高考化學(xué)二輪-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

2021高考化學(xué)二輪題型對題必練

電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

一、單選題(本大題共26小題，共52分)

1.常溫下,HF的電離常數(shù)&=6.61xKT%啊?的電離常數(shù)幾=1.78X10-5。

下列說法正確的是()

A.N%F溶液中1g嘿?>0

B.NHdF溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51xIO-"

D.NH4F與NH4Q的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NHj)>c(F-)-c(Cl-)

2.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程止確的是()

化學(xué)式電離常數(shù)

HC1OK=3x10-8

H2cO3&=4x10-7K2=6X10T1

A.向Na2cO3溶液中滴加少量氯水:CO仁+2c-+H20=2Cr+2HC1O+CO2

B.向NaHC()3溶液中滴加少量氯水：2HCO]+Cl2=Cl-+CIO一+2CO2+H20

C.向NaClO溶液中通入過量CO2：C024-NaClO+H20=NaHCO3+HC1O

D.向NaClO溶液通少量CO2：C02+2NaClO+H20=Na2CO34-2HCIO

3.若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)

水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、peg?)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法一定正確的是()pct.

2-

A.pH=4時fc(HA-)<c^A)

B.C(H2A)+c(HA-)+“A?」)是定值

K234：

C.該酸的電離常數(shù)Kai=10-131:34：3

D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

4.常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHj-^NH3-H20

的變化趨勢如圖所示(已知：NH3?H2。的電離常數(shù)&=1.0x10-5,不考慮體積變

化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

#,F\------------>

B.在M點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol7V/

C.當(dāng)溶液的pH=7時,c(NHj)：C(NH3H2O)=1:100

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(C「)>c(Na+)>c(NHj)>c(OH-)>

c(H+)

5.常溫下，用0.1000mol?IT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX,滴定

曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線上所有點(diǎn)的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=

c(0H-)4-c(X-)

B.該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1x10-5

C.需用甲基橙作指示劑

D.點(diǎn)d溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

6.某溫度下，HN02和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH和

體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述

正確的是()

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn),c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中“叫飛丁)保持不變(其中

HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

7.下表是25久時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)，下列說法正確的是()

化學(xué)式

AgCIAg2CrO4CH3COOHHC1OH2cO3

Kal

KpK

SSPKaKa=4.4x10-7

Ksp或Ka=1.8=2.0

=1.8XIO-5=3.0x10-8K

xIO一1。xI。-2a2

=5.6x10-11

A.等濃度的CI^COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

++

c(Na)>c(ClO-)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

B.向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為&O+2CO1-+Cl2=2HCO3+

Cl-+C1O-

C.向0.1mol?LTCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至《CHsCOOH):c(CH3coeT)=

9:5,此時溶液pH=5

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D.向濃度均為1x10-3md?IT】的KC1和占504混合液中滴加1x10-3mol-L-1

的AgN()3溶液，CrOt先形成沉淀

8.室溫時，向20mL0.1000mol?廣用2c2O4溶液中滴力口0.1000mol?『iNaOH溶液，

混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.忽略H2c2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2c2O4的電離常數(shù)

B.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)

C.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)Vc(OFT)+PH|一

C(HC2O；)+2c(C20r)I1

D.在B點(diǎn)溶液中，含鈉化合物有兩種，且C(HC2()I)+t…尸胃

-

2C(C2O1)=0.1000mol?L■

32040FCVaOHyml

9.羥胺(NH2OH)為一元弱堿。5久時，電離常數(shù)幾=9.0x10-9),其電離方程式為：

NH2OH+H20=NH3OH++OH-o用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/LNH20H溶

液，恒定25霓時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系

如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是()

A.A,B,C,D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH20H電離常數(shù)相等

B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5

++

C.D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H)=c(OH-)+C(NH3OH)+

C(NH2OH)

D.C點(diǎn)時，溶液呈酸性

10.常溫下，向20mL0.1mol的二元酸H2A溶液中滴加0.1mol」TNaOH溶液，溶

液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，y點(diǎn)對應(yīng)溶液

的pH=5。下列說法錯誤的是()

