3\OK等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能

夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NCh）2溶液；②過濾；③滴力口AgNCh溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.B.④②①②③C.②④D.④②③②①

三、填空題（42分）

17.（6分）.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。

答：o

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知

道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

答：。

18.（14分）.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥

砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”

及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈

位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確

的操作順序?yàn)閛

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO’?一離子？，如果有，應(yīng)該如

何除去soj—離子?。

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解一過濾后的溶液中滴加飽和Na2c03溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請(qǐng)問這步操作的目的是o

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要

用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：o

過濾時(shí)：o

蒸發(fā)時(shí)：＜，

19.（8分）A、B、C、D分別是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種,

現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

|，不溶解

加過量的A.白色沉淀一

但以溶解

加過量的Bf不反應(yīng)

陛以白色沉淀一|旭力不溶解

血里以不反應(yīng)也竺不溶解

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A：?B：，C：，D：，X：

20.（14分）有一種工業(yè)廢水，m知其中含有大量的FeSO/少量的Ag+和Na+,以及部

分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟,

并說明每一步驟的目的（不必寫化學(xué)方程式）。

參考答案

一、選擇題

I.A2.C3.B4.D5.D6.C

二、選擇題

7.A8.CD9.D10.AC11.C12.B13.AD

14.D（提示：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中容易帶入新的雜質(zhì)CO2）15.BD16.B

三、填空題

17.（每空3分）（1）蒸儲(chǔ)方法，如用海水制取蒸館水，就是用蒸餡法除去海水中的離

子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水,

如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層

是水層。

18.（每空2分）

（1）①②③④⑤

（2）靜止片刻在上層清液處，滴加?滴BaCL溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶

液中有SO,？，不出現(xiàn)渾濁就說明SO’?一已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過

量的BaCh溶液。

（3）除去Ca?+、Mg2+以及加入過量Ba?+

（4）BaSO4sCaCOjsMgCO3>Bag等雜質(zhì)

（5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部

過熱液滴或晶體飛濺。

19.NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNOs；MgSO4

20（每步2分）.（1）過漉除去污泥，（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，（3）

過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe

溶解，（5）過濾，分離出銀，（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞

鐵結(jié)晶析出，（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。

化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題

一、選擇題

I.綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2（SiO4）3,式中A、B均為金屬元素，貝IJA、

B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為（）。

A.+2,+3B.+3,+2C.~2>+2D.+3,+3

2.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）。

A.化學(xué)變化、物理變化B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）。

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）o

A.2FeC13+Cu=2FeCh+CuChB.Cu^OKJ^^^^uO+HoO+CChl

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

5.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,

鐵是（）。

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.發(fā)生了還原反應(yīng)

6.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）。

A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合

7.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）o

A.2coiOj點(diǎn)2區(qū)2cOzB.CH412O2點(diǎn)盎COh2HQ

C.ZKClOj^T^KCl+SOztD.2Fe（OH）3=4Fe2O3+3H2O

8.下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是（）o

A.SO2+2H2O+a2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=2H2O+3SsL

cSOj+2NaOH=Na^SOj+口2°DSOj+Na2c。3?NaaSS+CO2T

2+2+3+

9.已知2Fe3++21-=2Fe+I22Fe+CI2=2Fe+2C1

則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ﹐

A.Cl>Fe2+>rB.Fe2+>r>cr

c.r>Fe2+>crD.Fe2+>cr>r

10.下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（）o

A.CaCO?==CaO+CO2tB.Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2t

C.C12+H2O==HC1+HC1OD.2H2S+2O2==SO2+2H2O

11.中國第二艘載人飛船神舟六號(hào)已于2005年10月12日北京時(shí)間9時(shí)整發(fā)射升空。擔(dān)任

神舟六號(hào)發(fā)射任務(wù)的仍然是長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭。該運(yùn)載火箭使用偏二甲朧［NH2N（CH3）21

和四氯化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)后生成Nz、CO?和H2O（g）o則該反應(yīng)中N2O4

（）o

A.只是氧化劑B.只是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

12.在反應(yīng)3s+6KOH=2K2S+K2so3+3出0中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）。

A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3

13.下列粒子中,既具有氧化性，又具有還原性的是（）。

A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HC1

14.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘達(dá)中正確的是（）。

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

15.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO?、。2和該金屬的氧化物。已知NO?和。2的分子個(gè)數(shù)

比為4:1,則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將（）。

A.無法確定B.升高C.不變D.降低

16.什是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與N%發(fā)生以下反應(yīng)：H+NH3=H2+NH2,下列有關(guān)這個(gè)

反應(yīng)的說法中正確的是（）。

A.它屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中H是還原劑

C.該反應(yīng)中NH3被氧化D.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元索

17.在一定條件下，分別以高缽酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氫氣，當(dāng)制得同溫、同

壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）。

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

二、填空題

1.在下列反應(yīng)中：

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2t+O2t

水只作氧化劑的是,水只作還原劑的是,水既作氧化劑又作還原劑的

是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是O

2.(1)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”

式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe"+Cu=■2Fe"+CM?的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)

為：Cu-2e-^=Cuu；還原反應(yīng)為：2Fe"+2e-2Fe"。

①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H?+N0：F盧+NOt+2HQ拆寫成兩個(gè)，，半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為O

②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH，+20H-+20?—CO；-+3HQ；其中氧化反應(yīng)的

半反應(yīng)可寫為：CHQ+IOOH--%-則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：

3.分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位。氧化還原反應(yīng)有多種分

類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電

子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有一(填序號(hào)，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)

態(tài)的同種元素之間的有—：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有—。

MnOo

△△、

@C+CO22C0②NH4NO3=N20t+2H2O③2KCIO3△2KC1+3O2t

占燃△

@S+2KNO3+3C"K2S+N2t+3CO2t⑤3CL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

A

@HgS+O2=Hg+SO2

4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu+8HNO3==3CU(NO3)2+2N0t+4H2O

⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng),

沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的0

5.一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3?形式存在于人體內(nèi).Fe2+易被

吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充Fe?+的亞鐵鹽（如FeSOQ。服用Vite,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)

化為Fe2+.

