北京市東城區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷

北京市東城區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標(biāo)題：北京市東城區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的掌握程度。1.下列說法中，不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A.物質(zhì)的組成B.物質(zhì)的性質(zhì)C.物質(zhì)的分類D.物質(zhì)的變化規(guī)律2.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金剛石和石墨C.碘和碘化氫D.氮?dú)夂偷獨(dú)?.下列化合物中，不屬于無機(jī)化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.乙醇4.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KCl+2AgNO3=2AgCl↓+2KNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑5.下列說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液7.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化鈉8.下列化合物中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水玻璃9.下列說法中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：離子化合物>共價(jià)化合物B.熱穩(wěn)定性：共價(jià)化合物>離子化合物C.熱穩(wěn)定性：單質(zhì)>化合物D.熱穩(wěn)定性：化合物>單質(zhì)10.下列反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是（）A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯B.乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳D.乙酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成乙酸鈣和水二、填空題（共10題，每題2分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的掌握程度。1.化學(xué)變化的基本特征是__________。2.物質(zhì)的分類方法有__________、__________和__________。3.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉__________、氧化鈣__________、硫酸__________。4.下列化合物的名稱：NaCl__________、H2SO4__________、CaO__________。5.下列物質(zhì)的電子式：H2__________、O2__________、NaCl__________。6.下列反應(yīng)的離子方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________。7.下列溶液的酸堿性質(zhì)：0.1mol/L的NaOH溶液__________、0.1mol/L的HCl溶液__________。8.下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：2H2+O2=2H2O__________。9.下列化合物的用途：聚乙烯__________、聚氯乙烯__________。10.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑__________。三、簡答題（共10題，每題5分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的理解和應(yīng)用能力。1.簡述化學(xué)變化的基本特征。2.簡述物質(zhì)的分類方法。3.簡述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。5.簡述酯化反應(yīng)的條件。6.簡述高分子化合物的特點(diǎn)。7.簡述金屬的腐蝕與防護(hù)。8.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。9.簡述化學(xué)方程式的書寫方法。10.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法。四、計(jì)算題（共10分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的應(yīng)用能力。已知：1molH2O2分解生成0.5molO2，求H2O2的分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。五、實(shí)驗(yàn)題（共10分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的實(shí)驗(yàn)操作能力。實(shí)驗(yàn)一：測定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備NaOH溶液、鹽酸、酚酞指示劑、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材。2.將NaOH溶液裝入滴定管，用酚酞指示劑進(jìn)行滴定。3.記錄滴定過程中酚酞指示劑的顏色變化，計(jì)算NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)二：制備并提純NaCl。實(shí)驗(yàn)步驟：1.將NaCl溶解于水中，加熱煮沸。2.趁熱過濾，得到NaCl溶液。3.冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，得到NaCl晶體。六、綜合題（共10分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論、基本原理的綜合應(yīng)用能力。某工廠在生產(chǎn)過程中，排放出含有SO2、NO2等有害氣體的廢氣。為了減少對環(huán)境的污染，該工廠計(jì)劃采用以下方法進(jìn)行處理：方法一：在廢氣排放前，加入Ca(OH)2溶液，使SO2和NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3和Ca(NO3)2。方法二：在廢氣排放前，加入NaOH溶液，使SO2和NO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和NaNO3。請根據(jù)以下要求回答問題：1.寫出方法一和方法二的化學(xué)方程式。2.比較方法一和方法二，哪種方法對環(huán)境更友好？為什么？3.如果廢氣中含有SO2和NO2的混合氣體，如何判斷哪種氣體含量較高？4.為了提高處理效果，可以采取哪些措施？本次試卷答案如下：一、選擇題（共10題，每題2分）1.D解析：化學(xué)研究范疇包括物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化規(guī)律等，但不包括物質(zhì)的分類。2.C解析：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，碘和碘化氫不是同一種元素。3.D解析：乙醇是一種有機(jī)化合物，其他選項(xiàng)都是無機(jī)化合物。4.B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。5.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原，還原劑得到電子被氧化。6.B解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是強(qiáng)酸，其溶液pH值最小。7.B解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；其他選項(xiàng)中的物質(zhì)是非電解質(zhì)。8.D解析：水玻璃是一種硅酸鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物。9.B解析：共價(jià)化合物中原子間共用電子對，熱穩(wěn)定性高于離子化合物；單質(zhì)是由同種元素組成，熱穩(wěn)定性高于化合物。10.B解析：酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。二、填空題（共10題，每題2分）1.生成新物質(zhì)2.物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化規(guī)律3.NaOH、CaO、H2SO44.氯化鈉、硫酸、氧化鈣5.H2、O2、NaCl6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.堿性、酸性8.氧化劑：O2，還原劑：H29.塑料制品、絕緣材料10.吸熱三、簡答題（共10題，每題5分）1.化學(xué)變化的基本特征是生成新物質(zhì)。2.物質(zhì)的分類方法有物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化規(guī)律。3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。5.酯化反應(yīng)的條件是酸和醇在加熱、催化劑存在下反應(yīng)。6.高分子化合物的特點(diǎn)是分子量很大，具有可塑性、可熔性。7.金屬的腐蝕與防護(hù)是通過防止金屬與腐蝕性介質(zhì)接觸，如涂覆保護(hù)層、陰極保護(hù)等。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括取用藥品、加熱、冷卻、過濾等。9.化學(xué)方程式的書寫方法是按照質(zhì)量守恒定律和電子守恒定律書寫。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法包括記錄、整理、分析、計(jì)算等。四、計(jì)算題（共10分）H2O2的分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196kJ/mol五、實(shí)驗(yàn)題（共10分）1.實(shí)驗(yàn)一：測定NaOH溶液的濃度解析：通過滴定實(shí)驗(yàn)，根據(jù)滴定過程中酚酞指示劑的顏色變化，計(jì)算出NaOH溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)二：制備并提純NaCl解析：通過溶解、過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，得到純凈的NaCl晶體。六、綜合題（共10分）1.方法一：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；2NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O方法二：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O解析：根據(jù)化學(xué)方程式，方法一和方法二都能使SO2和NO2與堿反應(yīng)生成鹽和水。2.方法二對環(huán)境更友