A.在滴加NaOH溶液的過程中，溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生變化

B.當(dāng)溶液中Na2A和NaHA物質(zhì)的量相等時：c(HA-)4-

c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C.在x點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>

c(H+)>c(A2")>c(OH-)

D.常溫下HA-的電離常數(shù)為1x10-5

11.常溫下，用0.1mol,L的NaOH溶液分別滴定

廠】的三種一元弱酸，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的總

體積可看成混合前兩種溶液的體積之和)。下列說法正確的

是

A.當(dāng)?shù)渭?mLNaOH溶液時.溶液中離子濃度的大小關(guān)系：

c(A-)>c(B-)>c(C-)

B.當(dāng)?shù)渭觢OmLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：①二②二③

C.將pH分別為2.4.6的三種酸溶液加水稀釋100倍后，溶液的pH分別變?yōu)?.6.8

D.由圖可知電離常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HA)<Ka(HB)<Ka(HC)

12.下圖是不同溫度(T］、T2)下溶液中水的電離常數(shù)Kw變化曲線，有關(guān)說法正確的是

()

A.圖中溫度TiVT2

B.Ti溫度下pH=6的溶液有弱酸性

C.兩條曲線中四個點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>A=D=E

D.E,D兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而Kw相等

13.H3P。4為三元弱酸，現(xiàn)可通過H3P與NaOH溶液反應(yīng)配制磷的重要

化合物NaH2PO4、Na2HP0^UNa3P04o室溫下，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某

物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的

是()

A.pH=7時存在c(Na+)=c(H2POJ)+c(HPOJ-)

B.H3PO4的第二步電離常數(shù)(2的數(shù)量級為I。-7

C.NaH2PO4、NazHPOd和NasPCU的水溶液的pH值均大

于7

D.某溶液中不可能同時存在大量的H2Poz、HPO|-、POJ-

三種離子

14.25久時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOHHCNH2s

7

Ki=1.3x10-K2=7.1x

電離常數(shù)(25汽)1.8x10-54.9xKT”

10Ts

下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3(X)0Na)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.amol/LHCN溶液與〃mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>

c(CN-),則。一定小于或等于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在r(Na+)+r(H+)=r(OH-)+r(HS-)+

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2c(S2")

D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OIT)=10-dmol/L

15.常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A.由A-+H2B(過量)=HA+HB1可知結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B.在O.lmol?IT】的氨水中滴加0.1mol?L鹽酸，恰好完全中和時，c(NH1)+

C(NH3-H2O)=0.05mol?L

C.將cmol?IT】的醋酸溶液與0.02mol?『】NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中

性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka二端^

D.將0.2mol?IT】鹽酸與0.1mol?廣】的KAIO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由

大到小的順序：c(Cr)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)

16.向VmLO.lmol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2sO4,測得混合溶液的溫度、

pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,

虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是()

A.V=40

B.b點(diǎn)時溶液的pOH>pH

C.a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(OH-)依次減小

D.a、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3。出。的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>

K(a)

17.室溫時,向20mL0.1000molLTH2c2O4溶液中滴力口O.lOOOmolLNaOH溶液,混

合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.忽略H2c2O4的第二步電高，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2c2O4的電離常數(shù)

B.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)

C.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)Vc(OH-)+

C(HC2O；)+2C(C2O1~)

D.在B點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且C(HC2O7)+

l

c(C2O1-)=O.lOOOmolL-

18.298KM,用0.1000mol鹽酸滴定20.00mL0.1000mol-LTROH溶液，所得溶

液的PH與電黑;的關(guān)系如圖所示(已知：pKb=-lgKb)o下列說法錯誤的是()

A.298K時，ROH的電離常數(shù)為Kb，K'JpKb=4.7

B.本實(shí)驗(yàn)選擇甲基橙溶液作指示劑

C.Z點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.00mL

D.Z點(diǎn)溶液中c(C「)=c(R+)

19.常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H?X溶液中逐滴加入

O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫度變化），已知：常溫下，的

電離常數(shù)=1.1x10-5,Ka2=1.3X10-8。下列敘述正確的是（）

A.a近似等于3

+2--

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+

2c(OH]

C.點(diǎn)③處為&X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX")>c(H+)