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+BF/+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e?+做劑，過程B中Fe3+

被.

（2）Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+Vitc在這一過程中做,具有性.

6.在KCIO3+6HCI（濃戶KCl+3Cbt+3H2。的反應(yīng)中，氧化劑是,還原產(chǎn)物是

,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

,試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

7.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2，回答下列問題。

（1）氧化劑，還原劑

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

（3）氧化劑與氯化產(chǎn)物的質(zhì)量比

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是go

三、解答題

一定條件下，NO?跟N%可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H20,反應(yīng)方程式為

6NO+8NH3=7N+1請(qǐng)回答：

222H20O

（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是；

（3）若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N?多2.8g,求參加反應(yīng)的NCh和N%的質(zhì)量各

是多少？

參考答案

一、選擇題：

LA2.D3.C4.A5.B6.A7.D8.B9.CIO.C11.A12.A13.CD14.D15.C16.BD17.B

二、填空題

l.B：A：D；C

Fe-3e----Fe"4H*+NO；+3e-

2①NO+2H2。

4H2O+O2+8e-80IF

3.⑤；?@；③④⑥

失3X2T

1

4.(1)

3Cu+8HNO3==3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(2)HNOj；Cu(NO3)2或CM,；75%。

5.（1）還原劑，還原Q）還原劑，還原

失5Xe

I~i

K：1O3+6HC1(<??)=KC1+3C1,T+3H,O

I4

得5e

6.KC1O3,Cb，1：1,5：1,

7.(1)C12,NH3(2)6e(3)213:28(4)34

三、解答題;

唐以6?

I

6叱觸皿2電0?斗

賓舍8XA"

(1)(2)4：3

⑶解：6NO2+8NH3=12H2O+7N2（氧化得到的N2與還原得到的N2的質(zhì)量差）

6X468X1728

〃?(NC>2)〃?(NH3)2.8g

6x46288x1728

m(NOp28gm(NH3)28g

解得m(NO2)=27.6g,w(NH3)=13.6g

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試題

一、選擇題

1、每摩爾物質(zhì)含有（）。

A.6.02X1023個(gè)分子

B.6.02X1023個(gè)原子

C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子

D.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子

2、下列說正確的是（）。

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.lmol水中含有2mol氫和1mol氧

C.lmol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多

D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）o

A.14g氮?dú)馑訑?shù)為NA

B.lmol水中所含電了數(shù)為IOTVA

C.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3必

D.0.5molNa2cO3與1.5molH2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

4、下列說法正確的是（）o

A.6.02X1（）23個(gè)碳原子的質(zhì)量為?g

B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g

C.HC1的摩爾質(zhì)量等于6.02X1（）23個(gè)HCI分子的質(zhì)量

D.NaaOa的摩爾質(zhì)量為78g/mol

5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為（）。

A.1個(gè)B.0.25個(gè)C.1.5X1023個(gè)D.6.02X1023個(gè)

6、在一定量的NaHCCh中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1；1B.1；3C.3；ID.2；3

7、下列敘述正確的是（）o

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C.1g比和1gN2所含分子數(shù)相等

D.等質(zhì)量的N2、CH4、CO、HQ中CH,所含分子數(shù)最多

8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是（

A.0.4molKCIO3B.4/30molFCC13C.3/40molFeCl3D.0.1molKC1

9、下列表述或敘述中，正確的是（）。

A.lmol氫B.3molH2C.2moi氫分子D.lmolH

10、已知amolH2和人molH2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為（）。

A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比

11>一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（）。

A.lmolB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol

12、已知3.2g某氣體中含有3.01X1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（）。

A.32g/molB.64C.64g/nolD.4g

13、質(zhì)量比為1:2的H2sO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（）。

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4

14、相等物質(zhì)的量的CO和CO?相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1：②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2；③它

們所含的原子總數(shù)目之比為2：3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1；⑤它們所

含的電子數(shù)目之比為7：11

A.①?③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的孫g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液

a和若皿=〃”，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（

A.z?a>WbB.wa</nbC.ma=nibD.無法確定

16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HC1的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（）。

17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm：阿伏加德羅常數(shù)為心，下列說法正確的

是（）0

A.1kg銅所含原子的數(shù)目為"NA

B.一個(gè)銅原子所占有的體積為（M/d）NA加

C.一個(gè)銅原子的質(zhì)量為M〃VAg

D.Idn?銅所含有的原子數(shù)為〃NA/M

18.已知32gx與40g丫恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9g”。在相同條件下，16gx

和30g丫混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）。

A.63g/molB.122g/molC.l26g/molD.l63g/mol

19.在反應(yīng)3cl2+6NaOH=NaCK）3+5NaCl+3H2O中，當(dāng)有機(jī)gCh被氧化時(shí)，被還原的氯

氣是（）。

A.gB.5mgC.6而35.5molD.5m/71mol

二、填空題

1.摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個(gè)粒子。12gl2c中含有的

碳原子數(shù)約為個(gè)，1molH2O分子約含有個(gè)電子，9g出。含有mol

電子。

2.49g磷酸(H3PoQ中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g

氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成正鹽。

3.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的

量之比是o等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過