20.部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸HCOOHHCNH2S

-7

Kal=1.3xIO

電離平衡常數(shù)（25國）Ka=1.8xIO/Ka=4.9xIO-1。

-15

Ka2=7.1xIO

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.等體積、等濃度的HCOOH和HCN兩溶液中所含離子數(shù)目不相等

氏恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.HCOO->CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

D.NaHS溶液中加入適量KOH固體后，溶液導(dǎo)電能力幾乎沒變（忽略生成的水的體

積）

21.相同溫度下，根據(jù)表三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）

酸電離常數(shù)K

HX9xIO-7

HY9x10-6

HZ1X10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.相同溫度下，Iniul/LHX溶液的電離常數(shù)大丁O.luiul/LHX

D.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

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22.25℃,WC(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,

溶液中C(CH3C00H)、C(CH3(：00-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的

是()

A.pH=5.5溶液中：C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>

c(H+)>c(OH-)

B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為lx10-4.75

C.pH=3.5溶液中：c(Na-)4-c(H+)-c(OH-)+

C(CH3COOH)=0.1mol?L

D.向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHC1氣體(溶液體

+

積變化可忽略)：2C(H)+C(CH3C00H)=C(CH3COO-)+2c(0H-)+2c(CP)

23.25℃T,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

HCOOH

弱酸HC1OH2S

-47

電離平衡常數(shù)Ka=1.0x10人=2.0x10-8Kal=1.3x10~

15

(Ka)Ka2=7.1x10~

A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,則舞黜=10

B.相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大

+2

C.任何濃度NaHS溶液中總存在:C(H2S)+c(H)=c(OH-)+c(S-)

2

D.向NaClO溶液中通入H2s發(fā)生的反應(yīng)為2QO-+H2S_S-+2HC10

24.25。(：時，向1。1!110.11110】七叩3人$04水溶液滴加0.111101」一小20小容液，含神的各

物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別

如下圖，下列說法錯誤的是

A.H3ASO4=H2ASO；+H+的電離常數(shù)為10-2.2

+

B.b點(diǎn)所處溶液中：c(Na)=3C(H2ASO；)+

3c(AsO;)

C.水的電離程度：a>b>c

D.HAsOl的水解程度大于電離程度

二、填空題(本大題共2小題，共2.0分)

25.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)式HC1ONH?HO

HFH2CO332

Ki=4.3xIO-7

4

電離常數(shù)6.8x10-4.7xIO：Kb=1.7x10-5

11

K2=5.6x10-

(1)常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2c0?溶液其物質(zhì)的

量溶度由大到小的順序是(填序號)

(2)25久時，pH=4的NH4Q溶液由水電離的c(H+)為mol/L

(3)0.1mol/L的NaQO溶液和0.1mol/L的NaHCO?溶液中，

c(ClO-)c(HCOl)(填“>、V、="),可使上述兩種溶液pH相等的方法是

___________(填代號)

a.向NaClO溶液中加適量的水b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHC()3溶液中加適量的水&向NaHC()3溶液中加適量的NaOH

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4cl溶液等體積混合，通過計(jì)算判斷混

合溶液的酸堿性(琪“酸性”“堿性”或“中性”)<?

26.(1)常溫下向20mLO.lmol-L-1Na2(X)3溶液中逐滴加入0」mol-L-1HC1溶液40mL,

溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變

化的部分情況如圖所示.回答下列問題：

①同一溶液中，H2c。3、HCO,COr(填“能”或“不能”)大量共存;

②O.lmol?右1Na2cO3溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到個的順序?yàn)?/p>

;當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

③由圖像可知，碳酸的二級電離常數(shù)K。(lg2=0.3)

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(2)FeCk具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水

比FeCh高效，且腐蝕性小。

①FeCb腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H+作用外，另一主要原因是。(用離

子方程式表示)

②若在空氣中加熱FeCkWHzO,生成的是Fe(0H)Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

;若在干燥的HC1氣流中加熱FeCk?6出0時，能得到無水

FeCl3,其原因是o

③通過控制條件，使氯化鐵水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式

3++

為：xFe+yH2OFex(OH)JP+yH+欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動，可采用的方

法是o

a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4cld.力口入NaHC()3

(3)某工廠向含有前2。尹的廢水加入綠磯并調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3和Fe(0H)3除去,

若處理后的廢水中殘留的c(Fe")-2.0xIO_3moi?L,則殘留的Cr"的濃度為

3831

。(已知：Ksp[Fe(0H)3)]=4.0x10-,Ksp[Cr(0H)3]=6.0x10-)

三、簡答題(本大題共2小題，共10.0分)

27.已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

H2cO3

弱酸CH3COOHHCN

匕

Ka=5.0xKal=4.3x10-72=5.6x

5

電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8xIO-

IO-10IO-11

請回答.卜.列問題：

(1)25y時，在某二元酸&A溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、HZO,

寫出H2A的電離方程式

(2)寫出向輒化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:

(3)25℃時,CH38OH與Ct^COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液

+

中c(CH3COO-)-c(Na)=mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)25久時，將amol的醋酸與bmol氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后

溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。

28.PbOz及2Pbe。3?Pb(0H)2(減式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

⑴PbOz可由NaClO氧化Pb(N03)2溶液得到。

①Pb(N()3)2被氧化為PbOz的離子方程式為。

②Pb(NO3)2溶液中通入H2s發(fā)生Pb?+(aq)+H2s(aq)=PbS⑸+2H+(aq),直至

平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____【已知：Ksp(PbS)=3.55x10-28：H2s電離

常數(shù)Kai=1.3x10-7,

陶=7.1x10-5】。

(2)制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

CHjcnoifd^畢1南a

1fl￡I|Te卜?WMDe

HOf?HHlHIh

I

(CHjCO加2或

①“碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是

⑶為確定2Pbe。3?Pb(OH)2(相對式量：775)的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取

一定量(2)實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氧氣流中熱分解，測得樣品的固

體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量x100%)隨溫度的變化如下

圖所示。

①A-B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為一(填化學(xué)式)；C-D過程

中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為—(填化學(xué)式)。

②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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答案和解析

1.【答案】C

【解答】

A.HF的電離平衡常數(shù)大于N&電0的電離平衡常數(shù)，所以氨離子的水解程度小于錢根

離子水解程度，溶液顯酸性，氫氧根離子與氫離子的比值的對數(shù)應(yīng)小于0,故A錯誤；

B.錢根離子和氟離子的水解促進(jìn)水的電離，所以NH4F溶液中水的電離程度大于純水的

電離程度，故B錯誤。

C.NH,F溶液中F一的水解平衡常數(shù)=言葡=1.51Xion,故C正確；

D.NH《F與NHdQ的混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),溶液中存在可荷守恒：c(NH。)+

c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(CI-),則c(NHj)Vc(F-)+c(Cr),故D錯誤。

2.【答案】C

【解答】

依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為：H2CO3>HC1O>HCO3,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析:

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3，

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，正確

的離子方程式應(yīng)為：2COg+C12+H2O=Cr+CK)-+2HCO3，故A錯誤；

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H2CO3>HC1O>HCO3，氯水中的鹽酸

和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯

酸，正確的離子方程式為：HC03+ci2=cr+HC1O+C02,故B錯誤；

C.向NaQO溶液中通入過量CO型由于酸性：H2CO3>HC1O>HCOJ,反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+NaClO+H20=NaHCO3+HC1O,故C正確：

D.向NaClO溶液中通入少量CO?，由于酸性：H2C03>HC10>HC03,反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和次氯酸，正確的化學(xué)方程式為：C02+NaClO+H20=NaHCO3-HC1O,故D錯誤；

故選C。

3【答案】C

【解答】

A.依據(jù)圖像pH=4.3時，c(HA-)=c(A2-),所以pH=4時，c(HA-)>c(A2-),故A錯

誤；

B.依據(jù)物料守恒，當(dāng)溫度不變時?%人)+?1^-)+(：82-)是定值，故B錯誤；

C.依據(jù)圖像，該酸的電離常數(shù)%】=竺窄普=10丫，故C正確；

D.依據(jù)圖像，常溫下，NaHA的水溶液中電離大于水解，所以溶液呈酸性，故D錯誤。

4.【答案】B

【解答】

A.M點(diǎn)是向ILO.lmol?LTNH4Q溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一

水合氨溶液，鏈根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此

時水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的電離程度，故A錯誤；

B.在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cr)=n(H+)+n(Na+)+n(NHj),

n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CI-)=(a-0,05)moL故B正確;

c?由心=喘爵得就需=濡5=器=1°。：1，故c錯誤；

D.向lL0.1mol」TNH4Q溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，

得到物質(zhì)的量均為O.OSmolNHR、0.05molNaCl和0.05molNH3-電。的混合物，由于

NH3?也0電離大于NH4cl水解，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cr)>c(NHj)>c(Na+)>

c(OH-)>c(H+),故D錯誤。

故選B。

5.【答案】B

【解答】

A.曲線上的a是沒有加入堿的時刻，此時溶液中沒有鈉離子，故A錯誤；

B.由圖像可知，當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液20mL時，兩者完全反應(yīng)，故該酸的起始濃度與氫

氧化鈉溶液的濃度相同，當(dāng)未加入氫氧化鈉溶液時，酸溶液pH約為3,則該酸的常溫

下的電離常數(shù)約為絲2需=3篙Q=lx10-5,故B正確；

C.滴定終點(diǎn)時的pH值約為10,應(yīng)該用酚酣做指示劑，故C錯誤；

D.d點(diǎn)的溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液與NaOH溶液混合，由于X-的水解，

會使c(X-)Vc(OH-),故D錯誤。

故選B。

6.【答案】C

【解答】

酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性:HNO2>CH3COOH：

A.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，

根據(jù)圖知，pH變化較大的是則II表示較強(qiáng)的酸HNOz，所以曲線I表示CH3COOH,

故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b>c,則

抑制水電離程度：b>c,所以水電離程度：b<c,故B錯誤；

C.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，"*：，-)=心,從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，水解平

衡常數(shù)不變，所以溶液中絲若然2保持不變，故c正確；

D.a點(diǎn)兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH,相同體積的a點(diǎn)

兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HN02<CH3COOH,消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以

消耗的堿：HNO2<CH3COOH,根據(jù)Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2<CH3COOH,

故D錯誤。

故選C。

7.【答案】B

【解答】

A.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以C(CH3CO(T)>C(CKT),則各離子濃

第12頁，共23頁

+

度的大小關(guān)系是c(Na+)>C(CH3COO-)>c(ClQ-)>c(OH")>c(H),故A錯誤；

B.HC10的電離平衡常數(shù)大于HCO],所以次氯酸的酸性大于碳酸氫杈離子，向Na2c。3溶

液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO2-+Clz+Hz0=

CI-+CIO-+2HCO3,故B正確；

_

C.向0.1mol?LCH3COOH溶液中滴力口NaOH溶液至《C&COOH):c(CH3COO)=9:5,

所以Ka=%需置黑)="學(xué)=18X10-5,解得氫離子濃度是3.24x10-5moI/L,

CQbriaLUUn)?

此時溶液pH不是5,故C錯誤；

D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=嗡零=逐罕=1.8x10-7mol/L,生成

AgzCQ需要的c(Ag+)=產(chǎn)器浮)=/^^mol/L=4.47x10-5mol/L,所以氯

化銀先沉淀，故D錯誤。

故選B。

8.【答案】D

【解答】

室溫時，向20mL0.1000mol/LH2c2O4溶液中滴加J0」000mol/LNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為:

H2c2O4+OH-=HC2O；+H2O,HC2O；4-OH-=C2O1-+H2O,消耗20mLNaOH溶液

時為第一?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2()4,消耗40mLNaOH溶液時為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，

恰好生成Na2c2O4，

+

A.忽略H2c2O4的第二步電離，則H2c2O4存在電離平衡：H2C2O4^HC2O；+H,起始

+L5

時,0.1000mol/L的草酸溶液的pH為1.5,^^4?c(H)=c(HC2OJ)=10-mol/L,

15

C(H2C2O4)=O.lOOOmol/L-10-mol/L,則草酸的電離平衡常數(shù)為&=

C(H+)XC(HC2OJ)_]()T5x]0-l.S

1S=0.015?可以計(jì)算出常溫下H2c2O4的電離常數(shù)，故A正

-C(H2C2O4)—~O.1-1O-

確；

B.酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中

H2c2O4的量越來越少，鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，A、B、C三點(diǎn)

所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)，故B正確；

C.A點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為20mL,恰好生成NaHCz?！盋點(diǎn)，消耗NaOH溶液

的體積為40mL,恰好生成Na2c2O4，則B點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHC2()4和Na2c2。"根據(jù)電荷

++

守恒，c(Na)4-c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C20i-),顯然c(Na+)Vc(OH-)+

C(HC2O；)+2C(C2O2-),故C正確；

D.B點(diǎn)的溶液為中性，則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中既存在NaHCzOd，也存在

Na2c2O4,生成的含鈉化合物有兩種，溶液體積不確定，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤。

故選D。

9.【答案】C

【解答】

A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，A、B、C、D四點(diǎn)溫度相同，所以

A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NHzOH電離常數(shù)相等，故A正確：

B.未加HC1時溶液為羥胺溶液，電離平衡常數(shù)幾=。3C才(NH累2UH：，J力，水的電離較微弱，

則c(NH30H+)*c(OH-),羥胺電離程度較小，所以溶液中c(NH2()H)才O.lmol/L,則

9

溶液中c(OH)=1Kb.C(NH2OH)=V9.0x10-xO.lmol/L=3.0x105moi/L，溶液

中c(H+)==3mol/LTxlO'mol/L,溶液pH=—Ig：xIO—=9.5,故

B正確；

CD點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3OHQ、HC1,溶液中存在質(zhì)子守恒和物料守

++

恒，電荷守恒c(H+)+C(NH3OH)=c(OH-)+c(C「)、物料守恒c(C「)=2c(NH3OH)+

++

2C(NH2OH),LUWC(H)=c(OH-)+C(NH3OH)+2c(NH2OH),故C錯誤；

D.C點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCLN&OH+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故

D正確。

故選C。

10.【答案】B

【解答】

圖中曲線分析可知溶液中不存在H?A的分子，說明為強(qiáng)酸，第一步完全電離，而第二步

+

的電離部分電離，則H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-；HA-=H++A2-

A.在滴加NaOH溶液的過程中，H+和OFT會反應(yīng)生成水，溶液中自由移動的離子濃度

會發(fā)生變化，溶液的導(dǎo)電性也會發(fā)生變化，故A正確；

B.當(dāng)溶液中Na2A和NaHA物質(zhì)的量相等時，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+

c(HA-)+c(OFT)和物料守恒2c[Na+)=3c(A2")+3c(HA)可得c〔HA.)+2c(H+)=

C(A2-)+2(OH-),故B錯誤；

C.在x點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,只電離不水解,離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>

C(H+)>C(A2-)>C(OH-),故C正確；

D.常溫下HA-的電離常數(shù)&=至端竽2而y點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=5,Na2A和NaHA

物質(zhì)的量相等，則及==1x10七故D正確。

故選B。

11.【答案】D

【解析】解析：當(dāng)?shù)渭?mlNaOH溶液時，由圖像可知：曲線(l)pH>7,可判斷NaA

的水解程度秀小于HB的電離程度，即c(Na+)>c(A-),曲線(2)pH<6,可判斷NaB的

水解程度小于HB的電離程度，即c(Na+)Vc(B-),曲線(3)pHV4,可判斷NaC的水

+

解程度小于HC的電離程度，gpC(Na)<c(C-),由酸性越弱越難分離，可知c(L)>

c(B-),故溶液中離子濃度的大小關(guān)系c(A-)<c(B-)Vc(C-),A錯誤，當(dāng)?shù)氐渭?/p>

lOmlNaOH溶液時，溶質(zhì)為相應(yīng)的鹽，有圖像可知，酸性：HA<HB<HC,得出陰離

子的水解程度：A->B->C-,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，溶液中水的電解程度：(1)>

(2)>(3),B錯誤，三種酸都是弱酸，加水稀釋，電解度增大，電離度增大，但無限稀

釋，pH接近于7,故稀釋100倍后，溶液的pH分別小于4,小于6,小于7,C錯誤,

第14頁，共23頁

電離常數(shù)越小，弱酸酸性越弱，由酸性：HAVHBVHC可知，電離常數(shù)的大小關(guān)系為：

Ka(HA)<Ka(HB)<Ka(HC),D正確。

12.【答案】C

【解答】

12

A.水的電離為吸熱過程，升溫會促進(jìn)電離，增大水的離子積常數(shù)，￡時，Kw=10-,

14

T2時，Kw=10-,則圖中溫度TI>T2,故A錯誤；

B.Ti溫度下，Kw=lor?,pH=6的溶液中c(H+)=c(OH-)為中性，故B錯誤；

C.兩條曲線中四個點(diǎn)Kw：B的Kw=IO一】?，A、D、E的Kw=10-14,則B>A=D=E,

故C正確；

D.E,D兩點(diǎn)水的電離可能是加入酸或堿，水的電離被抑制，也可能加入了鹽，促進(jìn)了

水的電離，但Kw相等，故D錯誤。

故選C。

13.【答案】D

【解答】

A.由圖可知，pH=7時，溶液中含磷物種為H2Poz和HPOt，由電荷守恒可得c(H+)+

+

c(Na)=C(H2P04~)+2c(HP0?~)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)=c(OH)可得c(Na+)=

2

C(H2P04-)+2C(HP04-),故A錯誤；

B.H3PO4的第二步電離方程式為H2P。4一與HPO42-+H+,Ka2=吟倦宇：由圖可

知，當(dāng)c(H2PoJ)=c(HP()42-)時，pH=7.5,所以Ka2=10-7巴數(shù)量級是10-8,故B

錯誤；

C.由圖可知，當(dāng)溶液中H2Poz物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1時，此時溶液為NaH2P。4溶液，pH約

為5；同理HPO/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1時，溶液為NazHPCU溶液，pH約為10.5；同理Na3P。4

的水溶液的pH值約為14,故C選項(xiàng)錯誤；

D.由圖可知，溶液中任一時刻都沒有同時存在H2POJ、HPO42：PCU?一三種離子，故

D正確。

故選D。

14.【答案】C

【解答】

A.由表格中的數(shù)據(jù)可以知道，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水

解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>

pH(CH3C00Na),故A錯誤；

B.等濃度時生成NaCN,CN-離子水解，則c(Na+)>c(CN)所以amol/LHCN溶液

與bmol/LNaO溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)>c(CN-),貝ijaWb,故B錯

誤；

C.NaHS和Na2s的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2~),故C正確;

D.該溶液中=KY7-1[mol/L，水電離出

c(H+)=(\0H)=l^-uniol/L,故D錯誤。

15.【答案】A

【解答】

A.己知A-+H?B(過量)=HA+HB-,這說明HA的酸性強(qiáng)于HzB,但不能比較與HB-

的酸性強(qiáng)弱，所以結(jié)合H+的能力：故A錯誤；

B.在252時，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中

性，則溶液中氫離子和氫氧根的濃度均是10-7moi兒。但由于溶液是由醋酸鈉和醋酸構(gòu)

成的混合液，因此根據(jù)電荷守恒可知c(CH3CO(T)=c(Na+)=0.01mol/L。根據(jù)物料守

恒可知c(CH3coOH)=0.5cmol/L-c(CH3COO~)=0.5cmol/L-O.Olmol/L,則用含c

的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2x10-9/(c-0.02),故B正確；

C.若將CO2通入SImol/LNaOH溶液中至溶液中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+

++-+

c(COi-)+c(HCOJ)=c(Na)+c(H),所以溶液中2c(CO^)+c(HCO3)=c(Na)=

0.1mol/L,故C正確；

D.常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，硫酸水強(qiáng)酸，

如果BOH是強(qiáng)堿,則所得溶液可能為中性。如果BOH是弱堿，反應(yīng)中BOH一定過量，

所以溶液也可能為堿性，故D正確。

故選Ao

16.【答案】C

【解答】

向VmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2s。4溶液，反應(yīng)放熱，溶液的溫度

升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時